高二化学（人教版）试题选择性必修一课时跟踪检测（十九）溶液pH的计算

课时跟踪检测(十九)溶液pH的计算(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.在常温下,柠檬水的pH=3,其中的c(OH)为()A.0.1mol·L1 B.1×103mol·L1C.1×107mol·L1 D.1×1011mol·L12.25℃时,将25mL12mol·L1的盐酸与100mL2mol·L1NaOH溶液混合后,再稀释至200mL,该溶液的pH为(已知:lg5=0.7)()A.0.3 B.1.3 C.0.7 D.1.73.向10mLpH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液,恰好反应时溶液体积为100mL,则反应后溶液的pH为()A.2 B.3 C.4 D.54.常温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶95.(2025·长治高二期中)在25℃时,有pH为m的HCl溶液和pH为n的NaOH溶液,取V1L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需V2LNaOH溶液。若m+n=14,则V1∶V2为()A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶46.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是()A.加水稀释成100mLB.加入10mL0.01mol·L1的NaOH溶液C.加入10mL的水进行稀释D.加入10mL0.01mol·L1的HCl溶液7.25℃时,若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系为()A.a+b=14 B.a+b=13C.a+b=15 D.a+b=78.已知100℃时,0.01mol·L1NaHSO4溶液中由水电离的c(H+)=1010mol·L1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,则V1∶V2为()A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶29.(2025·洛阳高二期中)常温下,关于pH=3的盐酸,下列叙述错误的是()A.溶液中c(H+)=1.0×103mol·L1B.加水稀释100倍后,溶液的pH=5C.此溶液中由水电离出的H+和OH浓度均为1.0×1011mol·L1D.加入等体积pH=11的Ba(OH)2溶液,溶液呈碱性10.pH=2的a、b两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液的强C.x=6时,a是强酸,b是弱酸D.若a、b都是弱酸,则2<x<511.常温下,将pH=1的硫酸平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相等的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1(忽略混合后溶液体积变化)。则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为()A.5∶1 B.6∶1 C.10∶1 D.11∶112.(2025·吉安高二期末)某温度下,重水(D2O)的离子积Kw=1.6×1015,可以用pH一样的定义来规定pD=lgc(D+)。下列说法错误的是()A.重水是极弱的电解质,将金属Na加入重水中,重水的电离程度增大B.该温度下,纯重水的pD=82lg2C.该温度下,1L含0.01molDCl的重水溶液,其pD=2D.该温度下,在100mL0.2mol·L1的DCl重水溶液中,加入100mL0.4mol·L1NaOD的重水溶液,充分反应后溶液的pD=13(忽略溶液体积的变化)13.(2025·太原高二检测)常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释,稀释时溶液pH的变化如图所示。下列叙述中不正确的是()A.HB是一种弱酸B.稀释前,c(HA)<10c(HB)C.M点的两溶液酸性相同D.M点两溶液中水的电离程度:HA>HB14.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是()A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw大于c点C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积Va>VcD.a、c两点的c(H+)相等二、非选择题15.(8分)在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液。请回答下列问题:(1)若a+b=14,则Va∶Vb=。

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=。

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=,且Va(填“>”“<”或“=”)Vb。

16.(12分)某温度(T℃)下的溶液中,c(H+)=10xmol·L1,c(OH)=10ymol·L1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:(1)此温度下,水的离子积Kw为,则该温度T℃(填“>”“<”或“=”)25℃。

(2)在此温度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则a=,实验②中由水电离产生的c(OH)=mol·L1。

(3)在此温度下,将0.1mol·L1的NaHSO4溶液与0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁四种不同方式混合:甲乙丙丁0.1mol·L1Ba(OH)2溶液体积/mL101010100.1mol·L1NaHSO4溶液体积/mL5101520①按丁方式混合后,所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合反应的离子方程式:。

