湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期12月月考试卷试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是A.漂粉精的有效成分具有强氧化性，可用于游泳池的消毒B.抗坏血酸(维生素C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期C.明矾溶于水形成胶体可以用来消毒D.硬铝密度小、硬度高可以用来制造飞机【答案】C【解析】A．漂粉精的有效成分为次氯酸钙具有强氧化性，可用于游泳池的消毒，A正确；B．抗坏血酸(维生素C)具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以抗氧化增加保质期，B正确；C．明矾溶于水形成胶体可以用来吸附杂质，但是不能消毒，C错误；D．硬铝密度小、硬度高可以用作制造飞机的材料，D正确；故选C。2.在做探究“氯离子的检验”实验时，不需要标识的图标是A.明火B.护目镜 C.洗手D.排风【答案】A【解析】在进行“氯离子的检验”实验时，必须带上护目镜，并确保实验室通风良好，实验完毕需要洗手，防止对人体造成伤害，该实验在常温下进行，不需要加热；故答案为：A。3.每年10月23日上午到晚上被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为，外观与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.将配成溶液，为B.将含的饱和溶液加入沸水中，形成的胶体粒子的数目为C.与足量水充分反应后，转移个电子D.常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为【答案】D【解析】A．未指明气体所处状况，不能根据体积确定HCl的物质的量，无法计算浓度，故A错误；B．胶体粒子是一定数目微粒的集合体，形成的胶体粒子数目小于，故B错误；C．氯气与水的反应为可逆反应，则不能完全与水反应，转移电子数目小于，故C错误；D．和均由O原子组成，则混合气体的质量即为8g氧原子质量，所含氧原子数目为，故D正确；故选：D。4.下列离子方程式书写正确的是A.往溶液中通入少量B.与溶液反应：C.通入水中制氯水：D.溶于水产生【答案】D【解析】A．盐酸的酸性大于亚硫酸，则与不反应，故A错误；B．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；C．产物HClO为弱酸，应写化学式，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：，故C错误；D．与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化物和单质应写化学式，氢氧化钠为强碱，可拆成离子，离子方程式为：，故D正确；故选：D。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.在加入粉能产生的溶液中：B.澄清透明的溶液中：C.含有溶液中：D.在碱性溶液中：【答案】B【解析】A．加入铝粉能产生氢气溶液可能为强酸溶液，也可能为强碱溶液，强酸溶液中硝酸根离子与铝粉反应生成一氧化氮，不能生成氢气，强碱溶液中氢氧根离子与镁离子、铁离子反应生成氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀，则四种离子在加入铝粉能产生氢气的溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故B正确；C．酸性条件下高锰酸根离子能与亚铁离子、氯离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．碱性溶液中碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应，且溶液中的钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。6.下列装置、现象和结论均正确的是选项AB装置现象最终出现白色沉淀肥皂液中产生大量气泡结论碱性：与水蒸气发生反应选项CD装置现象试管中出现淡黄色沉淀固体由黑色变红色结论氧化性：乙醇具有还原性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．把氢氧化钠溶液滴入新制硫酸亚铁溶液中会生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，A错误；B．试管中的空气受热体积膨胀，也会导致肥皂液中产生大量气泡，而不能证明Fe与水蒸气发生了反应，B错误；C．氯气通入硫化钠溶液中可以置换出浅黄色的硫单质，该反应中氯气为氧化剂、硫为氧化产物，反应发生能说明氯气的氧化性比硫单质强，但是通过二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，需要加热，不加热无法产生氯气，C错误；D．向灼热的CuO中通入乙醇，看到CuO固体的颜色由黑色变为红色，说明Cu元素被还原为Cu单质，因此说明乙醇具有还原性，D正确；故选D。7.下列关于物质分类的说法正确的是A.均为酸性氧化物 B.均为碱性氧化物C.胶体、水玻璃、液氨均为混合物 D.为电解质【答案】D【解析】A．P2O5为酸性氧化物，而NO2、CO不是酸性氧化物，NO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，CO是不成盐氧化物，A错误；B．均能与酸反应生成相应的盐和水，均为碱性氧化物，过氧化钠与酸反应生成相应的盐、氧气和水，过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C．液氨为化合物，属于纯净物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，即水玻璃为混合物，胶体属于分散系、属于混合物，C错误；D．NH3·H2O是一元弱碱，属于电解质；NH4NO3是铵盐，水溶液能导电、属于电解质，HCl为化合物、水溶液能导电，属于电解质，D正确；故合理选项是D。8.某溶液主要含有五种离子，向其中加入足量的粉末后，溶液中离子浓度变化最小的是A.B. C.D.【答案】C【解析】亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，则向溶液中加入亚硫酸氢钠粉末，溶液中的钠离子浓度增大，酸性条件下溶液中的硝酸根离子与亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子、一氧化氮和水，溶液中硫酸根离子浓度增大、硝酸根离子减小，碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸根离子、二氧化碳和水，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，使溶液中铵根离子浓度略有增大，则溶液中离子浓度变化最小的是铵根离子；故选C。9.用金属钠制取高纯度氧化钠的反应为，当该反应中有生成时，下列说法错误的是A.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为B.得到的体积为C.该反应中有电子转移D.生成的质量为【答案】B【解析】的物质的量为，反应中氮元素化合价由+5价降低到0价，故为氧化剂，钠元素由0价升高到+1价，故为氧化产物，据此分析回答问题；A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，生成时消耗10molNa，则6molNa2O中5mol为氧化产物，所以氧化剂与氧化产物的物质的量之比为，A正确；B．