四川省眉山市仁寿第一中学校（北校区）2026届高三上学期一模化学试题（含答案）

2026届高三一模化学试题考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Co-59一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是()A.我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同B.奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料C.“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃D.“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体2.下列有关化学用语或表述正确的是（）A.甲醛中键的电子云轮廓图：B.的同分异构体：C.的空间结构：D.溶液中的水合离子：3.下列生活现象中涉及的原理描述错误的是()生活现象原理A放映机到银幕间形成光柱丁达尔效应B石墨可用作工业机械润滑剂石墨层间靠范德华力维系C变质的油脂有“哈喇”味油脂发生氢化反应D用生铁铸造下水井盖生铁硬度大、抗压4.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是（）选项性质差异结构因素A熔点：晶体类型B焰色：钠黄色；钾紫色第一电离能C沸点：分子内、分子间氢键D在水中溶解度：分子极性5.D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是（）A.D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应B.D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖过程是一个取代反应C.D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖互为同分异构体D.D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式发生了改变6.下列反应方程式书写错误的是（）A.向含KSCN的稀硝酸溶液中加入铁粉，溶液不变为红色：B.、在强碱性溶液中反应制备：C.在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：D.海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：7.利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是（）A.装置①中紫色石蕊溶液变红 B.装置②和④中溶液褪色，均体现SO2的漂白性C.装置③中出现浑浊，体现SO2的氧化性 D.装置⑤中的试剂可以是NaOH溶液，用于吸收尾气8.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较和溶度积大小向的硝酸银溶液中先滴加2～3滴浓度为的溶液，再滴加2～3滴相同浓度的KI溶液，观察生成沉淀的颜色B探究化学反应是否可逆向的KI溶液中滴加2滴的溶液，充分反应后，滴入2滴的溶液，观察现象C探究浓度对盐类水解平衡的影响向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入等体积蒸馏水，观察现象D比较和酸性强弱用pH试纸测定溶液和溶液的pH9.为短周期主族元素，且原子序数依次递增，的简单阴离子与He原子具有相同的电子层结构，基态原子未成对电子数在所处周期中最多，为其所属周期中原子半径最大的金属元素，的第一电离能大于，且与位于同一周期，同主族．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：B．氢化物的沸点比较：C．与Y组成的简单化合物的VSEPR模型为三角锥形D．X与M可形成离子化合物10.电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基()，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是（）A.M极连接电源负极，电极反应式：B.双极膜中解离出的透过膜a向N极移动C.每处理3.0g甲醛，理论上消耗双极膜中D.通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为11.以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图：已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。下列说法错误的是（）A.“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸B.“酸溶”时可用2mol·L-1的硫酸代替4mol·L-1的盐酸C.“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pHD.碱式氯化铝可用于净水12.烯烃在一定条件下能转化为邻二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是（）A.转化过程涉及非极性键的断裂与形成B.转化过程Os元素的化合价会发生改变C.化合物戊是氧化剂D.化合物甲是催化剂13.晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是()A.x=1，y=3B.周围最近的O原子数目为12C.图中体心位置“”一定代表D.晶体的密度为14.25℃时，向溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，浴液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.该温度下，的B.点所表示的溶液中：C.向原溶液中不断通入气体：D.的溶液中：15.某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是()A.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molX和1molY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H<0C.其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化率：C<A<BD.其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c16.（14分）高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是，含有、、、、等杂质))和黄铁矿()为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。金属离子开始沉淀pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6②常温下，、、的溶度积分别为、、。（1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时与反应的化学方程式：___________。（2）“中和净化”中调节溶液的pH范围为___________；“二次净化”后溶液中的，则___________。（3）“沉锰”中溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为___________，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括___________。（4）纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为___________。（5）硼酸可由三卤化硼水解制备，机理如下图。从结构的角度解释水解反应很难进行的原因___________。（6）砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶胞参数为xpm，密度为。则①．砷化镓中配位键的数目是②．Ga和As的最近距离是③．Mn掺杂到砷化镓晶体中，和Mn最近且等距离的As的数目为④．沿体对角线a→b方向投影图如丙，若As的位置为7、9、11、13，则c（在甲图中位于面心）的位置在丙图中处17.（14分）为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。(1)仪器X的名称为。(2)A装置中发生反应的化学反应方程式为。(3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是。(4)向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为。(5)反应后，向B中溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是。【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗V2mLNaOH溶液。(6)接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。(7)样品中的质量分数的表达式为(用、、、表示)。（8）、对某次粗产品（）进行热重分析，结果如下图所示。时失去全部结晶水及部分；时产物为，则___________；阶段反应的化学方程式为___________。18、（13分）石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，H2S的回收利用具有重要意义。(1)已知相关物质的燃烧热如下表：则

。(2)硫化氢与甲醇合成甲硫醇(CH3SH)的催化过程如图：①过程、均需要(填“吸收”或“放出”)能量。②总反应方程式可以表示为。(3)H2S和CH4的重整制氢涉及的反应如下：a．

b．

①设Kp为压力平衡常数(其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用分压代替浓度。)反应a、b的lgKp在400~1000℃范围内随温度T的变化如图1所示，反应a、b均为反应。(填“吸热”或“放热”)②在恒压100kPa下按组成为通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2的收率和H2S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。已知：H2的收率的收率Ⅰ．计算T1温度下H2的收率，此时反应a的Kp=kPa(保留2位有效数字)。Ⅱ．从800℃升温到1000℃过程中，反应a平衡向逆反应方向移动的原因。（4）若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是___________。A.的体积分数不再变化 B.化学平衡常数K不变C. D.体系中气体的密度不变（5）图中使用不同催化剂①，②，③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，能否判断A点已达平衡状态？___________(选填“能”或“不能”)；以上曲线②下降的原因可能是___________。（6）常温常压下，向一定浓度的中通入至饱和，经电解获得尿素，其原理如图所示，电解过程中生成尿素的电极反应式为___________。19.（14分）药物奥卡西平的一种合成路线如下：（1）化合物A的结构简式是___________。H的分子式为（2）反应①所需的试剂与条件是___________；B的名称为___________。（3）奥卡西平中含有的官能团有___________。a．酯基b．酮羰基c．醛基d．酰胺基（4）合成路线中属于还原反应的是___________。a．反应②b．反应③c．反应④d．反应⑤（5）写出符合下列要求的D的任一种同分异构体的结构简式___________。i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构ⅱ)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1（6）已知：。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是_________。（7）合成路线中B→C的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或D结合相关信息，写出B→C的转化路线(无机试剂任选)。___________2026届高三一模化学答案1、B2、A3、C4、B5、B6、D7、B8、B9、D10、D11、B12、A13、D14、B15、C16、（14分）（1）①.将矿石粉碎，加热，适当地增加硫酸浓度，充分搅拌等(1分)②.15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O(2分)（2）①.5.5≤pH<8.8(1分)②.0.8(1分)（3）①.7.5%(1分)②.过滤，洗涤和干燥(1分)（4）Mn2+