黑龙江省绥化市新时代2025-2026学年高一上学期11月期中联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省绥化市新时代2025-2026学年高一上学期11月期中联考试题（本试卷满分100分，考试时间75分钟）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列物质的分类正确的是A.酸性氧化物：、、B.碱：、、C.电解质：、浓硫酸、D.同素异形体：金刚石、石墨、【答案】D【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；酸性氧化物是指能与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；A．CO不是酸性氧化物（属于不成盐氧化物），、是酸性氧化物，A错误；B．、属于碱，是盐而非碱，B错误；C．浓硫酸是混合物、Cu是单质，均不属于电解质也不是非电解质，C错误；D．金刚石、石墨、均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，D正确；故答案选D。2.化学应用体现在生活的方方面面，下列应用与氧化还原反应无关的是A.食物腐败 B.钟乳石的形成 C.高炉炼铁 D.铁粉暖贴用于取暖【答案】B【解析】A．食物腐败是微生物分解有机物发生氧化反应的过程，涉及氧化还原，A不符合题意；B．钟乳石的形成是碳酸氢钙分解为碳酸钙的分解反应，无元素化合价变化，与氧化还原无关，B符合题意；C．高炉炼铁通过CO还原Fe2O3，铁和碳的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D．铁粉暖贴利用铁氧化生锈释放热量，铁和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B3.下列化学用语表达正确的是A.的电离方程式：B.的电离方程式：C.金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：D.双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：【答案】A【解析】A．在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确；B．水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式：，B错误；C．金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目为：，C错误；D．氯酸钾受热分解中，Cl元素的化合价从+5下降到-1，得到电子，O元素的化合价从-2升高到0，失去电子，双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，D错误；故选A。4.对下列物质的性质叙述正确的是A.NaCl溶液通电后可以制备金属钠B.BaCl2的焰色是黄绿色，焰色试验属于物理变化，体现元素的性质C.干燥的氯气可以使有色鲜花褪色，说明氯气有漂白性D.纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生白色烟雾【答案】B【解析】A．电解NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，无法得到金属钠；制备钠需电解熔融NaCl，A错误；B．BaCl2的焰色为黄绿色，焰色试验是物理变化，体现钡元素的性质，B正确；C．干燥Cl2无漂白性，鲜花褪色因Cl2与水反应生成HClO，C错误；D．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，形成白雾而非白色烟雾(烟雾为固体颗粒)，D错误；故答案为：B。5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.新制氯水中：、、、B.溶液中：、、、C.透明溶液中：、、、D.含有的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．新制氯水中含有Cl−，与Ag+会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误；B．NaOH溶液中OH-与Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，且OH-与反应生成CO32-和水，不能大量共存，BC．透明溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，C正确；D．CO32-与H+反应生成CO2和H2O，且CO32-与Ca2+生成CaCO故选C。6.下列反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：B.石灰乳中滴加盐酸：C.向溶液中通入少量：D.溶液与少量溶液反应：【答案】D【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．石灰乳与盐酸反应生成氢氧化钙和水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，为微溶物，保留化学式，离子方程式为：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误；C．NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为：，C错误；D．