第三章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能通过实验证明难溶电解质

沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。2.理解外界因素对难溶电解质溶解平衡的影响。3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。核心素养发展目标课时对点练内容索引一、难溶电解质的沉淀溶解平衡二、溶度积常数一、难溶电解质的沉淀溶解平衡2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的建立(2)沉淀溶解平衡的概念在一定，当

和

的速率相等时，形成电解质的

溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。沉淀饱和溶解1.25℃时，溶解性与溶解度的关系溶解性可溶微溶难溶溶解度>10g1～10g0.01～1g<______0.01g(3)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：

。特别提醒沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。(4)沉淀溶解平衡的特征不等于0相等保持不变发生某著名企业3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。(3)实例分析已知沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变某著名企业方向c(Mg2＋)c(OH－)加少量水___________________正向某著名企业不变不变升温___________________加MgCl2(s)___________________加盐酸___________________加NaOH(s)___________________正向某著名企业增大增大逆向某著名企业增大减小正向某著名企业增大减小逆向某著名企业减小增大特别提醒大多数电解质溶解度随升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，高，溶解度越小。(1)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v溶解＝v沉淀(

)(2)Ca(OH)2溶解放热，所以升温Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解平衡逆向某著名企业(

)(3)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－(

)(4)当溶液中某离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可视为该离子沉淀完全(

)√√×√正误判断2.生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还含有Ag＋和Cl－？溶液中几种粒子共存(不考虑水分子)?提示有。溶液中AgCl、Ag＋

、Cl－三种粒子共存。3.一般情况下生成沉淀的反应完全时，溶液中剩余离子浓度为多少？提示溶液中剩余离子浓度小于1×10－5mol·L－1。1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解应用体验√解析A项，反应开始时，溶液各离子的浓度没有必然的关系；C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，平衡不发生某著名企业。2.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是A.恒溶液中加入CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变√返回解析恒入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右某著名企业，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体沉淀溶解平衡向左某著名企业，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。二、溶度积常数1.概念难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在

，称为

，简称溶度积，符号为

。2.表达式AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)Ksp＝

。如：Fe(OH)3(s)

Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)Ksp＝c(Fe3＋)·c3(OH－)。平衡常数溶度积常数Kspcm(An＋)(Bm－)3.影响因素溶度积Ksp只与

的性质和

有关。特别提醒一般高，Ksp增大，但Ca(OH)2

相反。4.Ksp的意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。难溶电解质本身5.应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。离子积(Q)：对于AmBn(s)

mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·(Bm－)。(1)Q>Ksp，溶液过饱和，有

析出，直至溶液

，达到新的平衡。(2)Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于

。(3)Q<Ksp，溶液未饱和，无

析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质

直至溶液

。沉淀饱和平衡状态沉淀溶解饱和已知几种难溶电解质在25℃时的溶度积。请思考下列问题：(1)25℃时AgCl(s)、AgBr(s)、AgI(s)溶于水形成的饱和溶液中c(Ag＋)大小关系能否直接判断？三种物质的溶解能力由大到小排序如何？深度思考化学式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12Fe(OH)24.9×10－17提示能。溶解能力由大到小：AgCl>AgBr>AgI。(2)AgCl、Mg(OH)2哪个更难溶？

化学式KspAgCl1.8×10－10AgBr5.4×10－13AgI8.5×10－17Ag2S6.3×10－50Mg(OH)25.6×10－12Fe(OH)24.9×10－17提示

Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.8×10－10，c(Ag＋)≈1.34×10－5

mol·L－1，即AgCl的溶解浓度为1.34×10－5mol·L－1；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝4c3(Mg2＋)＝5.6×10－12，c(Mg2＋)≈1.12×10－4mol·L－1。即Mg(OH)2的溶解浓度为1.12×10－4mol·L－1，则AgCl更难溶。(1)Ksp只与难溶电解质本身的性质和关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。(2)对于同类型物质(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。(3)对于不同类型的物质，Ksp不能直接作为比较依据，而应通过计算将Ksp转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱。归纳总结1.100mL0.001mol·L－1KCl溶液中加入1mL0.001mol·L－1AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)，下列判断正确的是A.有AgCl沉淀析出

B.无AgCl沉淀析出C.无法确定

D.有沉淀但不是AgCl应用体验√2.已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。(1)25℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝_________________，向其中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡_______(填“左移”“右移”或“不某著名企业”)，溶度积常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。1.3×10－5mol·L－1左移不变(2)25℃时，若向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L－1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag＋)＝_________________，pH＝_____。1.8×10－7mol·L－12(3)25℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为_______________，由此可得出________更难溶。Ag2CrO4>AgClAgCl解析在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中4.7×10－7解析AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag＋)一定是相同的，所以就有：(5)将等体积的4×10－3mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合________(填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。有返回课时对点练题组一沉淀溶解平衡的含义1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v溶解＝v沉淀＝0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液1234567891011121314对点训练√解析无论是难溶电解质还是解质，都存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v溶解＝v沉淀≠0，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。123456789101112131412345678910111213142.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达到平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C.升高，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变√3.对“AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是A.说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C.说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D.说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底√1234567891011121314题组二外界条件对沉淀溶解平衡的影响4.在一定，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水√解析Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该沉淀溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大；加NaOH固体使该沉淀溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。12345678910111213145.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)

Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A.溶液中Pb2＋和I－浓度都增大

B.溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右某著名企业

D.溶液中Pb2＋浓度减小1234567891011121314√解析加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向某著名企业，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。12345678910111213146.(2020·渝北高二检测)一定，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①√1234567891011121314解析AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。题组三溶度积及应用7.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是A.常，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B.溶度积常数Ksp只受响，高Ksp减小C.难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小D.常，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变1234567891011121314√解析变，溶度积常数不变，故A项不正确、D项正确；大多数难溶物的Ksp随升高而增大，但也有少数物质相反，如Ca(OH)2，故B不正确；只有相同类型的难溶电解质，才能满足Ksp越小溶解度越小的规律，C项错误。12345678910111213148.下列说法正确的是A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B.25℃时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大D.25℃时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同1234567891011121314√1234567891011121314解析Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag＋)

>c(Cl－)>c(I－)，A项不正确；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)

Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)逆向某著名企业，溶解度比在水中的小，B项正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，

增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向某著名企业，c(Ba2＋)减小，C项不正确；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。9.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A.2.8×10－2mol·L－1 B.1.4×10－5mol·L－1C.2.8×10－5mol·L－1 D.5.6×10－5mol·L－1√1234567891011121314123456789101112131410.某，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中

达到饱和√1234567891011121314解析比较b、c两点，金属离子的浓度相同，对应的pH分别为1.3、4.4，即前者c(OH－)小，根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；加入NH4Cl，NH4Cl水解，导致溶液的pH降低，由题图可以看出，c(Fe3＋)应增大，B错误；Kw只与关，与溶液的酸碱性无关，C正确；b、c两点均在沉淀溶解平衡曲线上，因此这时的溶液均达到饱和，D正确。11.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀(浓度为0)D.若把0.1mol·L－1NaCl溶液换成0.1mol·L－1NaI溶

液，则图像在终点后变为虚线部分1234567891011121314√解析加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1mol·L－1，A错误；

1234567891011121314若把NaCl溶液换成NaI溶液，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。12.某，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp1234567891011121314√解析A项，变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左某著名企业，但两离子浓度的乘积不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；B项，通过蒸发，水量减小，Ba2＋和

浓度都增大，不可能由d点变到c点；C项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，变，a点与c点的Ksp相等。123456789101112131413.室废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为________，加碱调节至pH为______时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为