2025届辽宁省葫芦岛协作体化学高三年级上册期末质量检测模拟试题含解析

2025届辽宁省葫芦岛协作体化学高三上期末质量检测模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某温度下，将Cb通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O>KQO3的混合液，经测定CIO•和CKh•个数比为1：

2,则Ch与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）

A.21：5B.4：1C.3：ID.11：3

2、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiCh和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

3、下列有关有机物甲~丁说法不正确的是

o-----r中（:o©r

甲乙丙丁

A.甲可以发生加成、氧化和取代反应

B.乙的分子式为C6H6a6

C.丙的一氯代物有2种

D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质

4、改变O.OlmWLNaAc溶液的pH,溶液中HAc、AL、H+、OFT浓度的对数值1班与溶液pH的变化关系如图所示。

若pKa=-lgKa,下列叙述错误的是

0

-斗47y\

TOIiLiyL--.」、।iiI

O123456789101112B14

pH

A.直线b、d分别对应H+、OH"

B.pH=6时，c(HAc)>c(Ac1)>c(H+)

C.HAc电离常数的数量级为10・5

D,从曲线a与c的交点可知pK“=pH=4.74

5、第三周期元素的原子中，未成对电子不可能有()

A.4个B.3个C.2个D.1个

6、向FeCb、CuCb混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A.溶液中一定含有Fe2+B.溶液中一定含有CiP+

C.剩余固体中一定含有CuD.加入KSCN溶液一定不变红

7、地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好。下列说法错误的是

A.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

B.“玉兔二号”月球车首次在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是Si(h

C.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是CaCO3

D.宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

8、从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是()

HOOH

HOOC^^-COOH

A.分子式为C|4Hl8。6

B.Imol该有机物最多可与2moi的H2发生加成反应

C.既可以与FeCh溶液发生显色反应，又可以与Na2c03溶液反应

D.Imol该有机物最多可反应21noi氢氧化钠

9、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY2等化合物

C.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

10、阿托酸是用于合成治疗胃肠道疹挛及溃痛药物的中间体，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

CH1

^pCCOOH

A.阿托酸分子中所有碳原子一定处于同一平面

B.阿托酸是含有两种官能团的芳香煌

C,阿托酸茉环上的二氯代物超过7种

D.一定条件下，Imol阿托酸最多能4m0IH2、ImolBn发生加成反应

11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

B.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NA

C.16go2和2H4的混合物中所含中子数为8NA

D.常温下，1L0.5moi/LCIhCOONIL溶液的pll=7,则溶液中CILCOO-与NIL卡的数目均为0.5NA

12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，Z与W、X与

Y相邻，X与W同主族。下列说法不正确的是()

A.原子半径：W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>VV>Z

C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

13、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是

CH=CH—COOH

A.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应

B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应

C.Imol咖啡酸最多能与4moiBrz反应

19、一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用QHQ表示，左、中、右室间分

别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是()

C

02

H八

低浓度,

厌

含的度水

氧

苗

高浓度

含的废水

更子交换膜

A.左池的pH值降低

B.右边为阴离子交换膜

+

C.右池电极的反应式：2N03+10e+12H=N21=6H20

D.当消耗0.ImolC此0,在标准状况下将产生0.28mol氮气

20、下列离子方程式书写正确的是

2

A.过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O

3+2+

B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe+21=2Fe+I2

C.NaNCh溶液中加入酸性KMnOa溶液：2MnO1+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

D.NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2++2OH=BaCChl+ZFhO+CCV

21、根据溶解度曲线，在80°C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

7沼

4反

_?

