2025届广东省化州市化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析

2025届广东省化州市化学高二第一学期期中检测模拟试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C.Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D.AI2O3熔点高，可用作耐高温材料

2、下列有关滴定操作的说法正确的是（）

A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低

C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高

D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏

高

3、下列说法正确的是（）

A.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

B.H+（aq）+OH（aq）=H20（l）AZZ=-57.3kJmol,,可知:含ImolCFhCOOH的溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出热

量等于57.3kJ

C.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCI（g）在光照和点燃条件下的△〃不相同

D.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项热化学方程式结论

A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol出的燃烧热为241.8kJ/mol

含ImolNaOH的稀溶液与浓112so4完

BOH-(aq)+H*(aq)=HzO(g)AH=—57.3kJ/mol

全中和，放出热量小于57.3kJ

2c(s)+2Ch(g尸2cAH=—akJ/mol

Cb<a

2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=—bkJ/mol

I)C(石墨，s)=C(金刚石，s)AH=+1.5kJ/mol金刚石比石墨稳定

5、在一定条件下，可逆反应N2+3H212NHK正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述

错误的是()

A.加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等

B.加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

C.降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

D.体积不变，加入氨气，v正、v逆都保持不变

6、常温下，向10mLH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如图.根据图示判断，下列说法

B.当0nL<V(NaOH)<20mL时，一定有：c(OHD+c(HA)+2c(A2-)=c(Na)+c(H*)

C.当V(NaOH)=10mL时，溶液中离子浓度关系一定有：c(Na)>c(HAD>c(H,)>c(A2")>c(OH)

D.当V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀释，c(H*)减小，c(0H)也减小

7、在298K、l.OlxlO^Pa下，将22gCOz通入750mLimoHL-NaOH溶液中充分反应，测得反应放出akJ的热

量。已知在该条件下，ImolCOz通入IL2moi[TNaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则CO2与NaOH溶

液反应生成NaHCCh的热化学方程式为

-1

A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)AH=—(2Z>-a)kJ,mol

,-1

B.CO2(g>+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)AH=—(2a-Z>)kJmol

-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)A7/=—(4a-Z>)kJ*mol

1

D.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)A//=-(8a-2Z>)kJmor

8、向恒温恒压容器中充入2moiNO、1molO2,发生反应：2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)o下列情况不能说羽反应已

达到平衡状态的是()

A.容器体积不再改变B.混合气体的颜色不再改变

C.混合气体的密度不再改变D.NO与02的物质的量的比值不再改变

9、如图所示装置除去含有CN-、废水中的CN-时，控制溶液的pH值为9〜10,阳极产生的CIO-将CN一氧化为

两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A.用石墨作阳极，铁作阴极

B.阳极的电极反应式为：Cr+2OH--2e-=CIO-+H2O

C.阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱

D.除去CN一的反应：5aO-+2CN-+2H*=N2T+2CO2T+5。一+出0

10、下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不无琬的是

A.葡萄糖是还原剂

B.外电路中电子由A极移向B极

C.溶液中H+由B极区移向A极区

+

1）.B极电极反应式为：H2O2+2H+2e-===2H2O

11、当H京子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是（）

A.IsB.2sC.2pxD.2pz

12、元素的性质随着原子序数的递增出现周期性变化的根本原因是

A.原子半径的周期性变化B.化合价呈周期性变化

C.单质熔沸点呈周期性变化D.元素原子核外电子排布呈周期性的变化

13、配制lOOmLLOOmol/LNaCI溶液的过程中，“定容”操作正确的是

14、对反应A+3BOC来说，下列反应速率中最快的是（）

®2Na(s)+l/2O2(g)=Na2O(s)AH=-414kJ-mor,

@2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-511kJ*m(>rl

下列说法正确的是()

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量02反应生成NazO,随温度升高生成NazO的速率逐渐加快

D.25C、lOlkPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ/mol

21、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在匹种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()

A.v(A)=0.15mol/(L,min)B.v(B)=0.6mol/(L,min)

C.v(C)=0.4mol/(L,min)D.v(D)=0.01mol/(L,s)

22、下列说法不正确的是

A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件

B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应

C.活化分子具有比普通分子更高的能量

1).活化能是活化分子的能量与分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E-Ei

二、非选择题(共84分)

23、(145?)某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现某些化合物与水反应时，其中所含的一种元素可以发生自

(1)若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO。

①D为单质，其所含元素在元素周期表中的位置是

②下列说法中，正确的是一(填字母)。

a.A、C的组成元素相同

b.B的浓溶液可与铜反应得到A

c.A、B、C中含有化合价不同的同种元素

（2）若A为淡黄色固体，B为强碱。

①反应H的化学方程式是一。

②若得到标准状况下气体C22.4L,则反应I中生成B的物质的量是_mol.

