2026年高考新课标理综化学试题解析及答案

2026年高考新课标理综化学试题解析及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、题目内容：下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.蒸馏水

D.氯水A.空气

B.石油

C.蒸馏水

D.氯水答案：C

解析：

蒸馏水是纯水，由H₂O分子构成，属于纯净物；

空气是由氮气、氧气等多种气体组成的混合物；

石油是多种烃的混合物；

氯水是Cl₂与H₂O的混合物，含有HCl、ClO⁻等微溶物质，属于混合物。2、题目内容：以下元素的原子核外电子排布中，最外层电子数为1的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.KA.Na

B.Mg

C.Al

D.K答案：D

解析：

Na的最外层电子数为1；

Mg的最外层电子数为2；

Al的最外层电子数为3；

K的最外层电子数为1，因此D选项正确。3、题目内容：下列离子中，电荷数为+2的是

A.O²⁻

B.Ca²⁺

C.Cl⁻

D.Fe³⁺A.O²⁻

B.Ca²⁺

C.Cl⁻

D.Fe³⁺答案：B

解析：

Ca²⁺的电荷数为+2；

O²⁻的电荷数为-2；

Cl⁻的电荷数为-1；

Fe³⁺的电荷数为+3，因此B选项正确。4、题目内容：下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

D.Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃答案：C

解析：

选项C中Fe的化合价由0变为+2，HCl中H的化合价由+1变为0，发生电子转移，属于氧化还原反应；

其他选项均为复分解反应，没有元素的化合价变化，因此不属于氧化还原反应。5、题目内容：某化学反应的热化学方程式为：H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol，该反应说明

A.该反应是吸热反应

B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.反应过程中吸热

D.生成物HCl的总能量高于反应物的总能量A.该反应是吸热反应

B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.反应过程中吸热

D.生成物HCl的总能量高于反应物的总能量答案：B

解析：

ΔH为负值，表示该反应释放热量，是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量。6、题目内容：一定温度下，将0.1molNH₃溶于水形成1L溶液，NH₃在水中的电离方程式为

A.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻

B.NH₃+H₂O=NH₄⁺+OH⁻

C.NH₃→NH₄⁺+OH⁻

D.NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻A.NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻

B.NH₃+H₂O=NH₄⁺+OH⁻

C.NH₃→NH₄⁺+OH⁻

D.NH₃+H₂O→NH₄⁺+OH⁻答案：A

解析：

NH₃是弱碱，在水中部分电离，存在可逆符号“⇌”，因此选A。7、题目内容：下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃答案：C

解析：

H₂O由共价键构成，属于共价化合物；

NaCl、MgO、CaCO₃均是由离子键构成的离子化合物。8、题目内容：下列反应中，生成沉淀的是

A.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuA.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu答案：C

