2025届浙江诸暨某中学化学高三年级上册期中复习检测试题含解析

2025届浙江诸暨中学化学高三上期中复习检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是()

①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥

碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A.③©B.①③⑥C.仅有⑤D.②④

2、下列离子方程式书写正确的是

+2+

A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：FeiOH)2+2H=Fe+2H2O

2+-2-

B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCOJz溶液：Ba+2OH+2HCOj=BaCO3i+2H2O+CO3

C.Feb溶液中通入极少量CL：21一+C12=h+2。一

D.AlCh溶液中加入过量氨水：A13++4OH-=AKh一+2FhO

3、在体积为VL的密闭容器中，通入amolNO和bmol02,反应后容器内氮原子和氧原子数之比为()

A.a/bB.a/2bC.a/(a+2b)D.a/(2a+b)

4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

足IftCO?A

A.饱和NaCI(aq)二NaHCCh一NazCCh

I1C1(aq)蒸干

B.AI2O3-AlCh(aq)—无水AlCb

Cu足IftNUj.%。

C.H2s0〃浓)-SO2—(NH4)2SOj(aq)

A

Ca(ai>2过fits。，

D.Ch(g)—Ca(ClO)2fHC1O

5、科研人员设计的CO?资源化利用的装置如图所示(电解质溶液为稀H2so。下列说法错误的是

A.该离子交换膜为质子交换膜

B.Ag极上的电势比Pt极上的高

C.电路中每流过4moi电子，阳极区质量减少36g

D.太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源

6、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

B.燃料的脱硫脱氮、SO?的回收利用和NO.的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C.碳酸银可用于胃肠X射线造影检查

D.生石灰可用作食品抗氧化剂

7、某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2\H\NO3•四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe?+的浓度和加入铁粉

的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（）

八c(Fe2')/mol,L”

05.616.8

A.原溶液的以H+）=4mol・L"B.若a=3,则原溶液中c（Cu2+）=lmol・L”

C.原溶液中的c（N03，）=7mol・L"D.BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

8、取一定量FeO和FezO3的混合物，在H2流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g。若

将同量的该混合物与盐酸反应完全，至少需lmol/L盐酸的体积为

A.37.5mLB.75mLC.150mLD.300mL

9、食品、大气、工业尾气中Sth均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是

A.滴定法：用酸性KMnOj溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO?的浓度

B.沉淀法：用Ba（OH）2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SCh的浓度

C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用

D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏

10、某化学小组构想将汽车尾气（NO、N02）转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下

列说法正确的是

3色"

f

A.电极A表面反应之一为N02-e-+H2C=N03-+2H

B.电极B附近的c（NO/增大

C.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反

D.该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L02

11、用川表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是

A.1mol•I-1Ca（C10）2溶液中含CUT的数目小于2%

B.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后容器中的N-H键数目3M

C.0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6%

D.标准状况下，2.24L3517cl2中含有的中子数目3.4M

12、下列叙述中正确的是

A.液漠易挥发，在存放液溟的试剂瓶中应加水封

B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Ch

C.某溶液加入CCL,CC14层显紫色，证明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，X、Z同主

族且质子数之比为1：2,Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.常温下，W的氢化物均为气体

C.X、Z形成的化合物可用作食品漂白剂

D.工业上常用电解YX的方法冶炼Y单质

14、下列关于有机物的说法正确的是

A.分子式为C4H8。2的酯类物质共有4种异构体

B.甲基环己烷的一氯代物有4种（不考虑立体异构）

C.乙烯能使溟水槌色、乙醇能使酸性KMnCh溶液褪色，它们发生反应的类型相同

D.乙酸、乙醇均能与金属钠反应，反映了它们含有相同的官能团

15、关于反应：KC1O3+6HC1=KQ+3H2O+3CL3用同位素示踪法进行研究，反应前将KCKh标记为K37ao3,

HC1标记为H35Q,下列说法正确的是

A.反应后，37。全部在氯化钾中B.产物氯气的摩尔质量为72g・!11。1一1

C.在氯气和氯化钾中都含有37。D.产物氯气中37。与非。的原子个数比为1：5

16、观察如图装置，下列说法正确的是

液体c

A.a、b接电流表，该装置为原电池

B.a、b接直流电源，该装置为电解池

C.a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀

D.a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极

17、中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流

程如下所示：

FeCh-6H2O小臂->FeOOHg->纳米四氧化三铁

下列有关叙述不合理的是()

