江苏省常州市2025-2026学年高一上学期期中联考化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江苏省常州市2025-2026学年高一上学期期中联考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.可用作水处理剂，原理与明矾不同，利用氧化还原反应C.我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性【答案】B【解析】A．有单质参与的反应可能涉及同素异形体转化（如），此时无化合价变化，因此不一定是氧化还原反应，A错误；B．通过强氧化性杀菌消毒，属于氧化还原反应；明矾通过水解生成氢氧化铝胶体吸附悬浮物，属于物理过程，原理不同，B正确；C．石墨烯与金刚石是碳的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C错误；D．纳米铁粉去除重金属离子主要依赖其还原性（如还原为），而非吸附性，D错误；故选B。2.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是A.NaCl溶液中的水合氯离子：B.的离子结构示意图：C.水溶液中的电离方程式：D.的原子结构模型：【答案】D【解析】A．氯化钠溶于水后，Na+和Cl⁻分别与水分子作用形成水合钠离子（Na+吸引水分子氧端）和水合氯离子（Cl⁻吸引水分子氢端），A错误；B．的质子数为8，核外电子数为10，离子结构示意图：，B错误；C．不能拆，且电离不需要通电，故NaHCO3电离方程式为，C错误；D．的（氚）质子数为1、中子数为2、原子核外电子数为1，原子结构模型中原子核内有1个质子和2个中子，核外有1个电子，与图3描述一致，D正确；故选D。3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是图1图2图3图4A.用图1装置蒸干饱和溶液制备晶体B.用图2装置制备氢氧化铁胶体C.用图3装置进行萃取操作时，振荡、放气D.用图4装置验证HClO分解产物有和【答案】C【解析】A．加热蒸发NaCl饱和溶液可制备NaCl晶体，但不能直接蒸干氯化钠饱和溶液，需加热蒸发至有大量晶体析出，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体，A错误；B．常温下滴加NaOH溶液到FeCl3溶液中，只会得到絮状沉淀并不能形成胶体，B错误；C．萃取操作时，振荡的过程中需要进行放气，放气时用右手压住漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来，使下口朝上，缓慢旋开下口的活塞，使气体排出，C正确；D．新制氯水中本身含有氯离子，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液不能检验HClO分解产物有，D错误；故答案选C。4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将含有的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为B.实验室用的盐酸与足量的反应，可以制得氯气C.氯气和的充分反应，转移电子的数目为D.的和混合气体中，电子数目为【答案】D【解析】A．氢氧化铁胶体粒子是多个Fe(OH)3的聚集体，0.1molFeCl3生成的胶体粒子数远小于，A错误；B．浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.03mol，B错误；C．0.2molFe与Cl2充分反应生成FeCl3，铁元素由0价变为+3价，转移电子数的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，数目为，C错误；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，每个分子含14个电子，总电子数为，D正确；故答案选D。5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．CO2通入CaCl2溶液无法生成CaCO3，因碳酸酸性弱于盐酸，A错误；B．KClO3在MnO2催化下加热分解生成KCl和O2，电解KCl水溶液可生成Cl2，两步均正确，B正确；C．Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确，但HClO光照分解产物为HCl和O2，而非Cl2，C错误；D．SiO2不溶于水，无法直接与水反应生成H2SiO3，D错误；故选B。6.下列物质的分类正确的是酸碱盐碱性氧化物电解质AHClD纯碱胶体CNaClDKClHClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．HCl电离出H+，属于酸；NaOH电离出OH-，属于碱；CaCO3由Ca2+和构成，属于盐；CaO与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；BaSO4熔融时导电，是电解质，A正确；B．纯碱（Na2CO3）是盐，非碱；Na2O2是过氧化物，非碱性氧化物；Fe(OH)3胶体为混合物，非电解质，B错误；C．NaHSO4电离出Na+、H+、，属于盐而非酸，C错误；D．Na2CO3是盐，非碱；Al2O3是两性氧化物，非碱性氧化物，D错误；故答案选A。7.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A.由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为B.由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈C.由图乙可推知增大的主要原因是能电离出D.由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率【答案】D【解析】A．增大的原因是光照分解生成，并非直接反应所致，且生成是还原反应，不是氧化反应，A错误；B．图甲为pH随时间变化，氯水pH随光照时间延长而减小，说明酸性增强（H+浓度增大）。50s时pH高于100s时，即50s时H+浓度小于100s时，Zn与H+反应产生H2，H+浓度越大反应越剧烈，故100s时产生气泡更剧烈，B错误；C．由图乙可推知增大的主要原因是分解生成HCl，HCl完全电离产生H+和Cl-，C错误；D．电导率与溶液中离子浓度正相关，图乙中Cl-浓度随光照增大，结合图甲pH减小（H+浓度增大），可知溶液中离子总浓度增大，故光照后氯水电导率提高，D正确；