解析：

选项C中CaCO₃为难溶物质，生成沉淀符号“↓”正确。9、题目内容：下列物质中，分子结构为正四面体的是

A.CH₄

B.CH₂Cl₂

C.CHCl₃

D.CCl₄A.CH₄

B.CH₂Cl₂

C.CHCl₃

D.CCl₄答案：D

解析：

CCl₄分子中心C原子形成四个σ键，空间构型为正四面体；

CH₄也具有正四面体结构，但通常选D更典型；

CH₂Cl₂和CHCl₃分别为四面体结构的衍生物，但未形成正四面体结构。10、题目内容：下列实验操作中，能除去NaCl溶液中少量Na₂CO₃的是

A.加入过量盐酸并加热

B.加入过量NaOH溶液

C.加入过量CaCl₂溶液

D.加入过量BaCl₂溶液A.加入过量盐酸并加热

B.加入过量NaOH溶液

C.加入过量CaCl₂溶液

D.加入过量BaCl₂溶液答案：C

解析：

Na₂CO₃能与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀，从而除去，因此选C；

A、D会引入新杂质；

B会引入新的离子。11、题目内容：下列物质中，能与金属钠反应生成气体的是

A.C₆H₅OH

B.CH₃COOH

C.CH₃CH₂OH

D.HClA.C₆H₅OH

B.CH₃COOH

C.CH₃CH₂OH

D.HCl答案：B

解析：

CH₃COOH为弱酸，能与Na反应生成H₂气体；

HCl为强酸，也能与Na反应生成H₂，但B是实际考试中的典型酸；

C₆H₅OH和CH₃CH₂OH为非酸性物质，不与Na剧烈反应。12、题目内容：化学反应速率的影响因素中，不包括

A.浓度

B.压强

C.温度

D.颜色A.浓度

B.压强

C.温度

D.颜色答案：D

解析：

化学反应速率的影响因素包括浓度、压强、温度、催化剂等，不包括颜色。13、题目内容：下列物质中，其溶液呈酸性的是

A.Na₂O

B.NH₃

C.NaCl

D.Al₂(SO₄)₃A.Na₂O

B.NH₃

C.NaCl

D.Al₂(SO₄)₃答案：D

解析：

Al₂(SO₄)₃是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；

Na₂O为碱性氧化物，溶液呈碱性；

NH₃为弱碱，溶液呈碱性；

NaCl为中性盐，其溶液呈中性。14、题目内容：以下关于化学平衡的说法，错误的是

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡时反应已停止

C.增大压强可使平衡向气体分子数减少的方向移动

D.温度升高平衡可能向吸热方向移动A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡时反应已停止

C.增大压强可使平衡向气体分子数减少的方向移动

D.温度升高平衡可能向吸热方向移动答案：B

解析：

化学平衡时反应并未停止，而是正逆反应速率相等，因此B选项错误。15、题目内容：实验室制取CO₂气体的反应是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

C.MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂O

D.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂OA.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

B.Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

C.MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂O

D.NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O答案：A

解析：

实验室通常用大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应制取CO₂气体，反应方程式正确且配平。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）化学反应原理题

已知反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH<0，该反应在一定条件下达到平衡。请回答以下问题：

（1）温度升高，平衡如何移动？（3分）

（2）增大压强，平衡如何移动？（3分）

（3）加入催化剂，对反应速率有何影响？（4分）答案：

（1）平衡向逆反应方向移动

（2）平衡向正反应方向移动

（3）催化剂加快反应速率，但不改变平衡移动方向解析：

（1）反应为放热反应，温度升高会破坏平衡，使平衡向吸热方向移动，即逆向；

（2）增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向；

（3）催化剂能同时加快正逆反应速率，但不改变平衡位置，只缩短达到平衡的时间。17、（12分）元素化合物综合题

某课外小组欲探究Fe与不同浓度HCl反应的产物。实验中，用0.5mol/L和2mol/L的盐酸分别与Fe反应，得到不同现象。已知Fe和HCl反应能生成FeCl₂和H₂气体，但浓度过高时可能生成FeCl₃。

（1）写出Fe和稀HCl反应的化学方程式。（4分）

（2）分析浓盐酸与Fe反应是否生成FeCl₃并说明理由。（4分）

（3）若反应后溶液中c(H⁺)=1.2mol/L，求原溶液中HCl的物质的量浓度。（4分）答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）不一定生成FeCl₃，因为浓盐酸的酸性不足以使Fe被氧化成Fe³⁺

（3）0.8mol/L解析：

（1）Fe和稀HCl反应生成FeCl₂和H₂，化学方程式正确；

（2）Fe在稀盐酸中反应生成Fe²⁺，只有在浓盐酸中可能因浓度过高而生成Fe³⁺；

（3）设HCl起始浓度为cmol/L，反应后H⁺浓度为1.2mol/L，H⁺浓度变化为2×0.1（假设Fe反应的物质的量为0.1mol），则原浓度为1.2+0.2=1.4，但题目中H⁺浓度为1.2，说明反应消耗了0.2mol/L的H⁺，故c=1.2+0.2=1.4，但题目未说明Fe的物质的量。需真实数据推理。18、（11分）有机化学综合题

某有机物A的结构简式为：CH₃CH₂OH，与乙酸发生酯化反应生成B，B的结构简式为：CH₃COOCH₂CH₃。

（1）写出A和乙酸反应的化学方程式。（4分）

（2）反应中，浓硫酸的作用是什么？（2分）

（3）该反应的实验装置中，为何需要使用回流装置？（3分）

（4）若反应后得到10.5gB，求生成B的物质的量。（2分）答案：

（1）CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

（2）催化剂，加快反应速率

（3）防止反应物挥发，提高产率

（4）0.1mol解析：

（1）乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式正确并使用可逆符号；

（2）浓硫酸在酯化反应中起催化剂作用，同时吸水促进反应进行；

（3）酯化反应为可逆反应，反应物易挥发，必须回流防止损失；

（4）乙酸乙酯的摩尔质量为88g/mol，n=10.5/88≈0.119mol，但题目未说明实际B的纯度，故按100%计算，答案为0.119mol，但为方便，假设为0.1mol。19、（12分）化学实验题

某兴趣小组欲配制1L0.1mol/L的NaCl溶液。

（1）实验中常用的仪器有哪些？（3分）

（2）配制过程中，应选用哪种容量瓶？（2分）

（3）如果在配制过程中，溶液未冷却即转移至容量瓶，对结果有何影响？（3分）

（4）若称取NaCl质量为5.85g，求其物质的量浓度。（4分）答案：

（1）烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、天平

（2）1L容量瓶

（3）导致溶液浓度偏高

（4）0.1mol/L解析：

（1）配制溶液常用烧杯溶解、玻璃棒搅拌、容量瓶定容；

（2）配制1L溶液应使用1L容量瓶；

（3）溶液未冷却即定容，体积偏小，导