浙江省温州市高铄杯联盟2024-2025学年高一上学期12月学情调研联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1浙江省温州市高铄杯联盟2024-2025学年高一上学期12月学情调研联考试题考生须知：1.本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题纸指定区域内填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；可能会用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40Al-27Fe-56Na-23N-14S-32选择题部分一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)根据下面的情景，回答下列小题。小科用铂丝蘸取某种碱溶液(只有一种分散质在其分散系中)，在酒精灯外焰上灼烧，没有观察到明显的火焰颜色变化，直到小科借助蓝色钴玻璃才观察到紫色的火焰。1.该“某种碱溶液”为A.溶液B.溶液 C.溶液D.溶液2.对于该“某种碱溶液”的分散质进行分析，下列分析错误的是A.从组成来看，其与苛性钠都含有相同的阴离子B.极易吸收空气中的水分而潮解C.、、均能在其水溶液中大量共存D.溶于水、乙醇，微溶于乙醚3.该“某种碱溶液”中分散质中阳离子的结构示意图为A.B. C.D.4.关于“焰色试验”，说法正确的是A.试验中的铂丝不能用铁丝代替B.焰色试验是化学变化C.焰色试验完后，要使用稀硫酸洗净铂丝D.磷在火焰灼烧时也表现出特征的火焰颜色【答案】1.B2.C3.A4.D【解析】1题】A．溶液透过蓝色钴玻璃是紫色的火焰，但属于盐溶液，A错误；B．溶液透过蓝色钴玻璃是紫色的火焰，属于碱溶液，B正确；C．焰色试验是黄色，C错误；D．透过蓝色钴玻璃焰色试验是黄绿色，D错误；故选B。【2题】A．苛性钠的阴离子为OH-，从组成来看，与苛性钠含有相同的阴离子，A正确；B．类似于苛性钠，极易吸收空气中的水分而潮解，B正确；C．、与氢氧根能反应，如可能生成碳酸根和氢氧化镁沉淀，不能在其水溶液中大量共存，C错误；D．类似于氢氧化钠，溶于水、乙醇，微溶于乙醚，D正确；故选C。【3题】A．离子的结构示意图为，A正确；B．离子的结构示意图为，B错误；C．为K原子结构示意图，C错误；D．为Ar原子结构示意图，D错误；故选A。【4题】A．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，A错误；B．焰色试验是物理变化，B错误；C．盐酸易挥发，其盐高温时也挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不能用硫酸洗净，C错误；D．磷在空气中燃烧会产生特征的火焰颜色，生成大量的白烟以及放出热量，D正确；故选D。5.下列仪器名称正确的是A．洒精灯B．试管夹C．圆底烧瓶D．三劲烧瓶A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．此仪器为酒精灯，不是“洒”精灯，A不正确；B．此仪器用于夹持试管，名称为试管夹，B正确；C．此仪器带有支管，为蒸馏烧瓶，C不正确；D．此仪器为三颈烧瓶，不是三“劲”烧瓶，D不正确；故选B。6.小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是A.需用量筒量取的浓硫酸B.稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌C.定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低D.本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示【答案】C【解析】A．因不存在80mL容量瓶，故要配制100mL此浓度的溶液，由溶质守恒计算V×18.4mol/L=100mL×2mol•L-1，V≈10.9mL，A正确；B．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，B正确；C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致加水过少，配得的稀硫酸浓度偏高，C错误；D．因不存在80mL容量瓶，故要用100mL容量瓶，D正确；故选C。7.化学伴随科技与生活，下列有关说法不正确的是A.大气中的二氧化硫溶于雨水形成小于的酸雨B.新冠病毒在空气中形成的气溶胶不能够产生丁达尔效应C.以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期D.小高红酒成分里有二氧化硫，猜测其可以达到防腐、抗氧化等作用【答案】B【解析】A．酸雨的定义是pH小于5.6的雨水，二氧化硫溶于水生成酸性物质（如亚硫酸、硫酸），符合酸雨形成过程，A正确；B．气溶胶属于胶体，胶体微粒直径在1~100nm范围内，能够产生丁达尔效应。新冠病毒虽直径接近100nm，但气溶胶中病毒通常附着于其他微粒（如飞沫核），整体仍属于胶体范畴，因此“不能产生丁达尔效应”的说法错误，B错误；C．铁粉作双吸剂可吸收氧气和水蒸气，防止食物氧化和受潮，C正确；D．