湖北省重点高中智学联盟2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1湖北省重点高中智学联盟2024-2025学年高一上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64一、选择题：(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1.化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色B.生石灰是一种常见的食品添加剂，合理使用生石灰，可以有效防止食品氧化变质C.又称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药D.青花瓷中瓷器的颜色来自不同釉料，其青色是由于在制备瓷器时添加了【答案】A【解析】A．焰色试验是某些金属的特征性质，不同金属的焰色试验不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，是不同金属元素的焰色，A正确；B．生石灰具有吸水性，应当作为食品干燥剂，不具有防氧化功能，B错误；C．称小苏打，在医学上可用作治疗胃酸过多的胃药，俗名苏打，C错误；D．颜色为红棕色，与青色颜色不符，D错误；答案选A。2.下列关于物质的分类正确的是选项酸性氧化物碱性氧化物电解质非电解质A氯水B冰醋酸乙醇C熔融蔗糖D固体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．属于两性氧化物，氯水是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；B．不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，故B错误；C．不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，为不成盐氧化物，故C错误；D．SO2能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，MnO能与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，固体由铜离子和硫酸根构成、属于盐、属于电解质，NH3由分子构成、液态时不导电，水溶液中导电是氨水引起的、和氨气本身无关，氨气为非电解质，故D正确；选D。3.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.现有和的混合气体共，则混合气体的质量为B.标准状况下，的物质的量为C.将溶于足量的水中，转移电子数为D.所含电子数为【答案】A【解析】A．和的摩尔质量均为，因此混合气体为时总质量为，A正确；B．标准状况下不为气体，不能计算其物质的量，B错误；C．溶于水的反应为可逆反应，转移电子数应当小于，C错误；D．一个中所含电子数为10个，所含电子数为，D错误；答案选A。4.下列溶液中，离子一定可以大量共存的是A.与金属铝反应放出的溶液中：、、B.能使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、C.强酸性溶液中：、、D.84消毒液中：、、【答案】B【解析】A．与金属铝反应放出的溶液，既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在强碱性溶液中与反应，无法大量共存，A错误；B．能使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，碱性条件下各离子间不发生反应，可以大量共存，B正确；C．强酸性溶液中，与间可形成弱电解质，无法大量共存，C错误；D．84消毒液中含次氯酸钠具有强氧化性，可以具有还原性发生反应，无法大量共存，D错误；答案选B。5.下列离子方程式，书写正确的是A.过量的酸性溶液与溶液反应：B.利用溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板的原理：C.将氯气通入溶液中：D.足量的通入溶液中：【答案】D【解析】A．过量的酸性溶液，除了可以将氧化，还可以将氧化，反应为，A错误；B．反应电荷不守恒，应该为，B错误；C．氯气首先和水生成HCl和次氯酸，因为酸性<HCl，因此方程式应该写为，C错误；D．足量的通入溶液中可将与均氧化，D正确；故选D。6.下列转化不能够一步实现的是A. B.C. D.【答案】C【解析】A．Na在空气中燃烧可以直接生成，然后与反应直接生成，能实现每一步的一步转化，A不符合题意；B．可以和浓盐酸反应直接得到，与溶液反应可以直接得到，能实现每一步的一步转化，B不符合题意；C．Al可以在氧气中燃烧生成，但难溶于水，不能与水反应直接得到，不能实现每一步的一步转化，C符合题意；D．Fe可以和反应直接生成，可以与反应直接得到，能实现每一步的一步转化，D不符合题意；故答案为：C。7.用下列装置或操作进行相应实验，能达到相应实验目的的是选项AB装置或操作目的比较、的热稳定性制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色选项CD装置或操作目的分离胶体和溶液观察钠单质在空气中燃烧的现象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．比较、的热稳定性，因为更稳定，应该将其置于外管，碳酸氢钠置于内管，才可判断热稳定性，A错误；B．钠与硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，苯隔绝空气中的氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，B正确；C．胶体和溶液均可通过滤纸，分离胶体和溶液应当使用半透膜，C错误；D．