A.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

B.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCh溶液的分散质直径大小相等

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH+CO===2FejO4+3H2O+CO2

18、将铜丝烧热，迅速插入氢气中，发生反应：CuO+H鼻Cu+HzO。若用下列物质代替氢气进行上述实验：①一氧

化碳、②稀硝酸、③稀盐酸、④乙醇，铜丝表面所观察到的现象、铜丝质量变化情况与上述实验完全相同的是

A.B.①④C.①③④D.只有①

19、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCL和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化

合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一

些“理解”，你认为其中错误的是()

A.这个反应是氧化还原反应B.制造过程中元素种类没有改变

C.另一种化合物为NaClD.金刚石属于碳的一种同位素

20、通过以下反应均可获取Hz。下列有关说法正确的是()

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AHi=571.6kJ-mol,

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJmo!,

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AHa=206.1kj・mol/

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应CFh(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJ-mor,

c.反应③使用催化剂，AH3减小

D.H2的燃烧热为571.6kJ・moH

21、在一密闭容器中，反应aA（气）=+bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,则（）

A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了

C.物质A的质量分数增加了D.a>b

22、2SCMg）+O2（g）=2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中段表示无催化剂时正反应的活化能，E?表示无

催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B.500C、lOlkPa下，将ImolSOMg）和OSmolOMg）置于密闭容器中充分反应生成SO£g）放热akJ,其热化学方程式

1

为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）AH=-2akJmol

C.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.AH=EI-E2,使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色

瓶中。

回答下列问题:

(1)A的电子式o

(2)反应①的化学方程式为,反应②的离子方程式为,

(3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为Lo

(4)L的化学式,G的化学式o

24、(12分)感光性高分子作为新材料在各种领城中得到广泛应用。感光高分子F的一种合成路线如下：己知：A的相

对分子质量为60,核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为1：3。回答下列问题：

£CHLCH手

D

(DA的结构简式为,D的化学名称是o

(2)①、②的反应类型分别是。

(3)反应③的化学方程式是_____________________<,

(4)F中的官能团有(填官能团名称)。

(5)芳香族化合物G是E的同分异构体，能发生银镜反应且分子中只有4种不同化学环境的氢。写出三种G的结构简式:

____________________________________________O

(6)写出以甲苯为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线：o

25、(12分)某班同学用如下实验探究Fe?+、Fe3+的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCb溶液中需加入少量铁屑，其目的是

⑵甲组同学取2mLFeCL溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cb可将Fe?+氧化。FeCh

溶液与氯水反应的离子方程式为o

⑶乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCh溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯

水和I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____o

(4)丙组同学取10mL0.lmol/LKl溶液，加］入6mL0.lmol/LFeCb溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下

实验：

①第一支试管中加入ImLCCh充分振荡、静置，CCL层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I•过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号）,

由此可以证明该氧化还原反应为。

⑸丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCE溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用图1所示的实验装置进行实验。

图1图2

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（2）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究

（3）在不同条件下KC1O3可将KI氧亿为12或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中

系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号1234

O.ZOmobL'KI/mL1.01.01.01.0

KClOa(s)/g0.100.100.100.10

e.Omol-L^HzSOVmL03.06.09.0

蒸馆水9.06.03.00

实验现象

①系列a实验的实验目的是o

②设计1号试管实验的作用是_____________O

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCL

则此反应的离子方程式为o

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量

（4）该小组设计的实验方案为：使用图2装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的

主要原因是o（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）

27、（12分）含氯化合物在工业上有着广泛的用途。

I.高氯酸镂（NH4CIO4）常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaCKh与NH4CI制取。

（部分物质溶解度如图1、图2）,流程如图3：

¥

NH4C1

驾饱和溶液

装Nrin厂工!蒸发浓缩操作J过避产品

城80

后25O60NaClO’―|反应器f--------------------»洗或租产加

O

U2OO40

B15020操作n

N1OO

5O

20406080纯净的NH4CIO,

温度汽

ffll图3

⑴反应器中发生反应的化学方程式为O

（2）上述流程中操作I为,操作n为o

⑶上述流程中采取的最佳过滤方式应为（填字母代号）

A.升温至80C以上趁热过滤

B.降温至0℃左右趁冷过滤

C.0C—8UC间任一温度过滤

II.一氯化碘（沸点97.4C）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某学习小组拟用干燥、纯净的氯

