湖北省云学联盟2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省云学联盟2025-2026学年高二上学期10月月考考试时间：2025年10月10日14：30-17：05时长：75分钟试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H1O16Zn65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学可持续发展是我国发展战略重要举措。下列有关叙述错误的是A.为实现环境保护，应减少环境污染，实施资源回收的再利用B.农业生产中，可用改善酸性土壤，大量使用化肥增加植被覆盖率C.中国是风力发电量最多的国家，风力发电可以减少碳排放，加快实现碳中和D.DDT对光、空气、酸碱等很稳定，大量施用后难降解，对生态产生影响【答案】B【解析】资源回收再利用能减少污染和资源消耗，符合可持续发展理念，A正确；NH4Cl水解呈酸性，会加剧土壤酸化，且大量使用化肥破坏生态，B错误；风力发电属清洁能源，减少碳排放，助力碳中和，C正确；DDT难降解，易在环境累积，破坏生态，D正确；故选B。2.下列说法正确的是A.工业上可通过电解氯化钠溶液冶炼钠B.煤的干馏与气化、石油的分馏与裂化都是物理变化C.消费者可自行购买使用包装上有“OTC”标识的药物D.手工制作豆腐时可大量使用石膏或氯化镁等凝固剂确保豆浆中的蛋白质快速聚沉【答案】C【解析】工业上通过电解熔融氯化钠冶炼钠，而非氯化钠溶液（电解溶液会生成H2和Cl2），A错误；煤的干馏与气化均为化学变化，石油分馏是物理变化，裂化是化学变化，B错误；C．“OTC”标识为非处方药，消费者可自行购买使用，C正确；石膏或氯化镁作为凝固剂需适量，大量使用可能影响健康，D错误；综上所述，答案为C。3.人类的一切活动都离不开能量变化。下列说法正确的是A稀释浓硫酸属于放热反应B.铅蓄电池放电时，电能转变成化学能C.乙炔燃烧，化学能全部转变为热能D.葡萄糖在人体内的氧化过程属于放热反应【答案】D【解析】稀释浓硫酸是物理过程，没有新物质生成，属于放热过程而非放热反应，A错误；铅蓄电池放电时是化学能转化为电能，充电时才是电能转化为化学能，B错误；乙炔燃烧时化学能转化为热能、光能等多种形式，不可能全部转为热能，C错误；葡萄糖在人体内氧化分解为CO2和H2O，释放能量，属于放热反应，D正确；综上所述，答案为D。4.青釉瓷是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现有一定量的莫莱石及少量的、和。下列说法正确的是A.陶瓷的主要成份是硅酸盐B.青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有C.遇水会生成，所以青釉瓷器不可盛水D.高温结构陶瓷与传统陶瓷相比，成分相同，结构不同【答案】A【解析】陶瓷的主要成分是硅酸盐，莫莱石属于硅酸盐，A正确；Fe2O3通常呈红棕色，青釉的青色可能源于Fe2+或其他杂质，而非Fe2O3，B错误；青釉瓷器经高温烧结后结构致密，少量CaO被包裹，不会与水充分反应，仍可盛水，C错误；高温结构陶瓷(如氮化硅)与传统陶瓷(硅酸盐)成分不同，D错误；答案选A。5.下列说法错误的是A.时，完全燃烧生成液态水和二氧化氮气体放出的热量是肼的燃烧热B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多C.在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量是反应热D.热化学方程式中化学计量数可以是分数【答案】A【解析】燃烧热要求生成指定产物，肼燃烧的稳定产物应为N2，A错误；硫蒸气能量高于硫固体，等质量的硫蒸气燃烧释放更多热量，B正确；等温条件下反应热即体系与环境交换的热量，C正确；热化学方程式中化学计量数是指消耗相关物质的量的物质时的热效应，因此热化学方程允许分数计量数，D正确；故选A。6.已知可逆反应，平衡时产物D的体积分数[φ(D)]随压强和温度的关系如图所示，且p1＞p2，下列说法正确的是A. B.C. D.【答案】C【解析】该反应中C为固体，压强对平衡的影响只考虑气体物质系数，与c无关，应比较a+b与d的相对大小，由题干信息可知，p1>p2，同一温度下p1对应的φ(D)大于p2，说明增大压强平衡正向移动，故正向气体体积减小：a+b＞d，相同压强下，随温度升高φ(D)减小，说明升温平衡逆向移动，即逆向吸热，则正向放热即ΔH<0，综上分析可知，该反应是一个气体体积增大的放热反应，即，故答案为：C。