云南省普洱市高二上学期期中考试 化学试题

普洱市2025—2026学年度高二年级期中考试高二化学试卷试卷共18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.考查范围：必修第一册、第二册(30%)；选择性必修1第一章～第三章第3节(70%)。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国古代文献中记载了古代四川“火井取盐”的过程：“临邛有火井一所，纵广五尺，深二三丈”“取井火还煮井水”“一水得四五斗盐”。“火井”(废井，井中废气遇明火可燃)中燃烧的物质是A.甲烷 B.煤炭 C.石油 D.石蜡2.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O23.下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是A.醋酸溶液具有导电性B.醋酸能与水以任意比互溶C.常温下，的醋酸溶液中，D.10mL的醋酸溶液恰好能与10mL的NaOH溶液完全反应4.根据下表键能数据，估算反应的为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能413489565155A. B.C. D.5.下列事实与盐类水解无关的是A.明矾常用作净水剂 B.热的纯碱溶液去油污效果好C.胆矾与石灰乳配成杀虫农药波尔多液 D.配制氯化铁溶液时将氯化铁溶于稀盐酸6.下列说法中正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示过程，是吸收能量的过程7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.44g丙烷中含有的共价键总数为10NAB.28g由乙烯和丙烯(C3H6)组成的混合物完全燃烧生成的CO2分子的数目为2NAC.标准状况下，2.24LCH3Cl分子中含C－H键的数目为0.3NAD.1mol/L的醋酸溶液中所含CH3COOH分子的数目一定小于NA8.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A.正极：Cu负极：ZnS：稀H2SO4B.正极：Zn负极：CuS：CuSO4溶液C.正极：Ag负极：ZnS：AgNO3溶液D.正极：Fe负极：CuS：AgNO3溶液9.已知电离常数，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A.、 B.、C.、 D.、10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是选项性质用途ANa2O2吸收CO2产生O2Na2O2可用作呼吸面具供氧剂B铁的金属性比铜强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板CCl2呈黄绿色可用于自来水消毒DAl具有导电性用铝合金制作铝合金门窗AA B.B C.C D.D11.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，如图，下列说法合理的是A.Na2S2O3是该反应的还原剂B.该滴定可用甲基橙作指示剂C.该滴定可选用图所示装置D.该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol12.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（）A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同13.甲烷重整时涉及以下两个反应：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)K1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是A.反应①、②都是放热反应B.两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等C.相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2D.相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大14.腺嘌呤(A)是一种有机弱碱，用的盐酸溶液滴定的A溶液可生成AHCl溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.腺嘌呤的值数量级为B.C.a~b过程中，的值逐渐减小D.滴入盐酸过程中，溶液中一直存在二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲：苦卤含溴海水含溴空气溴水混合物溴蒸气液溴乙：苦卤含溴海水溴蒸气液溴(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。(2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为_______。(3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图所示装置：①写出图中两处明显的错误：_______。②实验时A中除加入混合溶液外，还需加入少量_______，其作用是_______。(4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。16.在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：（1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。A.酸碱中和反应 B.燃烧反应 C.铝热反应 D.（2）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：①反应Ⅰ的ΔH___________0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是___________kJ·mol-1。②在相同条件下反应Ⅰ的反应速率___________(填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。③写出反应Ⅱ热化学方程式___________。（3）取30mL0.5mol·L-1H2SO4溶液与50mL0.5mol·L-1NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验。①仪器a的名称是___________。②利用温度计记录某一次实验，最少需要测量___________次温度。③若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是___________(答出一条即可)。17.醋酸是常见的一元弱酸。请运用化学反应原理回答下列问题：（1）室温下，pH=2的醋酸中，水电离出的c(H+)=___________mol·L-1该醋酸和pH=2的盐酸溶液相比，导电性___________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。（2）pH相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌粒反应，生成等量的H2时所需时间较短的是___________。（3）向醋酸溶液中滴入溶液，下列浓度大小顺序不可能出现的是___________(填字母)。a．b．c．d．（4）常温下，将的醋酸溶液稀释至，溶液的___________(填“>”“<”或“=”)4；在醋酸稀释过程中下列数值变大的是___________。A．B．C．D．（5）醋酸中存在平衡：，下列措施可使醋酸的增大，并且电离平衡向右移动的是___________。A.加入溶液 B.加入盐酸 C.加水稀释 D.对醋酸溶液加热18.I.研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：（1）有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=＋1805kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221.0kJ·mol-1已知某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：______（2）往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。01020304050实验1/8001.000.800.650.550.500.50实验2/8001.000.700.500.500.500.50实验3/8501.000.500.400.350.350.35①下列说法正确的是____A．实验2容器内压强比实验1的小B．由实验2和实验3可判断该反应是放热反应C．实验1比实验3的平衡常数大D．实验2使用了比实验1效率更高的催化剂E．在0→10min内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol·L-1·min-1②不能判断反应已达到化学平衡状态的是____A．容器内气体压强不变B．2υ正(NO2)=υ逆(O2)C．气体的平均相对分子质量保持不变D．NO2和NO的浓度比保持不变③已知容器内的起始压强为P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将____(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”