气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）

（1）各装置连接顺序为A--r-

（2）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是,D装置的作用是

⑶将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICL则提纯采取的操作名称是

28、（14分）化石燃料开采、加工过程产生的H2s废气可以通过多种方法进行治理.可以制取氢气，同

时回收硫单质，既廉价又环保。回答下列问题：

⑴已知：H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)AH,；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2；2s⑸USMg)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)

AH4；则反应2H2s（g）U2H2（g）+S2（g）AH=

⑵工业上采州高温热分解HZS的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2。

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009mol/L控制不同温度进行H2s分解：2H2s（g）U2H2（g）+S2（g）,实

验过程中测得H2s的转化率如图所示。曲线a表示H2s的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过

相同时间时H2s的转化率。

%

¥、

3

正

犯

二

①在935c时，该反应经过tsH2S的转化率达到P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=一。

②温度升高，平衡向一方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数—（填“增大”“减小”或“不变。985c时该

反应的平衡常数为一。

③随着H2s分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是一。

⑶电解法治理硫化氢是先用FeCh溶液吸收含H2s的工业废气，所得溶液用惰性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。

①进入电解池的溶液中，溶质是一。

②阳极的电极反应式为—o

③电解总反应的离子方程式是一o

29、（10分）图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共

收集到336moL（标准状况）气体。回答下列问题：

MN

d

L，

C「

一

F

H，

「-

JTar-a

:W

TWIF

m13

m-gl

三

一IIE13

一

三

S二

=一

一a

AgNOj溶液5.00%H2S04

(1)直流电源中，M为填“正”或“负”)极。

(2)Pt电极上生成的物质是,其质量为go

(3)电源输出的电子的物质的量与电极b、c>d分别生成的物质的物质的量之比为2：：：o

(4)AgNO?溶液的浓度________填“增大”“减小”或“不变”，下同)，AgNO,溶液的pH,H2sO4溶

液的浓度__________,H2sOj溶液的pHo

⑸若H2so4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的HzSO4溶液的质量为go

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】①碳酸钠与少量盐酸：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCl；与过量盐酸反应：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T,

反应物用量不同，发生反应不同，离子方程式不同①不选；②偏铝酸钠溶液与少量盐酸：NaAIO2+HCl+H2O=Al(OH)

31+NaCl；偏铝酸钠溶液与过量盐酸：NaAlO2+4HCl=AlC13+2H2OT,偏铝酸钠溶液与盐酸，反应物用量不同，发生反

应不同，离子方程式不同，②不选；③二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与少量的氢氧化钠反应生成

碳酸氢钠，离子方程式不同，③不选；④硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制，先产生白色氢氧化银沉淀，继续滴加，

++

形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解.先发生:Ag+NH3*H2O=AgOHl+NH4,后发生:AgOH+2NH3・H2O=[Ag

+

(NH3)2]+OH+2H2O；氨水中滴硝酸银，一开始就产生银氨溶液(氨水过量)，量不同，生成产物不同，④不选；

⑤氯化铝与氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀和氯化锈，与用量没有关系，⑤正确；⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反

2+22+

应：前者过量，2HCO3+Ca+2OH=CaCO31+CO3+2H2O,后者过量，HCO3+Ca+OH=CaCO3；+H2O,量不同，

生成产物不同，⑥不选；答案选C。

【点睛】

该题为高频考点，把握发生的反应及离子反应中量对反应的影响为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查。在离

子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突

破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反

应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重

要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。

2、C

【解析】试题分析：A、硝酸具有强氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误；B、NaOH少量，系数定为1,其离子反

2+

应方程式为：OH+HCO3-+Ba=BaCO3l+H2O,故错误；C、「的还原性强于Fe?+,因此氯气和「发生氧化还原

反应，2r+C12+l2+2Cr,故正确；D、AI(OH)3不溶于NHVFLO,因此离子反应方程式为：A13++3NH3・H2O=AI(OHH

+3NHZ,故错误。

考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。

3、C

【解析】根据原子守恒可知反应后容器内氮原子和氧原子数之比为」一,答案选C。

a+2b

4、C

【详解】A.二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，A错误；

B.直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCh,应该在氯化氢气氛中蒸干，B错误；

C.浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成(NH4)2SO3,C正确；

D.二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化,将CKT还原为CF,所以次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫得不到HC1O,

