江西省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考化学试题（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1江西省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章至第二章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.江西省城市足球超级联赛(简称“赣超”)正如火如荼地进行中，下列比赛用具中，主要材料属于合成纤维的是A．足球(PVC)B．护腿板(PE)C．球门(不锈钢)D．角旗(涤纶)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】PVC属于塑料，A不选；PE属于塑料，B不选；不锈钢属于金属材料，C不选；涤纶属于合成纤维，D选；故答案选D。2.下列化学用语或图示错误的是A.的电子式：B.的空间结构：形C.芒硝的化学式：D.硫氢化钠在溶液中电离方程式：【答案】A【解析】BF3的电子式为：；，A错误；H2O中中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形，B正确；芒硝是十水硫酸钠，化学式为，C正确；硫氢化钠是弱酸的酸式盐，在溶液中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，D正确；故选A。3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是A.夏天将食物放在冰箱中冷藏 B.儿童奶粉中添加硫酸锌C.洗衣服时使用加酶洗衣粉 D.将阿司匹林制成缓释阿司匹林【答案】B【解析】夏天将食物放在冰箱中冷藏，温度降低，延缓食品变质的速率，A不符合题意；儿童奶粉中添加硫酸锌以补充必要的营养成分，硫酸锌属于营养强化剂，与化学反应速率无关，B符合题意；酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，C不符合题意；将阿司匹林制成缓释阿司匹林，是为了减慢阿司匹林在体内释放的速率，D不符合题意；故答案选B。4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是①浓度②温度③压强④催化剂A.①② B.②③ C.②④ D.③④【答案】C【解析】①增大反应物浓度，只是增加了单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变；②升高温度，分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增大；③对于有气体参加的反应，增大压强（缩小体积），相当于增大浓度，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变；④催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大；能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是②④，故答案选C。5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醇B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率D.将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快【答案】D【解析】制备乙酸乙酯过程中存在，加入过量的乙醇，平衡正向移动，乙酸乙酯的产量上升，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；浓氨水中有，加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；生产硫酸流程中存在：，过量的空气可以提高的浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中形成了原电池，加快反应速率，与化学平衡无关，D符合题意；故答案选D。6.下列各组热化学方程式中，的是选项反应1反应2ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所以，A不符合题意；因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，所以，B不符合题意；相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小，1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，故，C不符合题意；反应为吸热反应，∆H1＞0，反应为放热反应，∆H2＜0，故，D符合题意；故选D。7.下列实验试剂的保存或取用方法正确的是A.取用大块的金属钠时可用手直接将钠从试剂瓶中拿出来B.由于亚铁盐极易被氧化，故在保存溶液时需在试剂瓶中加入少量铁粉C.浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中D.氢氧化钠溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中【答案】B【解析】取用金属钠时要用镊子夹取，A项错误；加入少量铁粉作还原剂，防止二价铁被氧化成三价铁，B正确；硝酸见光易分解，要用棕色试剂瓶保存，C项错误；氢氧化钠与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使瓶塞与瓶身黏在一起、难以打开瓶塞，故氢氧化钠溶液保存时，试剂瓶不能用玻璃塞，D项错误；故答案选B。8.