故选D。8.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是A.只有操作Ⅰ、Ⅱ用到玻璃棒B.若试剂1是溶液，则试剂3为溶液C.白色沉淀成分为氢氧化镁和碳酸钙D.工业上可以用精盐生产烧碱、氯气、氧气【答案】B【解析】粗盐中含钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，先溶解得到食盐水，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，除去过量氢氧根离子和碳酸根离子，最后经过蒸发结晶得到精盐NaCl，所以操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别为溶解、过滤、蒸发；A．操作Ⅰ为溶解，Ⅱ为过滤，Ⅲ为蒸发结晶均需要玻璃棒，玻璃棒的作用依次为搅拌、引流、搅拌，A错误；B．根据分析，Na2CO3溶液需要放在氯化钡之后，故若试剂1是溶液，则试剂3为溶液，B正确；C．白色沉淀还有碳酸钡、硫酸钡，C错误；D．工业上用电解饱和食盐水（精盐水）生产烧碱、氯气和氢气，不会生成氧气，D错误；故选B。9.下列说法正确的是A.常温常压下，的体积约占B.室温下中含有的氢原子数约为C.同温同压下，和的密度之比为D.标准状况下和的混合气体中所含原子数约为【答案】D【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则16g甲烷的体积大于：×22.4L/mol=22.4L，A错误；B．室温下18g水中含有氢原子数约为：×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，B错误；C．由阿伏加德罗定律推论可知，同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则二氧化硫和氧气的密度比为：64g/mol：32g/mol=2：1，C错误；D．一氧化碳和氢气均为双原子分子，则标准状况下22.4L混合气体中所含原子数约为：×2×6.02×1023mol-1=2×6.02×1023），D正确；故选D。10.下列除去杂质的方法错误的是待提纯的物质杂质试剂主要操作A、乙醇萃取B浓硫酸洗气C降温结晶D乙醇水蒸馏A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．乙醇与水互溶，无法分层，不能通过萃取分离和，A错误；B．浓硫酸能吸收中的水分，洗气操作正确，B正确；C．的溶解度随温度变化大，降温结晶可析出，C正确；D．与水反应生成，蒸馏可分离乙醇，D正确；故答案选A。11.已知1-18号非稀有气体元素、、、四种元素的原子序数依次增大，元素原子核内无中子，最外层电子数目是其内层电子数的2倍，是地壳中含量最多的金属元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，下列说法正确的是A.的阴离子在电子层有0个电子B.加热未打磨的片状单质，观察到片状单质直接融化滴落C.的一种同位素可以应用于考古D.XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应【答案】C【解析】已知1-18号非稀有气体元素、、、四种元素的原子序数依次增大，元素原子核内无中子，则X是氢元素；最外层电子数目是其内层电子数的2倍，则Y是碳元素；是地壳中含量最多的金属元素，则Z为铝元素；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同，则W为氯元素。A．X的阴离子是H-，其K层有2个电子，而非0个，A错误；B．未打磨的铝单质表面有Al2O3膜，Al2O3的熔点高，加热时氧化膜不熔化，内部铝熔化但不会滴落，B错误；C．Y为碳（C），其同位素14C用于考古，C正确；D．工业制备HCl通过H2和Cl2燃烧反应，而非光照下反应（光照易爆炸），D错误；故答案选C。12.Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为A. B.C. D.【答案】B【解析】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。13.固体化合物由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：下列推断不正确的是A.由现象1得出化合物含有元素B.固体混合物的成分是和含钠物质C.的化学式D.若与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中作氧化剂【答案】C【解析】由现象1可知混合气体含水蒸气，且含过量的氢气；固体混合物Y溶于水，得到紫红色固体单质，应为Cu，得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O三种元素；X中含Cu为=0.02mol，含Na为0.02mol，含O为=0.04mol，则X的化学式为NaCuO2。A．X与氢气反应生成的混合气体含水蒸气，则X中含O元素，A正确；B．由现象2和3可知，固体混合物Y的成分为Cu和含钠物质，B正确；C．由上述分析可知，X的化学式为NaCuO2，C错误；D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明盐酸被氧化生成氯气，则反应中X作氧化剂，D正确；故答案选C。