2025年大学第一学年（化学与社会）物质应用阶段测试试题及答案

2025年大学第一学年（化学与社会）物质应用阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于常见物质应用的说法中，正确的是（）A.用石英砂制太阳能电池板B.用二氧化硫漂白食品C.用氯气对自来水进行消毒D.用纯碱治疗胃酸过多2.下列物质的用途与其化学性质相关的是（）A.用铝作导线B.用金刚石切割玻璃C.用活性炭作净水剂D.用氮气作食品包装袋的填充气3.下列关于合金的说法不正确的是（）A.合金具有许多良好的物理、化学或机械性能B.合金的硬度一般比它的各成分金属的小C.合金的熔点一般比它的各成分金属的低D.合金在工业上的用途比纯金属更广4.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.碳酸钡5.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.金属在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀B.金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原C.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀D.纯铁比生铁在潮湿空气中更易腐蚀6.下列关于材料的说法正确的是（）A.玻璃属于有机高分子材料B.陶瓷属于复合材料C.塑料属于合成材料D.合金属于天然材料7.下列关于能源的说法正确的是（）A.天然气是可再生能源B.太阳能是不可再生能源C.石油是化石能源D.氢能是无污染的能源8.下列关于环境保护的说法正确的是（）A.酸雨是指pH小于7的雨水B.温室效应主要是由二氧化硫等气体引起的C.减少使用含磷洗衣粉可以减少水体污染D.白色污染是指白色的垃圾造成的污染9.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有能量变化B.能量变化一定能引起化学反应C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化10.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池的正极是电子流出的一极D.原电池的两极一定是由两种不同的金属组成11.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显12.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等C.化学平衡一旦建立就不会改变D.化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动13.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质一定能导电B.能导电的物质一定是电解质C.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电即可D.电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电14.下列关于离子反应的说法正确的是（）A.离子反应一定有离子参加B.离子反应的产物一定是离子C.离子反应一定是氧化还原反应D.离子反应一定在溶液中进行15.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化还原反应中一定有氧元素参加C.氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应D.氧化还原反应中还原剂得到电子16.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾17.下列关于物质的量的说法正确的是（）A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量C.物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为molD.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体18.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的碳原子数C.阿伏加德罗常数约为6.02×1023D.阿伏加德罗常数的符号为NA，单位是mol19.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.气体摩尔体积就是22.4L/molB.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/molC.非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L/molD.气体摩尔体积只适用于气体20.下列关于化学反应的说法正确的是（）A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都伴随着能量变化C.化学反应都有化学键的断裂和形成D.化学反应都符合质量守恒定律第II卷（非选择题共60分）21.（10分）请简要回答以下问题：（1）简述合金的概念和特点。（2）说明金属腐蚀的类型及防止金属腐蚀的方法。22.（10分）某同学设计了一个原电池，其装置如图所示（Zn、Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液）。（1）请写出该原电池的电极反应式。（2）指出该原电池的正负极，并说明判断依据。23.（12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。（1）求2min内A的平均反应速率。（2）求平衡时B的转化率。（3）求该反应的平衡常数K。24.（14分）材料：某工厂排放的废水中含有大量的重金属离子Cu2+，直接排放会造成严重的环境污染。为了治理废水，该厂采用了化学沉淀法，向废水中加入适量的硫化钠溶液，使Cu2+转化为CuS沉淀而除去。已知CuS的Ksp=6.3×10-36。（1）写出Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀的离子方程式。（2）计算在常温下，CuS在水中的溶解度。（设溶液的密度为1g/cm3）（3）若要使废水中的Cu2+浓度降至1.0×10-5mol/L以下，求加入硫化钠溶液后，溶液中S2-的最低浓度。25.（14分）材料：随着现代工业的发展，能源问题日益突出。煤、石油、天然气等传统化石能源面临枯竭，且燃烧过程中会产生大量的污染物。太阳能、风能、水能等新能源具有清洁、可再生等优点，但也存在能量密度低、间歇性强等问题。（1）请分析传统化石能源面临的问题及新能源的优缺点。（2）针对能源问题，提出一些合理的解决方案。（3）谈谈你对未来能源发展趋势的看法。答案：1.C2.D3.B4.B5.C6.C7.C8.C9.A10.B11.C12.A13.C14.A15.A16.D17.ACD18.B19.BD20.ABCD21.（1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的混合物。特点：硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低，具有良好的物理、化学或机械性能。（2）金属腐蚀类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。防止方法：①改变金属的内部结构；②在金属表面覆盖保护层；③电化学保护法。22.（1）负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑。（2）负极是Zn，正极是Cu。判断依据：活泼性强的金属作负极，活泼性弱的金属作正极。23.（1）v(A)=0.3mol/(L·min)。（2）B的转化率为20%。（3）K=0.5。24.（1）Cu2++S2-=C