2025年初中初三化学元素化合物模拟试卷

2025年初中初三化学元素化合物模拟试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.漂白粉C.氢氧化钠溶液D.水煤气2.下列变化中，属于物理变化的是A.碳酸钙高温分解B.铁生锈C.水结成冰D.烧碱潮解3.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，有些元素既具有金属性又具有非金属性，下列元素中，位于该区域的是A.HB.OC.NaD.Si4.下列关于氧气的叙述错误的是A.氧气是一种无色无味的气体B.氧气能供给呼吸C.氧气具有氧化性D.氧气可以燃烧5.下列物质中，不属于酸的是A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.碳酸6.下列物质的俗名和主要成分对应错误的是A.纯碱-碳酸钠B.生石灰-氧化钙C.熟石灰-氢氧化铝D.碳酸钙-石灰石7.下列关于水的叙述错误的是A.水是由氢元素和氧元素组成的B.水是一种最常见的溶剂C.水的电解可以得到氢气和氧气D.水的蒸发属于物理变化8.下列物质的化学式书写正确的是A.氢氧化铁Fe(OH)₂B.碳酸钠NaCO₃C.氯化镁MgCl₂D.硫酸铜CuSO₄9.下列实验操作正确的是A.向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3C.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯D.读量筒里液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平10.下列关于CO和CO₂的说法正确的是A.两者都是无色无味的气体B.两者都能使澄清石灰水变浑浊C.CO具有还原性，CO₂不具有还原性D.CO和CO₂都是空气的主要成分二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子结构示意图为，其中X=______，该原子在形成离子时容易______（填“得到”或“失去”）电子。12.写出下列物质的化学名称或化学式：(1)碳酸氢钠______(2)氧化铁______(3)二氧化碳______(4)硫酸铜______13.用化学方程式表示：(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙：______(2)碳酸钙高温分解：______(3)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：______14.空气中含量最多的气体是______，能供给呼吸的气体是______，能使澄清石灰水变浑浊的气体是______。15.一定温度下，向饱和食盐水中加入少量食盐，其溶质质量分数将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。三、简答题（共20分）16.(6分)现有镁条、稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液四种物质。请从中选择合适的物质，完成下列实验（用化学式填写）：(1)能与镁条反应生成氢气的是______；(2)能与稀硫酸反应生成二氧化碳的是______；(3)能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的是______。17.(7分)现有稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水三种无色溶液，甲、乙、丙三位同学分别取少量进行实验，得到如下现象：甲：溶液变红；乙：有白色沉淀生成；丙：无明显现象。请根据上述现象判断甲、乙、丙三位同学所取的溶液分别是哪种？（填化学式）甲：______；乙：______；丙：______。18.(7分)酸、碱、盐是生活中常见的物质。(1)写出一种生活中常见的酸或碱的名称______，并写出它的一种用途______。(2)写出酸和碱发生反应的一种化学方程式______。(3)写出盐和酸发生反应的一种化学方程式______。四、计算题（共20分）19.(10分)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。现称取10.0g高锰酸钾固体，完全反应后生成氧气2.4g。请计算：(1)参加反应的高锰酸钾的质量是多少？(2)反应中生成锰酸钾(K₂MnO₄)的质量是多少？20.(10分)将一定质量的氢氧化钠样品（假设样品中不含有其他杂质）溶于100g水中，所得溶液的质量分数为10%。向该溶液中滴加稀硫酸，直到恰好完全反应，共用去98%的稀硫酸100g。请计算：(1)氢氧化钠样品的质量是多少？(2)稀硫酸中溶质的质量是多少？试卷答案1.C2.C3.D4.D5.C6.C7.B8.C9.D10.C11.1失去12.(1)NaHCO₃(2)Fe₂O₃(3)CO₂(4)CuSO₄13.(1)CaO+H₂O=Ca(OH)₂(2)CaCO₃$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO₂↑(3)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑14.N₂O₂CO₂15.不变16.(1)H₂SO₄(2)Na₂CO₃(3)Na₂CO₃17.甲：HCl乙：Ca(OH)₂丙：NaOH18.(1)稀盐酸除铁锈(或其他合理答案)(2)HCl+NaOH=NaCl+H₂O(或H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O等)(3)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑(或Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl等)19.(1)12.25g(2)6.8g20.(1)8.4g(2)19.6g解析1.纯净物由一种物质组成，空气、漂白粉、水煤气都是混合物，只有氢氧化钠溶液是溶液，属于混合物。故选C。2.物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成。A、B、D都有新物质生成，属于化学变化；C只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。3.H、O是非金属元素，Na是金属元素，Si位于金属和非金属分界线附近，具有两性。故选D。4.氧气是无色无味的气体，能供给呼吸，具有氧化性，支持燃烧，但自身不能燃烧。故选D。5.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。盐酸、硫酸、碳酸都是酸。氢氧化钠是碱。故选C。6.纯碱是碳酸钠的俗称，生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分。