2026年广东省揭阳市高三化学上册月考考试试卷及答案

2026年广东省揭阳市高三化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学热力学的描述中，不正确的是

A.系统与环境之间的能量交换可以分为热和功

B.反应的焓变可以表示为生成物的焓减去反应物的焓

C.化学反应的自发性由焓变和熵变共同决定

D.能量守恒定律不适用于化学反应答案：D

解析：

能量守恒定律适用于化学反应。反应的自发性由焓变和熵变共同决定，公式为：ΔG=ΔH-TΔS。焓变表示反应热，熵变表示系统混乱度的变化。2、在一定温度下，将0.1molN₂O₄气体充入一个容积为1L的密闭容器中，达到平衡后，测得NO₂的浓度为0.12mol/L，则该反应的平衡常数K为（N₂O₄⇌2NO₂）

A.0.144

B.0.36

C.0.048

D.0.072答案：B

解析：

N₂O₄⇌2NO₂

初始浓度：0.1mol/L,0

变化浓度：-x,+2x

平衡浓度：0.1-x,2x

已知：2x=0.12→x=0.06

所以平衡时，N₂O₄浓度为0.1-0.06=0.04mol/L

平衡常数K=[NO₂]²/[N₂O₄]=(0.12)²/0.04=0.0144/0.04=0.363、在下列反应中，反应速率最快的可能是

A.1mol/LHCl与Zn反应

B.3mol/LHCl与Zn反应

C.5mol/LHCl与Zn反应

D.10mol/LHCl与Zn反应答案：D

解析：

HCl浓度越高，单位体积内H⁺离子越多，与Zn反应的活化分子浓度增大，反应速率越快。因此，10mol/L的HCl反应速率最快。4、已知A、B、C三种元素的原子序数依次增加，且都位于同一周期，A与B形成的化合物为AB₂，B与C形成的化合物为BC₃。A、B、C都属于主族元素，则A、B、C的族序数可能是

A.1、2、13

B.15、16、17

C.1、17、18

D.16、17、18答案：A

解析：

在AB₂中，A的价电子数较少，B为+1价。在BC₃中，C为+3价，B为-3价。因此，A为第ⅠA族、B为第ⅡA族、C为第ⅢA族。5、在常温常压下，氢气与氧气反应生成水的热化学方程式是

A.2H₂+O₂→2H₂O；ΔH=-571.6kJ/mol

B.2H₂+O₂→2H₂O；ΔH=+571.6kJ/mol

C.2H₂O→2H₂+O₂；ΔH=-571.6kJ/mol

D.2H₂O→2H₂+O₂；ΔH=+571.6kJ/mol答案：A

解析：

氢气与氧气反应生成水是放热反应，ΔH为负值。反应式为：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol。6、下列关于金属元素的性质描述中，错误的是

A.钠在空气中会迅速氧化形成Na₂O₂

B.铝在空气中生成致密的Al₂O₃保护膜

C.铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀

D.镁在空气中燃烧生成MgO答案：A

解析：

钠在空气中燃烧生成Na₂O₂，而缓慢氧化则生成Na₂O。因此选项A描述的是燃烧反应，不正确。7、某溶液中c(H⁺)为1×10⁻³mol/L，则该溶液的pH值为

A.1

B.3

C.11

D.13答案：B

解析：

pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(1×10⁻³)=38、下列关于有机物官能团性质的描述中，不正确的是

A.醛基具有氧化性

B.羧酸具有酸性

C.卤素原子易于发生取代反应

D.醇羟基不易被氧化答案：D

解析：

醇羟基在一定条件下（如强氧化剂）可被氧化成醛或酮，因此选项D不正确。9、下列物质中，属于高分子化合物的是

A.淀粉

B.蔗糖

C.乙醇

D.乙酸答案：A

解析：

高分子化合物是由大量重复单元构成的分子，如淀粉、蛋白质、聚乙烯等。乙醇、乙酸为小分子化合物。10、某有机物的分子式为C₂H₄O₂，其结构简式可能为

A.CH₃COOH

B.CH₂CH₂O₂

C.CH₃CH₂O

D.CH₂CH₂O₂H答案：A

解析：

C₂H₄O₂的结构可能为乙酸（CH₃COOH）或甲酸甲酯（HCOOCH₃）。选项A符合乙酸的结构简式。11、在标准状况下，6.72LCH₄气体的物质的量为

A.0.3mol

B.0.6mol

C.0.9mol

D.1.2mol答案：A

解析：

标准状况下，Vm=22.4L/mol。

n=V/Vm=6.72L/22.4L/mol=0.3mol12、将0.5molFe和过量盐酸反应，生成FeCl₂和H₂，所需盐酸的物质的量为

A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol答案：B

解析：

反应式为：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

n(Fe)=0.5mol→n(HCl)=0.5×2=1.0mol13、某温度下，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH为3，说明该溶液的电离度为

