辽宁省县域重点高中2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省县域重点高中2025-2026学年高一上学期期中考试试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列古文中只涉及物理变化的是A.丹砂烧之成水银B.爆竹声中一岁除 C.巴山夜雨涨秋池D.印文铜绿长苔钱【答案】C【解析】A．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；B．爆竹爆炸涉及火药燃烧，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B不符合题意；C．雨水积聚仅是水的状态和位置变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意；D．铜绿（碱式碳酸铜）是铜与氧气、水、二氧化碳反应生成的新物质，属于化学变化，D不符合题意；故选C。2.下列关于和的说法正确的是A.和混合后形成的气体属于纯净物 B.和互为同素异形体C.和的性质完全相同 D.转化为属于物理变化【答案】B【解析】A．O2和O3是不同分子，混合后含有两种物质，属于混合物，A错误；B．O2和O3是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C．O2和O3结构不同，物理和化学性质存在差异（如臭氧氧化性更强），C错误；D．O2转化为O3生成了新物质，属于化学变化，D错误；故答案选B。3.一种液氨燃料电池工作时发生的反应为。下列关于该反应的说法错误的是A.属于置换反应B.有电子的转移 C.氢元素被氧化D.发生还原反应【答案】C【解析】A．反应式为单质与化合物生成另一种单质和化合物，符合置换反应的定义，A正确；B．反应中N的氧化态从-3升至0（被氧化），O的氧化态从0降至-2（被还原），存在电子转移，B正确；C．中的H为+1价，在中仍为+1价，氢元素未被氧化，C错误；D．中O的化合价从0降至-2（被还原），说明发生还原反应，D正确；故选C。4.下列各组物质之间的转化，只加入稀硫酸就能在常温下一步实现的是A.B. C.D.【答案】D【解析】A．与稀硫酸反应无法生成，因两者均为可溶物，无沉淀、气体或水生成，反应不进行，A错误；B．Fe与稀硫酸常温反应生成，而非，需强氧化条件如浓硫酸加热，B错误；C．与稀硫酸反应生成、和，而非，C错误；D．与稀硫酸反应生成沉淀和HCl，符合复分解反应条件，常温下一步实现，D正确；故选D。5.下列物质都能导电，其中属于电解质的是A.铜丝B.石墨C.KCl溶液D.熔融的【答案】D【解析】A．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，铜丝是金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．石墨能导电，但它是非金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．KCl溶液中存在自由移动的阴阳离子，可以导电，但KCl溶液为混合物，不是电解质，KCl是电解质，C错误；D．是化合物，其在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而导电，熔融的KNO3属于电解质，D正确；故选D。6.“纳米碳酸钙”是一种粒子直径在几纳米到几十纳米的特殊材料，将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系。下列说法错误的是A.该分散系的分散剂是纳米碳酸钙 B.碳酸钙属于难溶性盐C.光束通过该分散系能形成丁达尔效应 D.该分散系能与稀盐酸反应【答案】A【解析】A．将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系，分散质是被分散的物质，纳米碳酸钙是分散质，而分散剂是水，因此该分散系的分散剂不可能是纳米碳酸钙，A错误；B．碳酸钙在水中溶解度极低，属于难溶性盐，B正确；C．纳米碳酸钙的粒径在胶体范围内（1-100nm），形成的分散系属于胶体，光束通过时会产生丁达尔效应，C正确；D．碳酸钙能与稀盐酸反应生成CO2、CaCl2和H2O，即使以纳米颗粒形式存在，化学性质不变，D正确；故答案选A。7.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A．硫酸钾电离生成2个K+和1个，电荷守恒且系数正确，A正确；B．NH4Cl应完全电离为NH4+和Cl-，应为，B错误；C．Fe(NO3)3中的Fe应为+3价，应为，C错误；D．NaOH电离应生成Na+和OH-，应为，D错误；故选A。8.下列关于2mol的叙述中，正确的是A.质量为80g B.约含有个分子C.含有2molS和6molO D.摩尔质量为【答案】C【解析】A．的摩尔质量为80g/mol，2mol的质量应为160g，A错误；B．2mol分子数应为，B错误；C．每个含1个S和3个O，2mol含2molS和6molO，C正确；D．的摩尔质量为80g/mol，与物质的量无关，D错误；故选C。9.下列各组中的离子，能在和的混合溶液中大量共存的是A.、B.、C.、D.、【答案】B【解析】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误；B．离子间均无反应，能大量共存，B正确；C．与会生成AgCl沉淀，与硫酸根离子反应生成微溶的硫酸银沉淀，不能大量共存，C错误；D．与SO42-会生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选B。10.下列劳动项目涉及的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈稀盐酸能与铁锈反应B用小苏打制作抗酸药小苏打受热易分解C用生石灰制作食品干燥剂生石灰能吸水D用乙醇作燃料乙醇燃烧时放出大量的热A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．稀盐酸与铁锈反应生成可溶性盐，A正确；B．小苏打（NaHCO3）作抗酸药是因为与胃酸（HCl）中和，而非受热分解，B错误；C．生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，能吸水，C正确；D．