第三章第二节第3课时溶液混合或稀释时pH的变化规律

第3课时溶液混合或稀释时pH的变化规律1.会判断计算酸碱混合后溶液的pH。2.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、溶液混合后的pH变化与计算二、溶液稀释后的pH变化规律一、溶液混合后的pH变化与计算1.酸与碱的pH之和为14，等体积混合常若为强酸与强碱，则

若为强酸与弱碱，则

若为弱酸与强碱，则

pH＝7pH＞72.等体积强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常若pH1＋pH2＝14，则溶液呈

性，pH

7若pH1＋pH2＞14，则溶液呈

性，pH

7若pH1＋pH2＜14，则溶液呈酸性，pH

7pH＜7中＝碱＞＜3.常，强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：(1)若pH1＋pH2＝14，则V酸

V碱。(2)若pH1＋pH2≠14，则

＝

。＝1.下列说法错误的是A.pH相同的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液以任意体积比相混合，pH不变B.浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液等体积相混合，pH不变C.常，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合溶液的pH

不一定等于7D.常，0.05mol·L－1的硫酸与0.05mol·L－1的氢氧化钠等体积混合后，

溶液pH<7应用体验√解析A项，两溶液的pH相同，混合后c(OH－)不变，pH不会变化；B项，NaOH是一元强碱，Ba(OH)2是二元强碱，混合后c(OH－)变化，pH变化；C项，混合溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，若是强酸、强碱，则pH＝7，若是强酸、弱碱，则弱碱过量，pH>7，若是弱酸、强碱，则是弱酸过量，pH<7；D项，混合后硫酸过量，溶液pH<7。2.常，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸混合，下列关于混合后溶液pH的判断正确的是A.若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B.若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C.若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D.若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7√返回二、溶液稀释后的pH变化规律1.酸碱溶液无限稀释常，pH只能无限

，酸溶液pH不可能

，碱溶液pH不可能

。2.对于pH＝a的强酸和弱酸溶液稀释常，每稀释到原溶液体积的10n倍，强酸的pH就增大

个单位，即pH＝

，弱酸的pH范围是：

，可用如图表示。接近于7大于7小于7na＋n(a＋n<7)a<pH<a＋n(a＋n<7)3.对于pH＝b的强碱和弱碱溶液稀释常，每稀释到原溶液体积的10n倍，强碱的pH减小

个单位，即pH＝

，弱碱的pH范围是：

，可用如图表示。b－n(b－n>7)b－n(b－n>7)<pH<bn4.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释到原溶液体积的相同倍数强酸pH变化程度比弱酸

(强碱和弱碱类似)。弱酸、弱碱在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的某著名企业，不能求得具体数值，只能确定其pH范围。c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化如图所示。大1.常，关于溶液的稀释下列说法正确的是A.pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝

1×10－6mol·L－1C.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6应用体验√解析A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向某著名企业，稀释100倍时，3<pH<5；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常可能成为6，只能无限接近于7。2.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积A.a＝b＝100 B.a＝b＝1000C.a＜b

D.a＞b√解析若a＝b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使稀释后CH3COOH溶液pH＝5，就必须继续加水稀释，即a<b。3.现有常pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A.加水稀释成100mLB.加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液C.加入10mL的水进行稀释D.加入10mL0.01mol·L－1的HCl溶液√4.常，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A.X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度

盐酸的体积V(X)>V(Y)D.若9<a<11，则X、Y都是弱碱√解析因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释到原溶液体积的100倍时，pH：Y>X，所以物质的量浓度：c(Y)>c(X)，稀释后溶液碱性：Y>X，故A、B均错误；因为c(Y)>c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)>n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗的多，C错误；若9<a<11，说明稀释到原溶液体积的100倍时，X、Y的pH均减小不到2个单位，故X、Y都是弱碱，D正确。(1)溶液pH的计算碱按碱、酸按酸，同强混合在中间；异强混合看过量，无限稀释7为限。(2)pH差值≥2的两种强酸等体积混合后，pH混＝pH小＋0.3；pH差值≥2的两种强碱等体积混合后，pH混＝pH大－0.3。方法总结返回课时对点练题组一酸碱混合后溶液pH的变化与计算1.在常，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是A.pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水C.pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液D.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钾溶液1234567891011121314对点训练√解析A、C两项中都是强酸与强碱中和，等体积混合时酸溶液中氢离子的物质的量和碱溶液中氢氧根离子的物质的量相等，即pH强酸＋pH强碱＝14，恰好完全中和，pH＝7；B项，pH强酸＋pH弱碱＝14，混合后碱过量，pH＞7；D项，pH弱酸＋pH强碱＝14，混合后酸过量，pH＜7。123456789101112131412345678910111213142.在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B.pH＝5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH＝8C.pH＝2的H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D.pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7√1234567891011121314B项，pH＝5的盐酸中，稀释1000倍后溶液的pH＜7，B项不正确。3.常强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为A.V碱＝V酸

