河北石家庄中学高中化学高考试卷

河北石家庄中学高中化学高考试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：河北石家庄中学高中化学高考试卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-判断题（总共10题，每题2分）总分20分-单选题（总共10题，每题2分）总分20分-多选题（总共10题，每题2分）总分20分-案例分析（总共3题，每题6分）总分18分-论述题（总共2题，每题11分）总分22分总分：100分---一、判断题（每题2分，共20分）1.化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应一定是放热反应。2.离子化合物中只含有离子键，共价化合物中只含有共价键。3.在常温常压下，22.4L的H₂气体所含的分子数为6.02×10²³。4.强碱溶液与弱酸溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7。5.铝粉与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应属于置换反应。6.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低，因为分子间作用力较弱。7.pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性。8.在氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂，失电子的物质作还原剂。9.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，该反应属于复分解反应。10.同温同压下，相同质量的CO₂和H₂气体，H₂气体的分子数更多。二、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.蔗糖溶液C.水银D.石灰水2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.ND.Cl3.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氢原子核外电子数为1，最外层电子数为2B.氯化钠中，钠离子和氯离子通过共价键结合C.水分子中，氧原子和氢原子通过离子键结合D.碳酸钙中，钙离子和碳酸根离子通过静电作用结合4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO5.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B.氯化钠在固态时能导电，在熔融时不能导电C.熔融状态的KOH能导电，但纯水不能导电D.碳酸钙是电解质，但熔融时不导电6.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等C.升高温度一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能提高转化率7.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都属于饱和烃B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都属于芳香烃D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应8.下列关于实验现象的叙述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁在潮湿空气中生锈生成氧化铁C.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀9.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIII族D.氧元素和氟元素都属于金属元素10.下列关于化学计算的说法，正确的是（）A.摩尔质量单位是g/molB.1molH₂的质量为2gC.1molO₂所含的分子数为6.02×10²³D.1L1mol/L的盐酸中含有1molHCl三、多选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的有（）A.硫酸B.醋酸C.乙醇D.氯化钠2.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变C.改变条件可以使化学平衡发生移动D.化学平衡状态下，正逆反应速率相等3.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.乙醇和乙酸都属于醇类B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都属于烷烃D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应4.下列关于实验现象的叙述，正确的有（）A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰B.铁在潮湿空气中生锈生成氧化铁C.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀5.下列关于元素周期表的叙述，正确的有（）A.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小B.同一主族中，从上到下，非金属性逐渐增强C.氢元素位于元素周期表的第VIII族D.氧元素和氟元素都属于非金属元素6.下列关于化学计算的叙述，正确的有（）A.摩尔质量单位是g/molB.1molH₂的质量为2gC.1molO₂所含的分子数为6.02×10²³D.1L1mol/L的盐酸中含有1molHCl7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.Na₂OD.CaO8.下列关于电解质的叙述，正确的有（）A.硫酸是强电解质，醋酸是弱电解质B.氯化钠在固态时能导电，在熔融时不能导电C.熔融状态的KOH能导电，但纯水不能导电D.碳酸钙是电解质，但熔融时不导电9.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，正逆反应速率相等C.升高温度一定能加快化学反应速率D.增大反应物浓度一定能提高转化率10.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.乙醇和乙酸都属于醇类B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都属于烷烃D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应四、案例分析（每题6分，共18分）1.某化学兴趣小组进行如下实验：①将一定量的锌粉加入稀硫酸中，产生氢气。②将一定量的铁粉加入稀硫酸中，产生氢气。③将一定量的铜粉加入稀硫酸中，无明显现象。请回答：（1）实验①和实验②中，产生氢气的反应类型分别是什么？（2）实验③中，铜粉不与稀硫酸反应的原因是什么？（3）若将锌粉和铁粉混合后加入稀硫酸中，产生氢气的速率会怎样变化？为什么？2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，工厂采用如下方法：①向废水中加入氢氧化钠溶液。②调节废水pH至7。请回答：（1）向废水中加入氢氧化钠溶液的化学方程式是什么？（2）调节废水pH至7的原因是什么？（3）若废水中硫酸的浓度为0.1mol/L，处理100L废水需要多少摩尔的氢氧化钠溶液？3.某化学兴趣小组进行如下实验：①将一定量的碳酸钙粉末加入稀盐酸中，产生二氧化碳气体。②将一定量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中，也产生二氧化碳气体。请回答：（1）实验①和实验②中，产生二氧化碳气体的反应类型分别是什么？（2）实验①和实验②中，哪个反应速率更快？为什么？（3）若将碳酸钙和碳酸钠混合后加入稀盐酸中，产生二氧化碳气体的速率会怎样变化？为什么？五、论述题（每题11分，共22分）1.请结合所学知识，论述化学平衡的特征及其影响因素。2.请结合所学知识，论述有机物和无机物的区别及其在日常生活和工业生产中的应用。---标准答案及解析一、判断题1.√2.×（离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中的O-H键）3.×（常温常压下，22.4L的H₂气体为1mol，分子数为6.02×10²³）4.√5.√6.√7.×（pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性）8.√9.√10.√二、单选题1.C2.B3.D4.B5.A6.B7.D8.D9.A10.A三、多选题1.ABD2.ABD3.ABD4.ABD5.AD6.ABCD7.AB8.AC9.BD10.ABD四、案例分析1.（1）实验①是置换反应，实验②是置换反应。（2）铜的活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。（3）产生氢气的速率会加快，因为锌和铁的活泼性比单独的锌或铁强。2.（1）H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O。（2）调节废水pH至7是为了中和废水中残留的硫酸，防止污染环境。（3）需要0.1mol/L×0.1L×2=0.02mol的氢氧化钠溶液。3.（1）实验①是复分解反应，实验②是复分解反应。（2）实验②反应速率更快，因为碳酸钠的溶解度比碳酸钙大。（3）产生二氧化碳气体的速率会加快，因为碳酸钙和碳酸钠会相互促进反应。五、论述题1.化学平衡的特征：-动态平衡：正逆反应速率相等，但不等于0。-可逆性：反应可以向正逆两个方向进行。-稳定性：各物质浓度保持不变。影响因素：-浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。-压强：对于气体反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。-温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。-催化剂：催化剂可以加快反应速率，但