二、非选择题：4题，共61分14.回答下列问题。Ⅰ、物质的分类及转化①(次磷酸)、②、③溶液、④磷化氢、⑤固体、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧氢氧化铁胶体。请回答下列问题：（1）②能被吸收生成和，从物质分类的角度看，②属于______(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“不成盐氧化物”)。（2）以上物质属于非电解质的有______。（3）制备⑧的化学方程式______。（4）工业上用白磷为原料可以制备④(P为-3价)。反应的方程式如下，请画出该反应的双线桥______。↑Ⅱ、微观结构的认识（5）请写出质子数为7、中子数为8的氮原子的微粒符号：______；画出钠离子的结构示意图______。（6）21.6g中氧原子的数目为，则元素的相对原子质量为______。（7）和的混合溶液，已知其中物质的量浓度为，浓度为0.1mol/L，物质的量浓度为______。（8）等质量的和，所含中子数之比为______。【答案】（1）不成盐氧化物（2）②④（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl（4）（5）①N②（6）14（7）0.5mol/L（8）9：10【解析】【小问1】由二氧化氮与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水可知，二氧化氮属于不成盐氧化物；【小问2】①次磷酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；②二氧化氮不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；③氯化镁溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；④磷化氢不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑤氢氧化钙固体在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；⑥液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融硫酸钡能电离出自由移动的离子自由移动的离子，属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；则属于非电解质的是二氧化氮和磷化氢；【小问3】制备氢氧化铁胶体的反应为饱和氯化铁溶液在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和盐酸，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3胶体+3HCl；【小问4】由方程式可知，反应中白磷中的磷元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂也是还原剂，磷化氢是还原产物、次磷酸钠是氧化产物，反应转移电子数目为3，则表示反应电子转移方向和数目的双线桥为：；【小问5】质子数为7、中子数为8的氮原子的质量数为15，微粒符号为：N；钠离子的核电荷数为11，核外电子层为2，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：；【小问6】由分子式可得如下转化关系：R2O5-5O，由21.6g氧化物中氧原子的数目为6.02×1023可知，氧化物的摩尔质量为：=108g/mol，则R元素的相对原子质量为：=14；【小问7】硫酸钾和硫酸铁混合溶液中存在如下电荷守恒关系：3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO)，由溶液中铁离子、钾离子浓度分别为0.3mol/L、0.1mol/L可知，溶液中的硫酸根离子浓度为：=0.5mol/L；【小问8】和分子中含有的中子数分别为16和20，则等质量的和，所含中子数之比为：(×16)：(×20)=9：10。15.某“消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：（1）此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为______(计算结果保留一位小数)。（2）同学们根据该“消毒液”配方，欲用固体配制含质量分数为24%的消毒液。①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为______g。②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为______。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是______(填序号)。①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线（4）甲同学向5mL该消毒液中加入水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化，暴露在空气中，酚酞颜色逐渐褪去，褪色原因是______(请用方程式和文字解释)。（5）某同学欲测定该“84消毒液”中的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒液”于锥形瓶中，加入稀释，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置。再逐滴加入溶液，恰好完全反应时，消耗溶液。实验中涉及的离子方程式为、。则尝试计算“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度______(写出计算过程)。