2025年初三化学春季练习题

2025年初三化学春季练习题考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B.石蜡熔化C.铁生锈D.空气液化2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.洁净的空气B.蔗糖溶液C.氧化镁D.汽水3.元素周期表中，每种元素都有固定的元素符号。磷元素的元素符号是（）A.PB.SC.SiD.Ag4.下列物质中，常用于灭火的是（）A.水B.氧气C.煤炭D.氢气5.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水的化学式是H₂OC.水是一种化合物D.水是一种单质6.下列物质的俗名与化学名称对应错误的是（）A.红磷——PB.生石灰——CaOC.熟石灰——CaCO₃D.碳酸钙——CaCO₃7.下列关于燃烧条件的叙述，错误的是（）A.可燃物B.与氧气或空气接触C.温度达到着火点D.有催化剂8.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.取用固体粉末状药品时，将试管横放，用药匙送入D.实验剩余的药品，可以随意丢弃9.下列关于物质的分类，正确的是（）A.氧气、氢气都属于金属单质B.碳酸钙、氯化钠都属于酸C.盐、酸、碱都属于化合物D.水银、石墨都属于非金属单质10.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+O₂→FeOC.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑二、填空题（每空1分，共20分）11.用化学符号填空：(1)两个氮原子；(2)氢离子；(3)氧化铝；(4)硫酸铜溶液中的阳离子；(5)地球上含量最多的气体。12.写出下列物质的化学名称或俗称：(1)熟石灰；(2)纯碱；(3)食盐；(4)石墨；(5)生石灰。13.写出下列化学方程式：(1)氢气在氧气中燃烧；(2)碳酸钙高温分解；(3)铁与硫酸铜溶液反应；(4)氢氧化钠与盐酸反应。14.空气中含量最多的气体是，其次是。15.燃烧需要同时满足三个条件：①；②；③。16.用适量稀盐酸可以除去铁制品表面的锈（主要成分为氧化铁），反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。17.水是重要的自然资源。水沸腾时，水中溶解的少量矿物质几乎不减少，说明水具有的性质。18.化学实验是进行科学研究的重要手段。请从“①铁架台②烧杯③酒精灯④量筒⑤试管”中选择合适的仪器填空：(1)加热少量液体药品应使用；(2)量取20mL水应使用。19.浓硫酸具有性，稀释浓硫酸时，必须将沿着容器壁慢慢注入溶解，并不断搅拌。20.生活中常见的下列现象，属于物理变化的是（填序号）。①食物腐烂②冰块融化③玻璃破碎④铁生锈。三、简答题（共30分）21.（5分）简要说明实验室制取氧气有哪几种方法？分别写出其中一种方法的化学方程式。22.（6分）右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置图。（图中省略了铁架台等固定装置）(1)写出仪器a、b的名称：a；b。(2)实验开始时，应先加热还是先收集氧气？为什么？(3)实验结束时应先撤离导管还是先熄灭酒精灯？为什么？(4)若用排水法收集氧气，判断氧气已收集满的标志是。23.（6分）金属活动性顺序表在生产和生活中有广泛的应用。请根据金属活动性顺序表回答：(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其化学活动性就越。(2)将铁片放入稀硫酸中，观察到的现象是，反应的化学方程式为。(3)生活中常用铁桶装硫酸铜溶液，请说明原因。24.（6分）化学与生活息息相关。请回答下列问题：(1)炒菜时，铁锅易与空气中的和发生反应而生锈，写出铁生锈的主要化学方程式。(2)厨房中的下列物质：①食盐②白酒③醋④小苏打，其中属于酸的是（填序号），它能与生活中的碱（如肥皂水）发生反应，写出该反应的化学方程式。(3)煤、石油、天然气是当今世界主要的能源，它们都属于（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。四、计算题（共30分）25.（10分）将一定质量的铁粉放入盛有80g稀硫酸的容器中，恰好完全反应，生成氢气2.4g。求：(1)参加反应的铁的质量是多少克？(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液质量不变，铁元素仅以FeSO₄形式存在）26.（20分）向含有氯化钠和氯化钙杂质的溶液中，加入一定量的碳酸钠溶液，恰好完全反应。过滤后得到沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞试液，溶液不变色。请回答：(1)发生反应的化学方程式有。(2)若沉淀的质量为21g，则原溶液中含有的氯化钙的质量是多少克？(3)若滤液中含有溶质质量为74g，则原溶液中含有的氯化钠的质量是多少克？试卷答案1.C2.C3.A4.A5.D6.C7.D8.C9.C10.D11.(1)2N(2)H⁺(3)Al₂O₃(4)Cu²⁺(5)N₂12.(1)氢氧化钙(2)碳酸钠(3)氯化钠(4)石墨(5)氧化钙13.(1)2H₂+O₂点燃.2H₂O(2)CaCO₃高温.CaO+CO₂↑(3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H₂O14.氮气氧气15.可燃物与氧气或空气接触温度达到着火点16.3Fe+8HCl=FeCl₃+FeCl₂+4H₂O复分解反应17.不易挥发（或稳定）18.(1)试管(2)量筒19.腐蚀性浓硫酸水20.②③21.方法一：加热高锰酸钾。2KMnO₄加热.K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑方法二：过氧化氢溶液催化分解。2H₂O₂MnO₂.2H₂O+O₂↑（或其他合理方法及方程式）22.(1)铁架台长颈漏斗(2)先收集氧气因为排空气法收集气体时，先排出的气体是试管内的空气(3)先撤离导管因为如果先熄灭酒精灯，导管口温度降低，内外压强差导致水倒吸入试管，可能使试管炸裂(4)气体不再沿导管口冒出，集气瓶口有气泡冒出23.(1)强(2)铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(3)铁的活动性比铜弱，不能与硫酸铜溶液反应置换出铜24.(1)氧气水4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃(2)③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑(3)不可再生能源25.(1)设铁的质量为x。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑562x2.4gx=56*(2.4g/2)=67.2g参加反应的铁的质量是67.2克。(2)设生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑56152y2.4gy=152*(2.4g/2)=182.4g反应后所得溶液质量=80g+67.2g-2.4g=144.8g溶质质量分数=(182.4g/144.8g)*100%≈125.7%（根据题意，铁元素仅以FeSO₄形式存在，理论上溶质质量分数应大于100%，此题按题目设定条件计算）反应后所得溶液中溶质的质量分数约为125.7%。26.(1)CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaClCaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）(2)设原溶液中CaCl₂的质量为z。CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl111100z21gz=111*(21g/100)=23.31g原溶液中含有的氯化钙的质量是23.31克。(3)滤液质量=74g滤液为NaCl溶液，其中NaCl来自两部分：原溶液中的CaCl₂和加入的Na₂CO₃。设加入的碳酸钠的质量为m。CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl11110623.31gmm=106*(23.31g/111)≈22.44g原溶液中含有的氯化钠质量=