甘肃省部分学校2025-2026学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1甘肃省部分学校2025-2026学年高一上学期期中联考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求1.分类是认识和研究问题的重要方法。下列分类正确的是A.甲烷、铁和乙醇都是有机物 B.汽水、冰水和矿泉水都是混合物C.人体、大地和石墨都是导体 D.金刚石、不锈钢和黄金都是金属材料【答案】C【解析】A．甲烷和乙醇是有机物，但铁是金属单质，属于无机物，A错误；B．汽水和矿泉水是混合物，但冰水是纯净物，B错误；C．人体含有电解质可导电，大地含离子可导电，石墨能导电，C正确；D．金刚石是非金属材料，不锈钢和黄金是金属材料，D错误；故选C。2.下列应用中涉及氧化还原反应的是A.用食醋清洗水壶中的水垢 B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C.生石灰用作食品包装袋中的干燥剂 D.NaHCO3用作焙制糕点的膨松剂【答案】B【解析】A．用食醋清洗水壶中的水垢发生的反应为醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应中无元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．过氧化钠能用作呼吸面具的供氧剂是因为过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，反应中氧元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B符合题意；C．生石灰可用作食品包装袋中的干燥剂是因为氧化钙能与水生成氢氧化钙，反应中无元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．碳酸氢钠用作焙制糕点的膨松剂是因为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，二氧化碳能使糕点疏松多孔，反应中无元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选Ｂ。3.在溶液中能大量共存的离子组是A. B.C. D.【答案】D【解析】A．CO32-与H+反应生成CO2和H2O，ClO−与H+结合生成弱酸HClO，不能大量共存，B．NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，HCO3-与OH-反应生成COC．H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意；D．所给离子彼此之间不发生反应，能大量共存，D符合题意；故选D。4.下列叙述正确的是①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥【答案】C【解析】①钠在空气中最终转化为Na2CO3，①正确②Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3；NaHCO3与过量Ca(OH)2也生成CaCO3，②正确③钠与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而非白色，③错误④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，④正确⑤Na2O2与水反应生成NaOH（使石蕊变蓝）和O2（气泡），强氧化性使溶液褪色，⑤正确⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu。⑥错误正确的为①②④⑤，故选C。5.在含下列离子的溶液中分别加入Ba(OH)2溶液后，哪种离子的数目不会减少A. B.Mg2+ C. D.Cl-【答案】D【解析】A．与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，离子数目减少，A不符合题意；B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，离子数目减少，B不符合题意；C．SO42-与Ba2+反应生成BaSO4D．Cl-与Ba2+或OH-均不反应，数目不变，D符合题意；故选D。6.下列仪器中，常用于“配制一定物质的量浓度的溶液”的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．图示仪器坩埚，可用于加热固体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，A不符合题意；B．图示仪器为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液，B符合题意；C．图示仪器为分液漏斗，可用于萃取及分液，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意；D．图示仪器为漏斗，可用于分离固体和液体，但不能用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意；故答案为B。7.关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是A.钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰B.Na2CO3溶液呈碱性C.将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D.将Cl2通入硝酸银溶液中，检验Cl2中是否含有HCl气体【答案】B【解析】A．钠在空气中燃烧应在坩埚中进行，烧杯无法承受高温，A错误；B．碳酸钠俗称纯碱，Na2CO3溶液呈碱性，B正确；C．铜在氯气中燃烧生成CuCl2固体颗粒，现象棕黄色烟而非雾，C错误；D．Cl2与水反应生成Cl-，会直接与AgNO3反应生成AgCl沉淀，无法区分Cl2中是否含HCl，D错误；故选B8.制取氯气：，下列实验装置能达到实验目的是A．制取B．除去中的少量HClC．干燥D．收集A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得，A正确；B．用饱和食盐水去除氯气中的HCl气体，不能使用碳酸氢钠，B错误；C．碱石灰与氯气反应，不能用碱石灰干燥氯气，C错误；D．