7.下列关于活化能和碰撞理论的叙述正确的是A.活化分子之间的碰撞都是有效碰撞B.降低反应温度，活化分子百分数和活化能都减小，反应速率减小C.活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差就是反应的活化能D.对于有气体分子参加的反应，增大压强，活化分子百分数增加，反应速率增大【答案】C【解析】活化分子之间的碰撞需要合适的方向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞都有效，A错误；降低温度会减少活化分子百分数，但不能改变活化能，B错误；活化能定义为活化分子平均能量与反应物分子平均能量的差值，C正确；增大压强仅增加单位体积内活化分子数目，分子能量没有改变，活化分子百分数不变，D错误；故选C。8.下列说法正确的是A.和的相等B.一定条件下，将一定量的置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量，其热化学方程式可以表示为C.，则丙烷比乙烯更稳定D.甲烷的燃烧热，则【答案】B【解析】焓变（ΔH）与反应式的化学计量数成正比，第二个反应的系数是第一个的两倍，因此ΔH也是两倍，两者不相等，A错误；一定条件下，反应生成和，吸收热量，则消耗3molH2释放92kJ的热量，其热化学方程式可以表示为

，B正确；ΔH>0表明反应吸热，丙烷（反应物）能量低于产物（乙烯和甲烷）能量之和，但无法判断丙烷和其中一种生成物乙烯的能量高低，不能由此得出丙烷比乙烯更稳定的结论，C错误；燃烧热定义中H2O为液态，而选项D生成气态水，放热量减少，则ΔH-890.3kJ/mol，D错误；故答案为B。9.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下列说法正确的是A.工业合成氨一般选择400~500℃是为了促进平衡正向移动B.工业合成氨中未转化的合成气循环利用，可以提高反应物的转化率C.由于在空气中含量高，因此可以直接将空气与氢气混合通入反应炉D.将生成的氨气及时液化分离，可促进平衡正向移动，加快反应速率【答案】B【解析】工业合成氨选择400~500℃主要是铁触媒催化剂在该温度范围内活性最好，加快反应速率，而非促进平衡正向移动（高温不利于放热反应的平衡），A错误；循环利用未转化的合成气，从而提高了原料的利用率，即反应物的转化率提高，B正确；直接将空气与氢气混合通入反应炉，空气中的氧气会与氢气混合发生爆炸等危险，且空气中含有其他杂质气体，会使催化剂中毒，C错误；及时分离氨气可减少产物浓度，促进平衡正向移动，反应物、生成物浓度均会降低，反应速率降低，D错误。答案选B。10.科学家研制了一种电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，下列叙述正确的是A.放电时，阳离子向电极移动B.放电时，电极电势较低C.放电时，正极反应有D.放电时，电极质量减少，则电极生成了【答案】C【解析】电池工作一段时间后，电极上检测到和少量，该过程中Mn元素被还原，为正极，因此Zn电极为负极。放电时，阳离子向正极移动，Zn电极为负极，阳离子应向MnO2电极（正极）移动，A错误；放电时，正极电势高于负极，MnO2为正极，电势较高，B错误；放电时，MnO2电极（正极）发生还原反应，Mn元素从+4价降低为+3价（MnOOH中Mn为+3价），结合水和电子生成MnOOH和OH-，反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，C正确；Zn电极质量减少1.30g（物质的量为=0.02mol），转移0.04mol电子，正极Mn元素均从+4价降为+3价（MnOOH和ZnMn2O4中Mn均为+3价），转移电子总数等于生成Mn(Ⅲ)总物质的量，但因有少量ZnMn2O4生成，MnOOH物质的量小于0.04mol，D错误；综上所述，答案为C。11.在1L的恒温密闭容器中，充入和发生反应，经后的物质的量减少。下列说法正确的是A.用表示末的反应速率是B.时物质的浓度为C.不同条件下反应速率分别为：，，则D.