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应生成CaCO3沉淀、H2O和NaHCO3，离子方程式为：，D正确；故选D。7.生活因化学更美好，下列化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是选项生活中的用途知识解读A漂白粉可以用作漂白剂能与和反应生成B用石灰石处理酸性废水石灰石属于强碱，具有碱性C过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂过氧化钠是碱性氧化物D用小苏打治疗胃酸过多小苏打不稳定、受热易分解A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其与CO2和H2O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可用于漂白，解读正确，A符合题意；B．石灰石主要成分是CaCO3，属于碳酸盐而非强碱，其处理酸性废水是通过与酸反应中和酸性，而非强碱性质，解读错误，B不符合题意；C．过氧化钠（Na2O2）与CO2反应生成O2，但碱性氧化物需与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应会生成O2，属于过氧化物，解读错误，C不符合题意；D．小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多是因为其弱碱性，能与胃酸（HCl）反应，而非因受热分解，解读错误，D不符合题意；故选A。8.为了除去粗盐中的、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：下列说法错误的是A.第②步的过滤操作可以省略B.第③步添加试剂的操作顺序可以是：、、C.在第⑤步中加入适量盐酸可除去滤液中的和D.第⑥步“蒸发结晶”时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热【答案】B【解析】由流程可知，粗盐溶解后，过滤除去泥沙，加氯化钡可除去，加氢氧化钠除去Mg2+，加碳酸钠可除去Ba2+、Ca2+，过滤后溶液中的溶质为NaCl、NaOH和Na2CO3，加适量盐酸，NaOH和Na2CO3与盐酸反应后，溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl。A．由分析可知，第②步的过滤是过滤出不溶于水的泥沙，可在第⑥步中和碳酸钡、碳酸钙等一起过滤除去，故可以省略第②步操作，A正确；B．按照、、顺序，则加入除去，加入除去，最后加入除去，但这样的顺序，最后加入氯化钡溶液又引入了杂质Ba2+，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，可在NaOH溶液之前加入，也可在NaOH溶液之后加入，B错误；C．由分析可知，第⑤步中加入适量盐酸可除去滤液中和，C正确；D．“蒸发结晶”时，有晶体析出并剩余少量液体即停止加热，利用余热将晶体蒸干，D正确；故选B。9.已知氧化还原反应：①；②；③；④。下列说法错误的是A.氧化性：B.Fe2+在反应①中被还原，在反应③中是还原产物C.足量Fe3+与Zn反应的离子方程式为2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+D.在含有Fe3+、Cu2+混合溶液中加入铁粉，反应后固体中只有铜，溶液中可能存在Fe3+和Cu2+【答案】D【解析】A．根据反应①可知Fe2+的氧化性强于Zn2+，反应②中Cu2+的氧化性强于Fe2+，反应③中Fe3+的氧化性强于Cu2+，反应④中Fe3+的氧化性强于Fe2+，综合得出氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+，A正确；B．反应①中Fe2+被还原为Fe(化合价降低)，是氧化剂被还原；反应③中Fe3+被还原为Fe2+(化合价降低)，Fe2+为还原产物，B正确；C．Fe3+的氧化性强于Zn2+，足量Fe3+与Zn反应时，Zn被氧化为Zn2+，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式正确，C正确；D．根据氧化性顺序Fe3+>Cu2+，铁粉优先还原Fe3+，若反应后固体只有铜，说明Fe3+已完全反应，溶液中不可能存Fe3+，D错误；故答案为：D。10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A用半透膜提纯精制氢氧化铁胶体胶粒能透过半透膜B取久置的粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体粉末没有变质C向氯化铁溶液中加入维生素C，溶液由黄色褪去维生素C有氧化性，将转化为D某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加溶液无现象；若溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该盐是A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．胶体粒子无法透过半透膜，渗析法提纯胶体是利用半透膜分离小分子杂质，结论错误，A错误；B．久置的Na2O2可能变质为Na2CO3，但Na2O2和Na2CO3均能与过量的盐酸反应产生无色气体(前者为氧气，后者为二氧化碳)，仅凭产生气体无法证明未变质，B错误；C．Fe3+被还原为Fe2+，因此溶液由黄色褪去，这说明维生素C表现出了还原性而非氧化性，结论错误，C错误；D．