24、（12分）用C、Mg和A1组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。

（1）气体X为,固体Z为o

（2）滤液Y中除T外，还含有的阳离子为与；其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为

（3）漉液N中除NazSO,和NaOH夕卜，还含有的溶质为（填化学式）；生成该物质的离子方程式为:

（4）生成固体M的离子方程式为：__________________________________

25、（12分）已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时反应热叫做中和热。现利用下图装置进行

中和热的测定，请回答下列问题：

温度计

（1）图中未画出的实验器材是、。

⑵做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

⑶实验时，将0.50mol-L-'的盐酸加入到（LSSmolL-'的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50mL,各溶液的密度

均为Ig/cnR生成溶液的比热容c=4.18J/（g・。。，实验的起始温度为WC终止温度为测得温度变化数据如

下：

序号反应物起始温度r.；℃终止温度切"C中和热

@HCl+NaOH14.8183A/71

②HC14-NaOH15.119.7

③HCl+NaOH15.218.5AM

④HCI+NH3H2O15.018.1Mh

①试计算上述两组实验测出的中和热AM=。

②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol・LT的稀氨水代替

NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的AH2=o

③两组实验结果差异的原因是-

④写出HQ+NHbHzO反应的热化学方程式：。

26、(10分)向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示

的装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题：

(I)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为一,R中加入的试剂是D中盛放的试剂一o

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取一，尾气的成分是仍用D装置进行尾气处理，存在的问题

是一、一。

(3)若操作不当，制得的FeCh会含有少量FeCh,原因可能是一，欲制得纯净的FeCh,在实验操作中应先—，

再一。

27、(12分)某学生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

(A)移取15.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2・3滴酚配

(B)用标准溶液润洗碱式滴定管2・3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至。刻度以上2.3cm

(E)调芋液面至0或。刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

⑴正确操作的顺序是(用序号字母填写)(B)-(_)-(_)-(_)-(A)-(_)；

⑵三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:

实验序号123

消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0019.95

则该盐酸溶液的准确浓度为・（保留小数点后4位）

⑶用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况可能造成测定结果偏高的是：.

A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸增水洗过，未用待测液润洗。

C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。

D.碱式滴定管用蒸储水洗净后，未用标准液润洗。

28、（14分）（1）利用CO、出制造CH30cH3有三个途径：

,

CO（g）+H2（g）=CH3OH（g）△Z7i=-91kJ*mor平衡常数K

2cH30H（g尸CH30cH3值）+$0△〃2=・24kJ・mol”平衡常数Ki

,

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△//3=-41kJ-mor平衡常数/G

新工艺的总反应式为3co（g）+3Hz（g尸CH3OCHKg）+CO2（g）则该反应的△〃=,化学平衡常数为K=_（用K、4、

代的代数式;表示）；

⑵一定条件下气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图.比反应在

达到平衡时，A的转化率为一；

⑶研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用LOs消除CO污染的反应为：

5CO（g）+l2O5（s）#5CO2（g）+l2（s）△从不同温度下，向装有足量LO5固体的2L恒容密闭容器中通入4moicO,测得

CO2的体积分数（p（CCh）随时间t变化曲线如图。

请回答：

①该反应属于应(填“放热”或“吸热“卜

②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)=_,b点时化学平衡常数&,=_；

③下列说法不正确的是―(填字母序号)。

a.容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

b.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

c.增大d点的体系压强，CO的转化率不变

d.b点和d点的化学平衡常数：KbVKd

29、(10分)I.红磷P(s)和Ch(g)发生反应生成PCh和PCk,反应过程和能量关系如图所示(图中的AH表示生成Imol

产物的数据)，根据下图回答下列问题：

(l)PCk分解生成PCb和Cb的热化学方程式;上述分解反应是一个可逆反应，温度Ti时，在

密闭容器中加入0.8molPCk,反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5,其分解率四等于；若反应温度由Ti升高

