四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2026届高三上学期一模化学试题（含答案）

2023级高三一模化学试题一、单选题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法正确的是A．碲化镉薄膜太阳能电池能将光能完全转化为电能B．地沟油的综合利用可实现资源再利用，其元素组成种类与淀粉相同C．燃煤脱硫可有效地减少空气污染，且有利于实现“碳达峰、碳中和”D．聚四氟乙烯为不粘锅内壁涂敷材料，属于有机高分子化合物且能使溴水褪色2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．20g重水(D2O)中含有的中子数为8NAB．pH为l3的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NAC．6.4gN2H4中含σ键数目为NAD．2mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2NA3．雅安蒙顶山盛产茶叶，茶叶中富含茶多酚，可以抗氧化、调血脂。其主体成分是儿茶素，结构简式如图所示，下列关于儿茶素的说法正确的是A．分子式为 B．属于芳香烃C．分子中所有原子可能共平面 D．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应4．下列实验对应的结论正确的是选项ABCD实验白色沉淀转化为黑色沉淀溶液溶液试管内液面上升结论正反应吸热验证和的溶解性与发生了反应甲烷与氯气发生取代反应A．A B．B C．C D．D5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Z同主族，X的原子半径在短周期元素中最小，Y原子最外层比内层多3个电子，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列判断正确的是A．X与Y、Z、W均能形成共价化合物B．简单离子的半径：Y＞Z＞WC．Z的氧化物对应的水化物含共价键、离子键D．W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强6．一种新型Zn—CO2水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，下列说法不正确的是A．放电时，负极反应为：B．放电时，温室气体被转化为储氢物质C．充电时，阳极室中浓度增大D．充电时，电解池总反应为：7．室温时，向溶液中滴加溶液，溶液pH随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．a点处存在B．b点处存在C．由b到c发生反应的离子方程式为D．图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是d点A.键角：IO3-<CO32-B.熔点：NH4Cl>NH2ClC.CO(NH2)2分子间可形成N-H…O氢键D.结合OH-能力：N2H5+<NH4+10z轴方向投影的图像均如图，晶胞参数为apm；h型BN晶体结构与石墨结构类似。设NA为阿伏伽德罗的值，下列说法错误的是D.该过程的热化学方程式为M(s)+CO2(g)=N(A反应结束后无固体Fe3+的氧化性BKsp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C入过量的NaOH溶液后，滴加碘水淀粉已经完全DNa2S2O3溶液13.已知：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。设NAA.标准状况下，2.24LO2所含的质子数为0.8NAA．硅酸钠溶液通入CO2，出现白色沉淀：SiO32-+CB．过量的铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+4H++NO3-=Fe3+C．SO2通入滴有石蕊的水中，溶液变红：H2SO3=H++HSO3-Mn，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是试卷第=page11页，共=sectionpages33页二、填空题16．某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1：3混合后，与湿润的碳酸钠反应制取Cl2O，并进一步制取次氯酸。已知：Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为2.2℃，易溶于CC14和水。其爆炸极限为23.5%~100%，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。回答下列问题：(1)装置C的仪器名称为______，该装置的作用是______。(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。(3)针对此实验的有关说法正确的是_______(填标号)。a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸b.可利用CCl4除去Cl2O中混有的Cl2c.氯气与空气混合的目的是将生成的Cl2O稀释，降低爆炸危险(4)为了进一步制取HClO，可将Cl2O通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是______(用化学方程式表示)；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是______(答出一条即可)。(5)将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和；②______。设计实验探究溶液红色褪去的原因______。17．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=-87kJ/mol。(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H2①图中ΔE=_______kJ/mol。②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。II.以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。A容器中混合气体的密度保持不变

B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键②由图乙可知，压强P1_______P2(填“>”“<”或“=”，下同)；Y点速率v正_______v逆。③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。III.电化学法还原二氧化碳制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。18．是一种绿色晶体，水溶液也是绿色，广泛应用于镀镍电镀液、催化剂和金属着色剂等方面。某科研小组用富含镍()的工业废渣(含等杂质)制备，设计流程如下：已知：，，，根据要求回答下列问题：(1)将工业废渣粉碎的目的是___________。(2)酸浸过程中，失去个电子，同时完全转化为，写出该反应的化学方程式___________。(3)“氧化”过程保持滤液温度在左右，加入6%的，加入的目的是___________，若上述流程省去“氧化”步骤，则导致的后果是___________。(4)常温下，加入溶液调节，若溶液中，则溶液的范围应调节为4.3～___________之间。(5)小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于___________。(6)沉镍过程中，确定已沉淀完全的简单实验方法是___________。19．和As均位于周期表第四周期，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。请回答下列问题：(1)写出基态As原子的价电子排布图___________。(2)根据元素周期律，原子半径___________As(填“大于”或“小于”)。(3)分子的立体构型为___________。(4)GaF3的熔点高于，GaCl3的熔点为，其原因是___________。(5)GaAs的熔点为，硬度大，该晶体的类型为___________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如右图中原子2的坐标为()，则原子3的坐标为___________，若和As的摩尔质量分别为和，晶胞参数为acm，阿伏伽德罗常数值为，则GaAs晶体密度表达式为___________。答案第=page11页，共=sectionpages22页2023级高三一模化学参考答案1-5BCDDC6-10CBDDB11-15BADCC16．

球形干燥管

吸收尾气

2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2

ac

2HClO2HCl+O2↑

制取的次氯酸浓度较大

HClO有漂白性

往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②17．(1)B(2)

∆H2

第一步

第一步的活化能小(3)

BD

<

>

(4)

2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

阳18．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分(或提高反应速率)(2)(3)

将充分氧化为

和分离不开(或者产品不纯)(4)7(5)过滤分离(6)静置后向上层清液中再加入溶液，无沉淀生成(或静置后溶液呈无色)【分析】含镍()的工业废渣(含等杂质)粉碎处理，可增大与反应物的接触面积；“酸浸”阶段，硫元素、铁元素被硝酸氧化，Al2O3被酸溶解成盐，都转化为Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、NiSO4、FeSO4，SiO2不能被酸溶解，故滤渣1中含SiO2；“氧化”阶段加入H2O2保证Fe2+全部氧化为Fe3+