安徽省江南十校2025-2026学年高一上学期12月联考化学（含答案）

化学B解析

第I卷(选择题共42分)

1.【答案】D

【解析】

在CoAlO中，铝为+3价，氧为-2价，钴为+2价。A项错误：

焰色试验2是4物理变化，源于电子的跃迁与回落。而青花瓷的蓝色是CoAlO化合物本身对光

的选择性吸收与散射所致。两者发色原理不同，C项错误；24

青花瓷的烧制过程包含了物理变化（如吸附水、自由水的蒸发，晶型转变等）和复杂的化学

变化（如碳酸盐分解、新硅酸盐）等。D项正确。

2.【答案】C

【解析】

【详解】A．Na2S2中S为-1价，具有还原性，可被氧气氧化，故A正确；

B．类比过氧化钠和酸反应生成氯化钠、水和氧气，故B正确；

C．Na2S2类比过氧化钠，阴阳离子的个数比为1:2，故C错误；

D．Na2S2中S为-1价，处于中间价态，故D正确。

3.【答案】C

【解析】

【详解】A．用二氧化锰催化分解双氧水制取氧气，属于固液不加热制取气体，故不选A；

C．Na2CO3和NaHCO3应更换位置。

4.【答案】B

【解析】

【详解】A．未指明溶液体积，且HCl是强电解质，在水中完全电离为H＋和Cl－，HCl溶液

中无HCl分子，A项错误；

B．氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，1molFeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶

体后，其中胶体粒子的数目小于NA，B正确；

3＋

C．K2Cr2O7中Cr元素为＋6价，1molK2Cr2O7被还原成Cr时，得到6mol电子，C错误；

＋－

D．Cl2通入水中后，部分Cl2发生可逆反应Cl2＋H2OH＋Cl＋HClO，则标准状况下，11.2

L（0.5mol）Cl通入水中，所得溶液中Cl－数目小于0.5N，D错误。

2⇌A

故合理选项是B。

5.【答案】C

【解析】

稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石表面，阻止反应继续进行，故

用装置乙制取二氧化碳时，往往反应不充分，大理石的利用率低，A项错误；制取碳酸氢钠

时，应先通入NH3后通入CO2，这样可促进二氧化碳的溶解，利于碳酸氢钠的制备，且NH3

应从右侧通入，以防倒吸，B项错误；C中使用雾化装置，可以增大饱和氨盐水和CO2的接

触面积，增加CO2的吸收效率。由于碳酸氢钠受热易分解，故不能采用较高温度的气流干燥，

D项错误。

6.【答案】D

【解析】

【详解】A．氢气和二氧化碳生成甲烷和水，氢气是还原剂，甲烷是还原产物，故A正确；

B．1个CO2分子中含1×6+2×8=22个电子，则1molCO2中含有22mol电子，含电子数为

22NA个电子，故B正确；

C．甲烷是有机物，不能发生电离，属于非电解质，故C正确；

D．标准状况下22.4LCO2的物质的量为1mol，根据碳原子守恒，全部被还原可生成1molCH4，

故D错误；

答案选D。

7.【答案】D

【解析】

反应①中，CeO2是氧化剂，H2O2是还原剂，CeO2可以将H2O2氧化，氧化性：CeO2大于

3+3+

H2O2；反应②中，Fe是氧化剂，I2是氧化产物，氧化性：Fe大于I2；反应③中，H2O2是

3+3+

氧化剂，Fe是氧化产物，氧化性：H2O2大于Fe；由上可知氧化性由强到弱的顺序是CeO2

3+

>H2O2＞Fe＞I2；A、B、C正确；反应①每生成1molO2转移电子数为2NA，故选D。

8．【答案】C

【解析】

【详解】A．醋酸是弱电解质，应写化学式，故A错误；

+2-2+-

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．C正确；

D．SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，所以SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，