下列反应的离子方程式书写错误的是选项化学反应离子方程式A向中加入B通入溶液中C向溶液中滴加少量浓硫酸，溶液橙色加深D用氨水和溶液制备少量A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】过氧化钠与水反应中只有过氧化钠中的氧原子化合价发生变化，水中的氧原子的化合价不变，离子方程式为，A错误；SO2氧化硫酸根离子，Fe3+还原为Fe2+，离子方程式为，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡，加入浓硫酸，H+浓度增加，平衡逆向移动，溶液橙色加深，C正确；AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为，D正确；故答案为A。9.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.的溶液中含有的数目为B.和充分反应后，分子总数为C.标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍【答案】B【解析】溶液体积未知，无法计算物质的量，A错误；根据反应H2+I22HI，设消耗氢气的物质的量为xmol，则平衡时H2、I2、HI的物质的量为(1-x)mol、(1-x)mol、2xmol，分子总数为(1-x+1-x+2x)mol×NA=2NA，B正确；与水的反应为可逆反应，无法计算出生成的的物质的量，C错误；未给出具体的化学反应。对于反应前后气体分子数不等的反应，将容器容积缩小为原来的一半，平衡会移动，再次达到平衡时，的浓度不为原来的2倍，D错误；故答案为B。10.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每生成1molSO3的同时消耗1molNO2【答案】B【解析】反应前后气体系数和相同，压强是恒量，体系压强保持不变，反应不一定平衡，故不选A；混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B；SO3和NO都是生成物，SO3和NO的体积比始终为1:1，SO3和NO的体积比保持不变，反应不一定平衡，故不选C；每生成1molSO3的同时消耗1molNO2，不能确定正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D；选B。11.催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示。有氧条件下，催化还原的反应历程如图2所示。下列说法正确的是A.图1三步反应中，第③步反应为决速反应B.图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.图2中总反应为D.图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成【答案】D【解析】活化能越大，反应速率越慢，决速反应由活化能最大的步骤决定；图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为决速反应，A错误；图2所示反应③中得4个l电子，为氧化剂，失1个电子，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误；图2中反应物为、和，生成物为和，总反应为，C错误；图2涉及的反应中，等分子中有极性共价键的断裂和形成，分子中有非极性共价键的断裂和形成，D正确；故答案选D。12.的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量，平衡时的质量分数的变化。下列说法正确的是A.加入适当的催化剂，图1中、和都减小B.图2中，时其他条件不变，压缩容器体积至，则的变化曲线为C.图3中，、、三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点D.图3中，和表示温度，对应温度下的平衡常数为、，则，【答案】D【解析】加入催化剂，、减小，但不变，即不变，A项错误；压缩容器的体积，平衡向体积减小的方向移动，故的物质的量减小，则的变化曲线为，B项错误；图3中点起始时加入的的物质的量最多，的转化率最高，C项错误；由图1可知，反应为放热反应，又由图3可知，氧气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，的含量更高，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，故温度，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，D项正确；故答案选D。13.下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A探究与反应的限度取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液，观察溶液是否变血红色B验证具有漂白性将缓慢通入滴有酚酞溶液中，观察溶液颜色变化C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D验证葡萄糖的还原性向新制的氢氧化铜中加入少量葡萄糖溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀产生A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】根据离子方程式可知，该反应中Fe3+少量，I-过量，若该反应存在反应限度，则充分反应后体系中仍存在Fe3+，可通过加入KSCN溶液观察溶液是否变血红色判断，A不符合题意；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现的是SO2酸性氧化物的性质，B符合题意；乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于水且密度小于水，通过分液方法可除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，且乙酸乙酯在上层，C不符合题意；葡萄糖中含有醛基，可与新制的氢氧化铜反应生成Cu2O砖红色沉淀，D不符合题意；故答案为B。