高三一轮教案化学（人教版）第四章第16讲镁铝及其化合物

第16讲镁、铝及其化合物[复习目标]1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。考点一铝及其化合物1.铝元素的存在铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。2.铝单质(1)物理性质铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al＋3Cl22AlCl3；④2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑；⑤2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应)。3.氧化铝——两性氧化物4.氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。③Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(3)Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式：①Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4②向含[Al(OH)4]－的溶液中通入过量的CO2：[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3③Al3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3[Al(OH)4]－=4Al(OH)3↓。5.明矾(1)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于复盐。(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42-，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH)31.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等()3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱()4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用()答案1.×2.×3.×4.×一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点1.下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有(填序号)。(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物(2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多(3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2Al3＋＋H2O(4)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸盐(6)常温下，由于铝与浓硫酸不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸(7)与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO3-、答案(1)(4)2.称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为()A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3答案C解析由反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量相等。二、Al3＋、NH4＋、H＋等与OH3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1mol)逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的关系如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)分析图像的变化情况，回答下列问题：(1)H＋、Al3＋、Al(OH)3、NH4＋四种微粒与OH－反应的先后顺序依次为(2)依次写出各阶段的离子方程式：①OA：。②AB：。③BC：。④CD：。答案(1)H＋、Al3＋、NH4＋、(2)①H＋＋OH－=H2O②Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓③NH4＋＋OH－=NH3·H④Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程4.(2025·青岛高三模拟预测)铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。(1)氧化铝是氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有(化学式)。写出“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式：。(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是。(3)冰晶石的化学式为，电解时加入冰晶石的目的是。(4)写出Al(OH)3Al2O3Al转化的化学方程式：、

。(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是，应该采取的措施是。答案(1)两性Fe2O3Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－(2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在(3)Na3AlF6降低Al2O3熔融的温度(4)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑(5)石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨考点二镁及其化合物1.镁的化学性质(1)与氧气反应：2Mg＋O22MgO(发出耀眼的强光，生成白色固体物质)。(2)与氮气反应：3Mg＋N2Mg3N2(镁在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2的混合物)。(3)与盐酸(或硫酸)反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。(4)与二氧化碳反应：2Mg＋CO22MgO＋C(镁着火不能用CO2灭火器灭火)。(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：Mg＋Cu2＋=Mg2＋＋Cu。(6)与水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑。2.镁的重要化合物(1)氧化镁：白色粉末状固体，难溶于水，属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O。(2)氢氧化镁：白色固体，难溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O。特别提醒氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。3.海水提取镁从海水中提取镁的流程如图所示：主要化学反应为(1)制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2。(2)沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋。(3)制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O。(4)电解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。1.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()A.MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋2HB.Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2HC.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HCO3-＋2OH－=MgCO3↓＋CO32-D.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋答案D解析MgCO3、Mg(OH)2为难溶性物质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，A、B错误；由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，所以碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3，C错误。2.(2024·德州期末)某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如图所示流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。相关信息如下：①700℃只发生MgCO3和Mg(OH)2的分解反应。②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。下列说法错误的是()A.步骤Ⅱ，反应的方程式是MgO＋2NH4Cl＋H2OMgCl2＋2NH3·H2OB.步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨C.步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量D.溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性，可能是结晶时过度蒸发导致氯化镁水解，部分生成碱式氯化镁答案B解析氯化铵溶液水解显酸性，由已知信息可知NH4Cl只能与MgO反应，且反应程度不大，所以不能先过滤，否则氧化镁损耗很大，故B错误；氯化铵水解方程式为NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，氧化镁和HCl反应，蒸氨即NH3·H2O分解，平衡向右移动，HCl浓度变大，促进了氧化镁的溶解，故C正确。1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)铝和氧化铁反应需要引燃，则该反应ΔH>0(2024·江西，6A)()(2)Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多(2024·浙江6月选考，2A)()(3)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)()(4)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)()(5)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D)()(6)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原(2022·广东，12B)()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)√2.(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水答案D解析铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D项正确。3.