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，常用于食品防腐（如红酒），D正确；故选B。8.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法不正确的是A.装置甲的操作不可以用来配制的溶液B.用装置乙制取氯气C.用装置丙可以除去氯气中的少量气体D.可以使用装置丁制备氢氧化铁胶体【答案】D【解析】A．配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A正确；B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气用固体和液体不加热装置，B正确；C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，C正确；D．氢氧化铁胶体制备应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，D错误；故选D。9.下列离子方程式正确的是A.金属钠加入胆矾溶液中：B.实验室用大理石制取二氧化碳：C.小苏打和白醋自制汽水饮料：D.胆矾溶液和反应：【答案】C【解析】A．钠是活泼金属，优先与溶液中的水反应，而不是直接置换，生成的

会与

形成沉淀，总的离子方程式：，A错误；B．大理石()是难溶固体，应写化学式，不能拆分为

，正确写法：，B错误；C．白醋中的醋酸(弱酸)与小苏打()反应生成

，符合实验现象和离子方程式规则，C正确；D．胆矾溶液()与反应时，和也会生成沉淀，原式遗漏了该部分反应，完整写法：，D错误；故选C。10.已知同种金属阳离子形成的碳酸盐热稳定性要比其形成的碳酸氢盐高，且。某同学采用如图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是A.试管应该放，试管放B.试验结束时，应先移开试管、，再熄灭酒精灯C.若在、试管口放置沾有硫酸铜粉末的棉花，管中棉花不变色D.试管中出现浑浊，试管中没有出现浑浊【答案】B【解析】A．碳酸钠热稳定性比碳酸氢钠高，则加热时放Na2CO3处的温度应高于放NaHCO3处的温度，因此A试管放Na2CO3，B试管放NaHCO3，A错误；B．实验结束时，应先移开试管C、D，再熄灭酒精灯，目的是防止倒吸，B正确；C．A试管放Na2CO3，B试管放NaHCO3，B试管NaHCO3受热发生分解反应：，由于有水生成，硫酸铜粉末遇水会变蓝，因此B试管口沾有硫酸铜粉末的棉花变蓝，C错误；D．A试管放Na2CO3，受热不发生分解，因此试管D中没有出现浑浊；B试管放NaHCO3，受热分解生成CO2，因此试管C中出现浑浊，D错误；故选B。11.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2—和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X>Y>Z B.原子序数：X>Y>ZC.单质沸点：X>Y>Z D.离子半径：X2—>Y+>Z—【答案】B【解析】根据题目所给信息，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第VIA族元素，Z为VIIA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构且均为短周期元素，则Y为Na元素，Z为F元素；X、Y处于同一周期，则X为S元素。据此分析解题。A．硫原子最外层有6个电子，氟原子最外层有7个电子，钠原子最外层有1个电子，所以最外层电子数顺序为Z>X>Y，A错误；B．硫为16号，氟是9号，钠为11号，所以原子序数由大到小的顺序为X>Y>Z，B正确；C．钠常温下为固体，沸点最高，C错误；D．硫离子比钠离子和氟离子多一个电子层，所以硫离子半径最大，钠离子和氟离子的电子层结构相同，核电核数越大，半径越小，所以氟离子半径大于钠离子半径，所以离子半径从大到小应该是X2->Z->Y+，D错误；故选B。12.下列有关化学用语的表示方法中正确的是A.次氯酸的电子式：B.Na+的结构示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程：D.M2+核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为：【答案】D【解析】A．次氯酸的电子式为，A错误；B．Na+的结构示意图为，B错误；C．用电子式表示MgCl2的形成过程为，C错误；D．M2+核外有a个电子，质子数是a+2，b个中子，质量数为a+b+2，则M的原子符号为：，D正确；答案选D。13.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为，选项A错误；B．反应中Na共失去，共得到，电子转移数目正确，但电子转移方向有误，选项B错误；C．反应中电子转移的方向和数目均正确，选项C正确；D．该反应中C1元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，则电子转移的方向和数目为，选项D错误；故答案为：C。14.已知有如下几条氧化还原反应：①A2++B=B2++A②B2++C=C2++B③A+2B3+=2B2++A2+下列说法不正确是A.