碳酸氢钠和碳酸钠（第1课时）课件-九年级化学鲁教版下册

海洋化学资源的利用第八单元第三节

碳酸氢钠和碳酸钠第1课时

从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钠(Na2CO3)主要是以食盐为原料制得的。1.碳酸氢钠

碳酸氢钠俗称小苏打,是由Na+和HCO3-(碳酸氢根离子)构成的盐，又称酸式碳酸钠，通常是白色晶体，受热易分解，可溶于水，其水溶液呈碱性。NaHCO32.化学性质（1）受热易分解。2NaHCO3

==Na2CO3+H2O+CO2↑△2.化学性质（2）能与酸发生反应。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑常温下面团进行第一次发酵:加热时面团进行第二次发酵:

2NaHCO3

≜Na2CO3

+CO2

↑+H2O碳酸氢钠之解密泡打粉

碳酸氢钠应用：食品工业上，发酵粉用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。二、碳酸钠二、碳酸钠Na2CO3

碳酸钠俗称纯碱或苏打，白色粉末,易溶于水，水溶液显碱性。在工业生产中用途广泛，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需要大量的纯碱。碳酸钠还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。我国制碱工业的先驱——侯德榜纯碱工业创始于18世纪。制碱技术在很长一段时间内被英国、法国等西方国家垄断。1921年，正在美国留学的侯德榜(1890—1974)应爱国实业家范旭东先生邀请毅然回国，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制氨联合起来的联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了西方国家的技术封锁，促进了世界制碱技术的发展。盐的化学性质实验序号实验现象结论与解释1碳酸钠固体溶解，酚酞试液有无色变为红色碳酸钠易溶于水，水溶液显碱性1.取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2～3滴酚酞试液，观察现象。一、碳酸钠与指示剂反应碳酸钠溶液显碱性实验序号实验现象结论与解释22.向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象。将反应生成的气体通入澄清石灰水，观察现象。用稀硫酸代替盐酸，重复上述实验，观察现象。剧烈反应产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊碳酸钠能与酸反应，生成二氧化碳二、碳酸钠与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑实验序号实验现象结论与解释33.向盛有澄清石灰水、氢氧化钡的试管中滴加碳酸钠溶液，观察现象。碳酸钠能与碱反应产生白色沉淀碳酸钠与碱溶液反应Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓14231.部分盐显酸性或碱性，可以使指示剂变色2.盐和酸反应，生成新酸和新盐3.盐和碱（可溶）反应，生成新碱和新盐4.盐和盐反应，生成新的两种盐盐总结：纯碱等盐类的化学性质如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓如:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl盐+酸→新盐+新酸盐+碱→新盐+新碱盐+盐→新盐+新盐

CaCO3+HCl---Na2CO3+HCl---NaHCO3+HCl---Na2CO3+H2SO4---写出下列化学方程式碳酸根的检验方法检验CO32-

或HCO3-：加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，得出结论:该物质为碳酸盐或碳酸氢盐。要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（