黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一上学期期中考试试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章第三节（物质的量、摩尔质量）。5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Ag108一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是A.“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则得火”描述的过程涉及物理变化和化学变化B.（微粒直径约为m））分散在空气中能形成气溶胶，产生丁达尔效应C.“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分属于碱D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】A【解析】A．“削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则得火”描述的是将冰削成凸透镜，凸透镜对光有会聚作用，能使艾燃烧，A正确；B．胶体分散质微粒的直径范围为m∼m，（微粒直径约为m）分散在空气中，不能产生丁达尔效应，B错误；C．铜绿主要成分碱式碳酸铜，属于碱式盐，C错误；D．钟乳石的形成中涉及碳酸钙的生成与溶解，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；故选A。2.下列关于物质的保存方法错误的是A.金属钠保存在石蜡油或煤油中 B.氯水保存在棕色的试剂瓶中C.漂白粉不易被氧化，可敞口保存 D.液氯储存在钢瓶中【答案】C【解析】A．金属钠能与空气中的氧气和水反应，需贮存在石蜡油或煤油中隔绝空气，故A正确；B．氯水中含有的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气，应保存在棕色试剂瓶中，故B正确；C．漂白粉不易被氧化，但易与空气中的二氧化碳和水反应而变质，应密封保存，故C错误；D．在干燥条件下，液氯与铁不反应，所以液氯可以用钢瓶保存，故D正确；故选C。3.我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.脱氢乙酸钠的摩尔质量为190gB.47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25molC.脱氢乙酸钠的相对分子质量为190g⋅mol-1D.1mol脱氢乙酸钠中含2mol氧分子【答案】B【解析】A．脱氢乙酸钠的摩尔质量为190g⋅mol-1，A错误；B．47.5g脱氢乙酸钠的物质的量为47.5g190g/mol=0.25mol，C．脱氢乙酸钠的相对分子质量为190，单位是“1”，C错误；D．脱氢乙酸钠中不含氧分子，D错误；故选B。4.下列各组中两种物质反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比）对生成物没有影响的是A.Na与 B.木炭与C.NaOH溶液与 D.与【答案】D【解析】A．Na与常温下反应生成，加热时生成，反应条件不同，产物不同，A错误；B．木炭与的反应，在足量时生成，不足时生成CO，B错误；C．NaOH溶液与反应，当少量，生成，当过量，生成，C错误；D．与反应生成和，反应产物种类与反应条件无关，D正确；故选D5.下列物质的用途与性质对应关系正确的是A.HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性B.可用于实验室制，因为具有还原性C.可用作抗酸药物，因为呈碱性D.溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色【答案】C【解析】A．HClO常用于杀菌消毒是因为HClO具有氧化性，A错误；B．可用于实验室制，利用了的氧化性，B错误；C．溶液呈碱性，且能与胃酸的主要成分HCl反应，可用于制抗酸药物，C正确；D．溶液用于泳池杀菌与溶液颜色无关，D错误；故选C。6.分类是规律性学习化学的关键。下列关于物质分类的说法正确的是选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物电解质A纯碱NaCl溶液BHClCHClOMgOCO酒精DKOHCaO液态HClA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，NaCl溶液属于混合物，A错误；B．属于过氧化物，属于非电解质，B错误；C．CO是不成盐氧化物，酒精属于非电解质，C错误；D．所有物质分类均正确，D正确；故选D。7.下列实验装置能达到实验目的的是A．控制反应制取少量B．验证氧化性：C．观察的焰色D．比较、的热稳定性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．是粉末，能透过有孔塑料板，不能控制反应，A错误；B．与浓盐酸反应生成的，可使浸有淀粉-KI的棉花变蓝（生成碘单质），可证明氧化性：，B正确；C．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃片观察，C错误；D．比较、的热稳定性，应放在大试管中，应放在小试管中，D错误；故选B。8.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化钙溶液中通入：B.氯气溶于水：C.溶于稀盐酸：D.向澄清石灰水中滴入过量溶液：【答案】D【解析】A．向氯化钙溶液中通入，二者不反应，A错误；B．氯气溶于水生成盐酸和HClO，HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆：，B错误；C．溶于稀盐酸有AgCl沉淀生成：，C错误；D．向澄清石灰水中滴入过量溶液，和全部参与反应，离子方程式正确，D正确；故选D。9.已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是A.钠块熔化成闪亮的小球 B.钠始终在液面下四处游动C.产生蓝色沉淀 D.有黑色物质析出【答案】B【解析】A．钠与水剧烈反应并放热超过钠的熔点，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，A不符合题意；B．钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，B符合题意；C．钠与水反应生成和NaOH，NaOH和反应生成和蓝色沉淀，C不符合题意；D．钠与水反应放出大量的热（超过钠的熔点），受热易分解为黑色的CuO，D不符合题意；故答案为：B。10.某铁碳合金可用FeC表示，FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，其与浓硝酸反应的化学方程式为（浓）。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.该反应中，只有C元素被氧化 B.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶1C.X的化学式为NO D.6.8gFeC参与反应共失去个电子【答案】D【解析】A．反应中，Fe的化合价从0升高到+3，C的化合价从0升高到+4，Fe元素和C元素均被氧化，A错误；B．