安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联考化学A（含答案）

姓名座位号

(在此卷上答题无效)

高一化学A

(试卷满分:100分考试用时:75分钟)

考生注意:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡指定位置,认真核对条形码上的姓

名、考生号和座号,确认无误后将条形码粘贴在答题卡相应位置。

3.考生作答时,请将答案答在答题卡上选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题

目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Mg24S32CI35.5Fe56Ba137

—、单项选择题:共14小题,每题3分,共42分。每题只有一个选项符合题意。

1.现代化学发展迅猛。下列有关说法错误的是

A.现代化学的发展已经领先于其他学科,对其他科学发展已没有作用

B.放射性元素的发现推动了同位素化学发展,是现代化学发展中的重大成就之一

C.现代化学合成高分子,开发新材料,大幅度提高了人类生活的质量

D.现代化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用

2.开发新能源,降低对传统能源的依赖,我国把2060年前实现碳中和作为国家战略目标。如图是一种

利用甲醇(CH3OH)制氢体系,制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2:1(或1:2)。下列

说法错误的是

A.甲醇是一种纯净物,原位制氢属于化学变化

B.制氢时,CH3OH分解不可能只生成H2和CO2

C.经压缩机形成高压氢说明分子的大小可以变化

D.分解得到的两种气体均有可燃性,要注意安全使用

3.化学概念辨析一定要严谨,下列有关说法正确的是

A.小苏打是强电解质:NaHCO3Na++H++CO2-3

B.固体氯化钠不导电,Nacl不属于电解质

C.用盐酸制备氯气,盐酸中氯的化合价升高,盐酸被氧化

D.物质的溶液能导电,该物质一定是电解质

高一化学试卷A第1页(共6页)

4.我国科学家用钠和四氯化碳(ccl4)为原料,在高温下反应制造出纳米级金刚石粉末下列说法正确

的是

A.该反应的副产物溶于水能导电B.制得的纳米级金刚石粉末属于胶体

C.该反应不一定属于氧化还原反应D.该反应可用坩埚在空气中加热

5.劳动促进了人类的进步。下列有关劳动及对应物质的分类不合理的是

选项劳动物质的分类

A用草木灰对农作物施肥草木灰属于混合物

B用75%乙醇溶液对皮肤消毒乙醇是一种非电解质

C用冰水对环境降温冰水是一种混合物

D用新制CIO2对自来水消毒CIO2属于非金属氧化物

6.下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A.金属钠具有强还原性,故钠钾合金可用于原子反应堆导热

B.过氧化钠属于碱性氧化物,故可作为潜水员的供氧剂

C.碳酸氢钠受热易分解,故在食品工业上可用于烘焙面包

D.碳酸钠俗称纯碱,水溶液呈碱性,故可与氯化钡溶液反应

7.下列叙述对应的离子(化学)方程式正确的是

高温

A.铁粉在高温下与水蒸气反应:3Fe十4H2(g)Fe34十4H2

B.向足量氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH+H++SO42-Baso4+H2

C.用醋酸溶液除水垢:caco3+2H+ca2++H20+CO2

D.苏打和少量盐酸反应:Na2cO3+2Hcl2Nacl+H2(+CO2

8.实验是学习化学的重要手段下列基本实验操作正确的是

NaoH溶液

Fecl3溶液

A⃞滴加少量氢氧化钠制备氢氧化铁胶体B⃞提纯制得的氢氧化铁胶体

NaHCONaCO或

浓硫酸

澄清石灰水100mL

20'C水

CNaCO23NaHCO3的热稳定性D.配制100mL0.1mol/L稀硫酸

高一化学试卷A第2页(共6页)

高铁酸钠Na2Feo4)可用于自来水的杀菌消毒,其制备原理为2Fe(NO3)3+16NaoH+3cl2

2Na2Feo4十6NaNO3十6Nacl十8X。下列说法中错误的是

A.X为还原产物,在分类上属于非电解质

B.反应中每消耗1molcl2,转移电子2NA

C.Na2Feo4中Fe为十6价,杀菌时发生还原反应

D.反应中氧化产物与还原产物物质的量比为1:3

10.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.0.1mol·L-1的Bacl2的溶液中CI数为0.2NA