还原性：C＞B＞A＞B2+B.B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物C.B3+能够与反应D.氧化性：B3+＞A2+＞C2+＞B2+【答案】D【解析】由反应方程式①A2++B=B2++A可知A2+的化合价降低被还原为A，B的化合价升高被氧化为B2+，即A2+为氧化剂、B2+为氧化产物，B为还原剂，A为还原产物，则有氧化性：A2+＞B2+，还原性B＞A，同理反应②B2++C=C2++B中B2+为氧化剂、C2+为氧化产物，C为还原剂，B为还原产物，则有氧化性：B2+＞C2+，还原性C＞B，反应③A+2B3+=2B2++A2+中B3+为氧化剂、A2+为氧化产物，A为还原剂，B2+为还原产物，则有氧化性：B3+＞A2+，还原性A＞B2+，故有氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，还原性：C＞B＞A＞B2+，据此分析解题。A．由分析可知，还原性：C＞B＞A＞B2+，A正确；B．由分析可知，B2+在反应①中是氧化产物，在反应③中是还原产物，B正确；C．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，故B3+能够与反应生成C2+，C正确；D．由分析可知，氧化性：B3+＞A2+＞B2+＞C2+，D错误；故答案为：D。15.下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，除杂方案可用，A正确；B、Al和Cu2+反应生成Cu和Al3+，Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；C、CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，除杂方案可用，C正确；D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Cu2+反应生成Fe2+杂质，除杂方案不能用，D错误；故选D。二、选择题11(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.关于下列的说法，不正确的是A.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的小苏打溶液冲洗B.实验室中未使用完的钠、钾放回原试剂瓶C.一旦发生火情，应立即切断室内电源、移走可燃物D.做完实验的任何溶液可以直接进行排放处理【答案】D【解析】A．若不慎将酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸，减少酸对皮肤的腐蚀，再用3%∼5%的NaHCO3溶液冲洗，NaHCO3溶液呈弱碱性，能中和残留的酸，该处理方法正确，A正确；B．钠、钾化学性质活泼，随意丢弃易引发危险，所以未用完的钠、钾应放回原试剂瓶，B正确；C．一旦发生火情，应该立即切断室内电源，并及时移走可燃物，防止引起更大的火灾事故，C正确；D．实验室内使用的溶液可能含有酸、碱、重金属离子、有毒有机物等有害物质，直接排放会污染环境，对生态系统和人类健康造成危害‌，因此，实验后的溶液必须用废液桶收集起来，进行集中处理，D错误；故选D。17.如下图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法错误的是A.Na2O2中阴、阳离子数目之比为B.反应①的化学方程式为C.①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞③＞②D.反应③转移电子的物质的量为0.1mol【答案】C【解析】A．Na2O2由Na+和构成，阴、阳离子数目之比为，A正确；B．反应①中，Na与H2O反应生成NaOH和H2，依据得失电子守恒和元素守恒，可得出化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确；C．反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶质的质量分数为≈3.9%，反应②为Na2O+H2O=2NaOH，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若把Na2O2看成Na2O∙O，则②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数都为≈7.5%，所以①②③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：③=②＞①，C错误；D．反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由此可建立关系式：Na2O2——e-，则0.1molNa2O2与水反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D正确；故选C。根据下面的情景，回答第下列小题。侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一。