浙江省强基联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题 含解析

浙江强基联盟2025年12月高一联考

化学试题

浙江强基联盟研究院命制

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。

座2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

折

位应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答

号题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al27S32K39

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是

考符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

场

号

1.按物质的组成分类，Na₂O属于

叠

A.酸B.碱C.盐D.氧化物

2.下列仪器需要垫陶土网加热的是

准A.B.C.D.

考

证

号

3.当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是

线

A.Fe(OH)₃胶体B.食盐水C.雾D.有色玻璃

姓

名4.下列物质能与水反应且产生O₂的是

A.Na₂O₂B.KC.Cl₂D.CaO

5.下列物质属于电解质的是

班溶液

级A.H₂SO₄B.NaClC.CO₂D.Cu

6.反应H₂O₂+H₂S——2H₂O+S↓中的还原剂是

A.H₂O₂B.H₂SC.H₂OD.S

【高一化学第1页(共8页)】

7.下列关于钠的叙述中，不正确的是

A.钠是银白色金属，熔点低，硬度小B.钠在空气中会被迅速氧化成过氧化钠

C.钠失火时用干燥的沙土覆盖D.钠原子的最外电子层上只有1个电子

8.下列有关化学用语正确的是

A.中子数为18的氯离子：3ClB.硫离子结构示意图：+18288

C.氯化钠的电子式D.二氧化碳的结构式：O—C—O

9.下列说法不正确的是

A.23⁴U和235U位于元素周期表同一位置B.H₂O₂和H₂O互为同素异形体

C.D和T互为同位素D.¹⁶O和¹O是两种不同的核素

10.化学与生产、生活和科技息息相关。下列说法不正确的是

A.钠钾合金室温下呈液态，可用作核反应堆的传热介质

B.贮氢合金是一类能够大量吸收H₂,并与H2结合成金属氢化物的材料

C.还原铁粉可用作月饼盒中的抗氧化剂是由于其容易被氧化

D.铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

11.下列说法不正确的是

A.石灰乳具有碱性，可用于工业上氯气的尾气处理

B.O₃具有很强的氧化性，可用于自来水消毒

C.纯铝的硬度和强度较大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D.漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2,可用作游泳池等场所的消毒剂

12.下列各组离子能在水溶液里大量共存的是

A.OH、Na⁺、HCO₃、SO²-B.H⁺、CIO、SO²-、Cl

C.Ba²+、K+、NO₃、SO2-D.Ca²+、Na+、Cl、NO₃

【高一化学第2页(共8页)】

13.下列方程式书写不正确的是

A.制氯气的化学方程式：K³⁵ClO₃+6H³⁷Cl(浓)—K⁵Cl+3³Cl₂个+3H₂O

B.Al₂O₃和NaOH溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH+3H₂O=2[Al(OH)₄]

C.NaHCO₃溶液与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca²++HCO₃+OH⁻—

CaCO₃↓+H₂O

D.酸性FeCl₂溶液在空气中变质的离子方程式：4Fe²++O₂+4H+—4Fe³++2H₂O

14.下列说法不正确的是

A.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏

B.不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的NaHCO₃溶液冲洗

C.身上的衣服着火且燃烧面积较大，可以躺在地上翻滚以达到灭火的目的

D.中学实验室中可以将未用完的过氧化钠放回原试剂瓶中

15.下列说法正确的是

A.某样品焰色试验时观察到黄色火焰，则样品中一定有钠元素，可能有钾元素

B.向待测溶液中滴加AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Cl

C.向待测溶液中滴加新制氯水，再滴加两滴KSCN溶液，若溶液变红色，则该溶液含

有Fe²+

D.向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液中一

定含有CO-

16.下列说法不正确的是

A.考古研究中利用¹²C和¹⁵N的测定，分析古代人类的食物结构

B.可以利用放射性同位素释放的射线育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等

C.可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

D.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等

【高一化学第3页(共8页)】

17.下列“类比”结果正确的是

A.向Na₂CO₃固体中加入少量水放出热量，则向NaHCO₃固体中加入少量水也放出热量

B.MgO是碱性氧化物，则Al₂O₃也是碱性氧化物

C.Na在氧气中燃烧生成Na₂O₂,则Li在氧气中燃烧生成Li₂O₂

D.Fe能与FeCl₃溶液反应，则Zn也能与FeCl₃溶液反应

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.2molOH中含有的质子数目为2NA

B.100mL0.1mol·L-¹H₂O₂溶液中含有氧原子的数目为0.02NA

C.标准状况下，17gNH₃中含有N—H的数目为3NA

D.80gNaOH溶于1L水中所得溶液Na+浓度为2mol·L-¹

19.利用太阳能，以CO₂为原料制取炭黑的流程如图所示。下列700K

过程IC(炭黑)

