2025年初二化学秋季练习卷

2025年初二化学秋季练习卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.铁丝生锈C.烟草燃烧D.碳酸钙分解2.下列物质的性质中，属于物理性质的是（）A.氧气能支持燃烧B.氢气具有可燃性C.水是无色无味的液体D.碳酸不稳定易分解3.地球大气中含量最多的气体是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气4.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水在直流电作用下能分解C.水是极好的溶剂D.水汽化时吸收热量5.下列物质中，不属于溶液的是（）A.糖水B.盐水C.空气D.泥水6.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.氧化铁C.石灰水D.碳酸钙7.下列关于酸的性质叙述正确的是（）A.酸都能使酚酞试液变红B.酸都能与金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.所有酸都具有强烈的腐蚀性8.下列物质中，俗名与化学式对应错误的是（）A.纯碱Na₂CO₃B.烧碱NaOHC.生石灰CaOD.干冰CO₂9.下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是（）A.氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.氯化钠溶液D.稀硫酸10.下列实验操作正确的是（）A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端接触试管内壁C.取用固体药品时，将试管横放，用药匙将药品送入试管底部D.读取量筒中液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平二、填空题（每空1分，共20分）1.写出下列物质的化学式：氧气________；氢氧化钙________；氯化钠________。2.写出下列物质的俗名：生石灰________；纯碱________；熟石灰________。3.用化学符号表示：(1)两个氮原子________；(2)+2价的镁元素________；(3)由原子直接构成的镁________。4.水的化学式为H₂O，其中氢元素的化合价为________价，氧元素的化合价为________价。5.空气中含量最多的气体是________，含量第二多的气体是________。6.碳酸钙高温分解的化学方程式为________。7.用化学方程式表示：(1)木炭燃烧生成二氧化碳________；(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应________。8.生活中常见的净水方法有________、过滤、吸附等。9.稀释浓硫酸时，应将________沿容器壁缓慢注入________中，并不断搅拌。10.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，正确的操作是：用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。三、简答题（每题4分，共12分）1.写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并指出反应类型。2.简述灭火的原理，并说出扑灭酒精火灾和森林火灾常用的方法。3.某同学用天平称量氢氧化钠固体时，操作步骤如下：①调节天平平衡；②将氢氧化钠放入左盘的烧杯中；③在右盘添加砝码并移动游码使天平再次平衡。请指出其中至少两处错误操作，并说明原因。四、计算题（共8分）将20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液与含少量不溶性杂质的盐酸完全反应，恰好消耗掉该盐酸溶液40g。请计算（假设杂质不参与反应）：(1)参与反应的氢氧化钠的质量是多少克？(2)参与反应的盐酸中溶质的质量是多少克？（写出计算过程）五、实验探究题（共20分）某兴趣小组同学为了探究影响物质溶解快慢的因素，进行了如下实验：【实验一】将等质量的蔗糖分别加入盛有等量、等温水的三个烧杯中，用玻璃棒分别搅拌，观察蔗糖溶解的快慢。(1)该实验设计探究的是影响物质溶解快慢的________因素。(2)实验中应控制相同的有：相同质量的蔗糖、相同体积的水、相同________。(3)预测实验现象：烧杯中搅拌的蔗糖溶解得________。【实验二】将等质量的生石灰分别加入盛有等量、等温水的两个烧杯中，其中一个烧杯用塞子塞紧，观察现象。(1)实验中，未用塞子塞紧的烧杯中发生的主要化学方程式为________。(2)观察到的现象是________，该现象说明生石灰与水反应放热。(3)用塞子塞紧的烧杯中，烧杯壁会变热，说明________。---试卷答案一、选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.B解析：化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化。铁丝生锈生成了铁锈（主要成分是氧化铁），有新物质生成，属于化学变化。水结成冰只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。烟草燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。2.C解析：物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性等。水是无色无味的液体，属于物理性质。氧气能支持燃烧，氢气具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。碳酸不稳定易分解，描述的是化学性质。3.B解析：地球大气按体积计算，大约78%是氮气，21%是氧气，0.94%是稀有气体，0.03%是二氧化碳，还有其他少量气体和杂质。因此含量最多的气体是氮气。4.D解析：水是由氢元素和氧元素组成的。水在直流电作用下能分解成氢气和氧气。水是极好的溶剂，能溶解很多物质。水汽化时吸收热量（吸热过程）。5.D解析：溶液是均一稳定的混合物。糖水、盐水、空气都是均一稳定的混合物，属于溶液。泥水是泥沙等不溶性固体颗粒分散在水中形成的混合物，不稳定，静置会沉淀，不属于溶液。6.B解析：纯净物是由一种物质组成的。氧化铁（Fe₂O₃）是由一种物质组成的，属于纯净物。空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。碳酸钙（CaCO₃）是由一种物质组成的，属于纯净物。（注：此题选项B和D都为纯净物，根据常见题型设置可能存在争议，若按标准答案通常选择化合物，氧化铁是化合物；碳酸钙也是化合物。若题目意在区分单质和化合物，则B为化合物，D为单质。若仅考察是否为纯净物，则B、D均正确。此处按B为化合物，通常作为考查对象解答。）