观察钠单质在空气中燃烧的现象，应该在坩埚中进行，D错误；故答案为：B。8.利用“价—类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲～辛均含氯元素，下列说法正确的是A.物质庚的水溶液可以和甲的水溶液生成物质乙B.由于物质甲中的氯元素为最低价，从化合价的角度分析，物质甲只有还原性C.物质丙是酸性氧化物D.常温下，甲、己、戊的水溶液都为强酸性【答案】A【解析】根据氯元素“价—类”二维图，甲是HCl、乙是Cl2、丙是ClO2、丁是Cl2O7、戊是HClO、己是HClO4、庚是、辛是KClO3。A．物质庚为，物质甲为，两者可以在溶液中发生归中反应产生氯气，故A正确；B．物质甲为，元素为最低价，但元素具有氧化性，故B错误；C．物质丙是，与碱反应是歧化反应，不是生成盐和水，不是酸性氧化物，故C错误；D．戊为，常温下其水溶液为弱酸性，故D错误；选A。9.类推法常用于预测物质的性质，下列利用已有知识类推出的结论符合客观事实的是选项已有知识类比推理A与盐酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水，故属于碱性氧化物B溶于过量稀盐酸生成溶于过量氢碘酸生成C金属钠与溶液反应，有沉淀生成，气体放出金属钠与溶液反应，有沉淀生成，气体放出D粉末与反应生成和粉末与反应生成和A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．与盐酸反应生成盐和水，此外还产生氯气，不符合碱性氧化物的定义，A不符合题意；B．溶于过量氢碘酸，因为碘离子具有还原性，因此生成，B不符合题意；C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与镁盐、铜盐溶液反应生成沉淀，C符合题意；D．具有还原性，因此粉末与反应生成，D不符合题意；答案选C。10.下列实验步骤、现象及结论均正确的是选项实验步骤实验现象实验结论A向某溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰中变浑浊原溶液中一定含有B用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色原溶液可能为含有钾元素盐溶液C向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液溶液变为红色原溶液中一定含有D将有色布条浸入氯水中有色布条褪色氯气具有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根、亚硫酸根或亚硫酸氢根等，不一定含有，A错误；B．用铂丝蘸取某待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色呈紫色，该溶液一定含有钾元素，故该溶液可能为含有钾元素的盐溶液，B正确；C．向某溶液中滴加氯水，再滴加溶液，溶液变为红色，无法排除该溶液是否一开始就含有的可能，C错误；D．将有色布条浸入氯水中，有色布条褪色，无法说明是氯气具有漂白性还是次氯酸具有漂白性，D错误；答案选B。11.纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ每生成的转移电子数为B.反应过程中与中铁原子的总物质的量保持不变C.纳米级可以产生丁达尔效应D.该反应的总化学方程式为【答案】B【解析】A．未说明处于标准状况，无法进行计算，A错误；B．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制的催化剂，催化剂在整个反应过程中的化学性质及物质的量保持不变，B正确；C．首先纳米级不确定其直径范围是否在之间，其次应该表述为将纳米级分散到分散剂中所形成的分散系可能产生丁达尔效应，C错误；D．为催化剂，应该出现在化学方程式的条件中，总方程式为，D错误；故答案为：B。12.一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入，右边充入和的混合气体共时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法错误的是A.右边与分子数之比为B.两侧原子个数之比为C.打开隔板，此时密闭容器内的混合气体对的相对密度为D.若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则前后两次充入情况容器内的压强之比为【答案】D【解析】A．左边充入，根据隔板位置可得到右边充入和的混合气体为，假设为和为，列式①②，联立两式可得，故右边与分子数之比为，A正确；B．左侧原子总数为，右侧和原子总数为，故两侧原子个数之比为，B正确；C．打开隔板，此时密闭容器内的混合气体的平均摩尔质量，相对于的相对密度为，C正确；D．若改变右边和的充入量而使隔板处于距离右端处，保持温度不变，则右边和的混合气体为，总气体的物质的量为，起始充入气体物质的量为，则前后两次充入情况容器内的压强之比为，D错误；答案选D。13.某厂废水中含的，其毒性较大。某学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为、)，设计了如下实验流程：下列说法错误的是A.实验室在配制溶液时，常在溶液中加入少量的铁粉B.第①步反应的离子方程式是：C.第②步过滤得到的滤渣中主要成分为D.中元素价态为价【答案】C【解析】含的的酸性废水中加入硫酸亚铁，还原后生成Cr3+，本身被氧化生成Fe3+，然后加入碱以后转化为氢氧化物的沉淀，经过焙烧后得到磁性材料。A．实验室配制时，常加入铁粉防止被氧化，A正确；B．根据题干信息，的酸性废水中加入硫酸亚铁，还原后生成Cr3+，本身被氧化生成Fe3+，离子方程式为，B正确；C．根据该材料的元素组成来看，滤渣中还有和，C错误；D．