焰色试验呈黄色说明含Na+；溶于水加BaCl2溶液无沉淀，说明盐中不含SO42-、CO32-；溶于盐酸能产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体CO2，说明阴离子为HCO3-故选D。11.部分含或元素物质的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A.若为黄绿色气体，则有强氧化性B.常温下可能存在的转化C.若为银白色固体，则将投入紫色石蕊溶液中一定先变红后褪色D.在实验室用的浓溶液与高锰酸钾固体可以制备【答案】C【解析】若为Na元素的价类二维图：b为钠；c为氧化钠或过氧化钠；e为氢氧化钠；f为对应钠盐（如氯化钠、碳酸钠）；若为Cl元素的价类二维图：a为氯化氢；b为氯气；c为对应Cl2O；d为次氯酸；f为次氯酸盐（如次氯酸钠）。A．若b为黄绿色气体，即为Cl2，则d为HClO，具有强氧化性，A正确；B．如果图像表示Na元素的价类二维图，b为单质Na，e为NaOH，f可以为碳酸钠，Na与水生成NaOH，NaOH与CO2生成Na2CO3，B正确；C．若b为银白色固体（Na），若c为Na2O，Na2O投入紫色石蕊溶液中，Na2O与水反应生成NaOH，溶液显碱性，石蕊变蓝，不褪色；若c为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，溶液显碱性，使石蕊变蓝；同时Na2O2具有强氧化性，能使指示剂褪色，故现象为先变蓝后褪色，C错误；D．的浓溶液为浓盐酸，浓盐酸与高锰酸钾固体可反应制备Cl2：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，D正确；故选C。12.铋酸钠（）是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把氧化成，发生的离子反应为：___________________________________。下列推断错误的是A.“酸性条件下”可以盐酸条件下B.该反应可以检验溶液中是否存在C.若将离子方程式配平依次填2、5、、2、5、5、D.若有2个氧化产物的离子生成，转移电子数为10个【答案】A【解析】A．根据反应可知，氧化性：NaBiO3>，>Cl-，在盐酸条件下，Cl-会被强氧化剂NaBiO3氧化，干扰反应，因此酸性条件不可用盐酸，A错误；B．反应中Mn2+被氧化为紫色的，颜色变化明显，可检验Mn2+存在，B正确；C．由离子反应可知，Mn由+2价升至+7价，失去5e-，Bi由+5价降至+3价，根据得失电子守恒可知，Mn2+、的系数为2，NaBiO3、Bi3+、Na+的系数为5，根据电荷守恒，等号左边补充14个H+，等号右边补充7H2O，则反应的离子方程式为：，C正确；D．由反应的离子方程式：可知，NaBiO3化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，Bi3+为还原产物；Mn2+化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，为氧化产物，每生成2个转移10个电子，D正确；故选A。13.某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法错误的是A.装置Ⅰ中的和均能与盐酸反应，产生气体速率快的是B.若用装置Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B盛装C.可以通过装置Ⅲ鉴别和溶液D.取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是【答案】C【解析】A．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠继续与盐酸反应才生成二氧化碳，故碳酸氢钠与盐酸反应的速率快，A正确；B．碳酸钠受热稳定，应直接加热（温度高），碳酸氢钠受热易分解，应间接加热（温度低），则装置B盛装，B正确；C．碳酸钠和碳酸氢钠与澄清石灰水均能反应生成白色沉淀，无法用澄清石灰水来鉴别和溶液，C错误；D．碳酸钠的溶解度大，溶液的碱性强，故取等质量的白色固体分别溶于等体积的水中，滴入1滴酚酞，红色较深的是，D正确；故选C。14.某溶液中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是A.溶液X中可能存在，一定不存在B.白色沉淀1中有和，一定不含C.需要通过焰色试验检验是否含有D.溶液2中滴入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液中含有【答案】B【解析】由题给流程可知，溶液X和足量溶液反应生成白色沉淀1，白色沉淀1和足量盐酸反应得到气体A和白色沉淀2，气体A为CO2，则溶液X中一定含有，、和不能大量共存，故溶液X中不含、，则溶液中阳离子一定为；白色沉淀2不与盐酸反应，白色沉淀2为，则溶液X中一定含有；由题给信息无法确定溶液中是否含有，据此分析作答：A．由分析可知溶液中不存在和，故A错误；B．由分析可知白色沉淀1中有和，一定不含，故B正确；C．由分析可知溶液中一定含有，不需要通过焰色试验检验，故C错误；D．前一步加入盐酸引入，题给信息条件下无法确定溶液中是否含有，故D错误；故答案选B。15.向等体积等浓度的稀溶液中分别通入不等量的得到溶液和溶液，然后分别向溶液A和溶液B中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，产生与所加稀盐酸体积关系如图所示，下列说法正确的是A.A曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为B.曲线表明原溶液通入后，所得溶质为和且个数之比为C.曲线横坐标为这一段仅发生D.