氧化剂为，10个分子只有7个发生还原反应，氧化产物为和，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为7∶2，B错误；C．根据质量守恒，X的化学式为，C错误；D．g⋅mol-1，则6.8gFeC物质的量为0.1mol，即6.8gFeC参与反应共失去0.7mol（个）电子，D正确；答案选D。11.下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A观察溶液颜色溶液呈黄绿色新制氯水中含有B往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝新制氯水中含有C往新制氯水中放入有色布条布条褪色具有漂白性D往新制氯水中滴加溶液有气泡产生酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水呈黄绿色，说明氯水中含有，A正确；B．氯水中含有盐酸，会使紫色石蕊溶液变红，B错误；C．不具有漂白性，具有漂白性的为氯水中的HClO，C错误；D．氯水中含有盐酸，有气泡产生，盐酸的酸性大于碳酸，D错误；故选A。12.下列说法中正确的有几项①电离时产生的阳离子有氢离子，所以是酸；②稀盐酸中HCl在电流的作用下电离出和；③加热时，Cu与反应生成，Fe与反应生成；④质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的更多；⑤鉴别与溶液，可用澄清石灰水。A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】①属于盐，错误；②稀盐酸中HCl的电离不需要通电，错误；③加热时，Fe与反应生成，错误；④碳酸钠与碳酸氢钠质量(mg)相等时，与盐酸反应产生二氧化碳的物质的量分别为：，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，正确；⑤、与反应均能产生沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，错误；正确的有1项，故选A。13.探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是已知：，。A.①中产生的气体为，既是氧化产物又是还原产物B.由上述现象可知，与水反应有生成C.②、⑤中与的作用完全相同D.通过④说明能溶于硫酸【答案】C【解析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰作催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。A．根据分析，反应①中产生的气体为氧气：，既是氧化产物又是还原产物，A正确；B．根据分析和现象可知，与水反应有生成，B正确；C．反应②为具有强氧化性的酸性溶液与溶液发生氧化还原反应，作氧化剂，反应⑤中，作催化剂，C错误；D．反应④稀与反应有生成，说明能溶于硫酸，D正确；故选C。14.高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是A.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应B.步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成C.步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KClD.步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于【答案】B【解析】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成、、，向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到。A．步骤Ⅰ发生氧化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A错误；B．步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，1.5molNaClO参与反应得到3mol，1mol参与反应失去3mol，B正确；C．KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误；D．步骤Ⅱ向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到，D错误；故答案为：B。15.现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是A.a→b段对应的离子方程式为B.a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOHC.a点之前溶液中可能有气泡产生D.原白色固体中，一定含有、、，NaOH【答案】D【解析】根据图像，固体质量减少且有剩余，可判断出固体成分为和，原白色固体中一定含有、、；A．a→b段对应的离子方程式为，A正确；B．a点之前溶液中溶质可能和NaOH，B正确；C．a点之前可能是稀硝酸与的反应，溶液中可能有气泡产生，C正确；D．a点之前可能是稀硝酸与的反应，不能确定样品中是否含有NaOH，D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：（1）X是酸性氧化物，X的化学式为____________。（2）是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为____________。工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：____________。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为____________；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是____________（填字母）。a．1∶1∶1b．1∶1∶6c．1∶2∶3d．1∶2∶11（4）居家消毒时，若将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生，反应的离子方程式为____________。【答案】（1）（2）①（浓）②氧化剂（3）①②③bd（4）【解析】由“价-类”二维图可知，X为Cl元素+7价的氧化物，故X为，据此回答。小问1】由分析知，X的化学式为；【小问2】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热条件下制备，化学方程式为（浓）；工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，该反应中，水中H的化合价由+1价降低到0价，故作氧化剂；【小问3】HClO不稳定，难以保存，光照条件下HClO分解为HCl和O2，化学方程式；NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中，发生放生成氯化钠和次氯酸钠，得到NaClO为有效成分的漂白液，离子方程式为；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，在该反应中，Cl的化合价既由0价升高到+1价和+5价，由由从0价降低到-1价，由电子守恒可得,a．