根据题干的化合价信息计算，中铁分别为+3、+2价，O为-2价，Co元素的价态为价，D正确；答案选C。14.某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是A.装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体B.装置和中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中C.用含的浓盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取D.实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯【答案】B【解析】由于题目中已知氯化铝易水解，所以反应和收集的环境中不能出现水，A中产生氯气中混有HCl和H2O，B中装饱和食盐水除HCl，C中装浓硫酸除H2O，D为反应装置，E为收集氯化铝的装置，F为浓硫酸，吸收从G中带出来的水，G中的氢氧化钠溶液用于吸收多余氯气。A．装置B应该装饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，不能装饱和NaHCO3溶液，会生成杂质气体二氧化碳，A错误；B．由于氯化铝易水解，故C、F两个装置须装浓硫酸，C是用来除去氯气中的水，F是用于防止G中的水进入，B正确；C．用含的盐酸与足量的MnO2反应，即盐酸中含0.6molHCl，若0.6molHCl完全反应，根据方程式理论上可以制得氯气的物质的量为0.15mol，再由方程式，则制得的氯化铝的质量为，但是随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再产生氯气，故实际制得的氯化铝的质量比13.35g小，C错误；D．由于装置中有空气，实验过程中若先点燃D处酒精灯预热Al粉会让Al粉与空气中的氧气先反应而降低产率，故要先点A处酒精灯，让生成的氯气充满了整个装置之后，再点燃D处酒精灯开始反应，D错误；故选B。15.将相对分子质量为M的气体化合物(标准状况下)溶于水中，得到溶质质量分数为的溶液，物质的量浓度为，密度为。下列说法不正确的是A.相对分子质量 B.溶液密度C.质量分数 D.物质的量浓度【答案】C【解析】A．溶质的物质的量为，溶液的质量为，溶液体积为，该物质的物质的量浓度为，解得，A正确；B．根据可得溶液密度为，B正确；C．溶质的物质的量为，溶液的质量为，溶液的质量分数，C错误；D．溶液的浓度，D正确；故答案为：C。二、填空题(共55分)16.化学与社会生活联系紧密，请结合所学化学知识，正确回答下列问题。（1）生活中的管道疏通剂主要成分是单质铝及氢氧化钠固体，遇水后可剧烈反应。请写出该反应的化学方程式___________，并计算当生成(标准状况下)，有___________被还原。（2）烤蓝是钢件的防腐蚀工艺。主要过程是使用水砂纸蘸水打磨，再对钢件进行高温加热，从而在钢件表面生成致密的四氧化三铁保护层。请写出该反应的化学方程式___________。（3）在运输水产品时，往往需要在水产品中加入少量的，用以保证运输中水产品健康鲜活，请结合化学知识回答下列问题。①中的阴、阳离子数之比为___________，运输水产品时，加入的目的___________(填选项字母)。a．可以杀菌消毒b．与水缓慢反应放出氧气c．吸收水产品呼出的二氧化碳②现有标准状况下氢气及甲烷()的混合气体共，其总质量为。将其点燃充分燃烧，将燃烧生成的气体通入足量的，则固体增重为___________。（4）酸性淀粉碘化钾溶液露置在空气一段时间后，溶液会逐渐变为蓝色，请写出该过程的离子反应方程式___________。【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】【小问1】铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：，氢气标准状况下为，根据化学计量数之间的关系，得到被还原的水分子的物质的量为；【小问2】根据烤蓝工艺过程可知该反应为铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁的反应，化学方程式为：；【小问3】①中阳离子为，阴离子为，因此阴阳离子数之比为；运输水产品时，加入是因为具有强氧化性，可以杀菌消毒。同时可以与水、二氧化碳反应，缓慢释放氧气，答案选abc；②氢气及甲烷()的混合气体共，标准状况下为，其总质量为，假设氢气为甲烷为，可列式，，解得，。将混合气体点燃充分燃烧，将燃烧生成的气体通入足量的，实际增重质量为原子质量和质量，增重质量为；【小问4】碘化钾被空气中氧气氧化生成碘单质，离子反应方程式为：。17.人体血液里的浓度测定方法一般为：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙()沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得二元弱酸草酸()，再用酸性溶液进行定量反应即可测定血样样品中的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。请回答下列问题：【实验探究一】配制的溶液。（1）下图所示是配制溶液的过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是___________(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为___________。（2）下列操作正确的是___________。A.使用容量瓶之前一定要检查是否漏液B.容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用C.将称量的置于容量瓶中，缓慢加水至离刻度线处，改用胶头滴管继续加水至刻度线D.