2025冬高三化学模拟卷

2025冬高三化学模拟卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.AlB.MgC.SiD.P2.下列化合物中，只含极性键的是（）A.H2O2B.CO2C.Na2O2D.CH43.下列关于SiO2的叙述正确的是（）A.是酸性氧化物，不溶于水，但能与强碱溶液反应B.是原子晶体，熔点高，硬度大C.可用作半导体材料D.微溶于水，其水溶液显酸性4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CO2+C高温→2COB.2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4C.2H2O通电→2H2↑+O2↑D.CaCO3高温→CaO+CO2↑5.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是（）A.1molH2中含有2NA个氢原子B.标准状况下，22.4LCl2含有的分子数为NAC.1molH2O中含有NA个氢分子D.46gNO2和46gN2O4的混合气体中含有NA个氧原子6.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.离子晶体的熔融物都能导电C.金属晶体中只存在金属键D.范德华力只存在于分子之间7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2CO3D.Al2O38.下列关于图示装置的叙述正确的是（图中为锌铜原电池）（）A.锌片是正极，铜片是负极B.电子从锌片经导线流向铜片C.盐酸溶液中的氢离子在铜片表面得电子D.该装置能将化学能转化为电能9.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.0.1mol/L的盐酸中，c(H+)=0.1mol/LC.0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/LD.温度升高，水的离子积常数Kw增大10.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.C4H10的同分异构体有2种B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油11.下列实验操作正确的是（）A.用向量筒内壁滴加液体，防止液体溅出B.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上C.溶解固体时，应在量筒中进行D.用pH试纸测定溶液的pH时，应将pH试纸伸入待测液中12.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓13.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列叙述正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，可以增大平衡常数，提高SO2的转化率C.将SO2和O2按1:1的体积比充入密闭容器中，达到平衡时SO2的转化率为50%D.保持容器体积不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动14.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数比X多1个，Z原子最外层电子数与Y相同，且Z的原子核内质子数比Y少1。下列叙述正确的是（）A.原子半径：X>Y>ZB.Y和Z形成的化合物中只含离子键C.X与Z形成的化合物中只含极性键D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强15.下列关于同分异构体叙述正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH2CH3互为同分异构体C.CH3COOH和CH3CH2OH互为同分异构体D.分子式为C4H10O的醇有2种同分异构体二、填空题（每空2分，共20分。）16.写出下列化学式或名称：(1)氢氧化铝_______(2)碳酸钙_______(3)乙醇_______(4)乙烷_______17.用化学方程式或离子方程式回答：(1)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_________(2)铁与硫酸铜溶液反应：_________18.用离子方程式表示下列反应：(1)碳酸钙与盐酸反应：_________(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：_________三、简答题（每空或每小题2分，共20分。）19.根据实验现象回答问题：(1)将少量钠投入水中，观察到的现象是_________。(2)将少量钠投入无色酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_________。(3)将氯气通入紫色石蕊试液巾，观察到的现象是_________。20.解释下列现象或原因：(1)为什么钠保存在煤油中？_________(2)为什么氢氟酸不能用玻璃瓶储存？_________(3)为什么工业上常用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠？_________四、计算题（共30分。）21.(10分)将2.4g镁粉投入到80mL稀硫酸中，反应完全后，溶液的pH变为1。假设溶液体积不变，计算：(1)稀硫酸的物质的量浓度；(2)反应生成氢气的体积（标准状况下）。22.(10分)将0.4mol/L的盐酸100mL与0.2mol/L的氢氧化钠溶液200mL混合，求：(1)混合后溶液中c(H+)或c(OH-)；(2)混合后溶液的pH（假设混合后体积为300mL）。23.(10分)在体积为2L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)。在一定条件下达到平衡，平衡后测得C的浓度为0.6mol/L。计算：(1)该条件下该反应的平衡常数K；(2)平衡时A的转化率。试卷答案1.B2.B3.B4.C5.A6.D7.D8.D9.D10.B11.A12.B13.A14.A15.D16.(1)Al(OH)3(2)CaCO3(3)CH3CH2OH(4)C2H617.(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu18.(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2)Ag++Cl-=AgCl↓19.(1)钠浮在水面，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声(2)溶液变红后颜色逐渐变浅甚至褪去(3)溶液先变红，后红色褪去或变浅20.(1)钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，而与空气中的氧气和水反应(2)氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O(3)NaCl是离子化合物，熔点高，电解熔融NaCl可以直接得到金属钠，而电解NaCl的水溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气21.(1)解：设稀硫酸的物质的量浓度为cmol/L。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑111cmol/Lcmol/Lcmol/Ln(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol根据方程式，n(H2SO4)=n(Mg)=0.1molc=n/V=0.1mol/0.08L=1.25mol/L答：稀硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L。(2)解：生成的氢气的物质的量n(H2)=c(H2SO4)=0.1molV(H2)=n(H2)×22.4L/mol=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：反应生成氢气的体积为2.24L。22.(1)解：n(HCl)=0.4mol/L×0.08L=0.032moln(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04molHCl与NaOH发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O110.032mol0.032mol反应后剩余n(NaOH)=0.04mol-0.032mol=0.008molc(OH-)=0.008mol/0.3L=0.0267mol/L(2)解：pH=-lgc(OH-)=-lg(0.0267mol/L)≈1.57答：混合后溶液中c(OH-)为0.0267mol/L，pH为1.57。23.(1)解：平衡时c(A)=(2mol-0.6mol/L×2L)/2L=0.7mol/Lc(B)=(1mol-0.6mol/L×2L)/2L