B.常温下,14gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为0.5NA

C.常温常压下,11.2LCO2所含有的原子数为1.5NA

D.2.4gMg与足量稀Hcl完全反应,转移电子数为0.1NA

11.某兴趣小组利用次氯酸钙制备氯气(反应原理为ca(clo)2+4Hclcacl2+2cl2十2H2)并探

究氯气的某些性质,设计装置如下(夹持装置及尾气处理已省略)。下列说法正确的是

浓盐酸

试剂c

试剂a试剂b

次氯酸钙

A.a为碘化钾、b为溴化钠,可探究cl2、Br2、I2的氧化性强弱

B.a为滴入几滴红墨水的水溶液、可探究cl2的氧化性和漂白性

C.a为浓硫酸,b为AgNO3溶液,可验证氯气溶于水后存在cl

D.c为氢氧化钠溶液,目的是为了除去多余氯气,防止污染

12.价类二维图是学习元素化合物很好的方法,下图是铁及其化合物的价类二维图。下列有关说法正确

的是

A.常温下,铁是一种黑色固体,质地较软

B.上述转化中,有7步是氧化还原反应

C.在空气中加热铁的氢氧化物可得到同价态的氧化物

D.铁的氧化物很难与水反应生成对应的碱

高一化学试卷A第3页(共6页)

13.常温常压下,分别向四个气球(忽略气球的弹性形变)中充入相同质量的H2、CH4、CO0、O2四种气

体。下列说法中正确的是

A.充入CH4和O2的两个气球体积比为1:2

B.充入H2和CH4的两个气球中H原子个数比为1:2

C.充入CO和2的两个气球中密度为7:8

D.将CO换为等质量的N2,气球体积变大

14.A、B、C、D、X、Y为中学化学中常见的物质。A、B、C、D存在如图转化关系(部分条件和产物省略)。

下列说法正确的是

A.若A为钠,则氧化物B、C中阴阳离子个数比相同

B.若A为碳,则图中三步转化一定都属于氧化还原反应

C.若A为氯气,则X不可能是生活中用量最多的金属单质

D.若A为碳酸钠,则实验室可用澄清石灰水鉴别A或B

二、非选择题:共4道题,共58分。

15.(15分)

电解熔融的氯化钠可得钠和氯气。回答下列问题:

(1)写出电解熔融氯化钠的化学方程式反应中被氧化的元素是。

(2)下列能证明溶液中含有Nac1的是。

A.焰色试验火焰呈黄色

B.溶液有咸味

C.取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀

D.焰色试验呈黄色,同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

(3)写出钠和水反应的离子方程式。钠长时间露置在空气中最终产物是(填

化学式)。

(4)氯气和石灰乳反应得到的漂白粉有效成分是(填化学式),漂白粉露置在空气中,为

什么会失效。

(5)可通过鉴别氯化钠溶液和淀粉胶体。

16.(14分)

某化学兴趣小组在学习了氯气之后,设计实验制备和探究有关氯气的性质

(1)探究氯气和铁的反应装置如图(部分夹持和加热装置省略)。

浓盐酸

Fe

④

Mno2NaoH溶液浓HS024

①②③

①指出图中的错误:图中(填序号)处错误为图中(填序号)处

高一化学试卷A第4页(共6页)

错误为。

②写出图中制备氯气的化学方程式。

③足量铁丝在氯气中燃烧的产物为。

用过量的二氧化锰与20mL12mol·L'的浓盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于

0.06mol。其原因可能是。

(2)探究漂白液的制取。已知:氯气与强碱在较高温度下生成氯酸盐

cl2

冰水

饱和溶液Nacl浓硫酸NaoH溶液

①饱和Nacl溶液的作用是。

②装置中有无必要使用盛浓硫酸的洗气瓶?,理由是。

③装置中采用冰水浴的目的是。

17.(15分)

聚合硫酸铁(铁为十3价)是一种性能优越的无机高分子混凝剂,广泛应用于饮用水、工业用水、各

种工业废水、城市污水、污泥脱水等的净化处理。工业上一种利用烧渣(主要成分为Fe3O4、CUO、sio2

等)为原料制备聚合硫酸铁的流程如图所示。

回答下列问题:

(1)Fe3o4俗称,与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)还原的的目的是。

(3)"氧化时加入双氧水的目的是,加入的NaoH溶液不宜过多的原因是

(4)检验溶液中存在Fe3+的试剂是,若将硫酸亚铁溶液直接滴加到氢氧化钠溶液中产

生的现象为。

(5)聚合硫酸铁可用化学式Fe,(OH),4:表示,为测组成,设计实验如下:取一定量的聚合硫酸

铁溶于水,将溶液分为等量的两份:一份加入盐酸酸化的Bacl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒

重,得到白色固体6.99g;另一份加入足量的NaoH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重,得

到红棕色固体1.92g。则聚合硫酸铁中z:y的值为。

高一化学试卷A第5页(共6页)

18.(14分)

物质的量在生产生活中有着广泛的应用。

(1)下列有关物质的量的有关说法,正确的是。

A.物质的量是用于描述微观粒子的国际基本单位

B.1mol水的质量是18g,约含有6.02x1023个氢原子

C.小明家今年麦子大获丰收,收了约8mol的麦子

D.0.5molCO2在标准状况下,体积约为11.2L

(2)在14.2gNa24中,含O原子的物质的量是;含有的Na+的数目是;若

将其配成200mL溶液,其中Na+的浓度为mol/L。

(3)加热NaHCO3固体,将产生的气体先通过足量浓硫酸,再通过足量Na22,测得Na22增重

0.14g,分解的NaHCO3固体的物质的量为mol。

(4)某市售"84"消毒液标签如图。

【有效成分】Nac1O

【质量分数】24%

1.18g/cm3

【净含量】1000mL

①该"84"消毒液的物质的量浓度约为mol·L-'(结果保留1位小数)

②用次氯酸钠固体配制标签中的溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、(填仪器名

称)。

③若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低,原因可能是。

A.容量瓶洗涤后,有少量蒸馏水没有去除

B.转移液体后,烧杯的洗涤液未转移到容量瓶中

C.容量瓶定容时,仰视刻度线

D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线未处理

高一化学试卷A第6页(共6页)

高一化学参考答案A

一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的)

1.【答案】A【解析】A．现代化学的发展还带动其他科学如材料科学、生物学等的发展，A错误；B．

放射性元素的发现属于现代化学重大成就，推动了同位素化学等发展，B正确；C．合成高分子(如塑

料、橡胶等)、开发新材料(如高强度合金、新型陶瓷等)，能改善人类的生活条件，提高生活质量，C

正确；D．随着社会的发展，化学在资源、材料、健康以及环境等领域发挥着越来越重要的作用，D

正确。

2.【答案】C【解析】A．甲醇由甲醇分子构成，属于纯净物，甲醇分解得到氢气，有新物质生成，属于

化学变化，A正确；B．制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2：1(或1：2)，根据质量守恒