*2

)*

A.氯化钾B.硝酸钠

C.氯化钠D.硝酸钾

22、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数。X与Y位于不同

周期，X与W的最高化合价之和为8,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质。下列说法中正确的是

A.化合物YX&W溶于水后，得到的溶液呈碱性

B.化合物YW3为共价化合物，电子式为Q型:C

CI

C.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料

D.原子半径大小；VV>Z>Y>X

二、非选择题（共84分）

23、（14分）阿司匹林是一种解毒镇痛药。^A是一种有机化工原料，下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系

图：

4

(i)NaOHCKMnOVH

星al条件、,回CH3I

・

（ii）酸化C"②*□HCA

08器°H汽EQZ§OOHH（阿司匹林G）

己知：（苯胺，苯胺易被氧化）

回答下处问题：

（1）C的结构简式为O

（2）反应⑤的反应类型___________,在③之前设计②这一步的目的是o

（3）F中含氧官能团的名称o

（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。

（5）符合下列条件的E的同分异构体有种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的

结构简式：（只写一种）。

a.含一OHb.能发生水解反应c.能发生银镜反应

（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。

24、（12分）某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1:1），设“

并完成了如下实验：

一箱”退一.因色显黄色|

NaHCOM液底色，（体口]

无机屿BaJ淄色沉淀D|无色

盐A一气体B

白色沉淀

_17(qgBa(OH)：溶液W

气体单质C溶液

已知，标准状况下气体单质C的密度为L25gr白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

（1）无机盐A中所含金属元素为o

（2）写出气体C的结构式o

（3）写出无机盐A与H2O2反应的离子方程式。

（4）小组成员在做Fe2.离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H2O2，一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。

原因_________________________,证明方法0

25、（12分）硫酸亚铁铁［（NH4）2Fe（SO4）2］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验

装置（夹持装置略去），在500c时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁钱至分解完全。确定分解产物的成分。

HClXBaCl：H.O^BaCh

★合常液滋合溶液

ABCDE

（1）B装置的作用是__________o

（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式。若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________o

（3）A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

（试剂，仅然和用品自选）

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

—固体残留物仅为Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

（4）E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物FezCh的物质的量为ymol,D中沉淀物

质的量为zmoL根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500C时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:

26、（10分）苯甲酰氯（:）是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下（该

反应为放热反应）:

COOHCOCI

©+CO2+HCI

+COd

已知物质性质如下表:

物质熔点/℃沸点/C溶解性

苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有机溶剂

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与

碳酰氯(COC12)-1888.2氨很快反应，主要生成尿素|CO(NH2)2］和氯化铉等无毒

物质

溶于乙醛、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲

苯甲酰氯-1197

酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450C

三氯甲烷(CHCb)-63.563.1

以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理：2CHCI3+O2>2HC1+COC12

(1)仪器M的名称是

(2)按气流由左至右的顺序为TCTdT

(3)试剂X是_______________(填名称)。

(4)装置乙中碱石灰的作用是________

⑸装置戊中冰水混合物的作用是一;多孔球泡的作用是

II.制备笨甲酰氯(部分夹持装置省略)

碱石灰

搅拌w

COCl2->

水

⑹碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式:

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃,再通入COCL,充分反应后，最后产品经减压蒸储得到562g

苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为.

27、（12分）卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。

冷水

-

C124-2OH^=Cr4-ClO-4-H2O

348K

3a2+6OH5CL+CIO3+3H2O

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下：

①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型具支试管中装有l.5gKMnOj；③微型具支试管中装有2〜3mL浓硫酸；④U

形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2molL_1NaOH溶液;⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol-L

KI—淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5molL-1Na2s2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

（1）检查整套装置气密性的方法是________O

（2）为了使装置④⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为。

（3）装置⑥⑦中能够观察到的实验现象分别是_________。

（4）如果把装置⑥⑦中的试剂互换位置，则（填“能”或“不能”）证明氧化性。2＞匕，理由是

（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置④所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是

（6）尾气处理时。2发生反应的离子方程式为o

（7）选择微型实验装置的优点有（任答两点）。

28、（14分）研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。厂与k在水体和大气中的部分转化如下图所示。

