云南省宣威市高三毕业复习统一检测化学试题

绝密★启用前云南省宣威市2018届毕业复习统一检测高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.对于100mL1mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol·L－1盐酸；③多用300mL1mol·L－1盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤2.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是A．Na与氧气反应只生成Na2O2B．将过量的SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀C．向Fe(NO3)2溶液滴加稀盐酸，溶液变黄色D．向酚酞试液加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色3.从试剂瓶的颜色、瓶塞的选择上看，下列两种试剂保存方法相同的是()A．浓硝酸与浓盐酸B．水玻璃与纯碱C．氯化铵与硝酸银D．氢氧化钠与磷酸4.利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列关于实验的叙述正确的是()A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋6.一定条件下,下列说法正确的是()A．常温时,把pH=1的醋酸稀释10倍后,其pH=2B．常温时,向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体,会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH)增大7.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35题～第36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共43分)8.甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药．医药的重要之一回答下列问题：（1）工业上利用CO2和H2反应合成甲醇．已知25℃.101kPa下：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1CH2OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H20（g）△H2=﹣676kJ•mol﹣1①写出CO2和H2反应生成CH2OH（g）与H2O（g）的热化学方程式②下列表示该合成甲醇反应的能量变化示意图中正确的是（填字母）③合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，则达到平衡时H2O的转化率为（2）CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH2OH（g）△H=﹣90.1kJ•mol﹣1，在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质浓度（mol•L﹣1）变化如下表所示（前6min没有改变条件）①x=，250℃时该反应的平衡常数K=②若6～8min时只改变了一个条件，则改变的条件是，第8min时，该反应是否达到平衡状态？（填“是”或“不是”）③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性；Ⅱ（3）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸，在常温下，20.00mL，0.1000mol•L﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后所得溶液的pH（填“＜”“＞”或“=”）原因是（用离子方程式表示）9.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下:请回答下列问题:(1)在反应器中,涉及的主要反应的化学方程式为FeO·Cr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(未配平)。①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。②下列措施不能加快该反应的反应速率的是(填序号)。A.把铬铁矿尽可能地粉碎B.提高反应的温度C.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例(2)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,用简要的文字说明操作Ⅲ的目的:_________________________________________________________。(3)操作Ⅳ中,酸化时,Cr转化为Cr2,在此过程中最好加入的酸是(填序号)。A.H2SO3B.HClB.HClC.H2SO4(4)称取K2Cr2O7试样1.5g配成溶液于碘量瓶中,加入足量2.0mol·L1的H2SO4和足量的碘化钾,放于暗处几分钟(铬元素被还原为Cr3+),然后加入3mL淀粉指示剂,用1.00mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2====2I+S4)。若实验中共消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为______%(假设整个过程中其他杂质不参与反应)。10.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为________________________________________________________。(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_____________。(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________________________。(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4，其中过氧键的数目为________________。(5)若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_______________________。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修1：物质结构与性质](15分)11.Ⅰ.下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．氢化镁的晶格能D．DNA的双螺旋结构Ⅱ.钒(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：(1)钒在元素周期表中的位置为________，其价层电子排布图为________。(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为________；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为________(填图2中字母)，该分子中含有________个σ键。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________________________________________________________________________。[选修3：有机化学基础](15分)12.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的结构简式为________。C的化学名称是________。(2)③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。(3)⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是_____________________。(4)G的分子式为________。(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。(6)4­甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4­甲氧基乙酰苯胺的合成路线__________________(其他试剂任选)。