定律以及甲醇中原子个数比，CH3OH分解不可能只生成H2和CO2，B正确；C．经压缩机形成高压氢

过程中分子间空隙变小，气体体积变小，得到高压氢，分子大小没有变化，C错误；D．分解产生的

气体应为氢气和一氧化碳，具有可燃性，D正确。

3.【答案】C【解析】A．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为

+-

NaHCO3=Na+HCO3，A错误；B．固体NaCl虽不导电，但在熔融或溶解时均可导电，氯化钠属于

电解质，B错误；C．盐酸中氯化合价升高，一定被氧化，C正确；D．SO3溶于水生成H2SO4导电，

但SO3本身未离解，导电性来自反应产物，故SO3不是电解质，D错误。

4.【答案】A【解析】A．根据元素守恒，CCl4和Na反应生成金刚石和NaCl，氯化钠溶于水可导电，A

正确；B．纳米级金刚石粉末本身是固体颗粒，属于纯净物，而非胶体，B错误；C．反应中碳元素化

合价由+4→0，钠元素化合价由0→+1，属于置换反应，一定是氧化还原反应，C错误；D．钠在空

气中与氧气反应，D错误。

5.【答案】C【解析】A．草木灰主要成分是碳酸钾，属于混合物，A正确；B．乙醇在水中和熔融状态

下均不能电离，属于非电解质，B正确；C．冰和水成分都是H2O，属于纯净物，C错误；D．二氧

化氯属于非金属氧化物，D正确。

6.【答案】C【解析】A．钠钾合金可用于导热，是因为其常温下呈液态，与还原性无关，A不符合题

意；B．过氧化钠与水或二氧化碳能反应产生氧气，故能作为供氧剂，而与含氧量没有必然的关系，B

不符合题意；C．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，故可用于烘焙面包，C符合题意；D．碳酸钠与

氯化钡溶液反应，与其溶液是否呈碱性无关，D不符合题意。

7.【答案】A【解析】A．铁粉高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)

高温

+

====Fe3O4+4H2，A正确；B．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：2H+

2--2+

SO4+2OH+Ba=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．醋酸是弱酸，化学式要保留、不能拆写，正确的离

2+-

子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO2↑,C错误；D．盐酸不足，只能生

成碳酸氢钠，反应方程式为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，D错误。

8.【答案】C【解析】A．氯化铁溶液与滴入的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁

胶体，A错误；B．溶液和氢氧化铁胶体均能透过滤纸，无法用过滤提纯胶体，应采用渗析法，B错

误；C．比较热稳定性时，加热NaHCO3会分解产生二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，加热Na2CO3

不会分解，澄清的石灰水不会变浑浊，可证明NaHCO3稳定性弱于Na2CO3，C正确；D．容量瓶不能

直接用于稀释浓硫酸(浓硫酸稀释放热会影响容量瓶精度甚至破损)，应在烧杯中稀释冷却后转移，D

错误。

9.【答案】A【解析】根据原子守恒，X为H2O，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由0变为-1，

高一化学参考答案A第1页（共4页）

即氯气为氧化剂，氯化铁为还原剂。A．由前分析，产物X为水，既不是氧化产物也不是还原产物，

-

A错误；B．消耗1个Cl2时，得到2e，故消耗1molCl2，转移电子2NA，B正确；C．根据化合价代

数和为0，可知Na2FeO4中Fe为+6价，杀菌时体现氧化性，发生还原反应，C正确；D．氧化产物是

高铁酸钠，还原产物是氯化钠，故反应中氧化产物与还原产物个数比为1:3，D正确。

10.【答案】B【解析】没有给出溶液的具体体积，无法计算物质的量，A错误；CO和N2的摩尔质量均为

28g/mol，14g混合气体总物质的量为0.5mol。故含分子数为0.5NA，B正确；常温下，气体摩尔体积

不是22.4L/mol，C错误；2.4gMg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.

2NA，D错误。

11.【答案】D【解析】A．Cl2可氧化溴离子或碘离子，但实验中无法证明溴和碘单质的氧化性强弱，A

错误；B．氯气本身没有漂白性，B错误；C．浓盐酸有挥发性，挥发出来的HCl也和硝酸银溶液反

应，C错误；D．氢氧化钠溶液可吸收多余氯气，防止污染，D正确。

12.【答案】D【解析】A.铁是银白色金属，A错误；B.有化合价变化的都是氧化还原反应，故有6步属

于氧化还原反应，B错误；C.在空气中加热氢氧化亚铁，会和氧气反应，最终转化为氧化铁，C错

误；D.铁的氧化物均难溶于水，也不和水反应，D正确。

13.【答案】C【解析】A．同温同压下，气体的体积比等于物质的量比，等质量时，甲烷和氧气的物质的

量比为2:1，A错误；B．两种气体的摩尔质量比为1:8，等质量时，气体物质的量比为8:1，则其氢原

子数比为4:1，B错误；C．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则两气球气体密度之比

为7:8，C正确；D．二者摩尔质量相同，则等质量的两种气体物质的量相同，即气球体积不变，D错

误。

14.【答案】A【解析】A．A为钠，钠和氧气生成B为Na2O，Na2O与O2反应生成C(Na2O2)，二者阴阳

离子个数比均为1:2，A正确；B．A为碳，碳与少量O2生成B(CO)，CO与O2生成C(CO2)；若Y为

水或氢氧化钠，则反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误；C．A为Cl2，X为用量最多

的金属Fe，Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2和碱等物质均能反应生成D，

C错误；D．A为碳酸钠、B为碳酸氢钠，二者与石灰水均反应生成白色沉淀，不能用石灰石鉴别，

D错误。

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.【答案】(除标注外，每空2分,共15分)