14.一定温度下，将和气体充入恒容密闭容器中，发生反应，时达到平衡，在，时刻分别只改变反应的一个条件，测得容器中气体的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A.若，则时，B.若时刻升高了温度，则该反应的C.若时刻向体系中再充入X、Y、Z各1mol，则D.保持温度不变，起始时向该容器中充入和，加入，则平衡时的转化率小于【答案】C【解析】在t2min时改变条件，Z浓度突然增大，但平衡不移动，该反应为气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响，所以改变条件为减小容器体积；在t3min时改变条件，Z的平衡浓度增大且平衡正向移动，据此解答。v(Z)==0.25mol⋅L−1⋅min−1是0~2min内的平均速率，不是t1时刻的瞬时速率，A错误；由图可知，若时刻升高温度，的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，，B错误；t1时达到平衡，c(Z)=0.5mol/L，则起始到t1转化X、Y的浓度都为0.25mol/L，t1时X、Y的浓度都为-0.25mol/L=0.25mol/L，平衡常数K==4，再充入X、Y、Z各1mol，瞬时X、Y、Z的浓度依次为0.75mol/L、0.75mol/L、1mol/L，则Q=≈1.78＜K，平衡正向移动，v正>v逆，C正确；根据C项，t1平衡时X转化率为50%，由化学方程式可知，是浓度为定值的固体，增加的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，的转化率不变、仍为50%，D错误；答案选C。二、非选择题：15.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：（1）目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，一定条件下，用氮气和水蒸气反应生成气态肼和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。化学键O=OO-O键能391463436946418159496142①反应___________，该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。②现有由和组成的混合气体，断裂该混合气体中所有化学键需要吸收能量，则该混合气体中___________，该混合气体的平均相对分子质量为___________。（2）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知：①若用标准状况下还原生成，最多放出___________kJ的热量。②用和组成的燃料电池的结构如图，则电极是___________(填“正”或“负”)极，气体是___________，电极的电极反应式为___________。【答案】（1）①+579②.小于③.3:2④.17.6（2）①.130.05②.负③.④.【解析】【小问1详析】①氮气和水蒸气完全反应生成气态肼和氧气的热化学方程式为，其中；该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量；②设和分别为、，则，，解得，，则该混合气体中；该混合气体的平均相对分子质量为；【小问2详析】①根据盖斯定律（①+②）可得。消耗标准状况下(物质的量为)放出的热量为；②原电池反应中，负极失电子，电极为负极，失电子，故气体为，气体为，电极的电极反应式为。16.草酸是分析化学中常用的基准物质。根据所学知识回答下列问题：I．配制溶液：（1）利用草酸晶体配制上述浓度的溶液，实验中应称取的草酸晶体的质量为___________g。（2）下列配制溶液的操作中，错误的是___________(填标号)。A. B.C. D.II．测定中和反应反应热：（3）测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示。仪器a的名称为___________。（4）利用上述装置，使用的草酸溶液和的溶液进行实验，得到如下数据：实验次数反应物的温度反应前体系的温度反应后体系的温度草酸溶液溶液125.025.225.127.9225.225.425.328.0325.525.525.528.1425.125.325.230.2若实验涉及的所有溶液的密度均近似为，比热容，则中和反应反应热___________(保留到小数点后两位)。（5）下列操作会造成所测中和反应反应热有误差的是___________(填标号)。A.用量筒量取草酸溶液时仰视读数B.密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度C.将溶液一次性迅速倒入装有草酸溶液的小烧杯中D.用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定草酸溶液的温度III．利用草酸与高锰酸钾的反应探究外界条件对化学反应速率的影响：（6）实验数据如下。实验序号温度/℃酸性溶液溶液溶液褪至无色所需时间i2020.0240.10ii2020.0220.12iii4520.0220.1①___________。②探究温度对化学反应速率的影响的是实验___________(填实验序号)。③实验i和ii的目的是___________。