当时，表明该反应已达到平衡【答案】C【解析】用B表示0~4分钟内的平均速率为0.3mol/(L·min)，无法确定瞬时速率，故A错误；经后的物质的量减少，根据方程式，可知A减少0.8mol，则4分钟时物质A的物质的量为2.2mol，A是固体，A的浓度不是，故B错误；用不同物质表示的速率比等于化学计量数之比，，，则，故C正确；反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于化学计量数之比，即，是反应没有达到平衡状态，故D错误；答案选C。12.下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是选项实验及现象结论A向溶液中加入10mL1.0mol/LHI溶液，黄色溶液变橙色增大，平衡正向进行B压缩平衡体系的体积，混合气体颜色变深浓度增大，但平衡不移动C向水溶液平衡体系中加入适量固体平衡逆向移动，溶液的颜色加深D分别向两支装有溶液的试管中滴加5滴相同浓度的溶液和溶液，前者产生气泡速率更快对分解的催化效率更高A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】氢碘酸溶液具有还原性，能与具有氧化性的重铬酸钾溶液反应生成碘化钾、碘化铬、碘和水，则向重铬酸钾溶液中加入氢碘酸溶液，黄色溶液变橙色是因为发生氧化还原反应所致，与平衡移动无关，A错误；反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是气体体积不变的反应，压缩平衡体系的体积，平衡体系中各物质的浓度增大，气体颜色变深，气体压强增大，但平衡不移动，B正确；氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向溶液中加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，溶液的颜色不变，C错误；氯化铁溶液和硫酸铜溶液中阴、阳离子都不相同，则向等体积等浓度的过氧化氢溶液中分别滴入氯化铁溶液和硫酸铜溶液，前者产生气泡速率更快，可能是铁离子对分解反应的催化效率更高，也可能是氯离子对分解反应的催化效率更高，D错误；故选B。13.合成气的一种制备原理为，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是A.合成气制备过程中既存在非极性键断裂又存在极性键生成B.低温有利于反应的自发进行C.反应的活化能大于活化分子变成生成物分子放出的能量D.在合金催化下，该历程中决速步骤的【答案】C【解析】反应物CH4和CO2中只含极性键（C-H、C=O），断裂的均为极性键；生成物CO含极性键（C≡O）、H2含非极性键（H-H），只存在极性键断裂和极性键、非极性键生成，A错误；该反应ΔH＞0（吸热）、ΔS＞0（气体分子数增多），根据ΔG=ΔH-TΔS，需高温下TΔS＞ΔH使ΔG＜0才自发，低温不利于自发，高温利于自发进行，B错误；正反应活化能（Ea正(正)）是反应物到过渡态的能量差，活化分子（过渡态）变成生成物放出的能量为过渡态到生成物的能量差（即逆反应活化能Ea(逆)）。因ΔH=Ea(正)-Ea(逆)＞0，故Ea(正)＞Ea(逆)，即活化能大于活化分子变成生成物放出的能量，C正确；决速步骤是活化能最大的步骤。由历程图，反应ii（CH3*+H*→过渡态2→CH2*+2H*）活化能最大（5.496-1.687=3.809eV），该步骤ΔH=4.035-1.687=2.348eV，单位错误，D错误；故选C。14.如图所示物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是一种强酸，是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是A.A与B的反应属于吸热反应B.H可作钡餐，说明它不溶于水和盐酸C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下，不可用铁制容器来盛装G的浓溶液【答案】D【解析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降，则该反应为吸热反应，气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3，H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。