-3兴

......1……『•・水体表面

f（aq）L（aq）^（闻

（1）碘在元素周期表的位置：,其中一种人工放射性核素⑶I常用于甲亢的治疗，该核素含

有的中子数为O

（2）结合元素周期律分析c「、r的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，。

（3）水体中的「的非酸性条件下不易被空气中的0,氧化。原因是2H2。+4r+02W2I2+4OH-的反应速率慢，反

应程度小。碘化钱是一种重要的含I•的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为,其水溶液却易被

空气中的0二氧化的原因是o

（4）大气中的部分碘源于0,对海水中「的氧化，有资料显示：水体中若含有Fe?+,会对0,氧化「产生促进作用。为

检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的0,通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。

已知：每1molOq参与反应，生成1|的。2。

序试剂反应前溶液反应后溶液「的Fe（OH）,

号组成的pH的pH转化率的生成量

BxlO^mol-r'Nal

A7.011.0约10%—

amol-L'NaCl

-2

B1.5xlOmolL~'FeCI25.23.51少量

3x102mol-L_,Nai

C5.14.1约100%大量

2

1.5x10molL'FeCl2

①a=o

②用离子方程式解释A中pH增大的原因________________________________________•

③写出B中产生Fe(OH)3的离子方程式o

④C中实验进行20s后，发现溶液中％-浓度开始下降。导致下降的直接原因有o

AC(H)减小Bc(r)减小C%(g)不断生成

29、(10分)二甲醛(CH30cH3)被称为“21世纪的清洁燃料"。利用甲醇脱水可制得二甲醛，反应方程式如下：

2cH30HCH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)A”2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH3

3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH4

则A"尸(用含有A"2、A"3、A”4的关系式表示)。

(2)经查阅资料，上述反应平衡状态下Kp的计算式为：lnKp=-2.205+坐券卫(Kp为以分压表示的平衡常数，

T为热力学温度)。且催化剂吸附IhO(g)的量会受压强影响，从而进一步影响催化效率。)

①在一定温度范围内，随温度升高,CHQH(g)脱水转化为二甲醛的倾向(填“增大”、“不变”或“减小”)o

②某温度下(此时Kp=100),在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的分压如下：

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

此时正、逆反应速率的大小：v正—了逆(填“>”、"V”或“=”)。

③200℃时，在密闭容器中加入一定量甲醇CH3OH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3Q)的物质的量分数为

(填标号)。

④300℃时，使CHaOH（g）以一定流速通过催化剂，V/F（按原料流率的催化剂量）、压强对甲醇转化率影响如图1所

示。请解释甲醇转化率随压强（压力）变化的规律和产生这种变化的原因，规律,原因

300c时的压力影响

1CHaOC出

00

80

680

20

V/F[Liter±/Kg-<nol|扩散层

图1图2

（3）直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①该电池的负极反应式为：o

②某直接二甲醛燃料电池装置的能量利用率为50%,现利用该燃料电池电解氯化铜溶液，若消耗2,3g二甲醛，得到

铜的质量为go

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

CIO-和C1O3-个数比为1:2,则按电子守恒，它们与C1-的个数比为1:2：11,从而得出被还原的氯।生成C1-）与被氧化

的氯（生成CKT和CIO力的物质的量之比为11:3。故选Do

2、D

【解析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如钱盐；

C.Si（）2和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯(CQ由分子构成。

【详解】

A.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如钱盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

SI-SI键构成原子晶体，故C错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯(Ceo)由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：Do

3、B

【解析】

A.物质甲中含苯环和玻基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应(属于氧化反应)，可以发生酯化反应(属于取代反应),

A正确；

B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H原子全部被。原子取代产生的物质，故分子式是C6c%B错误；

C.丙分子中含有2种类型的H原子，所以其一氯代物有2种，C正确；

D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D

正确；

故答案选B。

4、B

【解析】

微粒的浓度越大，Ige越大。酸性溶液中c(CH3COOH户0.01mol/L,lgc(CH3COOH)=2,碱性溶液中

c(CH3COO)^0.01mol/L,lgc(CH3COO>-2；酸性越强Igc(T)越大、Igc(OH)越小，碱性越强lgc(H+)越小、Igc(OH)