收集气体的集气瓶不能塞上塞子，D错误；故选A9.下列说法正确的是A.同温同压下，和的密度相同B.质量相同的和所含的原子数相同C.质量相同的和所含的原子数相同D.室温下，相等的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同【答案】B【解析】A．同温同压下，密度与摩尔质量成正比，O2和CO2的摩尔质量分别为32g/mol和44g/mol，因此密度不同，A错误；B．质量相同（mg）的O2和O3中，O2的原子的物质的量为：，O3的原子数为：，原子数相同，B正确；C．质量相同（mg）的H2O和H2O2中，H2O的原子的物质的量为：，H2O2的原子的物质的量为：，两者不相等，C错误；D．c(H+)相等的盐酸和硫酸中，盐酸的溶质浓度为c(H+)，硫酸的溶质浓度为（假设硫酸完全电离），因此溶质浓度不同，D错误；故选B。10.下列说法正确的是A.O2的摩尔质量是32gB.44gCO2中含有的分子数约为6.02×1023C.常温常压下，22.4LH2O的物质的量为1molD.1mol·L−1H2SO4溶液中含有2molH+【答案】B【解析】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，O2的摩尔质量是32g·mol-1，而非32g，A错误；B．CO2的摩尔质量为44g·mol-1，44gCO2的物质的量为1mol，分子数约为6.02×1023，B正确；C．常温常压下，H2O为液态，其体积与物质的量关系不符合气体摩尔体积（22.4L/mol），C错误；D．未说明溶液体积，无法确定H+的物质的量，D错误；故选B。11.某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是ABCDa碱式盐金属氧化物非金属氧化物一元酸b盐碱性氧化物酸性氧化物含氧酸c纯净物化合物氧化物酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．碱式盐属于盐，盐属于纯净物，从属关系正确，故A正确；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，逻辑错误，故B错误；C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，逻辑错误，故C错误；D．一元酸不一定是含氧酸，如HCl，逻辑错误，故D错误；故选A。12.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C.氢氧化镁溶于盐酸：D.漂白粉溶液中通入过量：【答案】C【解析】A．小苏打是碳酸氢钠（），与胃酸（）反应应为，而选项A中写成，不符合实际反应，A错误；B．硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，但选项B仅体现的反应，遗漏了的反应，B错误；C．氢氧化镁与盐酸反应的离子方程式为：，C正确；D．过量与漂白粉反应应的离子方程式为：，D错误；故答案选C。13.芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是A.该反应中最小微粒是：Si、O、C B.发生了还原反应C.X固体可用于人工降雨 D.中硅元素和氧元素质量比为【答案】C【解析】A．原子是化学变化中的最小粒子，反应中涉及Si、O、C三种原子，A项正确；B．转化为Si时失去氧，硅元素化合价降低，发生还原反应，B项正确；C．根据反应式和质量守恒，X为CO，而人工降雨使用固体CO2，C项错误；D．中硅与氧的质量比为28：32=7：8，D项正确；答案选C。14.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl−B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COC取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠D加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体热稳定性：Na2CO3>NaHCO3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．未排除其他干扰离子（如），无法确定存在，A错误；B．气体可能来自或等，无法确定存在，B错误；C．钠常温氧化生成，而非，C错误；D．NaHCO3受热分解而Na2CO3稳定，结论符合事实，D正确；故答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用“价类二维图”可以系统地研究含氯物质的性质及其转化关系，氯元素的价类二维图如图所示。回答下列问题：（1）物质a的化学式为_______；ClO2的名称为_______。（2）写出物质b在光照条件下反应的化学方程式：_______。（3）氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿的空气极易吸水生成；140℃以上氯化铁易升华。在实验室中，可以采用下图所示仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。①C装置中的试剂为_______(填试剂名称)，其作用是_______。②D装置的作用是_______，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C装置和D装置的作用，所装填的试剂为_______(填名称)。【答案】（1）①Cl2O7②二氧化氯（2）（3）①浓硫酸②防止D装置中的水蒸气进入B装置③尾气处理，吸收多余的氯气④碱石灰【解析】氯气经过浓硫酸干燥后通入A装置，和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，用B装置收集生成的氯化铁，多余的氯气用D装置的氢氧化钠溶液进行尾气吸收，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C。小问1】a是+7价氯的氧化物，a物质的化学式为；的名称为二氧化氯。