氢氧化铝的俗称是氢氧化铝。故选C。7.水是由氢元素和氧元素组成的，是最常见的溶剂，电解水可以得到氢气和氧气，水的蒸发只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化。B叙述错误。故选B。8.氢氧化铁的化学式是Fe(OH)₃，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，氯化镁的化学式是MgCl₂，硫酸铜的化学式是CuSO₄。故选C。9.向试管中滴加液体时，滴管口应竖直悬空在试管口上方滴加，不能接触试管内壁；给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3；使用酒精灯时，应用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；读量筒里液体体积时，视线与液体凹液面最低处保持水平。故选D。10.CO和CO₂都是无色气体，CO₂是无味的，CO有毒性，有难闻的气味。只有CO₂能使澄清石灰水变浑浊。CO具有还原性，CO₂不具有还原性。空气的主要成分是氮气和氧气，CO₂含量很少。故选C。11.氢原子核内有1个质子，核外有1个电子层，最外层有1个电子。原子在形成离子时，若最外层电子数少于8个（氢为2个），则容易失去电子形成阳离子。故填：1；失去。12.碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃。氧化铁的化学式是Fe₂O₃。二氧化碳的化学式是CO₂。硫酸铜的化学式是CuSO₄。故填：NaHCO₃；Fe₂O₃；CO₂；CuSO₄。13.氧化钙与水反应生成氢氧化钙。化学方程式：CaO+H₂O=Ca(OH)₂。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。化学方程式：CaCO₃$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CaO+CO₂↑。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。化学方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。14.空气中含量最多的气体是氮气。能供给呼吸的气体是氧气。能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。故填：N₂；O₂；CO₂。15.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。向饱和食盐水中加入少量食盐，固体食盐不会溶解，溶液的组成不变，溶质质量分数不变。故填：不变。16.镁条能与稀硫酸反应生成氢气：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。镁条能与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁沉淀和氢氧化钠：Mg+Na₂CO₃+H₂O=Mg(OH)₂↓+Na₂CO₃。稀硫酸能与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑。氢氧化钠溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钠沉淀和氢氧化钠：2NaOH+Na₂CO₃=2Na₂CO₃↓+H₂O(实际上不反应，若题目意图是碱与盐反应，可考虑与可溶性铜盐、铁盐等反应，但题目给的是四种物质，只有碳酸钠与镁或酸反应有明显现象且符合题意)。若题目意在考察酸碱盐反应，且乙产生沉淀，则乙可能是氢氧化钠，甲是盐酸，丙是碳酸钠。若题目意在考察金属活动性，甲是硫酸，乙是碳酸钠，丙是氢氧化钠。根据常见题意，选择最明显、最经典的反应对，甲选酸H₂SO₄，乙选碳酸钠Na₂CO₃，丙选碳酸钠Na₂CO₃（若碱选NaOH，则与Na₂CO₃不反应）。此处按常见反应对解析：(1)H₂SO₄(2)Na₂CO₃(3)Na₂CO₃17.稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。澄清石灰水呈碱性，不能使石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变红，能与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀。氢氧化钠溶液呈碱性，不能使石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变红。甲：溶液变红，说明呈酸性，可能是稀盐酸。乙：有白色沉淀生成，说明能与澄清石灰水（氢氧化钙）反应生成沉淀，可能是碳酸钠。丙：无明显现象，说明呈中性或碱性，且不与稀盐酸（甲）和澄清石灰水（乙）反应，可能是氢氧化钠。故甲：HCl；乙：Ca(OH)₂；丙：NaOH。18.生活中常见的酸有稀盐酸、硫酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。稀盐酸可用于除铁锈。酸和碱反应生成盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。盐和酸发生反应，如盐可以是碳酸盐，与酸反应生成二氧化碳，如Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。19.(1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。根据化学方程式2KMnO₄$$\xrightarrow{\Delta}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，摩尔质量分别为316、197、87、32。质量比关系为：$$\frac{316}{x}=\frac{32}{2.4g}$$。解得：x=316×(2.4g/32)=316×0.075=23.7g。答：参加反应的高锰酸钾的质量是23.7g。(注意：题目给出10.0g，计算结果与题给数据矛盾，此处按方程式计算)。(2)设生成锰酸钾的质量为y。根据化学方程式，质量比关系为：$$\frac{316}{23.7g}=\frac{197}{y}$$。解得：y=197×(23.7g/316)=197×0.075=14.775g。答：反应中生成锰酸钾(K₂MnO₄)的质量是14.775g。20.(1)设氢氧化钠样品的质量为z。所得溶液质量为100g+z，溶质质量为z，溶质质量分数为10%，则z/(100g+z)=10%=0.1。解得：z=0.1×(100g+z)。0.9z=10g。z=10g/0.9≈11.11g。向溶液中滴加稀硫酸恰好完全反应，说明溶液中氢氧化钠已完全反应，生成的硫酸钠的质量为z。硫酸钠溶液的总质量为100g+z+100g=211.11g。设稀硫酸中溶质（H₂SO₄）的质量为m