越大，根据图象知，曲线c为CBLCOOH,a为CH3cOCT,b线表示H+,d线表示OH%据此分析解答。

【详解】

A.根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH',故A正确;

B.根据图象，pH=6时,c(Ac-)>c(HAc)>c(H+),故B错误;

+-

c(H)c(CH3COO)

C.HAc电离常数K=当C(CH3COOH尸C(CH3COO),Ka=c(H+)=10^74,数量级为10力故C

ac(CH,COOH)

正确；

+474+

D.曲线a与c的交点，表示以CH3COOH)=C(CH.3COO-)，根据C的分析，Ka=c(H)=10,pKa=-lgKa=-lgc(H)=pH

=4.74,故D正确；

答案选B。

5、A

【解析】

第三周期的元素最多能填到3P6,而p轨道上最多有3个未成对电子，因此不可能有4个未成对电子，答案选A。

6、B

【解析】

氧化性：Fe3+>Cu2+,向FeCh、CuCL混合溶液中加入铁粉，先发生Fe+2Fe3+=3Fe?+,再发生Fe+Ci?+=Fe2++Cu。

【详解】

A、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe?+,所以溶液中一定含有Fe。故A正确；

B、若铁过量，Fe+Cu2+=Fe2++Cu反应完全，溶液中不含Cu。故B错误；

C、铁的还原性大于铜，充分反应后仍有固体存在，剩余固体中一定含有Cu,故C正确；

D、充分反应后仍有固体存在，Fe、Cu都能与Fe3+反应，溶液中一定不含有Fe%加入KSCN溶液一定不变红，故D正

确;选B。

【点睛】

本题考查金属的性质，明确金属离子的氧化性强弱，确定与金属反应的先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶

液中溶质成分。

7、B

【解析】

A、聚乙能纤维，由小分子乙烯加聚得到，是有机高分子化合物，A不符合题意；

B、太阳能电池的材料是Si,而不是SiCh,B符合题意；

C、石灰石的主要成分为CaCO3,受热分解得到CaO,C不符合题意；

D、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，CU2（OH）2CO3；D不符合题意；

答案选B。

8、C

【解析】

A.根据该有机物的结构可以得到其分子式为GUL8O6,A选项正确；

B.该有机物分子中的碳碳双键可以与Hz发生加成反应，Imol该有机物含有2moi碳碳双键，可以与2m0IH2发生加

成反应，B选项正确；

C.根据结构可知，该有机物分子含有粉基，可以与Na2c03溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，

不是酚羟基，不能与FeCh溶液发生显色反应，C选项错误；

D.该有机物分子中的殁基可以与NaOH发生反应，Imol该有机物含有2moi殁基，最多可以与2molNaOH反应，D

选项正确；

答案选C。

9、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10o因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(CD。

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确；

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确；

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；

D.S2\Q•电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C。

10、D

【解析】

A.苯环和C之间的C-C键可旋转，C原子不一定都共面，A错误；

B.阿托酸含碳碳双键、竣基两种官能团，但不属于烧，B错误；

CH2

5||

C.阿托酸苯环上的二氯代物有6种，如图：40-CCOOH,二个氯分别在：1,2位、1,3位、1,4位、1,5

2

位、2,3位、2,4位,C错误；

D.Imol苯环可和3m0IH2加成，Imol碳碳双键可和ImolHz、ImolBrz加成，故Imol阿托酸最多能和4moiFh、Imol

Bn发生加成反应，D正确。

答案选D。

11、D

【解析】

224Lx9N

A标准状况下，22.4L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为~^=9NA,故不选A；

22.4L/mol

B・铁在足量氧气中燃烧生成Fe3O4,56克铁转移的电子数为8NV3,因此转移电子数小于3N,、，故不选B；

16gxl6NA

C.lm。曲和均含有16个中子'摩尔质量均为32gzm〃故混合物中所含中子数为与诉厂8%故

不选C；

D.CH3COONH4为弱酸弱碱盐,醋酸根离子和钱根离子均会水解，因此溶液中CH.3COO-与NlV的数目均小于0.5N2

答案：D

【点睛】

易错选项C,注意02和MC2H4摩尔质量相同，中子数相同。

12>A

【解析】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即f7、…--------,据此分析;

