氨的教学设计

关于氨的教学设计

一、教材分析

本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氯、硫酸和硝酸》第一课时-氨。新教材有

意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质.教

材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。探究氮及馁盐的性质

后，教材还安排了氯在化工上的广泛应用和鼠在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合

学生学习、生活和未来发展的需要.

二、教学目标

1.知识目标：

(1)认识氮的物理性质和用途，掌握氮和镀盐的主要化学性质；

(2)理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；

(3)能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铁离子；

(4)了解氮的用途及氮元素在自然界中的存在。

2o能力目标

(1)学生通过收集、整理及加工资料，初步学会科学探究的一般方法，并进一步掌握获取课

本以外亿学信息的技巧；

(2)学生通过对实验的观察和分析，加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知

识的能力；

3。情感目标

有效的教学必须确保学习主体的参与，使课程变为学生“自己的课程”，唤起学生自我需求，

引发学生求知的兴趣，产生愉快学习的心理体验。学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关

注社会的意识和社会责任感，并艮学生通过一系列的实脸堞作，学生可以养成严谨的科学态度及

主动参与交流、团队合作的精神.

三、教学思路设计

(1)通过“喷泉实脸”和观察法,推出氨的物理和化学性质;

(2)氮的物理性质及化学性质；

(3)锭盐的化学性质

(4)氨的用途以及氮的实脸室制法。

四、教学重、难点

1.重点：

氮的物理性质、化学性质及锭盐的化学性质

2.难点：

(1)对“喷泉”实验的理解。

(2)氮气的实险室制法

五、教学方法

情景导入T自主探究T归纳小结。通过语言讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论

法组织整个学习过程。

六、教学教案

高中化学(人教版)必修I第四章《非金属及其化合物》

讲课内容

第四节氮、硫酸和硝酸第一课时氮

课型新授课教学手段多媒体教学

教学方法实脸、分析、讨论、归纳综合的方法

教学过程

氯

【新课引入】诺贝尔化学奖与合成氯有关，而合成氮是人类发展史上的一项重大

突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题.既然氨那么重要，今天我们

就共同来学习有关我的知识。

【板书】一、氮气

【讲授新课】展示一瓶氯气，请学生观察其颜色、状态、气味、密度.

【实验】完成实验4—8（喷泉实险）

【思考讨论】①烧瓶里为什么会形成喷泉？

②胶头滴管的作用是什么？

③烧瓶中的溶液为什么变成红色？

【归纳原因】①烧瓶内外产生压强第。

②引发“喷泉”实脸

③水溶液呈碱性，有0斤离子存在

【归纳】实验原理：利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内

压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴外

形成美丽的“喷泉”。

实脸现象：烧杯里的水由玻漓管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内的液体呈红

色。

结论：氮极易溶于水，且水溶液呈碱性.

【板书】3、氮气的物理性质：

无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，

极易溶于水（1：700）.易液化。

【讲述板书】4、氮的化学性质：

（1）与水的反应：

NH3+H20NH3.H20（一水合氨）

其中的NH3。-0很不稳定,受热易分解为N的和40

【思考讨论】氨水显碱性的原因是什么？

NH3­H?O可以部分电离形成NH/和OFT,所以氨水显弱碱性.

-

NH3+H2O=NH3H2。0NH/+OH

（2）氮与氧气反应：

4NH3+502=^4N0+6H20;

【探究实验】浓氮水与浓盐酸反应

【归纳板书】（3）与酸的反应

NH3+HCI=NH4CI（白烟）

氨与挥发性酸反应放出白烟

【练习】1、试分析如何检验氮气？

2、写出氨气与硫酸、硝酸反应的化学方程式：

【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫锭盐。那么钱盐的性质有那些呢？

【指导阅读】阅读教材P98:总结锭盐的性质

【归纳整理】二、锭盐

1、物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。

2、化学性质：

(1)热不稳定性：

(NHO2c。3=仝=2加3T+C02T+H20NH4cl=△=NH3T+HCIt

(2)遇碱性物质有氯气放出：NH/+OH=~=NH3T+H20

【自学归纳】1、工业制硝酸：N+3H^==^=^2NH;4NH+50^^4N0+6H0;

22局温高压332△2

2N0+02=2N02;3NO2+H2O二二二二2HN03+N0

2、氮与氧气的反应：4NH3+50；=^=4N0+6H?0;

【板书】氮的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等

【讲述板书】氨气制法：

(1)工业制法:

2ZH4

W匐1

(2)氨气的实验室制法：

①原料：NH4cl与Ca(OH)2

②条件：混合加热

③原理：2NH£I+Ca(OH)2=^=CaC12+2NH3T+2H20

制取装置：固+固加热装置(试管向下倾斜)

收集装置：向下排空气法(棉花的作用：防止空气对流)

脸满：a:湿润的红色石蕊试纸变蓝(唯一的一种碱性气体)

b；蘸有浓HCI的破墙棒接近试管口产生白烟.

尾气处理：a:浓硫酸吸收多余的氮气。

B：水----装置：倒扣漏斗

干燥装置：用碱石灰干燥.

【自主学习课外阅读】氮的用途和自然界中氮的循环

氮是蛋白质的基本组成元素之一.所有生物体内均含有蛋白质，所以氮的循

环涉及到生物圈的全部领域。

氮是地球上极为丰富的一种元素，在大气中约占79%。氮在空气中含量虽高，

却不能为多数生物体所直接利用，必须通过固氮作用。

固氮作用的两条主要途径，一是通过闪电等高能固氮，形成的氮和硝酸盐，

随降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根痫菌可便氮气转变为硝酸

盐等。植物从土壤中吸收佞离子(馁肥)和硝酸盐，并经复杂的生物转化形成各

种氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白质。

动物以植物为食而获得氮并转亿为动物安白质。动植物死亡后遗骸中的蛋白

质被微生物分解成镁离子（NH；）、硝酸根离子（N0-）和氯（NH3）又回到土壤和

水体中，被植物再次吸收利用。

【小结】本节课我们主要学习了氮的化学性质及其制法，重点要掌握的是氮与水

的反应和氨气实脸室制法的原理和装置。

【巩固练习】例题1、下列关于氢性质的叙述中正确的是（B）

A、氯气可用排水法收集

B、氨水呈碱性

C、氨气和酸相遇都能产生白烟

D、在反应NH3+H'=NH；中，氮失去电子被氧化

例题2、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可

能是氨气，但不知是否确实是氮气，下列提供的方法中，你认为能帮他检

验是否为

氨气的方法是（AC）

A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口

B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口

C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口

D、将湿洞的篮色石蕊试纸放在瓶口

【作业】课本103页第2、4题

七、板书设计

氨

一、氨气

1、物理性质：

无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1：700）,易液化.

2、化学性质：

（1）氨与水的反应：NH3+H?0=NH3H2O0NHZ+0H-

（2）氨与氧气反应：4NH3+502=^4N0+6H20;

⑶氨与酸的反应：NH3+HCI=NH4CI

3、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等

二、铁盐

1、物理性质：

白色固体或白色晶体，易溶于水.

2、化学