【小问2】b是+1价氯的含氧酸，b是HClO，次氯酸在光照条件下分解为HCl和氧气，反应的化学方程式为【小问3】①氯气经过浓硫酸干燥后，通入装置A中和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，易升华，B装置收集，为了防止D装置中的水蒸气进入B装置，在B、D装置之间加上干燥装置C，所以C装置中的试剂为浓硫酸；②氯气有毒，氢氧化钠能吸收氯气，D装置的作用是尾气处理，吸收多余的氯气；C装置的作用是防止水蒸气进入B装置，D装置吸收氯气，用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为碱石灰。16.某混合样品中含有和，某同学想测定ag样品中的质量分数并提纯配制一定浓度的溶液，设计测定质量分数的实验装置示意图如下：请回答：（1）气体X是_______，仪器D的名称是_______。（2）装置B中冰水的作用是_______。（3）若最终测得形管增重bg，则样品中的质量分数为_______。（用含有a、b的式子表示）（4）通过将混合样品加热至恒重得到无水固体以配制溶液。请回答：①配制250mL0.1000mol·L-1的溶液的所有操作如下，请排序：_______。_______→_______→_______→_______→_______（填字母）。a.定容摇匀b.将称好的固体在烧杯中溶解c.用玻璃棒将烧杯中溶液转移至250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次d.将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签e.用天平称取所需质量的固体②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下1~2cm时，_______。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。③下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是_______。A.用托盘天平称取2.5g的固体进行配制B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥【答案】（1）①氮气（稀有气体）②（球形）干燥管（2）冷凝反应生成的水蒸气（3）（4）①ebcad②用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切③AC【解析】按照图示连接好装置后，碳酸氢钠分解产生二氧化碳和碳酸钠和水，利用气体为氮气或稀有气体，目的是赶净装置中的空气，避免空气中进入装置影响测定结果，并将产生的充分赶入装置，减少误差；受热分解生成的和水进入装置，利用冰水混合物冷却生成的水，装置中的碱石灰吸收生成的，最后干燥管中的碱石灰可防止空气中的、水进入装置影响测定结果。【小问1】气体是氮气或稀有气体，仪器D的名称是球形干燥管。【小问2】装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气。【小问3】最终测得形管增重bg，即的质量bg，根据方程式推出的质量g，即可得到的质量分数为。【小问4】①配制一定物质的量浓度溶液步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，顺序为：ebcad；②定容时的操作：当液面在容量瓶刻度线以下1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。答案：用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；③A.理论上需要固体2.65g，托盘天平称取的质量导致物质的量偏小，浓度偏低；B．定容时俯视容量瓶的刻度线，造成加水量偏少，溶液体积偏小，溶液浓度偏大；C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，造成加水量偏多，溶液体积偏大，溶液浓度偏小；D．容量瓶用蒸馏水洗净后未进行干燥，不会对浓度造成任何影响。故会使配得的溶液浓度偏低的是AC。17.由NaCl(熔融)在电解条件下衍生出的物质之间的转化关系如图所示。已知：A、B、F、H均为单质。回答下列问题：（1）B中原子的结构示意图为___________；C的名称为___________。（2）漂白液的有效成分为___________(填化学式，下同)；漂白粉的有效成分为___________。（3）反应②的离子方程式为___________。（4）写出反应③的化学方程式，并用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：___________。（5）反应①中每生成11.5g物质A的同时，生成标准状况下物质B的体积为___________L。【答案】（1）①②氧化钠（2）①NaClO②Ca(ClO)2（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）（5）5.6L【解析】根据框图，熔融NaCl电解生成Na和Cl2，根据后续流程，物质B可以生成漂白粉和漂白液，因此，物质A为Na，物质B为Cl2；物质A可以与F发生反应，在加热的条件下生成物质D，物质D为淡黄色粉末，则物质F为O2，物质D为Na2O2；物质C可以继续与O2反应，则物质C为Na2O；Na与H2O发生反应生成NaOH和H2，则物质H为H2，物质E为NaOH；Cl2与NaOH发生可以制备漂白粉，Cl2与石灰乳反应可以制备漂白粉。综上所述，A是Na，B是Cl2，C是Na2O，D是Na2O2，E是NaOH，F是O2，G是Ca(OH)2，H是H2。【小问1】由题意可知，熔融NaCl电解时生成的两种单质分别是钠(A)和氯气(B)。氯原子核外电子排布为，故B中原子的结构示意图应表示最外层有7个电子；C为钠在空气中(或氧气F)中受控氧化生成的白色粉末，即氧化钠(Na2O)。【小问2】“漂白液”一般指次氯酸钠溶液，其有效成分为NaClO；“漂白粉”主要成分是次氯酸钙，故其有效成分为Ca(ClO)2。【小问3】反应②可视为氯气通入冷的稀NaOH溶液制得次氯酸盐溶液，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。【小问4】反应③为钠和水反应生成氢氧化钠的氧化还原反应，方程式。【小问5】反应①是2NaCl(熔融)2Na+Cl₂，可见生成2 mol Na的同时生成1 mol Cl2。11.5 g Na对应的物质的量为11.5 g÷(23 g mol-1)=0.50 mol，则同时生成Cl2为0.25 mol。标准状况下1 mol气体体积为22.4 L，因而Cl2体积=0.25 mol×22.4 L mol-1