到Tz,平衡时PCk的分解率(12,«2仙(填“大于”、“小于”或“等于

(2)工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13,然后降温，再和C12反应生成PC15。原因

是。

(3)P和CL分两步反应生成ImolPCk的必3=。

II.某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将2支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的

时间数据是：16s、28s0请将2个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编

号加入3%Na2s加H2O加稀盐酸（1：5）出现浑浊时间

①3mL3mL5滴a._____s

②4mL2mL5滴b._____s

⑴将对应①②的时间分别写出：a.

（2）实验结论.

⑶写出反应的化学方程式_________________________________________________

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】A、SO?用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；

B、NH’HCOs用作氮肥是因为其中含有氮元素，易被农作物吸收，错误；

C、Fe2（SO4）3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮的杂质，错误；

D、AI2O3熔点高，可用作耐高温材料，正确；

答案选D。

2、D

【详解】A.滴定管精确值为0.01mL,读数应保留小数点后2位，A错误：

B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准

液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误：

C.所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,

故所配的溶液的OH-浓度偏大，导致消耗标准液的体积Vg偏小，根据Cg=（3可知c—偏小,C错误；

D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致消耗的盐酸体积偏

CfX

小，依据（：⑺）=二--可知测定结果值高，D正确；

匕酸）

答案选D0

3、D

【详解】A.海水中有大量的盐溶解，更容易腐蚀，故A错误：

B.醋酸为弱电解质，反应过程中醋酸会不断电离，电离吸收热量，所以含ImolClhCOOH的溶液与含ImolNaOH

的溶液混合，放出热量小于57.3kJ,故B错误；

C.反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，H2ig)+CL(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的

△“相同，故C错误；

D.升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故D正确：

故选：Do

4、C

【详解】A.燃烧热是指Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，力转化为液态水，电的燃烧热应为

241.8kJ/mob故A错误;

B.浓硫酸溶解于水的过程放热，则用浓硫酸与NaOH溶液反应生成Imol水，放出的热量大于57.3kJ,故B错误；

C.2moi碳单质，完全燃烧时放出热量更多，故有故C正确：

D.石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量低于金刚石，而物质能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，故D错误:

答案选C。

5、C

【解析】由反应的热化学方程式Nz(g)+3比(g)W2NH3(g);AHVO可以知道，反应物气体的化学计量数大于生成

物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解

答该题。

【详解】A.加入催化剂,正逆反应速率都增大,且增大的倍数相同,平衡不移动,故A正确；

B.反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，体积减小，各物质浓度均增大，vGE)、v(逆)都

增大，平衡向正反应方向移动,说明v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数,故B正确：

C.正反应放热,则升高温度平衡向逆反应方向移动,则降低温度,正逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动,v(正)减

小的倍数小于v(逆)减小的倍数,故C错误；

D.在体积不变的密闭容器中通入氢气,虽然玉强增大,但参加反应的气体的浓度不变,反应速率不变,平衡不移动,故D

正确；

综上所述，本题选C。

6、D

【解析】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA•离子物质的量增大，H2A为二元弱酸；

B、依据溶液中电荷守恒分析判断；

C、图象分析可知H2A浓度=，^^=0.1mol/L,向10mLH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，当V(NaOH)=10

(AUlL

mL时，恰好反应生成NaHA,图象分析可知此时A?•离子大于H?A,说明溶液中HA一离子电离程度大于水解程度；

I)、当V(NaOH)=20mL后，恰好完全反应生成Na?A,A?-离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c(OH)减小，

温度不变，水的离子积不变，则c(H+)增大。

【详解】A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加HA-离子物质的量增大，说明H2A为二元弱酸，选项A正确；

R、依据溶液中电荷守恒分析判断，当OmLVV(NaOH)V20mL时，一定有电荷守恒：

c(OH)+c(HAO+2c(A2-)=c(Na+)+c(H+),选项B正确；

C、图象分析可知H2A浓度=玛空组0.lmol/L,向10mLH2A溶液中滴加O.lmol/LNaOH溶液，当V(NaOH)=10

U.UiL

mL时，恰好反应生成NaHA,图象分析可知此时A?•离子大于H?A,说明溶液中HA•离子电离程度大于水解程度，溶

液中离子浓度大小为；c(Na，)>c(HA)>c(H+)>c(A2')>c(OH),选项C正确；

D、当V(NaOH)=20mL后，恰好完全反应生成NazA,A?•离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释c(Oft)减小，

