2024年分析化学模拟试题及参考答案解析

2024年分析化学模拟试题及参考答案解析一、单选题（共30题，每题1分，共30分）1.国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是：A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片正确答案：B答案解析：标定EDTA溶液常用的基准试剂有ZnO、CaCO₃等。ZnO性质稳定，易于提纯，是标定EDTA的常用基准物质。而MgO一般不用于标定EDTA；Zn片纯度不够，不能作为基准试剂准确标定；Cu片也不是国家标准规定的标定EDTA的基准试剂。2.在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差:A、滴定时有液溅出B、砝码未经校正C、滴定管读数读错D、试样未经混匀正确答案：B答案解析：系统误差是由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性，其大小与正负是可以测定的，一般可用校正方法消除。砝码未经校正属于仪器误差，是系统误差的一种。而选项A、C属于偶然误差，选项D属于过失误差。3.已知TNaOH/H2SO4=0.004904g/mL，则氢氧化钠的量浓度为（）mol/L。A、0.0001B、0.005C、0.5D、0.1正确答案：D答案解析：1.首先明确\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)的含义：-\(T_{NaOH/H_2SO_4}\)表示每毫升硫酸标准溶液相当于氢氧化钠的质量（\(g/mL\)）。-已知\(T_{NaOH/H_2SO_4}=0.004904g/mL\)。2.然后根据\(H_2SO_4\)与\(NaOH\)反应的化学计量关系：-\(H_2SO_4+2NaOH=Na_2SO_4+2H_2O\)，可知\(n(H_2SO_4):n(NaOH)=1:2\)。3.设硫酸的物质的量浓度为\(c(H_2SO_4)\)：-根据\(T_{NaOH/H_2SO_4}=\frac{m(NaOH)}{V(H_2SO_4)}\)，可得\(m(NaOH)=T_{NaOH/H_2SO_4}\timesV(H_2SO_4)\)。-当\(V(H_2SO_4)=1L=1000mL\)时，\(m(NaOH)=0.004904g/mL\times1000mL=4.904g\)。-由\(n(NaOH)=\frac{m(NaOH)}{M(NaOH)}\)（\(M(NaOH)=40g/mol\)），可得\(n(NaOH)=\frac{4.904g}{40g/mol}=0.1226mol\)。-那么氢氧化钠的物质的量浓度\(c(NaOH)=\frac{n(NaOH)}{V(NaOH)}\)，因为\(V(NaOH)=1L\)，所以\(c(NaOH)=0.1226mol/L\gt0.1mol/L\)。-这里计算时先根据\(T\)值求出\(1L\)硫酸标准溶液对应的\(NaOH\)质量，再换算成物质的量，最后得到\(NaOH\)的物质的量浓度，从而判断出大于\(0.1mol/L\)。4.为了得到纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀，下列条件不正确的是：A、溶液应适当稀B、溶液应先加热C、趁热过滤D、不断搅拌正确答案：D5.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量:A、＞0.1％B、＜1％C、＜0.1％D、＞1％正确答案：D6.莫尔法测定Clˉ含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则：A、AgCl沉淀溶解B、Ag2CrO4沉淀减少C、AgCl沉淀完全D、形成Ag2O沉淀正确答案：D答案解析：当pH过高时，会生成Ag2O沉淀，影响测定结果。在莫尔法测定Clˉ含量时，pH过高，OHˉ浓度增大，会与Ag+反应生成Ag2O沉淀，干扰测定。7.在进行容量仪器的校正时所用的标准温度是（）℃。A、25B、20C、0.18D、15正确答案：B答案解析：容量仪器校正的标准温度是20℃，所以选B。8.常用于标定高锰酸钾溶液的基准物是：A、邻苯二甲酸氢钾B、二水草酸C、硼砂D、硫代硫酸钠正确答案：B答案解析：常用于标定高锰酸钾溶液的基准物质需要满足性质稳定、纯度高、具有较大的摩尔质量等条件。二水草酸符合这些要求，其与高锰酸钾反应的计量关系明确，反应速率适中，可用于准确标定高锰酸钾溶液。硫代硫酸钠一般用于标定碘液；邻苯二甲酸氢钾常用于标定氢氧化钠溶液；硼砂通常用于标定盐酸等。9.滴定度THCl=0.001012g/mLHCl溶液，表示1mL溶液中含有（）纯HCl。