2025届辽宁省葫芦岛化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2025届辽宁省葫芦岛化学高三第一学期期末教学质量检测模拟试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、T9下，三种硫酸盐MSOJM表示Pb2+或Ba?♦或SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42")=-lgc(SO42)o下列说法正确的是()

2

B.X点和Z点分别是SrSO4和BaSO,的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO4)

C.在TC时，用0.01m°LL」Na2s。4溶液滴定20mL浓度均是O.Olmol.L"的Ba(N(h)2和Sr(NO3)2的混合溶液,SB先

沉淀

D.T°C下，反应PbSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为IO?、

2、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下：

不~1试剂A试剂A

甲.乙------丙

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCCh,则甲或丙可能是CO2

3、下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()

A.SOaB.NH3C.Cl2D.C02

4、雌黄(As2s3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成碑酸和一种红棕色气体，利用

此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是()

A.碑酸的分子式为HzAsOq

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移Imol电子

5、Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次性电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应为Mg+2AgC】=

MgCh+ZAg.下列说法错误的是

A.该电池工作时，正极反应为2Agel+2e-=2。一+2Ag

B.该电池的负极材料Mg用金属铝代替后，仍能形成原电池

C.有IsolMg被氧化时，可还原得到108gAg

D.装备该电池的鱼雷在海水中行进时，海水作为电解质溶液

6、下列判断正确的是（）

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有CL存在

B.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有CO3」一存在

C.加入稀盐酸酸化的BaCL溶液，生成白色沉淀，可确定原溶液中有SO42一存在

D.通入。2后，溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后，溶液变蓝，可确定原溶液中有L存在

7、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第

一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

0

psCl

Sc

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20VH2SVPH3

D.由H和S形成共价键的过程：学广H.

8、传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是（）

Irr

唱体电“*

A.b为电源的正极

B.负极反应式Ag・e—C「=AgCl

C.当电路中电子转移为5xl0-5mol时进入传感器的SO2为1.12mL

+2

D.阴极的电极反应式是2HSO3+2H+2e=S2O4+2H2O

9、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环

使用。下列说法正确的是

A.02在石墨II附近发生氧化反应

B.该电池放电时NO3一向石墨U电极迁移

C.石墨I附近发生的反应：3NO2+2e-^=NO+2NO3一

D.相同条件下.放电过程中消耗的N6和02的体积比为4：1

10、为探究NaHCCh、Na2cO3与lmol/L盐酸反应（设两反应分别是反应I、反应H）过程中的热效应，进行实验并

测得如下数据：

序号液体固体混合前温度混合后最高温度

①35mL水2.5gNaHCOj20r18.5r

②35mL水3.2gNa2cO320℃243,C

③35mL盐酸2.5gNaHCOj20c16.2*C

④35mL盐酸3.2gNa2cO320*c25.14C

下列有关说法正确的是

A.仅通过实验③即可判断反应I是吸热反应

B.仅通过实验④即可判断反应II是放然反应

C.通过实验可判断出反应I、n分别是吸热反应、放热反应

D.通过实验可判断出反应I、n分别是放热反应、吸热反应

11、2019年北京园艺会的主题是“绿色生活，美丽家园下列有关说法正确的是（）

A.大会交通推广使用的是太阳能电池汽车，该原理是将太阳能转化为化学能，可减少化石能源的使用

B.妫讷剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质一“碳纳米泡沫”，其与石墨烯互为同分异构体

C.秸秆经加工处理成吸水性的材料植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题

D.传统烟花的制作常加入含有的、铁、钾、怵、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使

用

12、下列说法中正确的是（）

A.加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溟水褪色，证明该气体是乙烯

B.用苯与滨水制取澳苯，滨苯的密度比水的大

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集

D.加热氢氧化钙与氯化铉反应制氨气，氨气能使红色石弦试纸变蓝

13、我国某科研机构研究表明，利用K2O2O7可实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。下列说法正确

的是

------------------0-----------------

阳

微阴

离

离-

生、-

孑

物子-

-交

交-

换

换-

-

膜-!：Cr(OH),

-I：

A.N为该电池的负极

B.该电池可以在高温下使用

C.一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小

+

D.M的电极反应式为：C6H5OH+28e+llH2O=6CO2t+28H

14、《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2s2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价碑的研