D错误。

故选C。

5、B

【分析】由示意图可知，该装置是电解池，将CO2和H2O转换为H2、CO、HCHO>HCOOH,等；左边银电极是阴

极，右边钳电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，所以离子交换膜是质子交换膜。

【详解】A、右边华电极是阳极，水在阳极放电生成氧气和氢离子，氢离子向左边移动，因此交换膜是质子交换膜，A

正确；

B、Ag极为阴极，Pt极为阳极，阳极的电势比阴极高，故B错误；

C、阳极的反应式为：2H2O_4e-=O2f+4H+,当电路中每流过4moi电子，消耗2molHzO(氧气逸出，氢离子移向左边),

阳极区质量减少36g,C正确；

D、太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源，故D正确。

答案选B。

6、B

【分析】重金属盐能使蛋白质变性；S(h、NO1能引起酸雨；碳酸领能溶于胃液中的盐酸；氧化钙不能和氧气反应，

不能作食品抗氧化剂；

【详解】误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，故A错误；SO2.NO.

能引起酸雨，燃料的脱硫脱氮、S02的回收利用和NO*的催化转化都能减少酸雨产生，故B正确；碳酸领能溶于胃液中

的盐酸，造成领盐中毒，故C错误；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂，生石灰可以吸水，作干燥剂，故

D错误。

7、C

+3+

【解析】A.OA段无F*生成，是加入的5.6g即O.lmol铁粉与硝酸反应：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O,设溶液

中的氢离子的物质的量为xmoL则有：

+3+

Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

14

O.lmolxmol

则有：-----=—————

O.lmolxmol

解得x=0.4mol

fi4mol

则溶液中的氢离子的物质的量浓度c=-——=4mol/L,故A正确；

U•1

B.若a=3,则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为n=0.lmol,而BC段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,设溶液中

的C/+的物质的量为ymoL则有：

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

11

ymolO.lmol

1I

则有：~=~~，

ymolO.lmol

则有：y=0.1mol,则溶液中的铜离子的物质的量浓度c=嘿生=lmol/L,故B正确；

C.C点溶液中c(Fe2+)=4mol/L,故此时溶液中的n(Fe?+)=CV=4mol/Lx0.1L=0.4moL而此时溶液中溶质为Fe(NO3)

2,故C点溶液中的n(NO3。=0.8mol,而在OA段加入O.lmol铁反应时，消耗掉的硝酸根为O.lmol,故原溶液中的

n(NOjj，a=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故浓度为c(NO?')'^m°^=9mol/L,故C错误；

0»IL/

D.BC段，加入的铁粉和Cl反应：Fc+Cu2+=Cu+Fe2+,故D正确；

故选C。

8、C

【解析】我一定量FcO和FezCh的混合物，在出流中加热充分反应。冷却，称得剩余固体比原混合物质量减轻1.200g,

由于在反应中氧元素与氢元素结合生成水，因此减少的质量即是混合物中氧元素的质量。而混合物再与盐酸反应时氧

元素仍然是结合氢原子生成水，所以根据氧元素的质量可知氯化氢的物质的量是2X1.2g/16g-moF^O.15mol,所

以盐酸的体积是0.15mol-rlmol/L=0.15L=150mL,答案选Co

9、C

【详解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高锌酸钾溶液氧化，对SO2的检测有干扰，选项A错误；

B、亚硫酸钿在空气中易被氧化，大气中的CO?能与Ba(OH)2溶液形成沉淀，对SO2的检测有干扰，选项B错误；

C、氨水吸收SO2生成(NHQ2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3与硫酸反应能产生SO2,SO?可以循环使用，

选项C正确；

D、石灰石吸收SO2,需要在高温下才能进行，选项D错误。

答案选Co

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，注意二氧化硫是酸性氧化物，与二氧化碳具有相似的性质，但区别于二氧化碳的性质是二

氧化硫具有漂白性及还原性。

10、A

【解析】试题分析：A、电极A通入的是汽车尾气，则二氧化氮发生氧化反应，与氢离子结合为硝酸，正确；B、电

极B通入的氧气，则氧气得到电子与氢离子结合生成水，所以硝酸根离子的物质的量浓度减小，错误；C、A为负极,

B为正极，则电解质溶液中的电流是从A到B,外电路中电流从B到A,电子从A到B,错误；D、该电池工作时，

每转移4moi电子，则消耗Imol氧气，标准状况下的体积是22.4L,错误，答案选A。

考点：考查原电池反应原理的判断

11>C

【解析】A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，选项A错误；

B.氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应，所以在密闭容器中加入0.5moLN2和L5moLH2,充分反应后容器中的N・H