他所改进的侯氏制碱法降低了制碱成本，救助了当时苦难的中国，打破了技术垄断。18.下列关于上面侯氏制碱法流程图描述错误的是A.侯氏制碱法先向饱和食盐水中通过氨气，再通的原因是先通氨气可以使饱和食盐水显碱性，再吸收大量，产生高浓度的B.后在通入时，碳酸氢钠析出，是因为化学反应基本都会往离子浓度增大的方向进行，生成溶解度较小的碳酸氢钠C.通过该工艺流程制得的“碱”为，俗称纯碱，其属于正盐D.该制碱法工艺可以说明或看出在水中的溶解度大于19.小科根据侯氏制碱法的流程图，在实验室中搭建了类似的装置(如图所示)，下列关于该装置的描述说法正确的是A.从管先通入氨气，管再通入二氧化碳B.如果从管先通入氨气，可能会引起装置内液体倒吸C.气体的溶解度会随温度的降低而降低，应去除冷水浴D.干燥管中应该加入不会和氨气反应的干燥剂【答案】18.B19.B【解析】合成氨厂生产的NH3先通入沉淀池中的饱和食盐水中，再通入CO2气体，将生成的沉淀过滤，得到NaHCO3沉淀，所得母液中含有NH4Cl，加入食盐细粒后冷却，得到NH4Cl晶体；NaHCO3沉淀在煅烧炉内加热煅烧，制得Na2CO3固体，据此分析；【18题】A．因CO2在中性溶液中的溶解度较小，而在碱性溶液中的溶解度较大，侯氏制碱法先向饱和食盐水中通过氨气，再通的原因是先通氨气可以使饱和食盐水显碱性，再吸收大量，产生高浓度的，A正确；B．后在通入时，碳酸氢钠析出，是因为化学反应基本都会往离子浓度减小的方向进行，溶解度较小的碳酸氢钠先析出，B错误；C．通过该工艺流程制得的“碱”为，俗称纯碱，属于正盐，C正确；D．先通溶解度大的氨气使饱和食盐水显碱性，再通入溶解度小的，故该制碱法工艺可以说明或看出在水中的溶解度大于，D正确；故选B。【19题】A．氨气极易溶于水，为防止倒吸，实验时，先从b管通入氨气，形成碱性溶液，再从a管通入，A错误；B．氨气极易溶于水，如果从管先通入氨气，因a管插入液面以下，可能会引起装置内液体倒吸，B正确；C．气体的溶解度会随温度的降低而增大，应用冷水浴增加气体溶解度，C错误；D．氨气污染大气，干燥管中应该加入和氨气反应的干燥剂，进行尾气吸收，D错误；故选B。20.“物质量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。设表示阿伏伽德罗常数的值，则下列有关说法正确的是A.的与足量的铁反应，转移的电子数目为B.在标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.在的条件下，氮气的体积为D.的溶液与足量充分反应，生成【答案】D【解析】A．氯气存在的温度压强未知，无法判断转移电子数目，A错误；B．气体摩尔体积的概念为：在某状态（一定温度和压强）下，单位物质的量的气体所占的体积为该状态下的气体摩尔体积，B错误；C．温度未知，不能判断气体体积，C错误；D．的溶液含铁离子为0.2mol，与足量充分反应，铁离子最终生成Fe为0.2mol，质量为，D正确；故合理选项是D。21.关于下列化学家及其贡献的说法不正确的是A.舍勒用软锰矿和浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体B.道尔顿提出了分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础C.拉瓦锡提出了燃素学说，使近代化学取得了革命性的进展D.门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循【答案】B【解析】A．1774年，舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体，并把它命名为“绿气”，后来改为氯气，A正确；B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，提出不同物质的原子，其形状、大小及重量必不相同，B错误；C．1774年，法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，认为燃烧是物质和空气中约占五分之一的氧气反应的结果，使近代化学取得了革命性的进展，C正确；D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D正确；故选B。22.小高在学习了“氯及其化合物”后，总结了以下说法，下列说法正确的是A.实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收B.检验气体中是否混有，可以将气体通入硝酸银溶液中，观察是否有白色沉淀C.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在强光照射下会发生爆炸，冒出白烟D.中只含有非极性共价键，共用电子对不偏向任何一个氯原子【答案】D【解析】A．吸收多余的氯气应该用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙溶解度较小，即使是饱和溶液，浓度也小，所以不用氢氧化钙溶液吸收氯气，A错误；B．HCl能和硝酸银溶液反应生成白色AgCl沉淀，氯气溶于水也能与硝酸银溶液反应，不能检验HCl气体中是否混有Cl2，B错误；C．与空气中水蒸气形成白雾，C错误；D．中只含有非极性共价键，共用电子对在两个Cl原子中间，共用电子对不偏向任何一个氯原子，D正确；故选D。