，不满足电子守恒，a不符合题意；b．，满足电子守恒，b符合题意；c．，不满足电子守恒，c不符合题意d．，满足电子守恒，d符合题意；则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是bd；【小问4】将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生和水，离子方程式为。17.某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。（1）对图1装置检查气密性的操作为____________。（2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。实验2：另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g。（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。【答案】（1）用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好（2）①、、②，，（3）①②③1.32g（4）【解析】由图2可知，开始时压强变化不大，主要发生中和反应，继续滴加硝酸，产生气体，说明一定含OH-和，因此一定不含，，，根据电荷守恒一定含Na+，暂时无法确定是否含有Cl-。【小问1】对图1装置检查气密性的操作为：用注射器往装置中充入气体，待压强传感器稳定后，停止充入气体，若压强传感器数据不发生变化，说明气密性良好，反之气密性不好；【小问2】由分析可知，图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，消耗硝酸0.03mol，产生的物质的量为0.03mol。【小问3】根据分析：图2中G→M段发生两个反应，对应的离子方程式：、；M→N段：，产生的物质的量为0.03mol，总质量为：；【小问4】另取50mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87g，沉淀为AgCl，故氯离子的物质的量为：，根据碳元素守恒，的物质的量为0.03mol，G→M段消耗硝酸0.05mol，消耗氢离子的物质的量为0.03mol，故氢氧根的物质的量为0.02mol，根据溶液呈电中性原则，钠离子的物质的量为0.1mol，故。18.亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）：回答下列问题：（1）固体和中溶解度受温度影响较大的是____________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。（2）反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____________；若生成0.15mol的气体，转移电子数为____________。（3）写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________。（4）在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为____________。（5）若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的____________倍。【答案】（1）①②（2）①②0.15NA（3）（4）（5）2【解析】反应器Ⅰ中NaClO3与浓硫酸反应生成ClO2气体、NaHSO4、HClO4，反应后的溶液经冷却、过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，滤液经蒸发得到HClO4晶体；反应器Ⅱ中ClO2与NaOH溶液、H2O2反应得到NaClO2溶液，NaClO2溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到NaClO2∙3H2O。【小问1】反应器Ⅰ中反应后的溶液经冷却、过滤得到NaHSO4晶体和含HClO4的滤液，冷却后NaHSO4结晶析出、但HClO4没有析出，说明NaHSO4溶解度受温度影响较大；HClO4是一种强酸，其在水溶液中完全电离成H+和，电离方程式为HClO4=H++。【小问2】反应3NaClO3+3H2SO4=3NaHSO4+2ClO2↑+HClO4+H2O中，Cl元素的化合价由NaClO3中+5价降至ClO2中+4价，1molNaClO3得到1mol电子，Cl元素的化合价由NaClO3中+5价升至HClO4中+7价，1molNaClO3失去2mol电子，用“双线桥”标出电子转移方向和数目为；生成2molClO2转移2mol电子，若生成0.15molClO2，则转移0.15mol电子，转移电子数目为0.15NA。【小问3】反应器Ⅱ中ClO2与NaOH溶液、H2O2反应生成NaClO2，ClO2被还原成NaClO2，则H2O2被氧化成O2，根据得失电子守恒、原子守恒，反应化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O。【小问4详析】在Fe3+催化下，NaClO2可与盐酸反应生成ClO2，还原产物为Cl-，1molNaClO2失去1mol电子生成1molClO2，1molNaClO2得到4mol电子生成1molCl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为5+4H+4ClO2↑+Cl-+2H2O。【小问5】1molNaClO2转化为1molCl-得到4mol电子，1molCl2转化为2molCl-得到2mol电子，则理论上等物质的量的NaClO2消毒能力是Cl2的=2倍。19.钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验，回答下列问题：（1）甲小组同学将金属钠加热至熔化后，通入干燥的，发生反应的化学方程式为____________。（2）乙小组同学将金属钠加热至熔化后，通入了干燥的进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余。经检验，黑色固体为单质碳，写出与Na反应的化学方程式：____________，该反应中体现____________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）丙小组同学设计如图所示实验装置，测定和固体混合物中的质量分数（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物）。实验步骤如下：ⅰ．按上图组装好实验装置，并检查装置气密性；ⅱ．称取50g样品放入硬质玻璃管中，称量装置D的质量；ⅲ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟；ⅳ．关闭活塞K，点燃酒精灯加热至不再产生气体；ⅴ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量装置D，装置D增重8.8g。①装置A中碱石灰的作用是____________。②装置B中发生反应的化学方程式为____________。③实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空