2026年广东省汕头市高一化学上册月考考试试卷及答案

2026年广东省汕头市高一化学上册月考考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.CO₂2、下列关于物质的量的说法正确的是

A.1mol任何物质的质量都为28g

B.1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧原子

C.1mol任何粒子的数目都为6.02×10²³

D.1molO₂的质量是16g3、标准状况下，11.2LH₂的物质的量为

A.0.25mol

B.0.5mol

C.1mol

D.2mol4、下列离子方程式正确的是

A.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

B.H⁺+OH⁻=H₂O

C.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

D.以上都是5、氧化还原反应中，失去电子的物质是

A.氧化剂

B.还原剂

C.氧化产物

D.还原产物6、在200mL0.5mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量为

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol7、下列物质在水溶液中能导电的是

A.NaCl

B.C₁₂H₂₂O₁₁

C.CO₂

D.CH₃CH₂OH8、某物质在化学反应中失去电子，它被

A.氧化

B.还原

C.氧化剂

D.还原剂9、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.无法确定10、下列说法正确的是

A.稀盐酸能与铁反应生成FeCl₃

B.Na₂O与水反应生成NaOH

C.铝与氧气反应生成Al₂O₃

D.以上都不正确11、化学计量中，物质的量浓度的单位是

A.g/L

B.mol/g

C.mol/L

D.L/mol12、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.NH₄Cl

D.O₂13、下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是

A.FeCl₂

B.AlCl₃

C.CuSO₄

D.Mg(NO₃)₂14、下列实验操作正确的是

A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯

B.为加快溶解速度，可将固体直接投入容量瓶中

C.溶液配制时，应将溶液冷却后再转移至容量瓶

D.用托盘天平称量NaOH时，应将其放在纸上称量15、下列物质中，属于非金属单质的是

A.Fe

B.Cu

C.S

D.Mg二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、1molNa的质量是________g，1molO₂的体积是________L（标准状况下）。17、在离子反应中，________（填“完全”或“不完全”）反应的物质是沉淀或气体。18、写出镁与盐酸反应的化学方程式：________。写出其离子方程式：________。19、Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式为：________。写出该反应的离子方程式：________。20、下列物质中，能导电的是________（填序号）：①NaCl晶体②NaCl溶液③酒精溶液④石墨⑤CO₂气体。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

某同学欲配制500mL0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验步骤如下：

（1）计算所需Na₂SO₄的质量：________g。

（2）称量Na₂SO₄固体并放入烧杯中。

（3）加入适量水溶解，转移至________中，并用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次。

（4）定容至________刻度线。

（5）摇匀后装瓶，贴标签。22、（8分）

某实验小组欲制取少量的氧气，选用过氧化氢与二氧化锰反应。

（1）实验仪器有：________、________、试管、导管、集气瓶。

（2）写出化学反应式：________。

（3）反应的条件是________。

（4）该反应中，H₂O₂是________（填“氧化剂”或“还原剂”），MnO₂是________。

（5）若收集氧气时气体从集气瓶口冒出，则证明氧气已收集满。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

实验室取用28g铁粉，与足量盐酸反应。

（1）写出该反应的化学方程式：________。

（2）计算铁的物质的量：________mol。

（3）若铁完全反应，生成氢气的体积是多少？（标准状况）________L。24、（10分）

将36.5gHCl溶于水配成500mL溶液。

（1）计算HCl的物质的量浓度：________mol/L。

（2）取100mL该溶液与NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积为多少？（已知NaOH溶液浓度为0.1mol/L）________mL。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.B

4.D

5.B

6.A

7.C

8.A

9.A

10.C

11.C

12.C

13.C

14.C

15.C解析：

1、NaCl在水溶液中能电离出离子，属于电解质。

2、1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧原子是正确的说法，物质的量是基本物理量，单位为mol。

3、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，11.2L对应0.5mol。

4、A、B、C选项均正确，D项正确。

5、还原剂在化学反应中失去电子，被氧化。

6、n=c×V=0.5×0.2=0.1mol。

7、NaOH溶液中含有自由移动的离子，能导电。

8、失去电子是被氧化。

9、标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L。

10、NaCl溶液和石墨能导电，NaCl晶体不导电。

11、物质的量浓度单位是mol/L。

12、NH₄Cl中含有离子键和共价键。

13、CuSO₄与NaOH反应生成蓝色沉淀Cu(OH)₂。

14、称量NaOH应放在烧杯中，避免腐蚀称量纸。

15、S是常见的非金属单质。二、填空题答案：

16、23；11.2

17、完全

18、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

19、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

20、②④解析：

16、铁的摩尔质量为56g/mol，O₂的标准状况体积为22.4L/mol。

17、离子反应中生成的沉淀或气体会使反应完全进行。

18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑。

19、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。

20、NaCl溶液和石墨含有可自由移动的离子，能导电。三、实验题答案：

21、（1）28g；（2）500mL容量瓶；（3）刻度线解析：

21、（1）铁的摩尔质量为56g/mol，28g对应的物质的量为28/56=0.5mol；（2）溶解后转移至500mL容量瓶；（3）定容至刻度线。22、（1）锥形瓶、量筒；（2）2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；（3）MnO₂作催化剂；（4）还原剂；催化剂解析：

22、（1）实验仪器包括锥形瓶和量筒；（2）过氧化氢分解生成水和氧气；（3）反应需催化剂MnO₂；（4）H₂O₂被还原，而MnO₂是催化剂。四、计算题答案：

23、（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（2）0.5mol；（3）11.2L解析：

23、（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；（2）Fe的摩尔质量是56g/mol，n=28/56=0.5mol；（3）V=0.5×22.4=11.2L。24、（1）3.65mol/L；（2）