A与B反应时温度迅速下降，说明反应吸收环境热量，属于吸热反应，A正确；H是BaSO4，Ba2+有毒，作为钡餐需不溶于水和盐酸（胃酸），B正确；F是NO2，NO2与水反应生成HNO3，反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸是强酸，溶于雨水可形成酸雨，C正确；G是浓HNO3，常温下浓硝酸能使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应，可用铁制容器盛装，D错误；故答案为D。15.向体积为的两个恒容密闭容器中，分别加入和发生反应，其中一容器为绝热过程，一容器为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线甲表示恒温过程 B.M气体的浓度：c(a)>c(b)C.a点平衡常数： D.逆反应速率：【答案】B【解析】两个容器恒容密闭容器，一个绝热一个恒温，恒温的压强会逐渐下降，所以曲线乙为恒温过程，又因为甲的压强先增大后减小，说明该反应为放热反应；恒温过程中，反应正向进行时气体物质的量减小，压强应单调降低；绝热过程中，若反应放热，温度升高使压强先增后降（温度与物质的量共同影响）。曲线甲压强先升后降，为绝热过程；曲线乙压强单调降低，为恒温过程，A错误；a点为绝热平衡（甲曲线），b点为恒温平衡（乙曲线）。根据分析可知正反应放热，绝热下温度升高使平衡逆向移动，M气体会增多，故M浓度：c(a)>c(b)，B正确；a点为平衡点，此时容器的总压强为p，假设在恒容恒温条件下进行，则气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以设M气体转化的物质的量浓度为xmol/L，则三段式为：，在绝热容器中进行的放热反应，反应达到平衡时体系温度比恒温条件下高，因此a点时，总物质的量是小于1.5mol的，则，，则恒温条件下的化学平衡常数得，故C错；ac两点为等压等容，但是a点为绝热条件，c点为恒温条件，a点温度大于c点，该反应为放热反应，温度越高逆反应速率越大，所以v逆(c)＜v逆(a)，D错误；故答案选B二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.完成下列实验题。（1）如图，把和的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管分别放置于盛有水的烧杯中，一个烧杯中加入生石灰，另一个烧杯中加入固体，观察混合气体颜色的变化。由实验现象可知反应为______(填“放热”、“吸热”)反应，解释原因为______。若将混合气体转移到恒温体积可变的密闭容器中，平衡后再充入，最终气体颜色将变______(填“浅”、“深”、“不变”)。（2）某化学兴趣小组用如下装置进行中和反应反应热的测定实验。实验中用到的药品为溶液和盐酸各。实验中NaOH溶液的浓度比盐酸高的原因是______。关于实验中的操作分析正确的是______。(填字母)a．用温度计测量盐酸溶液温度后，立即用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度b．玻璃搅拌器应该在实验过程中水平转动c．温度计下端不应该接触烧杯d．混合溶液时应该迅速加入再盖紧杯盖，然后立即读数某同学在实验过程中发现烧杯外壁稍微发烫，则实验测得中和反应反应热______(偏大、偏小、无影响)。适当调整装置后，该同学做了几次平行实验，数据如下：实验次数起始温度终止温度HClNaOH平均值125.025.225.128.1225.825.425.633.6325.125.325.228.3425.425.625.528.4则该实验测得中和反应反应热为______。【已知，反应后生成溶液的比热容及密度分别取和】【答案】（1）①.放热②.加入生石灰的烧杯温度升高，平衡逆向移动；加入硝酸铵的烧杯温度降低，平衡逆向移动③.不变（2）①.保证盐酸完全反应②.c③.偏大④.-50.4【解析】【小问1详析】一个烧杯中加入生石灰，相应烧瓶的颜色会变深，另一个烧杯中加入固体，相应烧瓶的颜色会变浅。由实验现象可知反应为放热反应，因为加入生石灰的烧杯温度升高，平衡逆向移动；加入硝酸铵的烧杯温度降低，平衡逆向移动；若将混合气体转移到恒温体积可变的密闭容器中，平衡后再充入，最终气体颜色将不变，因为容器是体积可变的，再充入，重新平衡后NO2的浓度不变；【小问2详析】实验中NaOH溶液的浓度比盐酸高的原因是保证盐酸完全反应；②a．