究成果，其反应机理模型如图，（NA为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是

A.1molSOr-（自由基）中含50N、个电子

B.pH越大，越不利于去除废水中的正五价碑

C.1mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中，若共有1molSzO产被还原，则参加反应的Fe为56g

15、《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。”文中没有涉及

的实验操作是

A.溶解B.搅拌C.升华D.蒸发

16、在25c时，将l.OLcmolf1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HCI气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述

错误的是()

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:以Na+)vc(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:以CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

in8

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为K/二——

c-0.1

17、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

18、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质［Oi.下列说法正确的是()

A.它是［Oi的同分异构体

B.它是03的一种同素异形体

C.弋6与黄力互为同位素

D.ImolOi分子中含有lOmol电子

19、钢铁防护方法有多种，如图中的方法描述正确的是

电源

Mrb

钢

铁

闸

门

A.b为电源负极

B.该方法是牺牲阳极的阴极保护法

C.电子流向：a—►钢铁闸门一►辅助电极―*bia

D.电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应

20、下列有关化学用语表示正确的是

①cso的电子式：s：：c：：d

••

②对硝基苯酚的结构简式：NO；OH

③Cl一的结构示意图:

④苯分子的比例模型:

⑤葡萄糖的实验式：CH2O

⑥原子核内有20个中子的氯原子：；?C1

2-+

⑦HCO3一的水解方程式为：HCO3-+H2OCO3+H3O

A.①④⑤B.①②③④⑤C.③⑤⑥⑦I).全部正确

21、实验室利用下图装置制取无水A1C1K183C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

Al»

A.①的试管中盛装二氧化钵，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2s0八饱和食盐水、浓H2so八NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集A1CL,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

22、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，卜图是反应的微观过程示意图。卜列说

法中正确的是

DMO

•—C原子

o—。原子

•—H原子

A.Cu纳米颗粒是一种胶体

B.DMO的名称是二乙酸甲酯

C.该催化反应的有机产物只有EG

D.催化过程中断裂的化学健有H-H.CO、C=O

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

。急回工回迹监叵叫回品E

F

C-HJO3

已知’5备占

回答下列问题：

（1）写出化合物B的结构简式—。F的结构简式—<,

（2）写出D中的官能团名称_。

（3）写出B-C的化学方程式—o

（4）对于柳胺酚，下列说法不正确的是（）

A.Imol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应D.可与漠发生取代反应

（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式一（写出2种）。

①遇FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应

24、(12分)阿司匹林是一种解毒馍痛药。燃A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系

图:

CKMnOVH4

-----JI-H(i)NaOHCH3IrnT00H

造司条件e回

(ii)酸化C"■②♦□

;□a器°H岩2娟匹林G)

ON。，-0曲

已知：(苯胺，苯胺易被氧化)

回答下列问题：

(1)C的结构简式为O

(2)反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是___________o

(3)F中含氧官能团的名称o

(4)G(阿司匹林)与足量NaOH溶液反应的化学方程式为,>

(5)符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：(只写一种)。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

(6)利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料(无机试剂任选)。

25、(12分)目前全世界的银(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。银常用于各种高光泽装饰漆

和塑料生产，也常用作催化剂。

碱式碳酸银的制备：

工业用电解镁新液(主要含NiSO』，NiCb等)制备碱式碳酸银晶体[、NiCO3・yNi(OH)2・zH2O],制备流程如图：

电解锲新液

(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3・2Ni(OH)2+3Na2so4+2X,X的化学式为

(2)物料在反应器中反应时需要控制反应温度和pH值。分析如图，反应器中最适合的pH值为一。

7.77.8798.08.182838.48J8.6

PH

1—SO42?2—Naf3—CTxlO2

pH对杂着含里影响

(3)检验碱式碳酸锲晶体洗涤干净的方法是_。

测定碱式碳酸银晶体的组成：

为测定碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2・ZH2O］组成，某小组设计了如图实验方案及装置:

碱式碳酸银晶体

BCDE

资料卡片：碱式碳酸银晶体受热会完全分解生成Ni。、CO2和H2O

实验步骤：

①检查装置气密性；

②准确称量3.77g碱式碳酸银晶体［xNiCCh•yNi(OH)2・ZH2O］放在B装置中，连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量并记录；

⑤打开弹簧夹a缓缓鼓入一段时间空气;

⑥分别准确称量装置C、D、E的质量并记录;

⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

装置C/g装置D/g装置E/g

加热前250.00190.0()190.00

加热后251.08190.44190.00

实验分析及数据处理：

（4）E装置的作用

（5）补充④的实验操作一<>

（6）通过计算得到碱式碳酸银晶体的组成_（填化学式）。

银的制备：

*产品Ni

过量肺（N2H4・H0）溶液

碱式碳酸银晶体2

操作

a气体X和Y

（7）写出制备Ni的化学方程式

26、（10分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生

S、SO2o

I.Na2s2O3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2coj+4SO2=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

（l）b中反应的离子方程式为,c中试剂为。

⑵反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______O

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（写出两条）。

（4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______o

⑸制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、NazSOs等杂质。设计实验，检测产品中是否存在NazSOs：

II.探究Na2s2。3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.•（紫黑色）

u.Ag2s2。3为白色沉淀，Ag2s2。3可溶于过量的S2O3~

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2ml.

0.1mol/LFe(NO3)3溶液

卜X诺液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1mol/L

圉一用野.溶液②AgN（h溶液

淀溶解，得到无色溶液

（6）根据实验①的现象，初步判断最终Fe3+被S2O3?•还原为Fe?+,通过—（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了

Fe2\从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

（7）同浓度氧化性：Ag+>Fe3+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是一o

的进一步探究Ag+和S2（V-反应。

装置编号试剂X实验现象

W0.2mL

0.1mol/l.

»、■岛O,溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNO3溶液

2ml黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1mol/L

口、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（Ag2S）的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2O3+.

=AgzS+

⑼根据以上实验，Na2s2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和一有关（写出两条）。

27、（12分）草酸（H2c2。。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示:

BC

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2。6+12HNO3T3H2C2O1+9NO2：+3NOf+9H2OO

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：―，B装置的作用

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：o

实验n：探究草酸的不稳定性

己知：草酸晶体(H2c2O12H2O)无色，易溶于水，熔点为101℃,受热易脱水、升华，170C以上分解产生H2O、CO

和CO2o草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为:

A―>__―>—>_>___—>E->8―>G->o

(1)若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g(已知草酸晶体的M=126g/mol)。

实验山：探究草酸与酸性高镒酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高镒酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)

(5)该实验中草酸表现_____性，离子方程式_______该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_________。

(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：(提供的药品及仪器：蒸锵水、0.lmol・L」NaOH溶液、pH

计、0.1mol・L』草酸溶液，其它仪器自选)

28、(14分)铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

(1)铁原子外围电子轨道表示式为,铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄

取铁元素的原子光谱。

(2)FeCoO、是一种新型光电催化剂。第四电离能大小关系是l4(Cu)L»(Fe)(填或,原因是

⑶二茂铁KCsHsbFc］可用作火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂。二茂铁熔点172七，沸点249C,易升华，难溶于水，易

溶于有机溶剂，它属于_____________晶体。

(4)环戊二烯(CsH6)结构如图(a),可用于制二茂铁。环戊二烯中碳原子的杂化方式为o分子中的大冗键可用

符号口：表示，其m代表参与形成大五键的原子数，n代表参与形成大无键的电子数，环戊二烯负离子(C5H5一)结

构如图(b),其中的大n键可以表示为。

图(c)