A、0.1012gB、0.01012gC、0.0001012gD、0.001012g正确答案：D答案解析：滴定度\(T_{HCl}=0.001012g/mL\)表示\(1mL\)该\(HCl\)溶液中含有\(0.001012g\)纯\(HCl\)。10.下列数中，小数点后面的“0”不是有效数字的是：A、0.1002B、0.1607C、0.0006D、0.7正确答案：C11.pH1.00的HCl溶液和pH13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是：A、14B、12C、0.7D、6正确答案：C12.重量分析中使用的“无灰滤纸”是指每张滤纸的灰分为多重：A、没有重量B、小于0.2mgC、大于0.2mgD、等于0.2mg正确答案：B答案解析：无灰滤纸是指在规定条件下灼烧后，灰分小于0.2mg的滤纸。在重量分析中，使用无灰滤纸可以减少滤纸灰分对分析结果的影响，提高分析的准确性。13.下列说法与随机误差不相符的是：A、特别大的误差出现的几率近似于零B、大小相等的正负误差出现的几率相等C、小误差出现的几率高于大误差出现的几率D、随机误差没有什么规律性正确答案：D答案解析：随机误差具有统计规律性，如特别大的误差出现的几率近似于零，大小相等的正负误差出现的几率相等，小误差出现的几率高于大误差出现的几率等。14.如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收，此时的参比溶液应采用：A、试剂参比；B、褪色参比。C、溶剂参比；D、试液参比；正确答案：A答案解析：当显色剂或其他试剂在测定波长有吸收时，采用试剂参比，可消除试剂本身吸收对测定的影响。溶剂参比主要用于消除溶剂对测定的影响；试液参比用于消除试液中其他共存组分对测定的影响；褪色参比用于消除干扰物质与显色剂反应产生的颜色干扰。15.下列叙述中，正确的是：A、滴定分析中的化学反应统称滴定反应B、滴定分析中所用的器皿统称滴定分析器皿C、在电解质溶液中发生的化学反应都能用于滴定分析D、用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行正确答案：D答案解析：滴定分析中能用于滴定的化学反应应满足一定条件，并非所有化学反应都能用于滴定分析，如反应速率过慢、无合适指示剂指示终点等情况均不适合滴定分析，所以选项A、C错误；滴定分析中所用的器皿有很多，不只是统称滴定分析器皿，还有特定的滴定管、锥形瓶等，选项B错误；用于直接滴定的化学反应，必须定量、快速、完全地进行，这样才能准确测定物质含量，选项D正确。16.分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1%，试样至少应该称()克。A、0.1000克以上B、0.1000克以下C、0.2克以上D、0.2克以下正确答案：C答案解析：根据相对误差计算公式：相对误差=（绝对误差÷试样质量）×100%。已知称样误差（绝对误差）约为0.0002克，相对误差要达到0.1%，设试样质量至少为m克，则可列出方程：0.1%=（0.0002÷m）×100%，解得m=0.2克，所以试样至少应该称0.2克以上。17.用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1mol·L-1HClB、1mol·L-1NH3·H2OC、1mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc正确答案：A答案解析：盐酸是强酸，在溶液中完全电离，稀释10倍后，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH值变化较大。氨水是弱碱，稀释促进电离，氢离子浓度变化小于盐酸稀释10倍的变化。醋酸是弱酸，稀释促进电离，氢离子浓度变化也小于盐酸稀释10倍的变化。醋酸和醋酸钠组成的缓冲溶液，稀释时pH值变化较小。所以稀释10倍时pH值变化最大的是盐酸，答案选A。18.滴定速度偏快，滴定结束立即读数，会使读数：A、偏高B、可能偏高也可能偏低C、无影响D、偏低正确答案：A19.测定某铁矿石中硫的含量，称取0.2952g，下列分析结果合理的是:A、32.42%B、32.40%C、32.42%D、32%正确答案：C20.下列说法中，不正确的是：A、标定高锰酸钾溶液时，产生的锰离子能促使反应加快进行B、配制高锰酸钾溶液时，加热煮沸是为了使水中的还原性物质全部被高锰酸钾氧化C、配制的高锰酸钾溶液盛于棕色瓶中是因高锰酸钾本身有颜色D、过滤所配制的高锰酸钾溶液时，要用微孔玻璃漏斗正确答案：C答案解析：高锰酸钾溶液不稳定，见光易分解，所以配制的高锰酸钾溶液盛于棕色瓶中是为了防止其见光分解，而不是因为高锰酸钾本身有颜色。选项A，标定高锰酸钾溶液时，产生的锰离子能起催化作用，促使反应加快进行；选项B，配制高锰酸钾溶液时，加热煮沸可使水中的还原性物质全部被高锰酸钾氧化；选项D，过滤高锰酸钾溶液要用微孔玻璃漏斗，防止高锰酸钾溶液与滤纸作用。21.