溶质和溶质混合能发生反应且有剩余【答案】D【解析】由题干可知，不等量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可能为，，溶液中的溶质可能存在如下情况：①②③④；向反应后溶液中滴加稀盐酸时的反应顺序为：、、。A．曲线A加盐酸至25mL时开始产生CO2，至75mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-25=50mL)，说明溶质为Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3转化为NaHCO3消耗25mL盐酸，对应Na2CO3的量为25c×10-3mol(c为盐酸浓度）；后续NaHCO3（原有的加上生成的）与盐酸反应生成CO2，消耗50mL盐酸，说明原NaHCO3的量为50c×10-3mol-25c×10-3mol=25c×10-3mol，故Na2CO3与NaHCO3个数比为1:1，A错误；B．曲线B加盐酸至60mL时开始产生CO2，至75mL时停止（产生CO2的盐酸体积为75-60=15mL)，说明溶质为NaOH和Na2CO3，前60mL盐酸用于中和NaOH和Na2CO3转化为NaHCO3，其中Na2CO3转化为NaHCO3消耗15mL盐酸（对应Na2CO3的量为15c×10-3mol)，则中和NaOH的盐酸体积为60-15=45mL（对应NaOH的量为45c×10-3mol)，即所得溶质NaOH与Na2CO3的个数比为3:1(NaOH消耗盐酸的体积与Na2CO3转化为NaHCO3的体积相等），B错误；C．由上述选项可知B曲线段0~60mL阶段不仅有，还有（因为溶质含NaOH)，C错误；D．根据上述选项分析可知，曲线A中NaHCO3物质的量为25c×10-3mol，曲线B中NaOH物质的量为45c×10-3mol，二者发生反应，氢氧化钠剩余，D正确；故选D。二、非选择题（本题共4道小题，共55分）16.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或溶液）的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：（1）将长期放置于空气中，最后形成的物质是_____。（2）E的化学式_____，其阳离子与阴离子的个数之比为_____（3）请写出的化学方程式_____。（4）将持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。请分别写出导致变色的主要的物质Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的化学式_____。（5）请写出足量G溶液与少量F的水溶液反应的离子方程式_____。【答案】（1）（2）①②2:1（3）（4）HCl、HClO、（5）【解析】B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒，可知D为，化合物G的焰色试验呈黄色，结合转化图，可知为金属钠，B为氧气，C为氢气，E为过氧化钠，G为碳酸钠，F为氯化氢；【小问1】根据分析可知为金属钠，常温下在空气中变成氧化钠，结合空气中的水蒸气变成氢氧化钠，之后遇到空气中的二氧化碳和水蒸气，变成带结晶水的碳酸钠，风化后最终变成碳酸钠；【小问2】根据分析可知E为，该物质中的有两个钠离子和一个过氧根离子，所以阳离子与阴离子的个数之比为2:1；【小问3】通过分析可知，该反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应，故方程式为：；【小问4】将氯气通入到紫色石蕊试液中，由于氯气会和水反应生成盐酸，故溶液先变红，又因为产物中有HClO，具有漂白性，所以之后褪色，溶液变黄绿色因为溶液中含有氯分子，所以导致变色的主要的物质Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ的化学式HCl、HClO、；【小问5】G溶液为碳酸钠溶液，F的水溶液为盐酸，但是盐酸是少量的，所以离子方程式为：；17.数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。Ⅰ.氯水常用于杀菌、消毒。但氯气溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射新制氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（1）若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则下图中纵坐标可以表示的物理量是_____（填字母）。a.氯水的b.氯离子的浓度c.氧气的体积分数（2）将通入溶液中，可制得稳定性比氯水较强的84消毒液。上述反应的化学方程式为_____。（3）下图所示是用手持技术测定的“84消毒液”的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随和温度的变化情况。请回答下列问题：“84消毒液”使用时的最佳和温度依次是_____。使用“84消毒液”时多数需浸泡一段时间消毒且保持较低温度的原因可能是_____。Ⅱ.某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。向相同体积的某种溶液中分别逐滴加入硫酸溶液、溶液，如图2所示：（4）代表滴加溶液的导电能力变化的曲线是_____（填“①”或“②”）。（5）写出反应的离子方程式：_____。（6）下列说法不正确的是_____。A.曲线①中点导电能力很差，说明生成物不是电解质B.曲线①的点溶液显酸性C.