说法不正确的是CO₂

Freo

A.过程I的化学方程式为过程Ⅱ

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧太阳能>2300K

化成Fe₃O₄

C.Fe₃O₄在整个过程中起到催化剂的作用

D.过程Ⅱ中每生成1.5molFeO转移1mol电子

20.下列说法不正确的是

A.PCl₃属于共价化合物，P和Cl最外层均满足8电子稳定结构

B.ZnSO₄是离子化合物，该物质中只含有离子键

C.H₂与Cl₂反应生成HCl过程中，非极性键断裂，形成了极性键

D.CO₂在降低温度、增大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力

21.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是

A.CO₂气体(HC1):通过饱和Na₂CO₃溶液洗气后干燥

B.FeCl₃溶液(FeCl₂):加入适量铁粉

C.Na₂O固体(Na):通入足量O₂并加热

D.KCl固体(KCIO₃):加热

【高一化学第4页(共8页)】

22.用1.00mol·L⁻¹NaCl溶液配制100mL0.50mol·L¹NaCl溶液，下列说法正确的是

A.容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干

B.用量筒量取50.00mL1.00mol·L-¹NaCl溶液

C.定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大

D.摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小

23.下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

折还原铁粉

湿棉花

肥皂水

KBr溶液+氯水KI溶液+氯水

的火柴

①②

NaCO

₂₃碱石灰

(NaHCO₃)

氯气-

澄清潮湿的有色布条干燥的有色布条

石灰水

叠

③④

A.实验①:用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成

B.实验②:比较Cl、Br、I元素的非金属性强弱

C.实验③:鉴别Na₂CO₃固体和NaHCO₃固体

实验④:探究干燥的是否具有漂白性

线D.Cl₂

24.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成

Fe(OH)₃和O₂。已知反应：K₂FeO₄+Fe(NO₃)₃+KOH—→K₃FeO₄+H₂O+KNO₃(未配

平)。下列有关说法不正确的是

A.K₃Fe₄中Fe为+5价

B.上述反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2

C.1molK₂FeO₄与足量硫酸反应，转移4mol电子

D.K₂FeO₄处理水时，形成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中悬浮的杂质

【高一化学第5页(共8页)】

25.利用废旧镀锌铁皮(主要成分为Fe和Zn)制备Fe₃O4胶体粒子的流程图如下图所示。

NaOH溶液过量稀硫酸H₂O₂溶液N₂NaOH溶液

废旧Fe₃O₄

镀锌碱洗过滤酸溶氧化反应胶体

铁皮粒子

滤液

已知：Zn溶于强碱时生成易溶于水的[Zn(OH)₄]²一，下列有关说法正确的是

A.用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为Zn+2OH+2H₂O=

[Zn(OH)₄]²-+H₂个

B.“过滤”操作所需要的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯和玻璃棒

C.“氧化”操作中，应该加入过量的H₂O₂

D.Fe₃O₄胶体粒子可溶于HI溶液，离子方程式为Fe₃O₄+8H+—2Fe³++Fe²++4H₂O

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26.(10分)回答下列问题：

(1)写出Cl₂的电子式：,写出HCIO的结构式：0

(2)漂白粉露置在空气中失效的原因是(用化学方程式表示)

(3)稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸和铜粉的混合物中滴加少量的“84”消毒液，混合溶液很

快变蓝色，该反应的离子方程式：

27.(14分)氢氧化亚铁极易被氧化，某兴趣小组用如下装置制备氢氧化亚铁并检验其性质。实

验过程如下：

稀硫酸长玻璃管H₂O₂

NaOHMnO₂

铁片溶液

BC

(1)先关闭K₂,打开K₁和,此处生成的氢气的作用一是排除装置中的空气，

二是

(2)一段时间后，将A中溶液压入B中，生成氢氧化亚铁沉淀。打开K₅,装置B中的化学方

程式为

【高一化学第6页(共8页)】

(3)另一小组设计了如下简易装置制备氢氧化亚铁。

①在做该实验之前，对FeSO4溶液应如何简单处理?

②关于该实验，下列说法正确的是(填标号)。

A.做实验时不要用手直接接触钠，而要用镊子取

B.钠投入苯中沉入试管底部

C.钠在溶液分界处上下跳动且产生气泡

D.反应中先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色

③该过程发生的总反应离子方程式为

(4)上图中的苯，下列物质可以替换的是(填序号)(已知钠的密度是0.97g·cm⁻³)

序号物质密度(g·cm-)在水中溶解度(20℃)

①植物油约0.91～0.93几乎不溶

②乙醇约0.789任意比互溶

③汽油约0.70～0.78几乎不溶

④四氯化碳1.594极微溶

28.(10分)利用易拉罐(主要成分为Al,含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO₄)2·12H₂O]的一