-2-2++

其反应为5SO2+2MnO4+2H2O=5SO4+2Mn+4H，故D错误；

故选C。

9.【答案】C

【解析】

碳酸钠和碳酸氢钠均可以和澄清石灰水反应生成沉淀，A项错误。Cu虽然能与Fe3+反应，但

2+

引入新的杂质Cu，FeCl2中混有FeCl3，常加入过量的铁屑，B项不符合题意。溶解得多的

是Na2CO3，溶解得少的是NaHCO3，C项符合题意。操作1中NaOH完全溶解后，应冷却到室温，

再进行下一步操作，D项不符合题意。

10.【答案】A

【解析】

装置D的作用是除去多余氯气，防止污染空气，NaCl溶液、H2SO4溶液不与氯气反应，不能

替换NaOH溶液，氢氧化钙微溶于水，因此澄清石灰水中氢氧化钙含量较低，不能完全吸收

氯气，不能用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，FeCl2能与氯气反应生成氯化铁，能吸收氯气，

可用氯化亚铁溶液代替氢氧化钠溶液，故答案为A。

11．答案：D

解析：

A选项描述的是丁达尔效应，这是区分胶体和溶液最简便、最常用的方法。能产生丁达尔效

应，说明分散质粒子的直径在1-100nm之间，是判断其为胶体的直接依据。

B选项描述的是胶体的分散质粒子的直径在1-100nm之间，是判断其为胶体的直接依据。

C选项描述的是渗析。渗析是利用胶体粒子能够透过滤纸，但不能透过半透膜。

D选项描述的是体系的均一性、透明性和稳定性。虽然许多胶体具备这些表观性质，但这不

是胶体的专属性质。溶液（分散质直径<1nm）也是均一、透明、稳定的体系，不能作为

直接的判断依据。

12.【答案】B

【解析】

解析由题图可知，M可以是FeO或是Fe（OH）2，A项正确；若R为单质，则R为Fe，Fe

与氯气加热条件下生成氯化铁，B项错误；若Q为金属阳离子，则Q为Fe2＋，可和酸性高锰

酸钾发生反应生成Fe3＋，C项正确；由题图可知，Fe3＋在碱性条件下与氧化剂反应可生成

－

Fe，D项正确。

2

4

13O.【答案】A

【解析】

根据图像中产生CO2的体积与消耗盐酸的量的关系分析，可知氢氧化钠和二氧化碳反应后所

得溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，滴入0～25mL盐酸的过程是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸

氢钠和氯化钠，C错误；由图判断n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝＝2∶1，D项错误；当加入

100mL盐酸时，溶液中溶质为氯化钠，根据钠原子守恒和氯原子守恒可知，NaOH溶液的浓

度为＝0.1mol·L－1，A项正确；B项未注明标准状况下，B项错误。

14.【答案】C

【解析】

2+

【分析】根据题意，利用工业废水制备回收金属铜，并制备Fe(OH)SO4，甲为铁粉，将Cu

还原为Cu，过滤后得到固体1为Cu和Fe的混合物，溶液1为FeSO4溶液；乙为稀硫酸，

Cu不与稀硫酸反应，所以过滤后固体2为Cu；溶液2为FeSO4溶液，溶液1和溶液2合并

后加入NaNO2将+2铁氧化成+3价；

【详解】A．根据题干信息，甲为铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤后得到固体1为Cu和Fe

的混合物。Fe2(SO4)3溶液和铁、铜均反应，故A错误；

B．综上所述，操作1和操作2均为过滤，加上减压蒸发后的过滤操作，至少使用了3次过

滤操作，故B错误；

C．溶液1与溶液2均为FeSO4溶液，加入NaNO2被还原为NO转移电子为1，FeSO4被氧

化为Fe(OH)SO4，转移电子数为1，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1故C正确；

D．人教版教材“检验食品中的铁元素”指出“稀硝酸”具有氧化性，为检验Fe(OH)SO4中

是否含有Fe3＋，加入硝酸溶解错误；

故选C。

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

15答案：（1）①（2）⑦（3）交叉

-+

（4）HCO3+H=CO2↑+H2O

（5）11.2；1：4（6）NA

16答案：（1）BaSO4

2+

（1）NaOH；Mg+2OH-=Mg（OH）2↓

（2）除去Ca2+和Ba2+

（3）过滤

2+-2-