⑸某普鲁士蓝类配合物可作为新型钠离子电池电极材料。它由Na+、Ni2\Fe3+和CN一构成，其晶胞结构如图(c)。该

物质中，不存在________(填标号)。

A离子键B。键C?r键D氢键E金属键

⑹该晶胞中Ni?+采用的堆积方式与(选填Po、Na、Mg、Cu湘同，单个晶胞的配位空隙中共容纳个Na\

29>(10分)含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。

®NO的作用是_________________________o

②己知：O"g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ・moP

1

反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)AHi=-200.2k,Jmol

则反应2的热化学方程式为。

⑵肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三

种离子形式存在，其转化关系如下HN+CHCOOH+^HHN+CHCOO+^HHNCHcoo-三种离子的物质的量分数⑸

H3NCrl2^UUrilH3INCrl2CUUlH2NLH2LUU

+H++H+

与的关系如图所示。

AG=lg^fT

①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为。

②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为。

⑶肌红蛋白(Mb)可与02结合生成MbOz：Mb(aq)+O2(g)F±MbO2(aq)e37C时测得肌红蛋白的结合度⑷与p((h)的关

系如下表。

［结合度(幻指己与02结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数］

p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00

a(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3

①计算37*C时，上述反应的平衡常数K=kPa」(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。

②37c时，若空气中氧气分压为21.0kPa,则人正常呼吸时。的最大值为%(保留1位小数

③温度不变时，游客在山顶时体内Mb(h的浓度比在山下(填“高”或"低

④研究发现，VjE=k^c(Mb)-p(O2),了折A#c(MbO2)。已知37*C时4所60s'贝4充赤(注明速率常数单

位)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSCh沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSCh可以转化成

PbSO4,故A错误；

B.Z点对应的溶液为饱和溶液，溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-lgc(M),p(SO42')=-lgc(SO42),

-

则c(Ba，)>c(SOZ),同理X点饱和溶液中c(Sr”)<c(SO?),故B错误；

C.图象分析可知溶度积常数SrSO,、PbSOj、BaSOj分别为1(产引IO%、io38xi0-38、“尸乂乂尸，因此溶度积常数：

-1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在T°C时，用0.Olmol・iLNa2sOJ溶液滴定20mL浓度均是0.01mol-L的Ba(NO3)2

和Sr(NO3)2的混合溶液，Ba?+先沉淀，故C错误；

1()-7.6

D.T°C下，反应PbSO4(s)+Ba2♦(aq)=BaSO4(s)+Pb”(aq)的平衡常数为八尸=10f故D正确；

答案选D。

2、B

【解析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCb,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意,

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NOC2,丙是Fe(NO3)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是Nz,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCCh,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是、aHCXh,A是HC1,丙是CO2,

D正确。

答案选B。

3、B

【解析】

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。

【详解】

A.SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A错误；

B.氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石茯试纸褪色，C错误；

D.CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；

答案选B。

4、C

【解析】

A.As位于第四周期VA族，因此珅酸的分子式为H3ASO4,故A错混；

B.红棕色气体为NOz,N的化合价由+5价一+4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化合价升高，正

极上发生还原反应，化合价降低，即NO?应在正极区生成并逸出，故B错误；

C.根据题中信息，As的化合价由+3价-+5价，S的化合价由一2价-0价，化合价都升高，即As2s3为还原剂，

HNO3为辄化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X2]=n(HN(h)X(5—4),因此n(HNO3)：

n(As2s3)=10：1,故C正确；

4.8°

D.4.8g硫磺的物质的量为：----=0.15moL根据硫原子守恒n(As2s3)=0.0Smol,根据C选项分析，ImolAsiSj

32g/mol

参与反应，转移lOmole,则0.05molAs2s3作还原剂，转移电子物质的量为0.05nwlX10=0.5nwL故D错误；

答案：Co

5、C

【解析】

A、由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCI是氧化剂，故金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl'+2Ag,

选项A正确；

B、Al的活泼性大于Ag,所以铝和氯化银、海水也能构成原电池，故该电池的负极材料Mg用金属铠代替后，仍能形

成原电池，选项B正确；

C电极反应式：Mg-2e=Mg2+,ImolMg被氧化时，转移电子是2moL正极反应为：2AgCl+2e'=2Cl+2Ag,可还

原得到216gAg,选项C错误；

D、因为该电池能被海水激活，海水可以作为电解质溶液，选项D正确。

答案选C。

【点睛】

本题考查原电池的应用。总结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的，原电

池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化剂与还原产物。

6、D

【解析】

A、在加HCI之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀,但是后面加上HC1中含有大量CT,所以不能确定