键数小于3NA,选项B错误；

C、乙醇的分子式为C2H6。，可以改写成C2H"H2O,O.lmol乙醇完全反应消耗0.3mol氧气，与O.lmol乙烯完全燃烧

消耗的氧气的物质的量相等，所以O.lmol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA,选项C正确;

D、标准状况下，2.24L^£12中含有的中子数目3.64,选项D错误；

答案选C。

12、A

【分析】A.漠易挥发，可用水封；

B.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CC14；

D.该题中，产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化银，也有可能是硫酸领。

【详解】A.漠易挥发，密度比水大，可用水封，A正确；

B.NO2气体、溟单质等也可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，B错误；

C.碘盐易溶于水，不易溶于CCL,则碘盐溶于水，在溶液中加入CCh,振荡，不会发生萃取，C错误；

D.某溶液加入BaCL溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液不一定含有Ag+,有可能含有S。4乙D错误；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查卤族元素的知识，熟悉漠的物理性质，碘单质的特性，萃取的原理是解答本题的关键。

13、A

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，则W

为C,X^Z同主族且质子数之比为1：2,则X为O,Z为S,Y的最高价氧化物对应的水化物属于中强碱，Y为Mg。

【详解】A.简单离子半径：S2->O2>Na+,故A正确；

B.常温下，W的氢化物不一定都为气体，比如苯，故B错误；

C.X、Z形成的化合物不能用作食品漂白剂，会伤害人体肝等，故C错误；

D.工业上常用电解熔融的MgCk的方法冶炼Mg单质，故D错误。

综上所述，答案为A。

14、A

【详解】A.根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种（丙基2种异构）、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共

4种，选项A正确；

B.甲基环己烷。止共有5种氢，甲基上一种，环上有4种，所以一氯代物共有5种，选项B错误；

C.乙烯含双键与滨水发生加成反应，乙醇使酸性KMnO』溶液褪色发生氧化反应，则两个反应类型不同，选项C错

误；

D.乙酸、乙醇均能与金属钠反应，但它们所含的官能团分别为竣基和羟基，官能团不同，选项D错误。

答案选A。

15、D

【详解】KC1O3+6HC1=KC1+3H2O+3CLT中只有Cl元素化合价发生了变化，根据氧化还原反应中“化合价只靠近不

失去5X1

_II

交叉”原则可知该反应双线桥表示为KC1O；+6HC1=KC1+3HQ+3CLt，

I___________

用到1x5e-

A.将KCIO3标记为K37C1O3，37。全部在氯气中，故A项说法错误；

B.每生成3moi氯气，其中含Imol37cl原子，含5moi35。原子，因此产物氯气的平均摩尔质量为

Ix37；5x35g/mo]=70.67g/moL故B项说法错误；

C.由上述分析可知，37。全部在氯气中，故C项说法错误；

D,由上述分析可知，产物氯气中37。与35。的原子个数比为1：5,故D项说法正确；

综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。

16、C

【详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误；

B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误；

C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确；

D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。

17、B

【详解】A.纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料作为药物载体用于疾病的治疗，故A正确；

B.纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，属于胶体分散系，不同于溶液的溶质微粒直径，故B错误；

C.因反应②环丙胺不参加反应，但加快反应速率，即加快了氯化铁水解，故C正确；

D.由制备过程图可知，反应③的反应物为FeOOH和CO,由一种生成物为FejCh和质量守恒定律可知反应为

6FcOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2,故D正确；

故答案为Bo

18、B

【详解】C11O+H2冬C11+H2O中，H元素的化合价升高，氢气为还原剂，

①一氧化碳是常用的还原剂，具有还原性，则能代替氢气来实验；

②稀硝酸中N元素的化合价为最高价，具有氧化性，则不能代替氢气；

③稀盐酸不具有强还原性，则不能代替氢气来实验；

④乙醇具有还原性，则能代替氢气来实验；

故选B。

19、D

【解析】A.CCL和Na反应生成金刚石粉末（碳单质），碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化属于氧化还原反

应，故A正确；B、根据元素守恒定律，制造过程中元素种类、原子的个数没有改变，故B正确；C、CCL和金属钠

反应生成金刚石（碳单质）和Na。，故C正确；D、金刚石属于碳的一种同素异形体，故D错误；故选D。

20、B

【详解】A.太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；

1

B.根据盖斯定律：由②焦炭与水反应制氢：C(s)4H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH2=131.3kJmol,③甲烷与水反应制氢；

1

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=206.1kJ・mol」反应，③・②得：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH=74.8kj-mol-,该反应的

