2026年高考新高考一卷化学真题解析含答案

2026年高考新高考一卷化学真题解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.盐酸

C.液态氧

D.石油2、关于化学反应的描述，正确的是

A.物理变化不涉及化学键的断裂或生成

B.所有物质的化学性质由分子决定

C.电解质在溶液中均能完全电离

D.离子反应一定在溶液中发生3、某元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p4、下列离子方程式正确的是

A.CO32−+2H+=CO25、下列关于物质的量浓度的描述错误的是

A.c=nV，单位是mol/L

B.物质的量浓度与溶液的质量分数可以互相换算

C.1L0.1mol/LNa6、在标准状况下，22.4 L氢气的物质的量是

A.1 mol

B.2 m7、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Na2CO3

B.Al(O8、下列关于原电池的描述正确的是

A.原电池将电能转化为化学能

B.原电池中的阳极发生氧化反应

C.原电池中电流由正极流向负极

D.原电池的本质是自发的氧化还原反应9、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H2O

B.CO2

C.C10、下列关于盐类水解的描述错误的是

A.强酸弱碱盐水解呈酸性

B.弱酸强碱盐水解呈碱性

C.水解反应是吸热反应

D.水解反应的实质是破坏水的电离平衡11、关于氯气的性质，下列说法错误的是

A.能溶于水

B.遇湿润的KI粉末显黄色

C.具有漂白性

D.遇NaOH12、下列离子中，半径最大的是

A.K+

B.Ca2+

C.C13、下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.SiO2

C.14、关于乙醇的性质，下列说法正确的是

A.能与水以任意比例互溶

B.可作为强酸使用

C.与Na反应生成Na2O

15、下列关于物质分离和提纯的方法说法错误的是

A.蒸馏可用于分离沸点不同的液体

B.萃取可用于分离互不相溶的液体

C.过滤可用于分离固体和液体混合物

D.蒸发和结晶适用于所有物质的提纯二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知反应：

F

（1）该反应属于什么类型？请写出反应的化学方程式并配平。

（2）若生成160 gFe2O317、（12分）向一定量的Na2CN

（1）写出生成CO2气体的离子反应方程式。

（2）若向200 mL 0.2 mol/LNa2CO18、（11分）某有机物完全燃烧产物为CO2和H2O，其质量比为22:9。

（1）写出该有机物可能的分子式。19、（12分）某同学欲配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液。

（1）简述配制步骤。20、（10分）某饱和Na2CO3溶液中Na2CO3的浓度为1.0 mol/L，已知Na2CO3的溶解度为21.5 g答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、A

4、D

5、D

6、A

7、B

8、D

9、C

10、C

11、C

12、D

13、C

14、A

15、D解析：

1、空气是混合物，盐酸是溶液，石油是混合物，只有液态氧是纯净物（单质）。

2、离子反应一定在溶液中进行，物理变化不涉及化学键变化，盐的水解反应是破坏水的电离平衡。

3、核外电子排布1s22s22p63s23p63d104s1是第四周期第ⅠB族的元素。

4、该反应为复分解反应，生成难溶物AgCl，符合Ag++Cl−=AgCl↓。

5、物质的量浓度与质量分数不能直接换算。

6、标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 二、非选择题答案：

16、（1）分解反应；2Fe(OH)3→ΔFe17、（1）CO32−+2H+=CO2↑+H2O

（2）n18、（1）碳、氢、氧质量比为22:9，假设C12

解得x=2、y=6、z=3，分子式为C2H6O3

（2）乙烯结构简式为CH219、（1）操作步骤：计算所需NaCl质量，称量、溶解、转移至容量瓶、洗涤、定容、摇匀。

（2）m=c×V=20、（1）溶解度为21.5 g/100 g H2O

（2）温度升高，溶解度增大

（3）生成C解析：

16、（1）反应属于分解反应，生成Fe2O3和水。

（2）根据Fe2O317、（1）离子反应主干为CO32−与H+的反应。

（2）根据化学反应计量关系，计算盐酸的体积。

（3）根据标准状况下CO2的体积，计算其物质的量，再求HCl的物质的量。18、（1）根据质量比求解元素的相对原子个数，写出可能的分子式。

（2）乙烯为最简单的烯烃，分子式为C2H4，结构简式为CH2=19、（1）配制一定物质的量浓度的溶液需遵循标