答案解析1.【答案】B【解析】在其它条件不变时①升高温度，化学反应速率加快，正确；②增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；③在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；④若用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；⑤在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在。在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。2.【答案】C【解析】A项，金属钠与氧气在常温下，反应生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，故错误；B项，过量的SO2和CaSO3反应：SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2，没有沉淀产生，故错误；C项，NO在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液变为黄色，故正确；D项，过氧化钠还具有强氧化性，能把有色物质漂白，即先变红，后褪色，故错误。3.【答案】B【解析】浓硝酸、硝酸银见光易分解，应该保存在棕色瓶中，而浓盐酸、氯化铵不需要，选项A、C错；氢氧化钠是强碱，作为固体应该保存在塑料瓶中，盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而磷酸腐蚀性强，不能用橡胶塞或塑料瓶，选项D错；水玻璃是硅酸钠的水溶液，纯碱是碳酸钠，水解均显碱性，不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，保存在橡胶塞的试剂瓶中，B正确。4.【答案】B【解析】产生的H2S通入③中，无法比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)，A错误；蔗糖变黑，且溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B正确；③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被氧化成SO的缘故，C错误；浓HNO3具有挥发性，可进入③中产生沉淀，无法比较酸性，D错误。5.【答案】A【解析】B选项制备氢氧化铁胶体，是利用氯化铁在沸水中水解；C选项如果加入氢氧化钠过量，会使得氢氧化铝溶解，方案不佳；D选项原溶液中可能含有Fe3＋。6.【答案】C【解析】CH3COOH为弱酸,把pH=1的醋酸稀释10倍后,其pH<2,故A错误;溶度积常数只与温度有关,故B错误;Na2CO3溶液显碱性,稀释Na2CO3溶液,溶液中c(OH)减小,c(H+)增大,故D错误。7.【答案】D【解析】由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，A．b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，错误；B．甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O，则pH逐渐增大，错误；C．阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42﹣移向乙烧杯中，错误；D．由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，正确．8.【答案】（1）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣50kJ/mol；②a；③33.3%；（2）①0.14；46.3；②增加了1mol氢气；不是；③温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低；而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低；（3）＞7；HCOO﹣+H2OHCOOH+OH﹣．【解析】（1）①H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣242kJ/mol①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣676kJ/mol②将方程式3①﹣②得CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=3×（﹣242kJ/mol）﹣（﹣676kJ/mol）=﹣50kJ/mol；②该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图象是a；④H2O（g）+CO（g）=H2（g）+CO2（g）起始量（mol/L）2100转化量（mol/L）xxxx平衡量（mol/L）2﹣x1﹣xxx=1，x=，所以水的转化率为：×100%=33.3%；（2）①从图中可知从2min到4min时各物质的转化量为：△c（CO）：△c（H2）：△c（CH3OH）=（0.07﹣0.06）：（X﹣0.12）：（0.04﹣0.03）化学反应中各物质的转化量之比等于方程式的计量系数得：（0.07﹣0.06）：（x﹣0.12）：（0.04﹣0.03）=1：2：1，解得x=0.14，250℃下，甲醇的平衡浓度是0.06mol/L，氢气的平衡浓度是0.12mol/L，一氧化碳的平衡浓度是0.04mol/L所以平衡常数K===46.3；②对比6min和8min时各物质的浓度可知改变条件后反应反应向正方向进行，按照转化量之比等于计量系数之比△c（CO）：△c（H2）：△c（CH3OH）=0.01mol/L：0.02mol/L：0.01mol/L，所以8min后三种物质的浓度应为：（0.06﹣0.01）mol/L、（0.12﹣0.02）mol/L、（0.04+0.01）mol/L，而8min后氢气的浓度为0.2mol/L，所以多加了0.1mol/L×10=1mol的氢气；第8min时反应的浓度商Qc===≠K，所以此时不是平衡状态；③从反应限度角度考虑：该反应而该反应为放热反应，温度过高，转化率降低；从速率角度考虑：温度低，反应速率慢，单位时间内的产量低，为提高经济效应，反应速率和限度应兼顾，所以选择温度一般控制在240～270℃；（3）20.00mL，0.1000mol•L﹣1NaOH溶液与等体积、等浓度甲酸溶液混合后，恰好生成甲酸钠，甲酸钠溶液因为甲酸根的水解显碱性，离子方程式为：HCOO﹣+H2OHCOOH+OH﹣．9.【答案】(1)①7∶6②C(2)由于Na2SiO3、NaAlO2和NaFeO2能发生水解,降低溶液的pH有利于水解平衡向正反应方向移动,当pH调至7～8时,水解完全,分别转变为H2SiO3、Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀(3)C(4)98.0【解析】(1)①氧化剂:KClO3～6e～KCl,还原剂:2FeO·Cr2O3～14e～(Fe2O3+4Na2CrO4),根据得失电子守恒得7KClO3～42e～6FeO·Cr2O3。②A项,增大了反应物的接触面积,能加快反应速率;B项,升高温度可加快反应速率;C项,改变固体的质量对反应速率无影响。(3)Cr转化为Cr2,Cr的化合价没有变化,H2SO3和HCl都能把Cr和Cr2还原,故最好加入H2SO4酸化。(4)n(Na2S2O3)=1.00mol·L1×30.00mL×103L·mL1=0.03mol,根据方程式知n(I2)=1/2n(Na2S2O3)=0.015mol,由Cr2～6e～3I2,知n(K2Cr2O7)=0.005mol,故m(K2Cr2O7)=0.005mol×294g·mol1=1.47g,重铬酸钾的纯度为1.47g÷1.5g×100%=98.0%。10.【答案】(1)100℃、2h或90℃、5h(2)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O(3)低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降(4)4(5)Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO)＝mol·L－1＝1.3×10－17mol·L－1，c3(Mg2＋)·c2(PO)值为0.013×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40<Ksp[Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O42LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑【解析】(1)由图示可知，当铁浸出率为70%时，可以采用100℃、2h，也可采用90℃、5h。(2)反应物有FeTiO3，由生成物有TiOCl可知，反应物中还含有Cl－，生成物中还有Fe2＋，注意酸性条件，用H＋平衡电荷，配平。(3)温度低，转化速率慢，单位时间内转化效率低，温度过高，H2O2分解，NH3挥发，导致转化速率慢。注意：取的是相同时间内的转化率。(4)由化合物中所有元素化合价代数和为0，有15个O原子共22价，设－2价氧原子为x个，－1价氧原子则为(15－x)个，有－2x－(15－x)＝－22，x＝7，则－1价O原子共8个，即有4个过氧键。(6)反应物为FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为CO2，配平。11.【答案】Ⅰ.ACⅡ.(1)第4周期ⅤB族(2)42(3)3V形sp2杂化sp3杂化a12(4)正四面体形NaVO3【解析】Ⅰ.A项，乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关；B项，乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关；C项，氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关；D项，DNA的双螺旋结构与氢键有关。故选A、C。Ⅱ.(1)钒在元素周期表中的位置为