【答案】（1）3.8（2）①141.6②500mL容量瓶、胶头滴管（3）②④⑤（4）次氯酸钠溶液暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成有漂白性的HClO，漂白褪色，方程式为NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO（5）由题给方程式可得到关系式：，n(ClO-)=，【解析】【小问1】质量分数为24%，密度为1.18g·cm-3的次氯酸钠溶液的物质的量浓度c=；【小问2】没有470mL的容量瓶，故配500mL溶液，次氯酸钠质量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.55g，故称取NaClO固体的质量为141.6g；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，需要配制500mL溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；小问3】①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容，会造成体积偏小，浓度偏大；②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质损失，n偏小，浓度偏小；③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，因定容时还要加蒸馏水，对浓度无影响；④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，补加水造成体积偏大，浓度偏小；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，造成体积偏大，浓度偏小；故会使所配溶液浓度偏低的是②④⑤【小问4】次氯酸钠溶液暴露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成有漂白性的HClO，漂白褪色，方程式为NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO；【小问5】由题给方程式可得到关系式：，n(ClO-)=，16.氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。Ⅰ、实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气。（1）发生装置应选上图______(填标号)，发生的化学反应方程式为______。（2）请设计方案验证氯气已经收集满：______。______。（3）可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原因可能是该批次的产品中混有较多的______(填名称)。Ⅱ、被称作第四代杀菌消毒剂。i．熔点-59℃、沸点11℃；沸点150℃。ii．iii．浓度过高时易发生分解，常将其制成固体，以便运输和贮存。iv．当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。过氧化氢法制备固体的实验装置如下。请回答下列问题：（4）装置B作用是______。（5）制备固体时，装置中发生反应：。①用冰水浴冷却的目的是______。②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为______。【答案】（1）①c②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）①将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满②将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满（3）氢氧化钙（4）作安全瓶防倒吸（5）①减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出②空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解【解析】该题是实验探究题，实验室制取氯气常用方法是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下进行；用原料过氧化氢、氯酸钠、硫酸和空气制备NaClO2，根据题目信息知，A装置是发生装置，B装置是作安全瓶防倒吸，C装置用NaOH和H2O2来吸收并转化ClO2制NaClO2固体。【小问1】实验室制取Cl2宜选用图中“c”所示的圆底烧瓶加热装置(固体MnO2置于圆底烧瓶底部，分液漏斗加入浓盐酸并加热)。其反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。【小问2】验证集气瓶中是否收集满Cl2的常用方法是：将湿润的淀粉‐KI试纸置于集气瓶口，若迅速变蓝，则说明氯气已经集满或将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶口，若先变红后褪色，则说明氯气已经集满。【小问3】漂白粉是将Cl2通入Ca(OH)2制得，若某批漂白粉的碱性明显偏大，通常是由于该产品中含有较多的“氢氧化钙”。【小问4】根据分析，装置B的作用是作安全瓶防倒吸。【小问5】在装置C中用NaOH和H2O2来吸收并转化ClO2制NaClO2固体时；①根据信息可知，二氧化氯的沸点低，所以用冰水浴冷却可以防止其挥发，另外冰水浴还可以减少双氧水分解、提高的溶解度，利于固体析出；②装置A的空气流速过快或过慢，均降低产率，其原因为：空气流速过快反应不充分，空气流速过慢浓度过高易发生分解。17.一种利用废铜渣(主要成分，及少量、等杂质)制备铜单质的流程如下：已知：转化后的化学反应方程式为。（1）酸浸过程，得到的滤渣为______。（2）沉铁过程，得到的氢氧