23.下列关于碱式碳酸铜“Cu2(OH)2CO3”(已知其物质俗称孔雀石，该物质受热易分解)说法，错误的是A.其受热分解的化学方程式可以写成：B.古人用火烧孔雀石得到的金属氧化物与木炭的高温反应涉及氧化还原反应C.碱式碳酸铜可溶于冷水，且溶于水后的分子式写法为Cu2(OH)2CO3D.其常常被用来作有机催化剂，因其独特颜色，还被用作颜料【答案】C【解析】A．碱式碳酸铜“Cu2(OH)2CO3”受热易分解，生成三种氧化物，依据元素守恒，可得出化学方程式：，A正确；B．火烧孔雀石得到的金属氧化物为CuO，与木炭的高温反应为2CuO+C2Cu+CO2↑，CuO中Cu元素价态降低，C价态升高，则涉及氧化还原反应，B正确；C．碱式碳酸铜难溶于冷水，C错误；D．其常被用作有机催化剂(如酯化反应、卤代烃的水解反应等)，因其呈绿色，还被用作颜料，D正确；故选C。24.向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀硫酸，各物质恰好完全反应，取反应后的样品溶液滴入KSCN试剂，溶液未变血红色，且Fe2+与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe、Fe2O3、H2SO4的物质的量之比为A.2:1:4 B.2:1:3 C.2:3:5 D.1:1:1【答案】A【解析】向Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。取反应后的样品溶液滴入KSCN试剂，溶液未变血红色，且Fe2+与H2物质的量之比为4:1，则存在如下关系：Fe2O3——Fe(还原Fe3+)——3Fe2+——3H2SO4、Fe(还原H+)——H2——Fe2+——H2SO4，而4Fe2+——H2，所以存在关系Fe2O3——2Fe——4H2SO4，那么在反应中Fe、Fe2O3、H2SO4的物质的量之比为2:1:4，故选A。25.钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。科高化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：Ⅰ．把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；Ⅱ．取一定量的粉末，放入28.00mL1mol∙L-1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mL(标况)H2，再向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。下列说法错误的是A.由实验可知，反应后所得的溶液中一定无Fe3+B.样品中氧元素的物质的量为0.008molC.样品中铁元素的含量约为92.5%D.若将生成的H2恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到0.768g铜单质【答案】CD【解析】在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4，加入盐酸溶解，发生反应：①Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O、②2FeCl3+Fe=3FeCl2、③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应后有H2生成，向恰好完全反应后溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，则表明溶液中的Fe3+全部被Fe还原，据此解答。A．向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，则反应后所得的溶液中一定无Fe3+，A正确；B．反应后溶液的溶质为FeCl2，则n(Fe)==0.014mol，n(H2)==0.006mol，则与Fe反应的HCl为0.012mol，则与Fe3O4反应的HCl为(0.028mol-0.012mol)=0.016mol，即Fe3O4物质的量为0.002mol，因样品中n(Fe3O4)=0.002mol，则样品中氧元素的物质的量为0.002mol×4=0.008mol，B正确；C．样品中n(Fe)=0.014mol，n(O)=0.008mol，则样品中铁元素的含量约为≈86.0%，C错误；D．若将生成的H2(0.006mol)恰好全部与灼热的氧化铜发生反应：CuO+H2Cu+H2O，最多可得到铜单质：0.006mol×64g/mol=0.384g，D错误；故选CD。非选择题部分三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.请按照下列要求回答问题：（1）写出漂白粉的主要成分：_______。（2）写出实验室用制取的离子方程式：_______。（3）元素周期表第二周期第Ⅳ族元素在足量第二周期第Ⅵ族元素中充分燃烧，生成的产物的结构式为_______，现有的该产物，其原子数约为_______。（4）下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系有_______(填序号，可多选)。