定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出（3）下列操作会使溶液中浓度偏低的是___________。A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B．定容操作时，俯视刻度线C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒E．称量时用到游码，且药品和砝码位置放反【实验探究二】测定血液样品中的浓度抽取血样，经过上述处理后得到草酸，再用酸性溶液与之反应，使草酸转化成逸出，这时共消耗的溶液。（4）请写出酸性溶液与草酸反应的离子方程式___________。该反应中，当生成(标准状况下)转移电子数为___________。经计算，该血液样品中的浓度为___________。【答案】（1）③④②①搅拌、引流（2）A（3）（4）【解析】【小问1】配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，正确的操作顺序为：③④②①。配制溶液过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移的时候玻璃棒的作用是引流。【小问2】A．使用容量瓶之前一定要检查是否漏液，A正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用烘箱高温烘干，精密仪器受热会发生形变，B错误；C．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解，C错误；D．定容后发现液面高于刻度线，要重新配置，D错误。故选A。【小问3】A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液体积，所配制的物质的量浓度无影响，A错误；B．定容时俯视看到刻度线，溶液体积偏小，所配制的物质的量浓度偏高，B错误；C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线，溶液体积偏大，所配制的物质的量浓度偏低，C正确；D．未洗涤烧杯和玻璃捧，导致溶质损失，所配制的物质的量浓度偏低，D正确；E．托盘天平应该左物右码，药品和砝码位置放反会使称量的药品质量偏小，所配制的物质的量浓度偏低，E正确。故选CDE。【小问4】和草酸反应的离子方程式为：，注意草酸为二元弱酸，不能拆。根据方程式可知，生成，转移个电子。血样经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：，根据反应方程式，及草酸钙的化学式，可知：，钙离子的浓度为：。18.二氯异氰尿酸钠()，是一种用途广泛的消毒杀菌剂。常温下为白色固体，性质稳定，在冷水中溶解度较小，受热易分解。实验室可用与氰尿酸[]制备。实验装置如下图所示(夹持装置略)。已知：①②回答下列问题：（1）根据的用途可判断该物质具有较强的___________。(填“氧化性”或“还原性”)（2）仪器的名称为___________，装置的作用是___________。（3）利用装置制备的化学方程式为___________。（4）中反应温度控制在左右，温度不宜过高的原因是___________、___________。（5）三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入，原因是___________。反应结束后装置中的浊液经过滤、___________、干燥得粗产品。（6）当中加入质量分数为的溶液时，理论上可消耗氰尿酸物质的量为___________。(保留两位有效数字)【答案】（1）氧化性（2）分液漏斗吸收尾气中的氯气，防止污染空气（3）（4）防止产物温度过高分解防止与发生副反应生成（5）使反应生成的再次生成，提高原料的利用率冷水洗涤（6）【解析】由题干实验装置图可知，A为制备Cl2，二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，由于浓盐酸有较强的挥发性，故这样制得的Cl2含有HCl，将消耗部分NaOH，使得NaOH利用率降低，故需先通入到装置B饱和食盐水的洗气瓶来除杂，C装置反应为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O，由此可知，反应过程中又生成了NaOH，故反应过程中需通入一定量的Cl2，装置D进行尾气处理，据此分析解题。【小问1】根据题干，该物质可用于杀菌消毒，推测该物质具有较强的氧化性；【小问2】仪器的名称是分液漏斗，装置中的作用为吸收尾气中的氯气，防止污染空气。【小问3】实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，方程式为：；【小问4】根据题干信息，二氯异氰尿酸钠受热易分解，同时由①可知，若温度较高，反应会生成和【小问5】根据②的方程式可知，是反应产物，故在加氰尿酸溶液过程中仍需不断通入氯气的理由是将反应生成的转化为，提高原料利用率。由题干信息可知，在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。【小问6】根据反应：，再结合反应②，两个方程式叠加消去，即可知反应生成和，根据得失电子守恒，生成和的比为，当中加入时，根据钠元素守恒，生成为。19.是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有少量、、、)为原料制备的工艺流程如图所示。已知：①氢氧化氧锰()难溶于水和碱性溶液；②滤渣1的主要成分为和。（1）中锰元素的化合价为___________价。（2）加快酸浸速率的措施有___________(写一种即可)。（3）向“沉淀池Ⅰ”中先加入作用是___________，便于后续除杂。（4）已知滤渣2主