用温度计测量盐酸溶液温度后，应冲洗干净后测量氢氧化钠溶液温度，故a错误；b．玻璃搅拌器应该在实验过程中垂直搅动，故b错误；c．温度计下端不应该接触烧杯是正确的操作，故c正确；d．混合溶液时应该迅速加入再盖紧杯盖，然后当温度升高到最高值读数，故d错误；答案为c；某同学在实验过程中发现烧杯外壁稍微发烫，说明有热量损失，测出的热量会偏小，则实验测得中和反应反应热偏大；④4次实验温度差分别为3.0、8.0、3.1、2.9，第二次数据应舍去，温度差的平均值为3.0，则该实验测得中和反应反应热为==-50.4。17.次氯酸钙溶液可作为“脱氮脱硫”的吸收剂，某实验小组按下列流程除去烟气中的和，并制备晶体。（1）“脱硫”的过程中，表现出______性(填“氧化”或“还原”)。滤渣I的主要成分是______(化学式)。（2）“脱氮”的过程中，与反应的离子方程式为______；滤液经过一系列分离提纯操作可得到水溶液，然后蒸发浓缩、______、过滤，就得到晶体。（3）“脱氮/脱硫”时需要控制一定的温度与。已知、脱除率与反应液的温度、关系分别如图1、图2所示。①次氯酸钙溶液对的脱除率可达到100%，相对于，更难脱除，其原因可能是______(填字母)。a．该条件下的氧化性强于b．与反应的活化能更大，速率更快c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于②反应液温度为时，随着温度的升高，的脱除率却逐渐降低。其中一个原因是随着温度的升高会分解生成，写出分解的化学方程式______。③反应液越大，、脱除率越高。其原因是因为越大，______(填化学式)浓度越大，氧化性越强。【答案】（1）①.氧化②.（2）①.②.冷却结晶（3）①.c②.③.【解析】烟气中含有大量和，加入稀硫酸和溶液脱氮脱硫，则氧化为硫酸盐，氧化为硝酸盐，滤渣的主要成分是；过滤后取滤液加入进一步沉硫，生成；最后取滤液制备。【小问1详析】根据分析，用脱硫的过程中，还原生成，则表现氧化性；滤渣的主要成分是。【小问2详析】“脱氮”时，被氧化为硝酸盐，还原生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知离子方程式为；从溶液中获得晶体的操作顺序，对于溶解度随温度变化明显的物质，如本题的，通常采用降温结晶法，其操作顺序为：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤，即可得到晶体；蒸发结晶后，溶液处于高温状态，溶质的溶解度较高，通过降温冷却，使溶质的溶解度降低，而析出晶体。【小问3详析】①a．相对于，更难脱除，则该条件下的还原性强于，a不符合题意；b．活化能越大，反应越不容易进行，b不符合题意；c．相同条件下，在水溶液中的溶解性强于，则更易与溶液反应，去除率更高，c符合题意；答案选c。②随着温度的升高会分解生成，分解的化学方程式为：。③反应液越大，溶液中浓度越大，氧化性越强，、脱除率越高。18.淀粉和纤维素都是重要的生物质，以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图：已知两分子在一定条件下通过酯化反应可生成六元环酯。请回答下列问题：（1）D、E、F中含相同官能团的名称为______。（2）反应的化学方程式为______。（3）下列说法错误的是______(填字母)。a．反应I为水解反应b．淀粉与纤维素互为同分异构体，属于天然有机高分子化合物c．等量的E消耗、、的物质的量之比为d．B分子中最多有5个原子共平面（4）B在浓硫酸作用下加热至170℃可生成一种果实催熟剂G，G在催化剂作用下可制备出一种无毒耐寒塑料PE，写出PE的结构简式______。（5）为检验淀粉水解产物，小明同学向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后向溶液中加入新制氢氧化铜，加热，无砖红色沉淀出现。小明同学实验失败的主要原因是______。（6）反应II的化学方程式为______。（7）H的结构简式为______。