种工艺流程如下：

(填化学式)。

(2)步骤②中生成Al(OH)₃的离子方程式为

步骤②中有洗涤操作，目的是除去

【高一化学第7页(共8页)】

(3)下列说法中，不正确的是(填标号)。

A.步骤②中试剂可换成稀盐酸或者CO₂

B.由步骤④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al₂(SO₄)3和K₂SO4的溶解度

C.Al₂(SO₄)3是既能与强酸又能与强碱反应的两性物质

D.④包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥一系列操作

(4)一个易拉罐重量是15g(Al的质量分数为90%),理论上可以制得明矾质量g。

(已知明矾的M=474g·mol⁻¹)

29.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一化学元素。

②③

⑤

(1)元素③在元素周期表中的位置,①③④形成物质的化学式为◎

(2)①④元素组成离子化合物用电子式表示其形成过程：

。

(3)下列说法正确的是(填标号)。

A.②③的简单氢化物中②的更稳定

B.①③形成的18电子物质存在非极性共价键

C.铟(In)元素与元素⑤同主族，可与稀硫酸反应产生氢气

D.③④⑤形成简单离子半径大小：⑤>④>③

(4)请从原子结构的角度解释元素④的金属性比⑤强的原因：

30.(6分)将标准状况下3.36LCl₂通入一定物质的量浓度的500mLNaOH溶液，充分反应后

溶液中c(ClO⁻):c(ClO₃):c(OH)=2:1:1。已知：Cl₂与NaOH的主要反应

①Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O,②3Cl₂+6NaOH—5NaCl+NaClO₃+3H₂O。

请计算(溶液体积变化忽略不计):

(1)标准状况下的Cl₂的物质的量为_mol;

(2)溶液中c(ClO₃)mol·L-¹;

(3)原溶液的

NaOHc(NaOH)mol·L-¹。

【高一化学第8页(共8页)】

浙江强基联盟2025年12月高一联考

化学试题参考答案与评分标准

1.DNa₂O属于氧化物。

2.CA试管、B坩埚、D蒸发皿都可以直接加热。

3.B食盐水是溶液，不是胶体，因此当光束通过时观察不到一条光亮的“通路”。

4.A2Na2O₂+2H₂O—4NaOH+O₂个，2K+2H₂O—2KOH+H₂个，Cl₂+H₂O—HCl+HCIO,CaO+

H₂O——Ca(OH)2。

5.BA是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C是非金属氧化物，属于非电解质，D是单质，既不是电解质

也不是非电解质。

6.BH₂S中S元素化合价为-2,在反应中价态升高变成0价的S单质，所以H₂S是还原剂。

7.B钠在空气中会被迅速氧化成氧化钠。

,

硫离子结构示意图为:],D二氧化碳的结构式：

8.AB+16288,C氯化钠的电子式：

711

O—C—0。

9.B同素异形体的对象是单质，而H₂O₂和H₂O都是化合物。

10.D铝制餐具虽然表面有一层Al₂O₃,但其能与酸或碱反应，所以不能用铝制餐具来蒸煮或长时间存放酸性

或碱性食物。

11.C纯铝是金属单质，硬度小，强度也小，不适合用于制造飞机和宇宙飞船，硬铝(铝合金的一种)才适合。

12.DA中OH-+HCO₃—CO-+H₂O,所以OH与HCO₃不能大量共存；B中H+与CIO-结合生成弱

酸HCIO,或2H++CIO⁻+CI-—Cl2个+H₂O;C中Ba²++SO?-—BaSO₄↓,所以Ba²+与SO?-不能

大量共存。

13.AK5CIO₃中35Cl化合价为+5价，浓H7CI中的Cl化合价为-1价，两者归中变为0价的氯气，因此氯

气中有5C1和²Cl,产物氯化钾中的氯元素化合价反应前后没有变，均为-1价，来自于浓H⁷Cl,所以氯化

钾应为K³7Cl。

14.D中学实验室中未用完的过氧化钠不能放回原试剂瓶中，可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再

进行常规处理。

15.A向待测溶液中滴加AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，则溶液中可能含有CI-,也可能含有CO-等，B错

误；Fe²+正确的检验方式应为：向待测溶液中先滴加两滴KSCN溶液，无明显现象，然后再滴加新制氯水，若

溶液变红色，则该溶液含有Fe²+,C错误；向待测溶液中滴加过量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味