C「是原溶液里的还是后来加进去的，故A错误；

B、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根遇到盐酸，均会生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；

C、若溶液中含有亚硫酸根，加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀，加稀盐酸相当于存在了硝酸,亚硫酸根能被硝酸氧化成硫

酸根，会生成硫酸领沉淀，故C错误；

D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘水溶液为棕黄色，碘遇淀粉变蓝色，故D正确；

综上所述，本题应选D。

7、A

【解析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故C错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为山+,<+喋一H“：H，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

8、D

【解析】

A.与b电极连接的电解池的电极上发生HSO3•变化为S2O42,硫元素化合价降低发生还原反应，可判断为阴极，b

为电源的负极，A项错误；

B.根据上述分析，a为电源的正极，则阳极反应式为：Ag-e-+Cr=AgCl,B项错误；

C.当电路中电子转移为5x10-5moi时，进入传感器的SO2为SxlO-moi,标况下的体积为1.12mL,C项错误；

D.根据题意，阴极的电极反应式是2HSO3.+2H++2e-=S2O42-+2H2。，D项正确；

故答案选Do

答案选D。

【点睛】

本题考杳电解原理的应用。主要是电极分析以及电极反应式的书写，掌握基础是关键，题目难度中等。①与b电极连

接的电解池的电极上发生HSO.『变化为SzOF,硫元素化合价降低发生还原反应，为电解池的阴极；②与电源a极相

连的电极为电解池的阳极，与b连接的电解池的阴极；③温度和压强不知不能计算气体体积。

9、D

【解析】

A.石墨II通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4c-=4NO3.，A错误；

B.原电池中阴离子移向负极，NO3一向石墨I电极迁移，B错误；

C.石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为NO2+NO3YFN2O5,C错误；

D.负极反应式为：NO2+NO3-e=N2O5＞正极反应式为：O2+2N2Os+4e=4NO.r,则放电过程中消耗相同条件下的NO2

和02的体积比为4：1,D正确；

答案选I).

【点晴】

该题为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重

于有关原理的应用的考查。

10、C

【解析】

A.根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸

的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断，故A错误；

B.根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为吸热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高

判断反应n是放热反应，故B错误；

C.根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5C,而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液

温度从202降低16.2℃V18.5・C,通过反应I后混合液温度更低，证明反应I为吸热反应；同理根据实验②碳酸钠溶

于水，混合液温度从20P升高到24.3P,实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20*C升高到25.1P>24.39,碳酸钠与

盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应，故C正确；

D.根据选项C的分析可知，反应I为吸热反应、反应n为放热反应，故D错误；

故选C

11、C

【解析】

A.太阳能电池是一种对光有响应并能将光能直接转换成电能的器件，不是将太阳能转化为化学能，故A错误；

B.分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，而“碳纳米泡沫”与石墨烯均是碳元素组成的单质，应该为同素异

形体，故B错误；

C.植物纤维具有吸水性，并且无毒，可用作食品干燥剂，所以秸秆经加工处理成植物纤维，符合“绿色生活，美丽家

园”大会主题，故c正确；

D.传统烟花的制作常加入含有伯、铁、钾、钠、铜等金属单质的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典可以在一

定范围内，适度使用，故D错误。

故选C。

12、C

【解析】

A.实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2有还原性，也能使滨水，故A错

误；

B.苯的溟代反应需要催化剂，而反应的催化剂是澳化铁，在有水存在时，澳化铁就会电离和水解，改变了溟化铁的结

构，失去了催化作用，反应就无法进行，制取澳苯要用苯和溟单质，不能用溟水，故B错误；

C.铜与稀硝酸制取一氧化氮，一氧化氮难溶于水，可以利用排水法收集，故C正确。

D.加热氢氧化钙与氯化筱反应制氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，必须强调湿润的，干燥的试纸不变色，