B.V碱＝10V酸C.V碱＝100V酸

D.V碱＝1000V酸√12345678910111213144.25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中，滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na＋的物质的量相等，则a＋b的值是A.13 B.14C.15 D.不能确定√1234567891011121314解析由HCl＋NaOH===NaCl＋H2O知，当Cl－和Na＋的物质的量相等时，HCl和NaOH完全反应，即盐酸中的n(H＋)等于NaOH中的n(OH－)，则

10－a·V＝10－14＋b·10V，则a＋b＝13。题组二溶液稀释后的pH变化规律5.常，将pH＝4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别约为A.5、6、8 B.5、6、7C.4.7、6.7、8 D.4.7、6.7、71234567891011121314√解析本题处是按一般稀释规律解题，即按pH(强酸)＝a＋n(pH＝a的强酸溶液稀释10n倍)计算得到pH为8，错选A；由于稀释时存在pH(强酸)＝a＋n＜7，所以将pH＝4的硫酸溶液稀释10倍时，pH＝5，稀释100倍时，pH＝6，稀释10000倍时pH近似等于7，故选B。12345678910111213146.将10mLpH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为A.2 B.2<pH<7C.1<pH<2 D.无法判断√解析弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化，还有电离平衡的某著名企业，不能求得具体的数值，只能确定其pH的范围。7.室，下列各组溶液的pH一定等于7的是A.pH＝1和pH＝12的两种溶液等体积混合B.0.05mol·L－1H2SO4与0.10mol·L－1NaOH溶液等体积混合C.将pH＝5的CH3COOH溶液稀释100倍D.pH＝1的H2SO4与0.10mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合1234567891011121314√综合强化解析A项中，酸、碱强弱未知，pH不一定等于7；B项中，强酸、强碱如果各为VL，则n(H＋)＝n(OH－)＝0.1Vmol，反应后溶液呈中性；C项中，pH＝5的弱酸稀释100倍，pH应小于7；D项中，酸、碱反应后碱过量，溶液应呈碱性。12345678910111213148.下列叙述正确的是A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C.0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D.pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝71234567891011121314√1234567891011121314解析95℃的水尽管pH＜7，但因其电离出的c(H＋)＝c(OH－)，故仍呈中性，A错误；醋酸为弱酸，pH＝3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3＜pH＜4，B错误；pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pH＜7，D错误。9.25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va<Vb，下列有关a的说法正确的是A.a可能等于1 B.a一定大于2C.a一定小于2 D.a一定等于2√1234567891011121314123456789101112131410.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸D.一定有关系：5>a>2√1234567891011121314解析由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同，说明两种酸的强弱不同，故pH＝2的两种酸的浓度一定不同，A项错误；由图像知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，则A中c(H＋)小于B中c(H＋)，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱，B项错误；a＝5时表明，pH＝2的A酸溶液稀释1000倍，pH增加3，故A一定是强酸；pH＝2的B酸溶液稀释1000倍后，pH<5，说明B酸溶液中存在电离平衡，则B是弱酸，C项正确；1234567891011121314若A、B都是弱酸，稀释1000倍后，A、B两溶液pH均要增大，而增加的值均小于3，有5>a>2，若A是强酸，则a＝5，D项错误。11.现有常六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液②0.01mol·L－1盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________。1234567891011121314⑥②③④解析酸和碱都会抑制水的电离，⑥为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，②、③和④对水的电离抑制程度相同。1234567891011121314(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②____(填“＞”“＜”或“＝”)③。1234567891011121314(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“＝”)。＞＞

＞

＞解析因pH＝12的氨水中c(NH3·H2O)＞0.01mol·L－1，故②、③混合，欲使pH＝7，则需溶液体积：②＞③。(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填字母)。A.酸性

B.碱性

C.中性1234567891011121314解析由电荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，仅知道c(CH3COO－)>c(H＋)，无法比较c(H＋)与c(OH－)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故混合液可能呈酸性、碱性或中性。ABC12.室，有一pH为12的NaOH溶液100mL，如果将其pH降为11，则：(1)若用蒸馏水应加入________mL。1234567891011121314解析由c(OH－)稀释＝1×10－3mol·L－1900(2)若用pH＝10的NaOH溶液，应加入________mL。1234567891011121314解析设加入pH＝10的NaOH溶液的体积为x，1000得x＝1L＝1000mL。(3)若用pH＝2的盐酸，应加入________mL。1234567891011121314解析设加入pH＝2的盐酸的体积为y，81.8得y≈0.0818L＝81.8mL。(4)若用0.01mol·L－1的硫酸，应加入____________mL。1234567891011121314解析设加入硫酸的体积为z，42.86得z≈0.04286L＝42.86mL。13.某(t

℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12。请完成下列问题：(1)将此pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝______。12345678910111213146解析此pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－1mol·L－1，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝1×10－1mol·L－1，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的pH＝6。(2)将此pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合：①若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________；1∶1解析若所得混合溶液呈中性，则0.1mol·L－1×aL＝0.1mol·L－1×bL，所以a∶b＝1∶1；②若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。9∶11123456789101112131414.已知在25℃和100℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示：(1)表示25℃时的曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：

________________________________________________________________________。1234567891011121314A水的电离是吸热过程，低时，电离程度减小，c(H＋)、c(OH－)均减小(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2