九年级化学上学期期末知识提纲

第一单元走进化学世界物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再第二单元我们周围的空气2、空气中氧气含量的测定1）药品：红磷（2）步骤：①检查气密性；②集气瓶中加少量水；（3）实验关键：红磷必须过量；装置必须密封；冷物质物质5、空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，“正氧负氢，氢二氧一”检验：O2---出气口置一根带火星的木条2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中点化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。第四单元构成物质的微粒知识点有时表示一种物质金属元素、固态非金属、具有相同核电荷数的3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数），1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的化学反应中的最小都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧某元素相对原子质量X原子个数 100%第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量2、书写注意：一写、二配、三标、四等）①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质）；第六单元碳和碳的氧化物3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!2、可燃性:1、实验室制取气体的思路原理、装置、检验）4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】检查装置的气密性将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸收集二氧化碳6、正确制取二氧化碳的装置图错误制2、化学性质:2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2【非置换反应】3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，第七单元燃烧及其利用1、燃烧的条件缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气3）温度达到着火点2、灭火的原理只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的使燃料充分燃烧的两个条件1）要有足够多的空气4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、），2、两种绿色能源：沼气、乙醇4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能4.铝在空气中燃烧：4Al+3O5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃6.红磷在空气中燃烧：4P+5O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃221.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O322.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4镁MgO四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO2过氧化氢H2O2五氧化二磷化合物：氯酸钾KclO3