曲线②对应的反应过程中有白色沉淀产生D.曲线②中c点的主要溶质是【答案】（1）bc（2）（3）①5.5、20℃②浸泡过程中次氯酸钠与二氧化碳和水反应生成了次氯酸导致氧化性增强；温度太高，次氯酸分解，消毒效果减弱（4）①（5）（6）A【解析】．氯气溶于水，发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，不稳定，受热或者光照发生分解：2HClO光照或加热=2HCl+O2↑。．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力几乎为0。观察图2可知，曲线①在b点导电能力为0，所以代表滴加硫酸溶液的导电能力变化的曲线是①。NaHSO4在溶液中完全电离为‌，曲线②中c点Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:1完全反应，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O；d点：NaHSO4过量，反应为：Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；随后继续加入硫酸氢钠，离子浓度逐渐增加，导电能力‌上升‌。【小问1】a．氯气溶于水，发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成两种酸，其pH减小，a不符合图像变化特点；b．由于氯气与水反应生成盐酸，则氯离子浓度逐渐增大，b符合图像变化特点；c．HClO不稳定，受热或者光照发生分解：2HClO光照或加热=2HCl+O2↑，氧气的量逐渐增大，c故选bc。【小问2】将通入溶液中，发生反应：。【小问3】ORP值越大，氧化能力越强，从图可知，“84消毒液”使用的最佳Ph为5.5，温度为20℃。使用“84消毒液”时需浸泡一段时间消毒的原因可能是：浸泡过程中NaClO溶液与空气中的CO2反应生成了HClO，导致氧化性增强，消毒效果最佳，若温度更高，次氯酸分解，消毒效果减弱。【小问4】根据分析可知，滴加溶液的导电能力变化的曲线是①。【小问5】反应的离子方程式：。【小问6】A．曲线①中b点导电能力很差，是因为Ba(OH)2与硫酸恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，BaSO4是电解质，只是难溶，此时溶液中电离出的离子浓度最少，导电能力很差，A错误；B．曲线①表示滴加硫酸溶液，e点硫酸过量，溶液显酸性，B正确；C．曲线②是向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，会发生反应生成BaSO4白色沉淀，C正确；D．曲线②中c点Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:1完全反应，化学方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶质主要是氢氧化钠，D正确；故选A。18.侯氏制碱法以、和为反应物制备纯碱。工艺流程如下图。（1）请写出沉淀池中发生的主要的离子方程式：_____。（2）沉淀池中分离沉淀的操作名称为_____，在实验中该操作使用的玻璃仪器有_____。（3）循环使用的物质有_____（写化学式）。（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_____。（5）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以和为反应物，在实验室制备纯碱。使用代替和制备纯碱，优点是_____。（6）已知常温下和的溶解度分别为和。向饱和溶液中持续通入气体会产生晶体。实验小组进行相应探究：实验操作现象将饱和溶液注入充满的矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出析出的白色晶体可能同时含有和。称取晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水和溶液，溶液增重，则白色晶体中的质量分数为_____。【答案】（1）（2）①过滤②漏斗、烧杯、玻璃棒（3）、（4）稀硝酸和硝酸银溶液（5）工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高（6）80%【解析】合成氨厂产生的氨气和二氧化碳通入沉淀池，同时再加入饱和NaCl溶液，会生成固体和；过滤后，得到的固体进入煅烧炉，生成、和水，其中可再次回到沉淀池被利用；得到的滤液中主要含有，再在滤液中加入氨气和NaCl，可以得到纯的，同时得到的饱和NaCl溶液再次回到沉淀池中被利用，据此分析作答。【小问1】合成氨厂产生的氨气和二氧化碳通入沉淀池，同时再加入饱和NaCl溶液，会生成和，离子方程式为，故答案为：。【小问2】沉淀池中分离沉淀的操作名称为过滤，在实验中该操作使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。【小问3】根据分析可知，可循环使用的物质有、，故答案为：、。【小问4】检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可用试剂为硝酸银，银离子会与氯离子反应，产生白色沉淀，但是碳酸根离子也会与银离子反应，应该加入足量稀硝酸将其除去，具体为：取少量试样溶于水后，加入足量稀硝酸，完全反应后，再滴加硝酸银溶液，看是否产生沉淀，故答案为：稀硝酸和硝酸银溶液。【小问5】侯氏制碱法中，利用和在水中可以发生反应生成，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率