故D错误；

答案选C。

13、C

【解析】

A.由图可知Cr元素化合价降低，被还原，N为正极，A项错误；

B.该电池用微生物进行发酵反应，不耐高温，B项错误；

C.由于电解质NaCI溶液被阳离子交换膜和阴离子交换膜隔离，使Na•和C「不能定向移动，所以电池工作时，负极

生成的汗透过阳离子交换膜进入NaCI溶液中，正极生成的OU透过阴离子交换膜进入NaCI溶液中与H'反应生成水,

使NaCI溶液浓度减小。C项正确；

D.苯酚发生氧化反应、作负极，结合电子守恒和电荷守恒可知电极反应式为C6H5OH-28<T+llH2O=6CO2t+28H+,

D项错误；

答案选C。

14、C

【解析】

A.1molSO4-•(自由基)中含1molx(16+4x8+l)NAmoL=49NA个电子，故A错误；

B.室温下，pH越大，亚铁离子和铁离子变为氢氧化亚铁和氢氧化铁，越有利于去除废水中的十5价碑，故B错误；

C.过硫酸钠(Na2s2。8)中S为+6价,Na为+1价，假设含有x个U-,含有y个02?，则x+2y=8,(+1)x2+(+6)x2+

(-2)xx+(-2)xy=0,则x=6,y=L因比Imol过硫酸钠(Na2s2O8)含NA个过氧键，故C正确；

D.根据图示可知，ImolFe和ImolS2O82反应生成2niolSO42和ImolFe2+,该过程转移2mol电子，但是ImolFe2+

3+2

还要与0.5molSzCV-反应变成Fe,因此Imol铁参加反应要消耗1.5molS2Os-,所以共有1molSXV-被还原时，参

力口反应的Fe四独㈣x56g-mo「«37.3g,故D错误。

1.5mol

综上所述，答案为C。

15、C

【解析】

A、“水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；

B、“搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；

C、升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；

D、”其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；

故选C。

16、D

【解析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CH3COOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

AJOLcmoH/CIhCOOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CHjCOOH和CH3COONa的混合溶液，其中CII3COONa的水解能够促进水的电离，而CIhCOOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HCLb-c发生的反应为：CH3COONa+HCI=CH3COOH+NaCl,

CFhCOONa减少，CEhCOOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b-a发生的反应是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CHiCOONa增多，CH.iCOOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),则此时溶质为CH3COOH和CHKOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CfhCOOH溶液和

+

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH),故C正确；

D.该温度下，CMCOOH的电离平衡常数K.二空当建安霆2,a点对于溶液中pH=7,

c(CH?COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mo!/L,则溶液中式CH3COOH)=(c・0.2)mol/L,带入公式得

_c(CHW°).c(H+)」0'x0.2_2x1O'

A

C(CH3COOH)C-0.2C-0.2'°

17、A

【解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；

答案选A。

18、B

【解析】

A.[Oi与[Ch的结构相同，是同种物质，故A错误；

B.[Oi与03都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.[Oi与都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C错误；

D.O原子核外有8个电子，ImolOi分子中含有16moi电子，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意理解同分异构体的概念，互为同分异构体的物质结构须不同。

19、D

【解析】

从图示可知，由于有外加电源，故此为外加电源的阴极保护法。

A、在外加电源的阴极保护法中，钢铁要做电解池的阴极，即a为电源的负极，则b为电源的正极，选项A错误；

B、该方法是外加电源的阴极保护法，选项B错误；

C、在电解池中，电子由电解池的阳极r电源的正极，电源的负极~电解池的阴极，即电子要由辅助电极fb、a~钢

铁闸门，选项C错误；

D、电源改用导线连接进行防护时，即牺牲阳极的阴极保护法，则辅助电极要做负极，发生氧化反应，选项D正确；

答案选D。

20、A

【解析】

①CSO分子中存在碳碳双键和碳硫双键，正确；

②对硝基苯酚的结构简式中硝基表示错误，正确的结构简式为错误;

③C厂的结构示意图为碎心,错误；

④苯为平面结构，碳原子半径大于氢原子半径，分子的比例模型:

⑤葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,则实验式为CH2。，正确；

⑥原子核内有20个中子的氯原子质量数为37,则该元素表示为：Q,错误；

⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3+H2O^^：OH+H2CO3,HCO3-+H2OK^CO32-+H3O+为电离方程式，错误;

答案选A。

21、D

【解析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HC1,③中浓硫酸干燥氯气,

④中AI与氯气反应生成A1CU,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