山大附中2025-2026学年高二12月月考化学试题及答案

山西大学附中

2025—2026学年第一学期高二年级12月月考

化学试题

时长：75分钟内容：化学反应原理试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32Cl35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。

1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是()

A．可用FeS除去废水中的Hg2+

B．为防止金属腐蚀可采用离子注入的方法在金属表面形成钝化膜

C．锂离子电池充电时锂离子从负极脱嵌，放电时锂离子从正极脱嵌

D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A．12gNaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA

B．64gSO2和16gO2混合，充分反应后总分子数为NA

+

C．pH=2的H2SO4溶液中H的数目为0.02NA

-1－

D．1.0L1.0mol·L的Na2CO3溶液中CO的数目为NA

3．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为

CH3CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸

**

附态，CH3CHCH2+2H→CH3CH=CH2(g)+H2(g)中部分进程已省略)。

下列说法正确的是()

A．总反应是放热反应

B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同

C．与催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定

***

D．①转化为②的进程中，决速步骤为CH3CHCH2→CH3CHCH3+H

4．下列说法与盐类水解有关的是()

A．氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液

B．把NaHCO3溶液和Na[Al(OH)4]溶液混合生成Al(OH)3

高二12月月考化学试题第1页共8页

C．实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶

D．常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱

5．常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()

A．pH=a的醋酸稀溶液，稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C．1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol·L-1盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

6．下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是()

A．铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)=FeO+2NO2↑+H2O

B．铁发生腐蚀生锈的反应：3Fe+2O2+xH2O=Fe3O4·xH2O

—

C．破损的镀锌铁皮在氨水中，锌电极上的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH

+2+3—

D．取铁腐蚀溶液滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓

7．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是()

选项实验操作现象结论

分别测定0.10mol·L-1HCOONaHCOONa溶液的pH结合H+的能力：

A——

和CH3COONa溶液的pH更小HCOO>CH3COO

B向CuSO4溶液中通入H2S气体出现黑色沉淀(CuS)酸性：H2S<H2SO4

分别向含等物质的量的BaC2O4、

溶度积常数：

CCaC2O4悬浊液中，加入等体积仅BaC2O4完全溶解

BaC2O4>CaC2O4

2mol·L-1乙酸，加热

D向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液出现黄色沉淀(Ag3PO4)Na2HPO4发生了水解反应

8．右图为氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意

图。下列说法不正确的是()

A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气

B．电极B可以采用石墨或铁

C．饱和NaCl从b处进，NaOH溶液从c处出

D．当外电路转移1mol电子，离子交换膜迁移1molOH—

9．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。对海水中钢

闸门的防腐措施如图。下列说法正确的是()

A．辅助阳极材料自身可能失去电子

B．钢闸门表面腐蚀电流为零时，阳极上不发生化学反应

C．钢闸门不被保护时，越靠近底端腐蚀越严重

D．外加电压改变时，钢闸门表面可发生反应：

——

O2+4e+2H2O=4OH

高二12月月考化学试题

学科网（北京）股份有限公司28

-2-8

10．SDFZ某实验组探究室温下SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10，Ka2(H2SO3)=6.2×10。

实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。

-1

实验2：将SO2气体通入0.1mol·LNaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

-1

实验3：将SO2气体通入0.1mol·L酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是()

－－+

A．实验1所得溶液中：c(HSO3)+2c(SO)>c(H)

－－

B．实验2所得溶液中：c(SO)>c(HSO3)

C．实验2所得溶液蒸干、灼烧后得到纯净Na2SO3固体

D．实验3所得溶液中：c(SO－)>c(Mn2+)

11．根据下列图示所得结论不正确的是()

A．甲是恒温密闭容器中发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)时，c(CO2)随反应时间变

化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

B．乙表示恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)时，其他条件

相同时改变温度，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应ΔH<0

C．丙是恒温密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分

数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b＞a＞c

D．丁表示NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的电导率变化趋势

12．一种自充电盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电

源即能实现某个电极化学自充电，该电极材料充放电原理如图。

下列说法不正确的是()

A.放电时，该电极为电池正极

B.放电过程中，外电路通过0.02mol电子，该材料质量增加0.02g

C.化学自充电时电能转化为化学能

D.化学自充电时发生的反应可表示为：2PNTCDA-H+nO2→2PNTCDA+2nH2O

高二12月月考化学试题第3页共8页

学科网（北京）股份有限公司

-1－

13．常温下，浓度均为0.001mol·L的HClO和ClO2混合溶液体系，存在反应：

－+—

I．HClO+2ClO2+H2ClO2+Cl+H2O

－－—+

II．HClO+ClO2ClO3+Cl+H

初始pH=2.5的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下

列说法正确的是()

－

A．曲线①表示的微粒为ClO3

B．0~2s内，c(H+)逐渐减小

C．0~2s内，HClO的平均反应速率为2.9×10-4mol·L-1·s-1

D．体系中υ正(HClO):υ逆(ClO2)=1:2时，反应I达到化学平衡状态

14．常温下将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图

所示(纵坐标为lg或lg下列叙述不正确的是()

A．曲线M表示pH与lg的关系

+2—

C．a点对应溶液中：c(Na)>c(H2A)+2c(A)

D．a点到b点，水的电离程度逐渐增大

15．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入CaCl2溶

液，测得溶液中离子浓度的关系如图。下列说法不正确的

是()

A．a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点

B．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化

C．b点对应的溶液中存在：

2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO－)+c(OH—)+c(Cl—)