乙醇燃烧释放大量热量，D正确；故选B。11.下列反应对应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：B.次氯酸钠与浓盐酸反应：C.碳酸氢钠与稀硝酸反应：D.氢氧化铜与稀硫酸反应：【答案】D【解析】A．钠与水反应中，水应作为弱电解质保留分子形式，不能拆为H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．选项中氢原子不守恒，电荷也不守恒，次氯酸根与Cl-在酸性条件下的反应中，H+的系数应为2，正确为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，B错误；C．碳酸氢钠中的不能拆为，正确为+H+=CO2↑+H2O，C错误；D．氢氧化铜为不溶性固体，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，D正确；故答案选D。12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32gCu与1mol反应，生成的粒子数为B.将0.1molNaCl完全溶于500mL蒸馏水中，所得溶液中C.标准状况下，2.24L中含有个氢原子D.1mol中钾元素的质量分数为39%【答案】D【解析】A．32gCu为0.5mol，1mol与Cu反应时过量，生成0.5mol，故为，A错误；B．0.1molNaCl溶于500mL水后，溶液体积略大于500mL，c(Na+)应略小于0.2mol/L，B错误；C．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．摩尔质量为100g/mol，K的质量分数为×100%=39%，D正确；故选D。13.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是A．探究的热稳定性B．实验室制备并收集氯气C．检验溶液中是否含有D．制备胶体A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．探究NaHCO3热稳定性时，加热固体试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流导致试管炸裂，图示装置试管口未向下倾斜，A错误；B．实验室用MnO2和浓盐酸加热制Cl2，Cl2密度比空气大，应采用向上排空气法收集（长进短出），图示收集装置为短进长出（向下排空气法），收集方法错误，B错误；C．检验Na+用焰色反应，钠元素焰色为黄色，可用光洁铁丝蘸取溶液灼烧，铁丝灼烧无颜色不干扰，图示操作可达到目的，C正确；D．制备Fe(OH)3胶体应向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，若滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，图示用NaOH溶液，得到的是沉淀而非胶体，D错误；故答案选C。14.我国已开始使用新的自来水消毒剂，如、等。一种制取反应原理的微观过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是A.“”发生氧化反应B.“”既是氧化剂，又是还原剂C.每转移2mol电子的同时生成67.5gD.该反应涉及的四种物质中，只有“”是电解质【答案】A【解析】由微观过程可知，发生，氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．A．NaClO2中Cl元素的化合价由+3价升高到+4价，发生氧化反应，A正确；B．氯气中Cl元素的化合价由0价降到-1价，是氧化剂，B错误；C．每转移2mol电子同时生成2mol为135g，C错误；D．、均为电解质，D错误；故选A。15.体积为2L的和的混合溶液中，经测定含有4.8g，的物质的量浓度为。下列说法正确的是A.该混合溶液中含有1.2molB.向该混合溶液中加入足量溶液，可生成白色沉淀的质量为466gC.该混合溶液中的物质的量浓度为0.2mol/LD.向该混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成【答案】B【解析】Mg2+的摩尔质量为24g/mol，计算Mg2+的物质的量为；溶液总体积为2L，的浓度1mol/L，因此；电离时，1mol该物质产生3mol。设物质的量为x，则3x+0.2=2，解得x=0.6mol。由此解题。A．Fe2(SO4)3的物质的量通过总量计算得出为0.6mol，而非1.2mol，A错误；B．总物质的量为2mol，与足量BaCl2反应生成2molBaSO4，质量为2mol×233g/mol=466g，B正确；C．Mg2+的物质的量为0.2mol，对应MgSO4浓度为=0.1mol/L，而非0.2mol/L，C错误；D．向该混合溶液中加入少量金属钠，钠与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与Fe2(SO4)3、MgSO4生成的沉淀为Fe(OH)3或Mg(OH)2，其现象应是溶液颜色变浅，有沉淀生成，有气体生成，D错误；故答案选B。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.为了探究新制氯水的性质，同学们按如表所示进行了几组实验。实验装置试剂a现象Ⅰ紫色石蕊溶液Ⅱ溶液产生无色无味气体Ⅲ产生白色沉淀ⅣKI溶液和淀粉溶液溶液变蓝请回答下列问题：（1）新制氯水中的含氯粒子有、以及_______(填粒子符号)；保存新制氯水的正确方式为_______。（2）实验Ⅰ的现象为_______，该实验现象体现的新制氯水的性质有_______。（3）写出实验Ⅱ中产生无色无味气体的离子方程式：_______。（4）实验Ⅲ的目的是探究新制氯水中是否含有，试剂a可以是_______。（5）根据实验Ⅳ的现象，写出新制氯水与KI溶液发生反应的离子方程式：_______。