①云、雾②胶体③有色玻璃④溶液⑤蒸馏水⑥豆浆【答案】（1）氯化钙、次氯酸钙（2）（3）①②（4）④【解析】【小问1】漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙；【小问2】实验室常用MnO2和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式：；【小问3】元素周期表第二周期第Ⅳ族元素为C，第二周期第Ⅵ族元素为O，C在充分燃烧产物为，结构式为，现有的该产物，其原子数约为；【小问4】①云、雾、②胶体、③有色玻璃氢氧化铁胶体、⑥豆浆均属于胶体，均会产生丁达尔效应，④CuSO4溶液为分散系，不会产生丁达尔效应，⑤蒸馏水为纯净物，不属于分散系。27.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，代表从元素周期表中截取的6种短期元素。已知的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱，元素只有最低负化合价：。（1）写出与单质反应的离子方程式：_______。（2）写出的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与单质在加热的条件下反应的化学方程式：_______。（3）写出物质与单质反应生成的盐_______(填“只含极性键”、“只含非极性键”或“既含离子键又含极性键”)。（4）的原子结构示意图为_______。【答案】（1）（2）（3）既含离子键又含极性键（4）【解析】元素定位：a：第三周期IA族(Na)，因最高价氧化物对应水化物为强碱(NaOH)。b：第三周期IIIA族(Al)，位于a(Na)右侧。d：第二周期VIIA族(F)，仅显-1价。c：第二周期IVA族(C)，位于d(F)左侧相邻主族。e：第三周期VIA族(S)，位于Al右侧。f：第三周期VIIA族(Cl)，与d(F)同主族。【小问1】为强氧化剂，将氧化为，自身被还原为Cl⁻；与单质()反应的离子方程式：；【小问2】浓硫酸与Al在加热时发生氧化还原反应，生成Al2(SO4)3、SO2和H2O。化学方程式：；【小问3】X是NaOH，与铝反应的方程式为，生成的盐是，其中与之间是离子键，内部是Al与之间的极性键(配位键)，故填既含离子键又含极性键；【小问4】c是C元素，原子结构示意图：。28.某固体化合物(由2种元素构成)，小高为了探究其组成，进行了如下实验：(已知：该固体化合物的摩尔质量为。)（1）小高在进入实验室时，留意了一下旁边的图标，对下列图标解释说明有误的是_______。（2）将固体在潮湿的空气中加热发生反应的化学方程式为_______。（3）磁性氧化物与足量稀溶液反应的化学方程式为_______。（4）将溶液与足量溶液反应生成的沉淀的化学式为_______。【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】B为磁性氧化物，可确定B为，可知X中含铁，B与酸反应，与足量NaOH反应充分灼烧生成红棕色固体G为，由此可知，D为具有氧化性酸，且为稀溶液，可推知D为稀硝酸，由此可确定X为Fe和N的化合物，C为NO2，B为NO，A为；E为硝酸铁，F为氢氧化铁；18.2g该固体化合物的物质的量为，含的物质的量为，Fe的物质的量为0.3mol，含的N的物质的量为，X中Fe的个数为，N的个数为，X的化学式为，据此分析；【小问1】B的图标是洗手，故有误的为B；【小问2】固体在潮湿的空气中加热发生反应生成和，化学方程式为；【小问3】与足量稀发生氧化还原反应生成NO、和水，化学方程式为；【小问4】与足量溶液反应生成的沉淀。29.科高化学兴趣小组为验证、、三者氧化性强弱顺序，按照如图所示的装置(夹持装置和中加热装置已省略)进行了探究：实验步骤如下：Ⅰ．打开止水夹、、、，通入一段时间，关闭、、，向中加入新制溶液；Ⅱ．打开活塞，向容器中滴加适量浓盐酸，加热，当中溶液变黄时，停止加热，关闭；Ⅲ．打开活塞，待约溶液流入试管，关闭活塞，检验试管溶液中的阳离子；Ⅳ．打开和活塞，向中滴加硫酸，一段时间后关闭；Ⅴ．另取试管，打开活塞，待约溶液流入试管，关闭活塞，检验试管溶液中的阴离子。请回答下列问题：（1）若现在实验室需使用原浓度为的浓硫酸和容量瓶配制浓度为的硫酸，在转移液体前“稀释”的具体操作应该为_______。（2）步骤Ⅰ中通入的目的是_______。（3）步骤Ⅱ中溶液变黄的原因是_______(请用化学方程式回答)。（4）步骤Ⅲ，检验试管溶液中是否含有，不能选用酸性溶液的理由是_______(请用离子方程式回答)。（5）步骤Ⅲ和步骤V的检验结果如下：步骤Ⅲ，试管溶液中含有的阳离子既有，又有步骤Ⅴ，试管溶液中含有的阴离子有则、、三者氧化性强弱顺序为_______。【答案】（1）将的浓硫酸沿烧杯壁紧贴着倒入水中，玻璃棒不断搅拌散热（2）排尽装置内的空气（3）（4）（5）【解析】本实验用于证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，先关闭K1、K3，打开K2和旋塞a，放入一部分浓盐酸后关闭a，此时A中发生反应，产生的Cl2进入B中将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