2+－+

D．c点后可能发生反应：Ca+HCO3=CaCO3+H

二、非选择题：本题共3小题，共55分。

16.（20分）

氢镍电池是目前使用最广的含镍电池，废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意

高二12月月考化学试题

学科网（北京）股份有限公司48

义重大。一种对废旧氢镍电池负极材料（含有NiO、Ni和少量La、Fe、Mg、MnO2、石

墨粉等）进行湿法处理的流程如图所示：

2+2+-8

已知：①Ni可形成[Ni(NH3)6]；②Ksp(MgF2)=6.4×10；

－-22+

③H2SO4第一步完全电离，Ka(HSO4)=1.1×10；④酸浸时MnO2转化为Mn

回答下列问题：

(1)能提高“酸浸”速率的措施有（任写一种）。

(2)若滤渣1的成分为La2(SO4)3·Na2SO4·xH2O，已知“沉镧”过程中沉镧率会受到溶液pH

的影响。当pH过低（pH<2）时，沉镧率会降低，试分析沉镧率降低的原

因。

(3)“沉镁”后滤液3中c(F—)≥mol·L-1（溶液中离子浓度1.0×10-5mol·L-1时认为该离

子沉淀完全）。

－

(4)S2O中存在过氧键(-O-O-)，“沉锰”反应的离子方程式为。

(5)“沉镍”所用试剂不宜选用氨水的原因为：①氨水不足；

②氨水过量。母液中可提取出的循环利用的物质为（填化学式）。

(6)氢镍电池是人们有效利用氢能的一种手段，一种二次氢镍电池放电时的总反应为：

MH+NiOOH=M+Ni(OH)2，其中MH为吸附了氢原子的储氢合金。用该电池做电源，以四

甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，

装置如图所示。

①氢镍电池放电时电极B的电极反应式为。

②收集到[(CH3)4NOH]的区域是(填a、b、c或d)。

③电解总反应的化学方程式为。

17.(18分）

I.自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离

子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4(黄色)溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定

至终点。

已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；

高二12月月考化学试题

学科网（北京）股份有限公司58

-10-12

常温下Ksp(AgCl)=1.8×10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10。

回答下列问题：

（1）滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式

是。

（3）滴定达到终点的判断标志是。

（4）实验过程中测得数据如下表：

编号123

V(水样)/mL10.0010.0010.00

-1

c(AgNO3)/mol·L0.0010

V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为mg/L。

－—

（5）已知2AgCl+CrO2Cl+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是。（填标号）

A．滴定前，未使用标准液润洗滴定管

B．滴定前，滴定管尖嘴悬挂有液滴

C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

D．滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

II.以银盐为例探究沉淀溶解的反应规律。

-1

向两份等量AgI、Ag2S固体中加入2mL3mol·L硝酸，水浴加热。AgI不溶解；盛有

Ag2S的试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，溶液中出现乳白色浑浊，试管口处

气体略显红棕色，最终无黑色沉淀，有淡黄色沉淀。

(7)由“溶液中出现乳白色浑浊”推测Ag2S溶于硝酸经过两步反应：

++

i．Ag2S+2H2Ag+H2S；

ii．写出ii的离子方程式：。

(8)实验室回收了一定质量AgI，欲将其转化为AgNO3溶液，实验所需试剂为。

18．（17分）

乙烯是重要的工业原料，可用多种方法制备。

Ⅰ.CO2催化加氢法制乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH

已知：①H2、C2H4燃烧热的ΔH分别为：-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)ΔH1=＋44.0kJ/mol

(1)该反应的ΔH=kJ/mol，该反应在（填“高温”或“低温”）能自发进行。

(2)将CO2和H2按物质的量之比为2:3充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发

生反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示：

高二12月月考化学试题

学科网（北京）股份有限公司68

一定温度下，下列有关说法正确的是。

A．达平衡时，c(CO2):c(H2)一定为2:3

B．向反应体系中加入少量无水CaCl2固体，可提高C2H4的产率

C．b、d两状态下，化学反应速率一定相等

D．使用催化剂Ⅰ时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低

E．T5温度下，向容器中加入稀有气体，可提高CO2的转化率

II．C2H2催化加氢法制乙烯：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH1<0

过程中还可能发生副反应：②C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g)ΔH2<0

(3)一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得产物选择性（生成目标产物的指

定反应物消耗量/指定反应物的总消耗量）如图所示（反应均未达平衡）。

在120~240℃范围内，反应①和反应②乙炔的转化速率大小关系为v1v2(填“>”“<”

或“=”)，理由为。

III.CO2氧化C2H6制乙烯：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)＋CO(g)+H2O(g)ΔH>0

(4)某催化剂催化过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：

+—+—

①CH3CH3→CH3CH2•+H+e②CH3CH2•→CH2=CH2+H+e

—+

③CO2+e+H→•COOH④____________。

则：④的反应式为。

(5)在C2H6与CO2反应制C2H4的过程中，还会发生副反应：

C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH>0

①在容器体积为1.0L，充入2molC2H6和3molCO2同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化

率为50%，乙烯的选择性为80%。主反应的平衡常数为(结果保留两位有效数

字)。

高二12月月考化学试题

学科网（北京）股份有限公司78

②其他条件相同时，1molC2H6与1molCO2经相同反应时间测得如表实验数据：

实验温度/K催化剂C2H4的产率%

400催化剂155.0

实验1

400催化剂262.3

500催化剂168.5

实验2

500催化剂280.1

已知两种催化剂的活性受温度影响不大，比较相同温度时，催化剂2催化下C2H4产率更

高的原因是。

高二12月月考化学试题

学科网（北京）股份有限公司