【答案】（1）①HClO、Cl2②装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存（2）①溶液先变红后褪色②酸性和漂白性（3）（4）硝酸酸化的硝酸银溶液（5）【解析】氯水是氯气的水溶液，氯气溶于水后部分与水反应，方程式为：，该反应为可逆反应，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，以及H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（少量）离子；Cl2是氯水呈黄绿色、具有刺激性气味和具有强氧化性的主要原因，能与多种物质发生氧化还原反应；HClO是一元弱酸，具有强氧化性和漂白性，可用于漂白有色物质，但其不稳定，见光易分解，方程式为：O2↑；H⁺的存在使氯水具有酸性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应等；Cl⁻能与Ag⁺结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl；据此作答。【小问1】①依据分析，答案为HClO、Cl2；②因为次氯酸见光易分解且氯气易挥发，则保存新制氯水的正确方式为：装在棕色细口试剂瓶中密封，避光，阴暗处保存；【小问2】①氯水具有酸性和漂白性，则实验Ⅰ的现象为：溶液先变红后褪色；②依据分析，该实验现象体现的新制氯水的性质有酸性和漂白性；【小问3】因为氯水中有大量氢离子，能与碳酸氢根反应产生二氧化碳和水，离子方程式为：；小问4】依据分析，试剂a是硝酸酸化的硝酸银溶液；【小问5】氯水与KI和淀粉的混合溶液作用出现蓝色现象，则证明氯气氧化碘离子生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，则离子方程式为：。17.A～F分别表示中学化学常见的六种纯净物。已知：①A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，B为黄绿色气体；②C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体；③D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18；④E是目前世界上年产量最高的金属。请回答下列问题：（1）C的原子最外电子层上有_______个电子。将C加入盛有D的烧杯中，可观察到的实验现象有_______(填标号)。a．C浮在水面上b．C熔化成一个小球c．生成一种黄绿色气体d．烧杯中的液体变红（2）常温常压下，A和B的摩尔质量之比为_______。（3）写出F与D反应的化学方程式：_______。（4）写出E在B中加热时发生反应的化学方程式并用单线桥法标注电子转移情况：_______。（5）E在A中燃烧生成_______(填化学式)。【答案】（1）1ab（2）32:71（3）（4）（5）Fe3O4【解析】A和B在常温常压下是两种气体单质，A能使带火星的木条复燃，A为O2，B为黄绿色气体，B为Cl2；C是一种金属单质，C在A中燃烧生成F，F是一种淡黄色固体，则C为Na，F为Na2O2；D是一种常见溶剂，其相对分子质量为18，D为H2O；E是目前世界上年产量最高的金属，E为Fe。由此解题。【小问1】钠原子为11号元素，其原子结构示意图为，最外层电子数为1个；将Na投入H2O中，会观察到钠浮在水面上，熔化成小球，在水面上四处流动，发出嘶嘶的响声。【小问2】常温常压下，O2的摩尔质量为32g/mol，Cl2的摩尔质量为71g/mol，则氧气与氯气的摩尔质量之比为32:71。【小问3】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的化学方程式为。【小问4】铁与氯气在加热条件下能生成氯化铁，其反应的化学方程式及单线桥法标注电子转移情况为。小问5】铁在氧气中会生成四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。18.通过学习物质的量，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题：（1）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比(标准状况)为_______。（2）X表示某种元素，3.9g含有0.1mol，则X的元素名称为_______，写出与反应的化学方程式：_______。（3）同学们在实验室配制500mL3mol/L的硫酸溶液。①需要使用的玻璃仪器有_______(填规格)容量瓶、烧杯、量筒、_______、_______。(填仪器名称)②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度_______(填“偏大”或“偏小”)。③取200mL3mol/L的硫酸溶液，加水稀释，稀释过程中随溶液体积变化的曲线如图所示，_______，_______。【答案】（1）1:2（2）①氧②（3）①500mL②玻璃棒③胶头滴管④偏小⑤3⑥800【解析】小问1】标准状况下，甲烷与氧气的体积比等于其物质的量之比，。【小问2】3.9g含有0.1mol，故的物质的量为0.05mol，，故X的相对原子质量为16，所以X为氧元素；与反应的化学方程式：。【小问3】①需要使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。②若定容时仰视容量瓶上的刻度线，导致溶液体积偏大，则会导致所配成的溶液中溶质的实际浓度偏小。③稀释过程中，只加水，溶质物质的量不变，故有，故，。19.漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题：（1）电解食盐水的反应中，氧化剂为_______(填化学式)；气体a的化学式为_______，1mol气体a中含有_______个质子。（2）漂白粉的有效成分是_______(写物质的名称)，写出反应1的化学方程式：_______。（3）下列说法正确的是_______(填标号)。A.反应2和反应3都不是氧化还原反应B.在反应1中既作氧化剂又作还原剂C.石灰石易溶于水D.的水溶液不能导电（4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100mL溶液M，滴入0.5mol/L稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。①0～a阶段发生反应的离子方程式为_______。②溶液M中和的物质的量之比为_______。【答案】（1）①H2O②H2③2NA（2）①次氯酸钙②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（3）AB（4）①