气体，则该溶液中可以含有CO-或HCO₃或两种离子都有，D错误。

16.A考古研究中利用C(而不是¹²C)和¹⁵N的测定，分析古代人类的食物结构。

【高一化学卷参考答案第1页(共4页)】

17.D向Na₂CO₃固体中加入少量水放出热量，而向NaHCO₃固体中加入少量水会吸收热量，A错误；MgO是

碱性氧化物，而Al₂O3是两性氧化物，B错误；Na在氧气中燃烧生成Na₂O₂,而Li在氧气中燃烧只生成

Li₂O,C错误。

18.C1个OH-含有9个质子，则0.2molOH-中含有的质子数目为1.8NA,A错误；0.02Na仅仅是

0.01molH₂O₂中含有的氧原子数，溶液中还有大量水分子，所含氧原子数比0.02NA还要多，B错误；标准

状况下，17gNH₃刚好为1mol,而1个NH₃中含有3个N—H,所以N—H的数目为3NA,C正确；80g

NaOH溶于水配成1L溶液，Na+浓度才是2mol·L-¹,D错误。

19.C根据循环图，过程I反应物为CO₂和FeO,生成物为Fe₃O₄和C,所以化学方程式为

2Fe₃O₄+C,A正确；FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成Fe₃O₄,B正确；Fe₃O₄在

整个过程中是一种中间产物，FeO才是催化剂，C错误；过程Ⅱ的反应方程式为2Fe₃O₄—6FeO+O₂↑~

4e,每生成1.5molFeO转移1mol电子，D正确。

20.BPCls属于共价化合物，可根据其电子式判断P和CI最外层均满足8电子稳定结构，A正确；ZnSO₄是离

子化合物，该物质中既含有离子键，还含有共价键(S和O之间),B错误；反应物H₂与Cl₂中均含有非极性

键，生成物HCI中含有极性键，所以反应过程中，非极性键断裂，形成了极性键，C正确；CO₂在降低温度、增

大压强时能凝结成固态，是由于分子间存在范德华力，D正确。

21.DCO₂气体(HCI):通过饱和NaHCO₃溶液洗气后干燥，A错误；FeCl₃溶液(FeCl₂):通入适量的Cl₂,B错

误；Na₂O固体(Na):通入足量O₂并加热，其中的杂质Na会生成Na₂O₂,C错误；KCI固体(KCIO₃):加热，

KCIO₃加热分解生成KCl,D正确。

22.D容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、晾干，不能烘干，A错误；量筒的精确度只能达到0.1mL,只能用量

筒量取50.0mL溶液，B错误；定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏小，C错误；

摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，最终导致所配溶液浓度偏

小，D正确。

23.B实验①:用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成，A正确；实验②:只能比较出CI与Br,Cl与I元素的非

金属性强弱，无法比较出Br与I元素的非金属性强弱，B错误；实验③:通过澄清石灰水是否变浑浊来判断

固体是否分解，从而鉴别出两种固体，C正确；实验④:U型管左侧，Cl₂能使湿润的有色布条褪色，气体经中

间的无水CaCl₂干燥后变成干燥的Cl₂,不能使干燥的有色布条褪色，D正确。

24.C根据化合价代数和为零，确定K₃FeO₄中Fe为+5价，A正确；2K₂FeO₄+1Fe(NO₃)3～3K₃FeO₄,所以

反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,B正确；根据题目信息K₂FeO₄与水反应生成

Fe(OH)₃和O₂,因此K₂FeO₄与足量硫酸反应生成Fe³+和O₂,根据化合价升降4FeO-～(4Fe³++3O₂)~

12e-,因此1molK₂FeO₄转移3mol电子，C错误；K₂FeO₄处理水时，形成的Fe(OH)₃胶体能吸附水中悬

浮的杂质，D正确。

25.A根据题目信息，用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮时的离子方程式为Zn+2OH⁻+2H₂O—

[Zn(OH)₄]²-+H₂个，A正确；“过滤”操作所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误；“氧化”的

【高一化学卷参考答案第2页(共4页)】

目的是将部分Fe²+氧化成Fe³+,所以该操作中所加入的H₂O₂不能过量，C错误；FeO₄胶体粒子溶于强酸

HI溶液后生成Fe³+,而Fe³+会与I发生氧化还原反应生成Fe²+和I₂,D错误。

26.(每空2分)

(3)Cu+ClO+2H+—Cu²++CI-+H₂O

【解析】(2)HCIO不稳定，露置在空气中要分解；

(3)铜在酸性条件下被CIO-氧化生成蓝色溶液。

27.(每空2分)

(1)K₃、K(此处少填一个不给分)利用产生的氢气将生成的FeSO₄溶液压入装置B中

(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O—4Fe(OH)₃

(3)①加热溶液，除去溶解在水中的O₂

②AC

③2Na+2H₂O+Fe²+—Fe(OH)2↓+H₂个+2Na+

(4)①③

【解析】(2)稀硫酸和铁片反应生成硫酸亚铁和氢气，实验时，先关闭K₂,打开K₁、Ka、K,然后打开分液漏斗

的玻璃塞和活塞，使稀硫酸和铁片反应，利用反应产生的氢气排除装置内的空气；一段时间后，关闭止水夹

K₃,打开K₂,利