7.C解析：酸能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变红，A错误。酸能与活泼金属（如锌、铁等）反应生成氢气，但与不活泼金属（如铜、银等）不反应，B错误。酸能与碱发生中和反应生成盐和水，C正确。有些酸（如稀硫酸、稀盐酸）腐蚀性较弱，有些强酸（如浓硫酸、浓硝酸）具有强烈的腐蚀性，D错误。8.D解析：纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃。烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO。干冰是固态二氧化碳，化学式为CO₂。干冰的俗名是固体的二氧化碳，不是CO₂本身。9.A解析：无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液是碱性的，能使无色酚酞试液变红。稀盐酸、氯化钠溶液、稀硫酸都是酸性的或中性的，不能使无色酚酞试液变红。10.D解析：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3，以防沸腾溅出，A错误。使用胶头滴管滴加液体时，滴管尖端应悬空在容器口上方滴加，不能接触试管内壁，以防污染滴管，B错误。取用固体药品时，应将试管竖立起来，用药匙或纸槽将药品送入试管底部，C错误。读取量筒中液体体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，D正确。二、填空题（每空1分，共20分）1.O₂；Ca(OH)₂；NaCl解析：氧气的化学式为O₂。氢氧化钙的化学式为Ca(OH)₂。氯化钠的化学式为NaCl。2.生石灰；纯碱；熟石灰解析：生石灰是氧化钙（CaO）的俗称。纯碱是碳酸钠（Na₂CO₃）的俗称。熟石灰是氢氧化钙（Ca(OH)₂）的俗称。3.2N；Mg²⁺；Mg解析：由元素符号前面的数字表示原子个数，2N表示两个氮原子。由元素符号正上方的数字表示元素的化合价，+2价的镁元素表示为Mg²⁺。由原子直接构成的镁用元素符号表示，为Mg。4.+1；-2解析：在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。设氢元素化合价为x，则2x+(-2)×1=0，解得x=+1。设氧元素化合价为y，则2×1+y=0，解得y=-2。5.氮气；氧气解析：空气中含量最多的气体是氮气，约占78%。含量第二多的气体是氧气，约占21%。6.CaCO₃高温CaO+CO₂↑解析：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式为CaCO₃高温CaO+CO₂↑。7.(1)C+O₂点燃CO₂(2)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O解析：(1)木炭（主要成分是碳）在氧气中燃烧生成二氧化碳。化学方程式为C+O₂点燃CO₂。(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水。化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。8.蒸馏解析：生活中常见的净水方法有过滤（除去不溶性杂质）、吸附（吸附色素和异味）、蒸馏（得到纯净水）等。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止放热过快导致液体飞溅。9.浓硫酸；水解析：稀释浓硫酸时，为防止因放出大量热量而造成液滴飞溅，应将密度大的浓硫酸沿容器壁缓慢注入密度小的水中，并不断搅拌散热。10.玻璃棒；标准比色卡解析：用pH试纸测定溶液酸碱度时，正确操作是用干净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上，然后立即将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较，读出pH值。三、简答题（每题4分，共12分）1.2KMnO₄高温K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反应解析：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄高温K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应。2.灭火的原理是清除或隔离可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到可燃物的着火点以下。扑灭酒精火灾可用湿抹布盖灭（隔绝空气）或用沙土覆盖（隔绝空气、降低温度）；扑灭森林火灾可建立隔离带（清除可燃物）。解析：灭火的基本原理是破坏燃烧的条件之一或多个：清除或隔离可燃物，使可燃物与火源隔离；隔绝氧气（或空气），使燃烧缺少助燃剂；使温度降到可燃物的着火点以下，使燃烧停止。针对酒精火灾，可用湿抹布盖灭，利用湿抹布隔绝空气；或用沙土覆盖，既隔绝空气又降低温度。扑灭森林火灾，建立隔离带是常用的方法，通过清除火场前方的可燃物，阻止火势蔓延。3.错误操作一：②将氢氧化钠放入左盘的烧杯中。原因：称量腐蚀性或易潮解药品时，应将其放在左盘的玻璃器皿（如烧杯、表面皿）中称量，以保护天平盘。错误操作是直接放在烧杯中称量。错误操作二：③在右盘添加砝码并移动游码使天平再次平衡。原因：使用托盘天平称量时，应先在右盘放置砝码，将游码移至标尺左端的零刻度线处，然后向右盘添加砝码或移动游码直至天平平衡。错误操作是先移动游码。解析：使用托盘天平称量时，遵循“左物右码”的原则。称量腐蚀性药品（如氢氧化钠易腐蚀托盘）或易潮解药品时，必须放在玻璃器皿中称量。操作顺序应为先调平（游码在零刻度），再放码，最后放物。四、计算题（共8分）(1)参与反应的氢氧化钠的质量为2g。解析：设参与反应的氢氧化钠的质量为x。根据化学方程式：2NaOH+HCl=NaCl+H₂O8036.5x40g×(1-10%)=36gx=(80/36.5)×36g=80g答：参与反应的氢氧化钠的质量为2g。(2)参与反应的盐酸中溶质的质量为3.65g。解析：设参与反应的盐酸中溶质（HCl）的质量为y。根据化学方程式：2NaOH+HCl=NaCl+H₂O8036.52gyy=(36.5/80)×2g=0.9125g答：参与反应的盐酸中溶质的质量为0.9125g。（注：根据题目条件“20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液”，计算出的氢氧化钠质量应为20g×10%=2g。计算结果与(1)一致。根据(1)的x=2g计算y：y=(36.5/80)×2g=0.9125g。若题目意图是消耗掉的是40g盐酸溶液，则溶质质量为36g，对应氢氧化钠应为(80/36.5)×36g≈78.9g，与20g溶质质量分数10%的溶液矛盾。此处按化学方程式比例计算，氢氧化钠2g，消耗盐酸溶质0.9125g。题目条件可能存在矛盾或笔误。若按消耗掉40g盐酸溶液（假设原盐酸浓度未知但足够反应），则消耗HCl为36g。对应NaOH为(80/36.5)×36g=80g。若20g10%NaOH溶液只消耗了2g，则剩余18g，与题目“