温度不变，水的离子积不变，则c(H+)增大，选项D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查了酸碱反应后溶液中溶质分析，酸碱性的分析判断，离子浓度大小比较，图象分析判断和反应过程的理解应

用是解题关键，题目难度较大。

7、C

【解析】OSmoICCh与0.75molNaOH反应生成0.25molNa2cOs和0.25molNaHCO3,反应所放出的热量为xkJ,则

生成ImolNa2c0.3和ImolNaHCCh放出4xkJ的热量。1molCO?通入2moiNaOH溶液中生成ImolNa2cO”放出

ykJ的热量，贝！JlmolCCh与ImolNaOH的溶液反应生成ImolNaHCCh所放出的热量为(4x-y)kJ,A、B项错误，C

项正确。D项，NaOH和NaHCCh的状态错误。

8、D

【解析】A、反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，若体积不变则达平衡状态，选项A不选;

B、NO?为红棕色气体，其他反应物为无色气体，若混合气体的颜色不再改变，则反应达平衡状态，选项B不选；C、

反应在恒温恒压条件下进行，若反应未达平衡则容器体积变化，气体总质量不变，则密度变化，若密度不变则达到平

衡，选项C不选；D、充入2molNO、1mol02,且两反应物质的化学计量数之比为2：1,则无论反应是否达平衡，

NO与Ch的物质的量的比值均为2：1,不再改变，选项D选。答案选D。

9、I)

【解析】A.根据题意，阳极上产生CIO一,只能是氯离子失电子发生氧化反应生成，需要用不活泼金属或导电的非金

属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作阳极、铁作阴极，故A正确；B.阳极上氯离子失电子生

成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为C「+2OH・-2e-=ClO-+H2O,故B正确；C.电解质溶液呈碱性，则阴极上水

得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH-,阴极附近碱性增强，阳极发生

Cl+2OH-2e=CIO+H2O,阳极附近碱性减弱，故C正确；D.阳极产生的CK)•将CN-氧化为两种无污染的气体，两

种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，不应该有氢离子参与反应，反应方程式为

2CN+5C10+H2O=N2t+2CO2T+5Cl+2OH,故D错误；故选D。

点睛：本题涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键。本题的易错点为BD,注意B中反

应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。

10、C

【解析】根据图中信息可知，H2O2转化为HzO,氧元素化合价由降为・2价，得到电子发生还原反应,

B极为燃料电池的正极，A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂，选项A正确;

B、外电路中电子由负极A极移向正极B极，选项B正确；C、电池中阳离子向正极移动，故溶液中H+

由A极区移向B极区，选项C不正确；D、B极为正极，H2O2得到电子发生还原反应，电极反应式为：

+

H2O2+2H+2C-=2H2O,选项D正确。答案选C。

11、c

【详解】s轨道无论沿何轴结合，均对称。F是沿z轴与H原子成键，所以2Pz是对称的，不一致的是2PB因此正确

的答案选C。

【点睛】

该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对原子轨道的了解、掌握程度。有利于培养学生的分析问题、解决问题的

能力。

12、D

【详解】A.原子半径的周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故A不选；

B.化合价呈周期性变化，属于物质性质的变化，不是根本原因，故B不选：

C.单质熔沸点呈周期性变化，是性质的变化，不是根本原因，故C不选；

D.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈周期性的变化，故D选；

故选D。

13、A

【详解】定容操作中，用胶头滴管滴加蒸馆水至刻度线时，胶头滴管需垂直悬于瓶口上方，向容量瓶中滴加蒸储水，

眼睛要平视凹液面最低处，直至与刻度线相平，故选A。

14、D

【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反

应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之

比可知，如果都用A表示反应速率，则选项A、B、C、D分别是0.3mol/(L,min)、0.2mol/(L-min)>0.25moi；(Lmin)^

0.6mol/(L*min),所以答案选D。

15、A

【详解】A.B为正极，正极为氧气得电子生成CO3%电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO3%正确.