(1)2NaCl

(2)D

+-

(3)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑Na2CO3

(4)Ca(ClO)2(1分)次氯酸酸性比碳酸弱，次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，

次氯酸见光受热易分解(合理都行)

(5)丁达尔效应

【解析】(1)电解熔融的氯化钠生成钠和氯气；其中氯元素化合价升高，被氧化；(2)要证明含有Na+，

-

则焰色试验为黄色；要证明含有Cl，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀；(3)钠和水反应

+-

生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑；钠、氧化钠、氢氧化钠等在空

气中最终均转化为碳酸钠；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙；由于碳酸的酸性比次氯酸强，在空气中碳

酸和次氯酸钙反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，分解变为盐酸和氧气，失去杀菌漂白左右；(5)鉴别溶液

和胶体的方法是丁达尔效应。

16.(14分)【答案】(除标注外，每空2分,共14分)

(1)①②氢氧化钠溶液也吸收氯气③浓硫酸进出气管长短错误④管口堵住，易发生安全事故(每

空1分，共4分，任意答两点合理都行)

高一化学参考答案A第2页（共4页）

②4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O

③FeCl3(1分)

④盐酸变稀后不再发生反应或者加热使HCl大量挥发等合理答案

(2)①吸收挥发出来的HCl(1分)

②无(1分)氯气和氢氧化钠溶液反应，无需干燥(1分)

③降低温度，防止副反应发生

【解析】(1)①是制备氯气的装置，②是除去氯气中氯化氢杂质的装置，③是干燥装置，④是用于氯气

与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体，因为氯气可与NaOH溶液反应，化学方程式为

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，所以②处错误；③中进气管短，出气管却插入液面下，所以无法干燥

气体，也不能使气体进入④中与金属反应，所以③处错误；④是一个封闭体系，未反应的气体不断蓄积会

使容器内压强过大而发生爆炸，所以④处错误；图中利用二氧化锰在加热条件下氧化浓盐酸生成氯气、氯

化锰和水，故化学方程式为4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O；铁和氯气反应产物只有氯化铁；题

中所给盐酸中HCl的物质的量是0.24mol，但由于盐酸受热易挥发，且随反应的不断进行，盐酸浓度越来

越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的物质的量小于0.06mol；

(2)①氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度，同

时造成浪费；②少量水蒸气进入试管中不影响反应，因此没有必要使用浓硫酸；④依题意，温度稍高，氯

气与氢氧化钠溶液反应会生成NaClO3，为防止副反应发生，故采用水浴加热。

17.【答案】(除标注外，每空2分,共15分)

+2+3+

(1)磁性氧化铁(1分)Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

(2)除去铜离子

(3)氧化亚铁离子防止生成Fe(OH(3沉淀，降低聚合硫酸铁产率

(4)KSCN溶液生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终转化为红褐色

(5)2:1

【解析】烧渣(含Fe3O4、CuO、SiO2等)加硫酸，生成FeSO4、Fe2(SO4(3、CuSO4混合溶液，加入

铁粉除去铜离子，加入双氧水氧化亚铁离子，加入适量NaOH溶液生成聚合硫酸铁，经浓缩干燥生成聚

合硫酸铁固体。(1)四氧化三铁俗称磁性氧化铁；四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，故

+2+3+

离子方程式为Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O；(2)加入铁粉的目的是去除铜离子，防止引入杂质沉淀；

(3)由前面分析可知，加入双氧水的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4(3；加入的NaOH溶液不宜过多的原

因是NaOH溶液过多易生成Fe(OH(3沉淀，降低聚合硫酸铁产率；(4)检验铁离子可用KSCN溶液；向