没有注明反应所处的压强和温度，无法计算生成的体积，B错误；C．根据关系式，则生成，转移的电子数为，C正确；D．根据关系式，生成时，生成物质的量为，则生成的质量为，D正确；故答案为：B。10.为了从工业上制作印刷电路板的废液中提取铜，将足量的铁放入废液中，完全反应后发现溶液的质量未发生变化，则原废液中与的物质的量之比为A. B. C. D.【答案】C【解析】反应离子方程式为：，，完全反应后发现溶液的质量未发生变化，说明参与反应的Fe和生成的Cu质量相等，设物质的量为xmol，则m(Fe)=64xg，，，所以与的物质的量之比为。A．根据分析可知，与的物质的量之比为，A错误；B．根据分析可知，与的物质的量之比为，B错误；C．根据分析可知，与的物质的量之比为，C正确；D．根据分析可知，与的物质的量之比为，D错误；故选C。11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.溶液通入足量的气体B.溶液通入足量的氯气C.通过足量的酸性溶液的洗气瓶D.通过饱和溶液的洗气瓶【答案】C【解析】A．碳酸钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液不能与二氧化碳反应，则通入足量二氧化碳气体不能除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠杂质，故A错误；B．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，氯气和氯化铁溶液不反应，则通入足量的氯气不能除去氯化亚铁溶液中的氯化铁杂质，故B错误；C．二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应转化为硫酸，二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以通过足量酸性高锰酸钾溶液能除去二氧化碳中混有的二氧化硫杂质，故C正确；D．氯气和氯化氢都能与碳酸氢钠溶液反应，所以通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶不能除去氯气中混有的氯化氢，故D错误；故选C。12.俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作于2000年合成了元素周期表上的第116号元素，从而确认了这一新元素的存在。2012年，国际纯粹与应用化学联合会宣布第116号元素命名为腔，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室对元素发现作出的贡献。下列说法不正确的是A.中子数为176的，其核素符号是 B.的同位素原子具有相同的电子数C.在同族元素中非金属性最弱 D.是第七周期元素【答案】D【解析】A．中子数为176的质子数为116、质量数为292，核素符号为，故A正确；B．的同位素原子具有相同的质子数和电子数，故B正确；C．Lv元素的原子序数为116，位于元素周期表中第七周期ⅥA族，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所以元素在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．Lv元素的原子序数为116，位于元素周期表中第七周期ⅥA族，故D错误；故选D。13.类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是A.受热易分解，则受热也易分解B.难溶于水，则也难溶于水C.钠与水反应生成和，则所有金属与水反应都生成碱和D.铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈【答案】A【解析】A．Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2受热都易分解为金属氧化物和水，故A正确；B．氯化钠属于钠盐，易溶于水，故B错误；C．钠与水反应生成NaOH和H2，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不活泼的金属与水不反应，故C错误；D．铝与氧气生成致密的氧化膜、保护内部金属不受腐蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故D错误；选A。14.天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。元素的相对原子量，就是按照该元素各种核素所占一定百分比计算出来的平均值。某元素有质量数为35和37的两种核素，该元素的近似平均相对原子质量为35.5，则其中质量数为35的物质的量分数是A. B. C. D.【答案】D【解析】元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。假设35Cl的核素为xmol，37Cl的核素为ymol，则有37y＋35x＝35.5(x+y)，解得x：y＝3:1，即质量数为35的物质的量分数是=75%，D正确；故选：D。15.一种利用硫铁矿(主要成分是，含少量等以及其他难溶物)制备绿矾的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A.粉碎矿石、加热都可以提高反应速率B.“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有C.“还原”时发生的离子反应为D.将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾【答案】B【解析】焙烧时和空气中的氧气反应生成和，加入与反应得到，加入与反应生成，不与酸反应，过滤为滤渣，滤液中含有，加入调节pH使沉淀为，滤液为，据此分析回答问题；A．粉碎矿石、加热都可以提高反应速率，A正确；B．加入与反应得到，为使固体充分溶解，硫酸应过量，则“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有，B错误；C．“还原”时加入与反应生成，离子方程式为，C正确；D．滤液为，将溶液加热，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可制得绿矾，D正确；故答案为：B。二、非选择题：本题共4个小题，共55分。16.按要求完成下列填空。（1）有一种核素用于测定一些文物的年代，其原子符号是___________。（2）含有___________中子，在标准状况下的体积是___________L。（3）相同质量的和的物质的量之比为___________，若欲使和中氧元素的质量相等，则和的质量之比为___________。（4）含，则R的摩尔质量为___________。（5）下列与溶液中相同的是___________(填序号)。