B.电解质没有OH，，负极反应为H2+CO+2co3"4e=H2O+3CO2,错误；

C.电池工作时，CO./•向负极移动，即向电极A移动，错误；

D.反应CH4+H2O再过3H2+CO,C元素化合价由价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到。价，每消耗

△

ImolC%转移6mol电子，错误；

故选A.

16、C

【分析】氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另一个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，可从氢原

子守恒的角度解析。

【详解】ImolCIh与CL发生取代反应，欲得到四种取代物的物质的量相等，则生成CH.、。、CI12cl2、CHCh>CCh

各为0.25mol,该四种取代物中n(Cl)=0.25molX(l+2+3+4)=2.5mol,根据取代反应的特点知n(Cl2)=n(HCI)=2.5mol；

答案选C。

17、C

【分析】A.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；

B.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

C.同周期从左到右，原子半径逐渐减小；

D.非金属性越强，其气态氢化物越稳定.

【详解】A.因非金属性S>P,所以酸性：H2s。4>11.上。4,故A正确；

B.因金属性K>Na,所以碱性：KOH>NaOII,故B正确；

C.同周期从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：S>CI,故C错误；

D.因非金属性N>C,所以稳定性：NH3>CH4,故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，解题关键：金属性与非金属性强弱的判断，明确常见的比较的方法.

18、D

【解析】A・a点为O.lOOOmol/LMOH溶液，存在电荷守恒，c(OH)=c(M+)+c(H+),故A正确；B.b点溶液显酸性，若

V°=20.00mL,则恰好生成MCL水解显酸性，与图像吻合，故B正确；C.298K时，MOH的电离平衡常数Kb=1.0xl0\

c（M1）xc（0H）人”)叱）,贝！|c（M+）=l.0xl0-3,因此MOH的电

O.lOOOmol/LMOH溶液中，1.0x105=——1~~

c（MOH）c(MOH)0.1

离度a」'"1。xl0O%=l%,故C正确；D.298K时，将O.lmolMOH和O.ImoMQ溶于水配制成IL混合溶液，假

0.1

c(M^}xc(OH-)(0.1+x)xc(O”)

设电离的MOH的物质的量为x,则Kb=1.0xl0-5=八一~/〃二八~~二-------~L——L,加入MQ抑制MOH的

c(MOH)(0.1-x)

电离，MOH的电离度VI%,则xVO.OOL因此c(OH-)VLOxlO-5,则c(H+)>1.0x10-9,pH<9,故D错误：故选D。

点睛：本题考查酸碱混合的定性判断，把握酸碱混合后的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答本题关键。注意选项D为

解答的难点，需要根据电离平衡常数解答，温度不变，电离平衡常数不变。

19、A

【详解】A.元素发生化学变化时主要是最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要决定于原子核外最外层电

子数，故A正确；

B.质子数相同的一类原子的总称为元素，所以质子数决定元素的种类，故B错误；

C.族子数和中子数共同决定原子种类，故C错误：

D.质量数决定原子的质量，故D错误；

故答案选A.

20、D

【详解】A、氧化钠中阴阳离子个数比为1：2,过氧化钠的电子式为：，阴阳离子个数比为1：2,

故错误；

B、生成等物质的量的产物，即消耗的Na的物质的量相等，转移电子物质的量相等，故错误；

C、温度升高，钠和氧气反应生成过氧化钠，故错误；

D、①x2—②得2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(-414x2+5^)kJ•mor=-317kJ•mol-l,故正确。

答案选D。

21、D

【详解】都转化为用A物质表示的反应速率，然后进行比较。

A.v(A)=0.15mol/(L»min)；

1

B.v(B)=0.6mol/(L,min)»ra则Iv(A)=—v(B)=0.2mol/(L,min)；

3

C.v(C)=0.4mol/(L*min)>则v(A)=—v(C)=D.2mol/(L*min)；

2

D.v(D)=0.01niolAL,S),则v(A)=—v(D)=0.005mol/(L*s)=0.3mol/(L,min)；

2

可见反应速率最大的是0.3mol/(L・min),故合理选项是D。

22、B

【分析】只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应。

【详解】A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能发

生反应，故A正确；B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接碰撞才能

发生反应，故B错误；C.活化分子具有比普通分子更高的能量，高于活化能的分子才可能发生反应，故C正确；D.活

化能是活化分子的平均能量E与普通反应物分子平均能量E1之差，如图所示正反应的活化能为E-%故D正确:故选Bo

二、非选择题(共84分)