(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用答案C解析陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF=NaF＋NaHCO3，向合成槽中加入Na[Al(OH)4]，发生反应：6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3=Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，所以合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，故D正确。4.(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是()A.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同答案B解析氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。课时精练[分值：100分](选择题1~10题，每小题5分，11~13题，每小题8分，共74分)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.下列有关铝及其化合物的说法错误的是()A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药答案C2.(2024·威海模拟)明矾KAlSO42A.明矾属于复盐B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成CO2气体C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀答案D解析明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A正确；明矾溶液中含有Al3＋，Al3＋和HCO3-会发生相互促进的水解反应生成CO2气体，B正确；选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于大晶体的析出，C正确；明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，3.关于镁的性质，下列说法错误的是()A.金属镁着火，可以用CO2灭火B.镁是一种具有银白色光泽的金属C.镁可以与热水反应生成氢气D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气答案A解析镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以金属镁着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软能导电的金属，B正确；镁与热水反应生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。4.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CuO)在高温下反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。下列说法错误的是()A.Al与Fe2O3也能发生类似反应B.焊渣的主要成分是Al(OH)3C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金，便于焊接答案B解析Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；焊渣的主要成分为Al2O3，故B错误；利用还原性气体(如H2、CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确。5.(2025·聊城第二中学高三开学考)生活中处处有化学。下列Al及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是()A.胃舒平[主要成分为Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB.泡沫灭火器灭火原理：2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=3CO2↑＋2Al(OH)C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂的反应原理：2Al＋2OH－＋6H2O=2Al(OH)4-＋D.明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋答案B解析胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，故A正确；泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO3-=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故B错误；苛性钠与铝粉反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O=2Al(OH)4-＋3H2↑，故C正确；明矾能净水是因为Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H6.从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是()A.得到Mg(OH)2沉淀的化学方程式为2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaClB.加入盐酸，Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移动C.在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁D.电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出答案B解析向海水中加入的是石灰乳而不是NaOH，A错误；加入的盐酸能与OH－反应，使平衡正向移动，B正确；由于MgCl2能水解生成Mg(OH)2和HCl，故在空气中加热得不到MgCl2，C错误；电解熔融氯化镁时，金属镁在阴极析出，D错误。7.(2025·济南模拟)Mg17Al12是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物M(17MgH2＋12Al)在4.0mol·L－1HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是()A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金D.一定条件下，17molMgH2和12molAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol答案D解析合金的熔点比各组分金属的熔点都低，A错误；MgH2中，H的化合价为－1，Mg的化合价为＋2，B错误；镁和氮气会发生反应：3Mg＋N2Mg3N2，C错误；一定条件下，17molMgH2与盐酸完全反应生成34mol氢气，12molAl与盐酸完全反应生成18mol氢气，共放出52mol氢气，D正确。8.易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素答案D解析铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。9.铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2[Be(OH)4]=2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A.Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B.BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C.Na2[Be(OH)4]溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD.BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2答案A解析Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；Na2[Be(OH)4]溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到的残留物为Na2[Be(OH)4]；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH<7，蒸干并灼烧得到的残留物是BeO。10.铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是()A.X物质为KClO3B.镁条燃烧提供引发反应所需的热量C.若转移0.3mol电子，被还原的Fe2O3为16gD.可利用铝热反应冶炼铁答案C解析A项，KClO3受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为助燃剂KClO3，正确；B项，镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，正确；C项，反应2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe中，Fe元素化合价从＋3价变为0价，还原1molFe2O3转移6mol电子，则转移0.3mol电子还原Fe2O3的物质的量为0.3mol6=0.05mol，其质量为160g·mol－1×0.05mol=8g，错误；D项，Fe的活泼性小于Al，可利用铝热反应冶炼铁，正确。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11.皮江法冶炼镁的工业流程如图所示。已知铁的沸点为2750℃，镁的沸点为1107℃。下列说法错误的是()A.将白云石粉碎的目的是增大固体表面积，加快化学反应速率B.还原炉中发生的反应为Si+2MgO+CaOCaSiO3+2Mg↑C.还原炉内可用气体a来除去空气D.还原炉需控制温度为1200℃左右，目的是分离提纯金属镁答案C解析还原炉中氧化镁和氧化钙与硅铁发生反应生成硅酸钙和镁，化学方程式为Si+2MgO+CaOCaSiO3+2Mg↑，B正确；气体a是二氧化碳，二氧化碳与镁能发生反应，不能用来除去空气，C错误；还原炉需控制温度为1200℃左右，镁转化为镁蒸气，然后冷凝得到镁锭，D正确。12.Mg与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是()A.b为冷却水进口B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈D.不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行答案AB解析冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则a为冷却水进口，故A错误；MgBr2具有较强的吸水性，制备无水MgBr2时需要防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl2不能吸收溴蒸气，故B错误；制取MgBr2的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N2，故C正确；不能用干燥空气代替N2，空气中含有的氧气可将镁氧化为MgO，会阻碍反应的进行，故D正确。13.(2024·枣庄滕州第二中学质量检测)镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是()A.Al、Ga均位于第ⅢA族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]D.酸性：Al(OH)3>Ga(OH)3答案D解析镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成Na[Ga(OH)4]，C项正确；在Na[Al(OH)4]和Na[Ga(OH)4]的混合液中通入适量CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，根据强酸制弱酸的原理，Ga(OH)3的酸性强于碳酸，则酸性：Al