△H>0为吸热反应，故B正确；

C.催化用不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；

D.Hz的燃烧热指Imol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量，由①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

AHi=571.6kJ・moH反应可知，Fh的燃烧热为285.8故D错误；

故答案：Co

21、A

【详解】保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度应是原来的1倍，但当达到新的平衡时，B

2

的浓度是原来的60%,说明减小压强，平衡向正反应方向移动，则说明aVb。

A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确：

B、平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；

C、平衡向正反应方向移动，物质A的质量分数减小了，故C错误；

D、根据上述分析，a<b,故D错误；

故选A。

22、B

【解析】试题分析，由图可知，该反应正反应为放热反应〃A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子

的百分数，A正确；B.500C、lOlkPa下，将ImolSCHg)和0.5molO2[g)置于密闭容器中充分反应放热akJ,由于该反

应为可逆反应，得不到ImolSCh(g),所以热化学方程式2sO2(g)+C>2(g)^^2S€h(g)的反应热不等于-2akJ,mo3B

不正确；C该反应中为放热反应，其AHvO,所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D.AH=EI-E2,使用

催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。

点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这

・点。

二、非选择题(共84分)

+

23、Na[：O：O：fNa+2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+(hFe3++3OH=Fe(OHR11.2HNO3Ca(OH)2

【分析】A为淡黄色固体,B为导致“温室效应”的主要物质，二者发生反应，则A为Na2O2,B为二者反应生成NazCOj

和O2,G在实验室中常用于检验CO2的存在，则G为Ca(OH”,故C为02,D为Na2cCh,金属E经过系列反应得到J为红

褐色沉淀，则J为Fe(OH)3tE为Fe,F为Fe3(h,L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药,浓溶液若保存不当常呈黄色，应

是浓硝酸所具有的性质，则L为HNO.“K为Fe(NO3)3,H为NaOHJ为CaCOj；据以上分析解答。

【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2，电子式为Na+［：g@fNa+；

因此，本题正确答案是:Na%g@FNa;

⑵反应①的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2;反应②的离子方程式为:Fe3++3OH=Fe(0H)3h

因此，本题正确答案是：2Na2O2+2CO：=2Na2co3+O2；Fe^+SOH=Fe(OH)3l；

(3)n(Na2O2)=39+78=0.5mol,由2Na26+2C()2=2Na2co3+O2反应可知，则消耗COz的体积(标况下)为

0.5x22.4=11.2L；

因此，本题正确答案是：1L2；

(4)结合以上分析可知，L的化学式HNO3,G的化学式为Ca(OH)“

因此，本题正确答案是：HNO3;Ca(OH)2o

CH^-rrH_rjT_

24、CHaODOH苯甲醛加成反应加聚反应kJ+nNaOH―>t出-吃+nCH3C00Na碳碳双键、

ii30H

0

CH)CHjCICH20HCHO

值6#舁6

【分析】本题可以通过逆合成法进行分析A、B、C的结构，进而分析各步反应类型。

【详解】由合成路线图逆向分析得，F是由C和E酯化反应得到，故©为壬的一,吐，c由B碱性条件下水解得到,

0H

-ECH-CH3-CH^CH

故B为2&cGA和乙快反应生成&-『CH/则A为甲酸，反应类型为加成反应；

o0

(1)A为甲酸，结构简式为：CH3COOH,D的名称为：苯甲醛；

CH尸-£CH2-CH4.

(2)①的反应类型为：加成反应；②是由o-C-CHj-^iccH:/反应类型为：加聚反应;

0o

-pCHj—CH^~

-阳+；

⑶根据流程图反应③的化学方程式是：'"+nNaOHncH£OONa

v/Wlll

IIOH

0

(4)F中的官能团有：碳碳双键、酯基;

⑸能够发生银镜反应，结构中含有醛基，且分子中只有4种不同化学环境的氢，G的结构简式为:

25、防止Fe2+被氧化2Fe2++C12=2Fe3++2Cl隔绝空气(排除辄气对实验的影响)Fe2+Fe3+可逆反

2++3+

应H2O2+2FC+2H=2FC+2H2O

【分析】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液中加入铁粉防止氯化亚铁被氧化；（2）氯气具有氧化性能

氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；

（4）由实验现象可知，在「过量的情况下，溶液中存在Fe2•离子、L和Fe"离子，说明氧化还原反应是可逆反应；（5）

向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的FeCL溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子。

【详解】（1）铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCL溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化；（2）

氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：CL+2Fe2+=2