A.10%

B.1%

C.0.1%

D.0.01%答案：B

解析：

c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，因此电离度为(1×10⁻³/0.1)×100%=1%14、下列物质中，既能导电又属于电解质的是

A.石墨

B.NaCl固体

C.NaCl溶液

D.酒精溶液答案：C

解析：

NaCl溶液含有自由移动的离子，能导电且为电解质。石墨是导体，但不属于电解质。NaCl固体和酒精溶液导电性差。15、某实验中用浓硫酸制取SO₂气体，应选用的装置为

A.酒精灯加热

B.催化剂装置

C.溶液吸收装置

D.气体净化装置答案：D

解析：

制取SO₂气体通常使用浓硫酸与亚硫酸钠反应，生成的气体可能混有HCl等杂质，需通过气体净化装置除杂。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知在某一温度下，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K=40。若在密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，反应达到平衡后，求HI的浓度（假设容器体积为1L）。答案：

HI的浓度为约0.71mol/L解析：

设H₂、I₂的浓度变化为xmol/L，则：

平衡时，各物质浓度为：

[H₂]=1-x

[I₂]=1-x

[HI]=2x

平衡常数：K=[HI]²/([H₂][I₂])=(2x)²/[(1-x)(1-x)]=4x²/(1-x)²=40

解方程：4x²=40(1-x)²→4x²=40(1-2x+x²)

整理：4x²=40-80x+40x²→36x²-80x+40=0

用求根公式：x=[80±√(80²-4×36×40)]/(2×36)

x≈0.355

所以HI的浓度=2×0.355≈0.71mol/L17、（8分）某有机物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，也能与NaOH溶液反应生成有机盐。写出该有机物的结构简式，并写出其与NaHCO₃反应的化学方程式。答案：

结构简式：CH₃COOCH₃

反应式：CH₃COOCH₃+NaHCO₃→CH₃COONa+CO₂↑+H₂O解析：

有机物A含有羧基（-COOH），才能与NaHCO₃反应生成CO₂和H₂O，且能与NaOH反应生成有机盐。C₃H₆O₂的结构为甲酸甲酯（CH₃COOCH₃），与NaHCO₃反应生成甲酸钠、CO₂和H₂O。18、（9分）将FeCl₃溶液滴入NaOH溶液中，观察到红褐色沉淀生成，再滴入H₂O₂溶液，沉淀由红褐色变为白色，最后变为红褐色，写出每一步的化学反应式并解释现象。答案：

FeCl₃+3NaOH→Fe(OH)₃↓+3NaCl

Fe(OH)₃+3H₂O₂→Fe(OH)₃·3H₂O₂→FeO₂⁻+2H₂O+2H⁺

2FeO₂⁻+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O解析：

第一步，Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀；第二步，Fe(OH)₃被H₂O₂氧化为FeO₂⁻，溶液由红褐色变白色；第三步，FeO₂⁻在酸性条件下被氧化为Fe³⁺，溶液重新变红褐色。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备Cl₂气体时，发生装置为MnO₂与浓盐酸反应，收集气体时应采取什么方法？写出相关反应的化学方程式，并说明理由。答案：

向上排空气法

反应式：MnO₂+4H⁺+2Cl⁻→Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O解析：

Cl₂的密度大于空气，且不易溶于空气，因此采用向上排空气法收集。反应中浓盐酸提供H⁺和Cl⁻，MnO₂作为氧化剂。20、（10分）某同学用滴定法测定NaOH溶液的浓度，用标准盐酸溶液滴定，若滴定到终点时消耗盐酸体积为25.00mL，已知盐酸浓度为0.1000mol/L，NaOH质量为1.00g，求其浓度。答案：

0.25mol/L解析：

滴定反应为：NaOH+HCl→NaCl+H₂O

n(HCl)=c(HCl)×V=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol

n(NaOH)=n(HCl)=0.0025mol

c(NaOH)=n/V=0.0025mol/0.01L=0.25mol/L四、计算题（共