【答案】（1）2.52（2）CD（3）玻璃搅拌器（4）-56.43（5）AD（6）①.2②.ii、iii③.探究草酸浓度对反应速率的影响【解析】配制草酸溶液，测定草酸与NaOH反应的中和热、研究草酸的还原性。【小问1详析】。【小问2详析】A．称量药品用称量纸放在天平上，A正确；B．溶解固体物质时应量取蒸馏水后倒入装有固体物质的烧杯中并搅拌，B正确；C．倾倒溶液需使用玻璃棒引流，C错误；D．应平视容量瓶刻度线，D错误；故答案为CD；【小问3详析】根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒。【小问4详析】的草酸溶液和的溶液混合后：溶液体积为100mL，草酸物质的量为0.01mol，NaOH的物质的量为0.0225mol，根据反应化学方程式：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，NaOH过量，因此生成水的物质的量为0.02mol，温度升高的平均值为，则中和反应反应热为==。【小问5详析】A．在量取草酸溶液的体积时仰视读数，会导致所量取的草酸的体积偏大，物质的量偏大，测得的热量偏大，中和热数值偏大，A符合题意；B．在中和反应反应热测定实验中，反应过程中温度会不断变化，应将最高温度记为反应后体系的温度，测得中和热准确，B不符合题意；C．应将溶液一次性迅速倒入装有草酸溶液的小烧杯中开始反应，符合实验操作，测定中和热准确，C不符合题意；D．初始草酸物质的量偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小，D符合题意；故答案为AD。【小问6详析】①三组实验中溶液体积应保持一致，实验i和ii溶液体积均为6mL，则V1=(6-2-2)mL=2mL；②实验ii和iii中反应温度不同，酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液和水的体积均相同，则实验ii和iii研究的是温度对化学反应速率的影响；③实验i和ii温度相同，酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度相同，加入草酸浓度相同，但是体积不同，同时实验ii还加入2mL水，因此两者草酸溶液的浓度不同，故实验i和ii的目的是探究草酸浓度对反应速率的影响。17.赣州是中国钨业的发祥地，享有“世界钨都”的美誉。工业上利用黑钨矿(主要成分为和，还含少量和的化合物)生产钨的工艺流程如图所示。已知：①常温下钨酸难溶于水。②“焙烧”后的固体产物中主要含有、、、、、。回答下列问题：（1）“焙烧”前需将黑钨矿“粉碎”处理，其目的是___________。（2）黑钨矿“焙烧”时，写出参与反应的化学方程式：___________。（3）“沉钨”时过低，会形成多钨酸根离子，仲钨酸根离子就是其中之一，写出生成的离子方程式：___________。（4）加入“净化”的目的是将转化为而后转化为除去，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（5）操作I的名称为___________；实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有___________。若黑钨矿中钨的质量分数为，提炼过程中利用率为，欲用黑钨矿制得纯度的金属钨，则产品中杂质质量最大为___________(用含、、的代数式表示)kg。（6）钨的某种氧化物(化学式为)中主要为价，但有少量为价，若，则该氧化物中+6价与+5价W的个数比为___________。【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率（2）（3）（4）1:1（5）①.过滤②.烧杯、漏斗、玻璃棒③.（6）【解析】在高温下，黑钨矿中的和与、反应，生成可溶性钨酸钠及难溶性铁、锰氧化物，同时杂质Si、As转化为可溶性钠盐（）；将焙烧后的固体用热水浸取。可溶性钠盐（）溶解进入溶液，难溶性作为滤渣除去。然后加入过氧化氢，将低价氧化为高价，再与反应生成难溶的沉淀：与反应生成沉淀：净化后的溶液主要是含的溶液，然后加入盐酸，调节溶液pH，与结合生成难溶的钨酸（）沉淀，在高温下分解为，最后用还原剂还原得到金属钨。【小问1详析】“焙烧”前粉碎黑钨矿可增大固体与空气、纯碱的接触面积，从而加快反应速率，使焙烧更充分。【小问2详析】根据已知信息，焙烧时与纯碱()、空气()反应，生成和。Mn元素从+2价升至+4价，O元素从0价降至-2价，根据得失电子守恒配平:中Mn失，中每个得，则与的化学计量数之比为2:1;再结合原子守恒配平其他物质,可得化学方程式:。【小问3详析】“沉钨”时在酸性条件下生成，根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为:。【小问4详析】将氧化成，中元素从-1价降至-2价（作氧化剂），中元素从+3价升至+5价（作还原剂），得，失，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。【小问5详析】“沉钨”后得到沉淀，操作I为分离沉淀和溶液，名称为过滤;实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；黑钨矿中W的质量为，利用率为，则实际生成W的质量为。设产品总质量为，纯度≥99%，则，解得，杂质质量最大为。【小问6详析】设的物质的量为1mol，含+6价W为amol，+5价W为bmol，则a+b=1(W原子守恒)，O原子数为3-0.02=2.98mol，根据化合物中正负化合价代数和为0原则，则有(O为-2价)，联立解得a=0.96，b=0.04，故+6价与+5价W的个数比为。18.光气有剧毒，微溶于水，是有机物、药物、染料及其他化工制品的重要中间体。（1）已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应