③按甲方式混合后所得溶液的pH为。

课时跟踪检测(十九)1.选D常温下,柠檬水的pH=3,溶液中c(H+)=10pH=103mol·L1,溶液中c(OH)=Kwc(H+)=10−1410−3mol·L2.选A25mL12mol·L1的盐酸中n(HCl)=25×103L×12mol·L1=0.3mol,100mL2mol·L1的NaOH溶液中n(NaOH)=100×103L×2mol·L1=0.2mol,根据反应方程式HCl+NaOHNaCl+H2O可知,混合后溶液中剩余0.1molHCl,稀释至200mL,c(H+)=0.1mol0.2L=0.5mol·L1,pH=1lg5=10.7=0.3。3.选B两溶液混合时,氢离子未参与反应,溶液由10mL稀释至100mL,氢离子浓度变为原来的十分之一,pH由2变为3。4.选D可设碱与酸的体积分别为V碱和V酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式:10−(14−13)mol·L−1·V碱−10−2mol·L−1·V酸V5.选ApH为m的HCl溶液c(HCl)=10mmol·L1,若m+n=14,则pH为n的NaOH溶液c(NaOH)=1014(n)mol·L1=10mmol·L1,反应为HCl+NaOHNaCl+H2O,完全中和反应时n(HCl)=n(NaOH),即V1L×10mmol·L1=V2L×10mmol·L1,解得V1∶V2=1∶1,故A正确。6.选ApH=1的强酸溶液由10mL稀释成100mL时,c(H+)减小至原来的110,故pH增大1,A项正确;c(H+0.1mol·L−1×0.01L−0.01mol·L−1×0.01L0.02L=0.045mol·L1,B项错误;c(H+)=0.1mol·L−1×0.01L0.02L=0.05mol·L1,C项错误7.选C酸中n(H+)=10a×10mol,碱中n(OH)=10−1410−b×1mol=1014+bmol,根据混合后溶液呈中性,故n(H+)=n(OH),即10a×10=1014+b,所以a8.选A根据100℃时,0.01mol·L1NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=1010mol·L1,确定水的离子积为1.0×1012,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5的NaHSO4溶液V2L混合,所得溶液pH=7,溶液呈碱性,所以c(OH)=105mol·L1=10−4V1−10−5V2V1+V2mol·L9.选DpH=lgc(H+),则pH=3的盐酸溶液中c(H+)=1.0×103mol·L1,故A正确;pH=3的盐酸中c(H+)=103mol·L1,加水稀释100倍后溶液中c(H+)=105mol·L1,此时pH=lg105=5,故B正确;pH=3的盐酸溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH)=Kwc(H+)=10−141.0×10−3mol·L1=1.0×1011mol·L1,故C正确;常温下pH=11的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1014(11)mol·L1=103mol·L1,反应为H++OHH2O,则pH=3的盐酸中加入等体积pH=11的10.选D由图可知,稀释过程中,b酸的pH变化小,则b酸较a酸弱,两者pH相等时,物质的量浓度一定不同,A项错误;由图知稀释后a溶液的pH大于b溶液的pH,则a中c(H+)小于b中c(H+),a酸溶液的酸性比b酸溶液的酸性弱,B项错误;pH=2的a酸溶液稀释1000倍,pH不可能增加4,C项错误;若a、b都是弱酸,稀释1000倍后,a、b两溶液pH均增大,且增加量均小于3,故2<x<5,D项正确。11.选B设所取每份硫酸的体积为V1L,使硫酸由pH=1变为pH=2,所加水的体积为9V1L;设所加NaOH溶液的体积为V2L,则有c(H+)=0.1V1−0.05V2V1+V2mol·L1=0.01mol·L1,解得V2=32V112.选D重水存在电离平衡,D2O⇌OD+D+,Na与重水电离生成的D+反应生成D2,促进重水发生电离,从而使重水的电离程度增大,故A正确;重水的离子积Kw=1.6×1015,则c(D+)=c(OD)=4×108mol·L1,pD=lgc(D+)=lg(4×108)=82lg2,故B正确;1L含0.01molDCl的重水溶液中c(D+)=0.01mol·L1,pD=lg0.01=2,故C正确;100mL0.4mol·L1的NaOD的重水溶液与100mL0.2mol·L1的DCl重水溶液混合时,NaOD过量,所以c(OD)=0.1L×0.4mol·L−1−0.1L×0.2mol·L−10.1L+0.1L=0.1mol·L1,c(D+)=Kw0.1mol13.选DHB开始的pH=3,稀释100倍pH=4,则HB为弱酸,故A正确;HA为强酸,HB为弱酸,稀释前,c(HA)=0.01mol·L1,c(HB)>0.001mol·L1,则c(HA)<10c(HB),故B正确;M点pH=4,则两种溶液的c(H+)均相等,则M点的两溶液酸性相同,故C正确;M点pH=4,HA和HB的pH相同,则M点两溶液中水的电离程度:HA=HB,故D错误。14.选D根据信息可知氢氧化钠溶液和氨水具有相同的体积和pH,由于氢氧化钠是强电解质,一水合氨是弱电解质,则氢氧化钠的浓度小于氨水,稀释过程中,促进一水合氨电离,所以pH变化快的是氢氧化钠,变化慢的是氨水,溶液的导电能力与离子浓度成正比,a点的碱性小于b点,即a点的离子浓度小于b点,所以a点溶液的导电能力比处于b点溶液的导电能力弱,故A错误;电离平衡常数只与温度有关,温度不变,水的电离平衡常数不变,故B错误;一水合氨和氢氧化钠都是一元碱,等pH的氨水和氢氧化钠,氨水的浓度大于氢氧化钠,二者等体积时,氨水的物质的量大于氢氧化钠,所以氨水消耗盐酸体积大,即Va<Vc,故C错误;a、c两点的pH相等,即溶液中c(H+)相等,故D正确。15.解析:发生中和反应时:n(H+)=n(OH),即10a×Va=10−1410−b×Vb,Va∶Vb=10a+b14。a+b=14时,Va∶Vb=1∶1;a+b=13时,Va∶Vb=1∶10;a+b>14时,Va∶Vb=10a+b14>1,且Va答案:(1)1∶1(2)1∶10(3)10a+b14>16.解析:(1)Kw=c(H+)·c(OH)=10x·10y=10(x+y),根据图示可知当x=12时,c(OH)=1mol·L1,当y=12时,c(H+)=1mol·L1,故Kw=1×1012;根据温度越高水的电离程度越大,Kw也随之越大,可知此时的T℃>25℃。(2)此条件下,pH=6时溶液呈中性。根据表中实验①的数据可得c(OH)=104mol·L1,根据表中实验③的数据有22.00×103L×104mol·L1=22.00×103L×10amol·L1,可得a=4;实验②中所得溶液的pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,由水电离产生的c(OH)=107mol·L1。(3)①按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4