23、第二周期第VIA族abc2Na~K)2m燃Na,O,4

【分析】(1)根据题给信息及转化流程可知，若A为红棕色气体，B为强酸，C为NO,则A为二氧化氮，B为硝酸,

则D为氧气，据此进行分析；

(2)根据题给信息及转化流程可知，若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溟化银，符合题意的是过氧化钠，则B

是氢氧化钠，C是氧气，D是金属钠，据此进行分析。

【详解】(1)根据描述可知A为二氧化获，B为硝酸，则D为氧气：

①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VIA族；

②a.一氧化级和二氧化氮的组成元素相同，都是如和氧，a项正确；

b.浓硝酸可以和铜反应得到硝酸铜和二氧化氮，即气体A,b项正确；

c.A中氮元素是+4价的，B中氮元素是+5价的，C中氮元素是+2价的，c项正确；

答案选abc；

(2)若A是淡黄色固体，只能是过氧化钠或溟化银，符合题意的是过氧化钠，则B是氢氧化钠，C是氧气，D是金

属钠：

①反应II即钠和氧气得到过氧化钠：2Na+O2^Na2O2；

②根据过氧化钠和水的反应方程式ZNaq/ZHqBNaOH+OzT，可以发现生成的NaOH和0?是4:1的关系，若

?24L

生成了———=Imol氧气，则生成4mol的NaOH。

22.4L/mol

4-2

24、H2CAI3Mg-Mg+H2s0产=MgS04+H21Na[Al(OH)JAl"+40H==[Al(OH)J-Mg*+20H-==Mg(OH)21

【分析】本题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应，故固体Z为C,Mg、Al为活泼金属，能与非氧化

性酸反应置换出H2,并生成相应的盐，故气体X为IL,滤液Y中溶质为H2s。4、MgSO4>AIMSOg;加入过量的

NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)&]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2,由此分析作答。

【详解】(1)由上述分析可知，气体X为Hz;固体Z为C;

(2)由上述分析可知，滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、AF+；其中镁和稀硫酸的反应的方程式为：Mg+II2s0尸=

MgSO4+Mf;

(3)由上述分析可知，滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4生成Na[AI(OH)4]的离子方程式为：AIJ*+4OH==

(AI(OH)4]-J

2

(4)固体M为Mg(OH)2,生成Mg(OH)2的离子方程式为：Mg*+2OH==Mg(OH)2l

25、硬纸板(或泡沫塑料板)环形玻璃搅拌棒3-56.8kJ/mol-51.8kJ/molNI"%。是弱碱，在中

和过程中NHUhO发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCI(aq)+NHyH2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)

A〃=-51.8kJmor1

【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；

(2)中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需

要测量3次；

(3)①浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合，反应生成了0.025mol水，混合后溶液的质量

和为：m=l()0mLxlg/mL=100g,c=4.18JZ(g-C),代入公式Q=cmAT得生成0.025mol的水放出热量

Q=4.18J/(g-Dx100gx3.4℃=1.4212kJ,即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ,所以生成Imol的水放出热量为

Imol

△Hi=1.4212kJx--------------=56.8kJ；中和热为：-56.8K.J/mol；

().025mol

②△H2=cmAT=4.18J/(g-,C)xl00gx3.1C=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出热量1.2958kJ,所以生成Imol的水

放出热量为△H2=L2958kJx—史里一=51.8KJ；中和热-5L8KJ/mol；

0.025mol

③两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；

③盐酸与一水合氨反应生成氯化铁和水，HCI+NH3H2O的热化学方程式：

HCI(aq)+NH3H2O(aq)=NH4CI(aq)+H2O(I)△H=-51.8kJ/moL

26、MnO：+4HC1(浓)△MnCI,+Cl2f+2H2O浓硫酸NaOH溶液HCIHQ和H2发生倒

吸可燃性气体Hz不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HC1气体一段时间(排出装置内空气)

点燃C处迺精灯

【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化镒反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与

氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成IICI,B中浓硫酸干燥HCI,C中炽热铁屑中与IIC1反应生成无