欲配1000mL0.01mol/L的EDTA溶液，合适的量器和存液容器为：A、量筒和容量瓶B、移液管和试剂瓶C、量筒和试剂瓶D、移液管和容量瓶正确答案：C22.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是:A、9.7～4.3B、8.7～4.3C、8.7～5.3D、10.7～3.3正确答案：C答案解析：当酸和碱的浓度都减小10倍时，pH突跃范围向pH减小的方向移动，且突跃范围变小。用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，那么用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是8.7～5.3。23.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是：A、V1>V2>V3B、V1<V2<V3C、V1=V2>V3D、V1=V2<V3正确答案：A24.欲量取9mLHCl配制标准溶液，选用的量器是：A、吸量管；B、滴定管；C、移液管；D、量筒。正确答案：D答案解析：量筒的精度一般为0.1mL、0.2mL等，可满足量取9mLHCl的需求。吸量管一般用于准确量取小体积且精度要求较高的溶液；滴定管主要用于滴定操作，量取的体积一般较大且有特定的读数方式；移液管通常用于准确移取固定体积的溶液，如25mL、50mL等。所以欲量取9mLHCl配制标准溶液，选用量筒较为合适。25.在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是：A、蓝色恰好消失B、出现蓝色C、出现浅黄色D、黄色恰好消失正确答案：A答案解析：间接碘量法是利用I⁻与氧化性物质反应生成I₂，再用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂来测定氧化性物质含量。滴定前溶液中含有I₂显蓝色，随着Na₂S₂O₃溶液的滴入，I₂被不断消耗，当I₂被完全消耗时，蓝色恰好消失，此时达到滴定终点。26.下列溶液中需要避光保存的是：A、硫酸钾。B、碘化钾；C、氢氧化钾；D、氯化钾；正确答案：B答案解析：碘化钾溶液见光易被氧化而变质，所以需要避光保存；氢氧化钾、氯化钾、硫酸钾溶液在光照条件下一般比较稳定，不需要避光保存。27.当被称量物高于室温时，应：A、迅速称量B、立即称量C、冷至室温称量D、冷至35℃称量正确答案：C答案解析：当被称量物高于室温时，迅速称量会使称量结果不准确，因为高温可能导致物质挥发等情况影响质量。应让其冷至室温后再称量，这样得到的结果才更准确可靠。而冷至35℃称量没有依据，不是标准操作要求。所以应选冷至室温称量。28.KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在（）溶液中更强。A、中性B、任何C、碱性D、酸性正确答案：D答案解析：高锰酸钾在酸性溶液中氧化性最强，碱性条件下氧化性相对较弱，中性条件氧化性介于酸性和碱性之间。所以在酸性溶液中它的氧化能力更强。29.按质子理论，Na2HPO4是：A、中性物质B、酸性物质C、碱性物质D、两性物质正确答案：D答案解析：根据质子理论，Na₂HPO₄既能给出质子表现酸性，又能接受质子表现碱性，所以它是两性物质。其在水溶液中存在如下平衡：HPO₄²⁻⇌H⁺+PO₄³⁻（表现碱性，接受质子），HPO₄²⁻+H⁺⇌H₂PO₄⁻（表现酸性，给出质子）。30.实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的（）溶于水，使水的电导率():A、氧气，减小B、二氧化碳，增大C、氧气，增大D、二氧化碳，减小正确答案：B答案解析：二氧化碳溶于水会生成碳酸等电解质，从而使水的导电能力增强，导致水的电导率增大。而氧气不易溶于水且不与水反应形成电解质影响电导率。所以实验室用水电导率的测定要注意避免空气中的二氧化碳溶于水，使水的电导率增大，答案选[B]二、判断题（共20题，每题1分，共20分）1.在氧化还原反应中，氧化剂得电子变为还原剂，还原剂失电子变为氧化剂。因此氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。A、正确B、错误正确答案：B2.用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时，应将溶液加热至75～85℃后，再进行滴定。A、正确B、错误正确答案：A3.能形成无机配合物的反应虽然很多，但由于大多数无机配合物的稳定性不高，而且还存在分步配位的缺点，因此能用于配位滴定的并不多。A、正确B、错误正确答案：A4.COD的测定通常采用高锰酸钾法和重铬酸钾法两种方法。A、正确B、错误正确答案：A5.国际上规定玻璃量器的标准温度为20℃，即在校准时都将玻璃量器的容积校准到20℃时的A、正确B、错误正确答