【详解】

W原子的质子数是其M层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，得出W为P,X与W同主族，则X为N,Z与W

N(X)|0(Y)

相邻、X与Y相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即嬴.MS

bi⑷I(W)

A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是

r(Si)>r(P)>r(N)>r(O),故A说法错误；

B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是N>O>Si,即最高价氧化物对应

水化物的酸性强弱顺序是HNO3>H3PO4>H2SiO4,故B说法正确；

C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是0>N>P>Si,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序

是H2O>NH3>PH3>SiH4,故C说法正确；

D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等于族序数(除O、F外)，N、Si、P最外层电子数分别为5、4、5,族序

数分别为VA、IVA、VA,故D说法正确；

答案：A»

13、D

【解析】

分子中含有苯环、酚羟基、碳碳双键和竣基，根据咖啡酸的结构及含有的官能团对各选项进行判断，注意酚羟基酸性

小于碳酸，酚羟基无法与碳酸氢钠反应，据此分析。

【详解】

A.咖啡酸中含有碳碳双键，可以与氢气发生还原反应；含有瘦基和羟基，能够发生取代反应；含有碳碳双键，能够

发生加聚反应，A正确；

B.该有机物分子中含有酚羟基，能够与氯化铁发生显色反应，B正确；

C.Imol咖啡酸中Imol苯环、Imol碳碳双键，最多能够与4moiBr2发生反应，C正确；

D.酚羟基酸性小于碳酸，不能够与碳酸氢钠反应，Imo】咖啡酸中只含有Imol拔基，能够与Imol碳酸氢钠反应，D

错误；

答案选D。

14、D

【解析】

A.[(CN)2]的结构为N三C・C三N,结构对称，为非极性分子，为A错误；

B.N原子半径小于C,则键长：N三C小于C三C,故B错误；

C.CN-的电子式为KHN与故C错误；

D.'三C-C三N含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；

选D。

15>D

【解析】

A.A1(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.KzFeCh具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe"水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.NazOz与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnO,溶液可氧化水果释放的CHZ=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnCh溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

16、A

【解析】

A.碳酸钠与足量稀硝酸的反应，碳酸钠为可溶性的盐，硝酸为强酸，二者反应生成可溶性的硝酸钠，其离子方程式

可以用CO32-+2H+=H2O+CO2f表示，A项正确；

B.碳酸氢根为弱酸的酸式盐，应写成HCO3-离子形式，该反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO23B项错误；

+2+

C.碳酸弱为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO21,C项

错误；

D.CH3COOH为弱酸，在离子方程式中应写成化学式，其反应的离子方程式为：CO32

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D项错误；

答案选A。

【点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质；弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物

等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。

17、C

【解析】

A.18gD2。物质的量为1g=0.9mol,质子的物质的量为0.9molxl0=9moL因此质子数为9NA,故A

M20g•mol

错误；

8.21,0£1«01』一|1125溶液中物质的量为11=0.51110卜1＞一仪21=111101,H2s是弱电解质，部分电离，因此含有的H卡离子

数小于2M,故B错误；

C.过氧化钠与水反应时，转移2mo!电子生成Imol氧气，因此生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2M、，故C正确；

D.密闭容器中2moiSO2与ImolOz充分反应，该反应是可逆反应，因此产物的分子数小于2NA,故D错误。

综上所述，答案为C。

18、A

【解析】

甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H20H)2+4e-=4()H-,乙中陡极上电极反应式