水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。

【详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化镐反应生成氯气，反应为

MnO2+4HC1(浓)八MnCh+CI2T+2H2O,装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D

装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液夹处理尾气；故答案分别为MnO?+4HCI(浓)」_MnCL+CI2T+

2H20；浓硫酸：NaOH溶液；

⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HC1,Fe与HC1反应生成氢气，可以知道尾气的成分是HQ和Hz,

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体Hz不能被吸收，故答案分别是HCI；HC1和H2；

发生倒吸；可燃性气体Hz不能被吸收；

⑶若操作不当，制得的FeCL会含有少量FeCb,主要原因是氯化亚铁被装置内的氧气氧化，欲制得纯净的FeCL,在

实验操作中应先通入HC1气体一段时间(排出装置内空气)，再点燃C处酒精灯，故答案分别是氯化亚铁被装置内的氧

气氧化；通入HC1气体一段时间(排出装置内空气)；点燃C处酒精灯。

27、DCEF0.2667mol/LCD

【解析】(1)中和滴定的实验顺序为：检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废

液、洗涤；

(2)据三次实验的平均值求得所用标准液的体积，再据c(HCI)=[c(NaOH)・V(NaOH)]/V(HC1求算；

(3)酸碱中和滴定中的误差分析，主要看错误操作对标准液V(NaOH)的影响，错误操作导致标准液体积偏大，则测

定结果偏高，错误操作导致标准液体积偏小，则测定结果偏低，据此分析。

【详解】(1)中和滴定的实验顺序为，检查、洗涤、润洗、装液、读数、取待测液、加指示剂、滴定、读数、处理废

液、洗涤，所以正确操作的顺序是BDCEAF,故答案为：D；C；E；F；

(2)消耗标准液V(NaOH)=(20.05+20.00+19.95)mL/3=20.00mL,c(HCI)

=[c(NaOH)*V(NaOH)]/V(HCI)=(0.20000mol/LX0.0200D/0.0150L=0.2667mcl/L,故答案为：0.2667mol/L；(3)A项、

滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其读数偏少，V(NaOH)偏少，故A偏低；B项、盛装未知液的锥形瓶用蒸储水

洗过，未用待测液润洗，无影响；

C项、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，V(NaOH)偏高，故C偏高；

D项、未用标准液润洗碱式滴定管，氢氧化钠浓度降低，导致所用氢氧化钠体积增多，故D偏高；

故答案为：CDo

28、-247kJ*mol,"如475%放热1024bd

【分析】⑴结合三个方程式利用盖斯定律分析解答；

⑵根据转化了的浓度与起始浓度之比可求得A的转化率；

⑶①由图象可知：d点所在曲线反应速率扶，温度高，但CO2的体积分数小，结合温度对平衡的影响分析判断；②根

据起始量和a点时CO2的体积分数(即物质量分数)，利用三段式计算从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)；根据b

点时CO2的体积分数(p(CO2求出CO和CO2的平衡浓度进而求出b点时化学平衡常数Kb；③根据化学平衡的特征结

合温度、压强对平衡的影响分析判断。

【详解】⑴①CO(g)+H2(g)=CH3OH(g)△〃产・91kJ・moH平衡常数

②2cH30H(g)=CH30CH3(g)+H20A〃2=・24kJ・mol”平衡常数K2；③CO(g)+H2(Xg)=C02(g)+H2(g)A〃3=-41kJ・moH平

衡常数Ky.

根据盖斯定律，反应①X2+②+③，可得到，

,,,,

3CO(g)+3H2(g)=CH30CH3(g)+C02(g)AH=(-91kJ*mo|-)x2+(-24kJ*mor)+(-41kJ*mor)=-247kJ*mor,贝ijkKfKK,

故答案为：・247kJ・mo「i；K?・K2・K3；

0.8mol/L-0.2inol/L

(2)根据转化了的浓度与起始浓度之比可求得A的转化率为-----―—―-------xl00%=75%,故答案为：75%；

0.8mol/L

(3)@5CO(g)+l2O5(s)^5CO2(g)+l2(s),由图象可知：ad曲线反应速率快，温度高，但CO2的体积分数小，即升高温度，

平衡逆向移动，故该反应为放热反应，故答案为：放热；

②)①设反应5min内转化CO物质的量为xmo