【答案】（1）羧基（2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（3）b（4）（5）未将溶液pH调至碱性（6）CH3COOH+CH3CH(OH)COOHCH3COOCH(CH3)COOH+H2O（7）【解析】由题干合成流程图可知淀粉水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖，葡萄糖分解生成B为乙醇，B被催化氧化生成C为CH3CHO，C被催化氧化生成D，D为CH3COOH，E为CH3CH(OH)COOH，D和E发生酯化反应生成F（），据此分析；【小问1详析】根据D、E、F的结构，含相同官能团的名称为羧基；【小问2详析】B被催化氧化生成C为CH3CHO，B→C的化学方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；【小问3详析】a．反应I为淀粉的水解反应生成葡萄糖，a正确；b．淀粉与纤维素的n值不同，不能互为同分异构体，属于天然有机高分子化合物，b错误；c．等量的E[CH3CH(OH)COOH]消耗(可与羧基、羟基反应)、(可与羧基反应)、(可与羧基反应)，物质的量之比为，c正确；d．B为CH3CH2OH，乙醇分子中的碳原子为sp3杂化，形成四面体结构，最多有5个原子（两个碳原子、羟基氧原子及两个与之直接相连的氢原子）在同一平面内分子中最多有5个原子共平面，，d正确；故选b；【小问4详析】B在浓硫酸作用下加热至170℃可生成一种果实催熟剂CH2=CH2，G在催化剂作用下可制备出一种无毒耐寒塑料PE，PE的结构简式：；【小问5详析】淀粉遇碘水变蓝，所以可以用碘水检验淀粉；检验淀粉水解产物时应将溶液调至碱性环境，直接加入新制氢氧化铜会与其中的硫酸发生中和反应而达不到实验预期，所以小明实验失败的主要原因是未将溶液pH调至碱性；【小问6详析】反应II为酯化反应，即D为CH3COOH和E为CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成F，反应II的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH(OH)COOHCH3COOCH(CH3)COOH+H2O；【小问7详析】由分析可知，E为CH3CH(OH)COOH，故两分子E反应生成六元环状结构的物质即形成环状酯，该物质的结构简式为。19.碳达峰和碳中和是我国社会发展重大战略之一。I：CO2和H2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。涉及的反应如下：主反应：副反应：（1）已知：在一定温度和压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。某些物质的摩尔生成焓如下表所示。化合物摩尔生成焓/(kJ·mol-1)-395-200-2420则该温度和压强下，反应______。（2）下列措施有利于提高平衡时CO2转化率的是______(填字母)。a．向恒容密闭容器中通入稀有气体b．及时分离出产物H2Oc．使用催化剂d．增加CO2和H2的初始投料比（3）下列能够使两个反应的速率均增大的措施是______(填字母)。a．恒容条件下充入CO2b．分离出产物水c．恒压条件下充入Ard．升高体系温度（4）T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[CH3OH选择性]随温度的变化如图所示。①温度升高，甲醇的选择性下降的原因是______。②在T℃，压强为pPa时，密闭容器中充入1molCO2和1.4molH2生成0.3molCO，则T℃时主反应的压强平衡常数Kp=______Pa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ：用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。（5）电池工作时正极电极反应式为______。若交换膜只允许氢离子通过，当M极产生O22.24L(标准状况下)时，负极区溶液质量减少______。【答案】（1）+88（2）b（3）ad（4）①.主反应是一个放热反应，副反应是一个吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动②.6.4（5）①.CO2+2e-+2H+=CO+H2O②.3.6【解析】【小问1详析】根据摩尔生成焓的定义知H2的摩尔生成焓等于0，可知主反应：=395kJ/mol+0kJ/mol-200kJ/mol-242kJ/mol=-47kJ/mol，副反应：，结合盖斯定律可知反应可由副反应减去主反应，=+41kJ/mol-(-47kJ/mol)=+88kJ/mol，故答案为：+88；【小问