为:2H*+2e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0K,溶液呈碱性，无色酚配试液遇碱变红色，以此解

答该题。

【详解】

A、b极附是正极，发生电极反应式为2H20+02+4e-=40H\所以无气泡冒出，故A错误；

B、乙中阴极上电极反应式为:2H+2e-=H2t,水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量0H",溶液呈碱性，无色酚

配试液遇碱变红色，故B正确；

C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确；

D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；

故答案选Ao

【点睛】

作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属

铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。

19、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2,说明反应后溶液的酸性

增强，pH减小，A正确；

B.根据图示可知，在右边装置中，NOj•获得电子，发生还原反应，被还原变为Nz逸出，所以右边电极为正极，原电池

工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的。•移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离

子交换膜，B错误；

+

C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3+10e+12H=N2t+6IhO,C正确；

+

D.在左室发生反应：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根据电极反应式可知每有Imol苯酚该反应，转移28moi电子,

28

反应产生N2的物质的量是n(N2)=而mol=2.8mol,则当消耗O.lmolC6H6。，将会产生0.28mol氮气，D正确；

故合理选项是Be

20、C

【解析】

A、过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH=HSOj,故A错误；

B、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现

亚铁离子，故B错误；

C、NaN(h溶液中加入酸性KMMh溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4-+5NO2-+6T=2Mn2-+5NO3-+3H2O,

故C正确；

2+

D、NaHCCh溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液发生的反应为：HCO3+Ba+OH=BaC()31+H2O＞故D错误.

故选C。

21、C

【解析】

在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会

有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80c时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为

NaNO3+KCI=NaCI|+KNO3,故选Co

22、C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，说明最外层电子数依次为

1、3、5、7,元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，则Z为A1元素、Y为N元素、W为C1元素；。X

与Y位于不同周期，则X为H元素。

【详解】

A项、X为H、Y为N元素、W为C1元素，元素化合物YXM为NH£1,NH£1溶液中NH；水解使溶液呈酸性，故A错误；

B项、Y为N元素、W为C1元素，化合物NCk为共价化合物，电子式为：三足孑，故B错误；

C项、Y为N元素、Z为Al元素，AIN为原子晶体，原子晶体具有强度高、热膨胀系数小、耐热冲击的特征，故C正确；

D项、在周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H原子半

径最小，故原子半径从大到小的顺序为A1>C1>H,D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，元素的推断为解答本题的关键，注意最外层电子数为1、3、5、7来推断元素为解答的难

点O

二、非选择题（共84分）

CH,

23、©「J取代反应保护酚羟基，防止酚羟基被氧化竣基和酚羟基

【解析】

根据流程图，足A与氯气发生取代反应生成卤代正B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHjCHjCHj

可知，A为甲苯（）,根据E的结构，结合信息②可知，D为QpO-CH>,则《为。OH»因此B为苯环上的

CHj

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为pCP据此分析。

【详解】

根据流程图，足A与氯气发生取代反应生成卤代烧B,B在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C的化学式

CHjCHJCHJ

可知，A为甲苯（1）,根据E的结构，结合信息②可知，D为pOCH„则C为1OH,因此B为苯环上的

CHj

氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B为r-CI

CHJ

（1）根据上述分析，C为

二;二:?和乙酸，反应类型为取代反应;

(2)反应⑤是1^>1-COOH与乙酸野发生取代反应生成021

在③之前设计②可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化;

(3)F为,含氧官能团的名称为技基和酚羟基;

^LOH

(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式

Na

为♦3NaOH10+CH5COONa+2H20；

(4)E为荣，a.含一OH,可为酚羟基、醇羟基或粉基中的一OH；b.能发生水解反应说明含有酯基；c.能

发生银镜反应说明含有醛基；满足条件的结构是：若苯环上只有一个取代基则为HCOOCH(OH).,只有一种；若苯环

上有两个