①溶液②溶液③溶液④溶液【答案】（1）（2）（3）（4）（5）③【解析】【小问1】核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，故答案为：；【小问2】0.6gD2的物质的量为=0.15mol，则分子中含有中子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，标准状况下气体的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：0.3；3.36；【小问3】质量都为mg的二氧化碳与一氧化碳的物质的量比为：=7：11；设二氧化硫和三氧化硫分子中含有的氧原子的物质的量都为amol，则二氧化硫和三氧化硫的质量比为(amol××64g/mol)：(amol××80g/mol)=6：5，故答案为：7：11；6：5；【小问4】由15.6gNa2R含0.4mol钠离子可知，R的摩尔质量为=32g/mol，故答案为：32g/mol；【小问5】浓度均为0.1mol/L的氯化铝溶液、氯化钠溶液、氯化钡溶液中氯离子浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，浓度为0.2mol/L的氯化镁溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，浓度为0.3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度为0.3mol/L，则0.3mol/L氯化钾溶液中氯离子浓度与0.1mol/L氯化铝溶液中氯离子浓度相等，故选③。17.钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。请回答以下问题：I．（1）中H元素的化合价是___________。钠单质通常保存在___________中。（2）请写出含钠元素某种淡黄色固体与反应的化学方程式___________。Ⅱ.碳酸钠溶液的配制（3）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法，是以食盐、氨、二氧化碳作为原料，利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱的办法。其反应方程式为①___________；②___________。（4）某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有___________，需用托盘天平称取碳酸钠固体质量是___________g。（5）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。a．定容时俯视刻度线b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液d．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外【答案】（1）煤油（2）（3）↑（4）容量瓶、胶头滴管1.1（5）【解析】【小问1】中Na元素是+1价，则H元素的化合价是-1价，钠单质性质活泼，通常保存在煤油中；【小问2】钠元素某种淡黄色固体为Na2O2，与反应的化学方程式为；【小问3】在侯氏制碱法中，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，发生反应，过滤后得到碳酸氢钠，加热即可制得纯碱，化学方程式为↑；【小问4】某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液，实验步骤为：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀等，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有100mL容量瓶、胶头滴管；用托盘天平称取碳酸钠固体质量是0.1mol/L×0.1L×106g/mol≈1.1g；【小问5】a．定容时俯视刻度线，所加的水体积偏小，溶液浓度偏高，故不选a；b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选b；c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶液体积和溶质物质的量，所配溶液浓度无影响，故不选c；d．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选d；答案为bd。18.氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题：I．氯气的制备（1）用装置A制取的化学方程式为___________。（2）仪器a的名称是___________，跟普通的分液漏斗比，它的优点有___________。（3）B中所装试剂为___________。（4）氯气的水溶液呈___________(选填“酸”或“碱”)性，___________(选填“能”或“不能”)使用试纸检验氯水的酸碱性。Ⅱ.氯气的“漂白性”若将上述装置中盛有浓硫酸的洗气瓶换成下图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：（5）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________，C装置中有色布条的现象为___________。（6）D中应装入物质是___________(填字母)。a．浓硫酸b．生石灰c．固体（7）E装置的作用为___________。【答案】（1）（2）恒压滴液漏斗平衡上下压强，便于液体流下（3）饱和食盐水（4）酸不能（5）干燥氯气I中有色布条褪色，Ⅲ中有色布条不褪色（6）b（7）尾气吸收，防止氯气污染环境【解析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，通过饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，再通过浓硫酸干燥得到纯净干燥的氯气，若将装置C中盛有浓硫酸的洗气瓶换成对应装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，探究氯气的漂白性及尾气吸收；【小问1】用装置A利用浓盐酸与高锰酸钾反应制取，同时生成氯化锰、氯化钾和水，反应的化学方程式为；【小问】根据仪器的构造可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，跟普通的分液漏斗比，它的优点有平衡上下压强，便于液体流下；【小问3】装置B用于除去氯气中的氯化氢，B中所装试剂为饱和食盐水；【小问4】氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，氯气的水溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，不能使用试纸检验氯水的酸碱性；【小问5】装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是干燥氯气，C装置中有色布条的现象为I中有色布条褪色，Ⅲ中有色布条不褪色；【小问6】装置D防止装置E中的水蒸气进入装置C，故D中应装入的物质是生石灰；答案选b；【小问7】E装置中装有氢氧化钠溶液，其作用为尾气吸收，防止氯气污染环境。19.铁红在涂料工业中用作防锈颜料，也用作橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，还可用作精密仪器、光学玻璃的抛光剂等。以硫铁矿为原料制备铁红的工艺流程如图所示。已知：①硫铁矿主要成分为，还含有少量等杂质；②几种金属离子生成氢氧化物沉淀的范围见下表：金属离子开始沉淀的沉淀完全的1.53.23.05.06.38.3回答下列问题：（1）位于元素周期表第___________周期，第___________族。（2）为了提高“焙烧”的效率，可采取的措施为___________。焙烧生成，硫元素转变成，焙烧转移电子数目为___________。（3）浸渣为_____