陕西省榆林市2026届高三上学期一模化学试卷（解析版）

高中化学名校试卷PAGEPAGE1陕西省榆林市2026届高三上学期一模试卷注意事项：1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.陕北窑洞是当地传统民居，修建时常用到石灰石(主要成分为)。下列关于石灰石的使用过程，属于氧化还原反应的是A.石灰石与焦炭高温反应制备电石() B.生石灰与水反应生成熟石灰C.熟石灰抹墙后与反应变硬 D.石灰石粉碎成细小颗粒方便使用【答案】A【解析】A．石灰石()与焦炭()高温反应生成电石()和CO，碳的化合价从0变为-1和+2，存在氧化和还原过程，属于氧化还原反应，A正确；B．生石灰()与水反应生成熟石灰[]，所有元素的化合价均未变化，属于非氧化还原反应，B错误；C．熟石灰[]与反应生成，各元素化合价均未变化，属于复分解反应，C错误；D．石灰石粉碎是物理变化，未发生化学反应，D错误；故选A。2.陕西延安有丰富的天然气资源，天然气的主要成分是。下列有关表述错误的是A.质量数为14的碳原子： B.甲烷分子的空间填充模型：C.的电子式为： D.甲烷是含极性键的共价化合物【答案】C【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；可知该原子可表示为：，A正确；B．碳原子半径大于氢原子半径，故甲烷分子的空间填充模型为：，B正确；C．碳和氧之间为双键，CO2的电子式为：，C错误；D．甲烷中C-H键为极性共价键，甲烷属于共价化合物，故甲烷是含极性键的共价化合物，D正确；故选C。3.某人工合成的有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是A.分子中所有碳原子可能共平面B.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同C.分子中含有三种官能团D.能发生加成、取代、氧化、加聚反应【答案】D【解析】A．分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，与其相连的碳原子不可能共面，故所有碳原子不可能共平面，A错误；B．使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应，褪色原理不同，B错误；C．分子中含有碳碳双键和氯原子两种官能团，C错误；D．含碳碳双键能发生加成反应、加聚反应、氧化反应，含氯原子能发生取代反应，D正确；故选D。4.在一个容积不变的密闭容器中发生反应，其平衡常数和温度的关系如下表所示。700800830100012000.60.91.01.72.6下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式为B.在时，向容器中充入、，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数大于1.0C.若时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为逆反应方向D.该反应正反应为放热反应【答案】C【解析】A．平衡常数表达式应为生成物浓度乘积除以反应物浓度乘积，即，而A选项的表达式为倒数，A错误；B．平衡常数仅与温度有关，830℃时K=1.0，充入物质后温度未变，K仍为1.0，B错误；C．1200℃时K=2.6，此时浓度商，因，反应逆向进行，C正确；D．温度升高时K增大，说明正反应为吸热反应，而非放热反应，D错误；故选C。5.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A.W、X、Y、Q和Z形成的化合物均不止一种B.W、Y、Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物C.简单离子半径大小：Y<Z<QD.Y的最简单气态氢化物的稳定性大于Z的最简单气态氢化物的稳定性【答案】A【解析】X可形成四条共价键，故X为C；Z可形成2条共价键，Z为O；Q形成+1价阳离子，Q为Na；结合原子序数关系，W为H，Ｙ为N。综上推断：W、X、Y、Z、Q分别为H、C、N、O、Na．A．W、X、Y、Q(即H、C、N、Na)和Z形成的氧化物均不止一种，A正确；B．W、Y、Z三种元素形成的化合物可能是硝酸铵，为离子化合物，B错误；C．电子层数相同，核电荷数越大，简单离子半径越小：Y>Z>O，C错误；D．同周期主族元素非金属性从左到右增强，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此气态氢化物稳定性(Y>Z)，D错误；故选A。6.教材中的实验有助于理论知识的学习，下列实验装置不能达到实验目的的是A．探究压强对化学平衡的影响B．验证试样中含钾元素C．验证氨易溶于水且溶液呈碱性D．说明卤素单质的氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．装置中使用注射器压缩或拉伸气体体积，可以改变系统压强，与之间的转化是一个气体分子数变化的可逆反应，当压缩气体时，压强增大，平衡右移，气体颜色变浅；当拉伸气体时，压强减小，平衡左移，气体颜色变深，通过观察颜色变化，可以直观地探究压强对化学平衡的影响，因此，A正确；B．焰色反应中，钾元素的焰色为紫色，但需要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠元素黄色焰色的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，若试样中同时含有钠元素，可能无法准确判断是否含有钾元素，因此，B错误；C．该装置是典型的喷泉实验，氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速降低，形成喷泉，同时，氨水呈碱性，滴有酚酞的水会变红，可以同时说明氨气易溶于水且溶液呈碱性，因此，C正确；D．左侧试管中，溶液与氯水反应，说明氧化性；右侧试管中，溶液与溴水反应，说明氧化性，因此，D正确；故答案选B。7.下列离子方程式书写正确的是A.用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：B.浓硝酸中加入少量铁屑：C.用氢氟酸雕刻玻璃：D.向溶液中滴入溶液至恰好完全沉淀：【答案】A【解析】A．与Cu反应生成和，电荷和原子均守恒，符合反应实际，A正确；B．浓硝酸与少量Fe在常温下发生钝化，加热时反应生成Fe3+和NO2，B错误；C．氢氟酸为弱酸，应保留分子形式，正确的离子反应为，C错误；D．当1mol恰好完全沉淀时，需1mol和1molH+，而D中H+系数为2，不符合实际比例，正确的离子反应为，D错误；故选A。8.下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A.新制的氢氧化铜悬浊液具有还原性，可以用来检验醛基B.钠具有很强的还原性，可用钠与溶液反应制取钛C.明矾[]的水溶液呈酸性，可用作净水剂D.呈红棕色，可用作涂料【答案】D【解析】A．新制氢氧化铜用于检验醛基是利用其弱氧化性，在碱性条件下与醛基反应生成砖红色沉淀，而非还原性，A错误；B．钠与溶液反应时，钠会先与水反应生成NaOH和氢气，无法置换出钛，需在熔融态中反应，B错误；C．明矾净水是因水解生成胶体吸附杂质，与溶液酸性无直接关系，C错误；D．因红棕色常用作涂料（如铁红），性质与用途对应正确，D正确；故选D。9.下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体。下列说法正确的是A.R、T、X、Y、Z所含同种元素的化合价依次升高B.与足量的反应，转移电子数为C.标准状况下，中含有原子数为D.与足量的可生成的【答案】B【解析】常温常压下，R、T为气体，且T能使品红溶液褪色，X为黄色固体，根据转化关系，R是、T是、X是S、Y是、Z是。A．、、、、中所含元素化合价顺序为-2、+4、0、+6、+6，并非依次升高，A错误；B．和足量的反应生成单质和水，参加反应，转移电子，转移个电子，B正确；C．为，标准状况下为固体，物质的量不是，无法计算原子数，C错误；D．与的反应为可逆反应，与足量的生成的小于，D错误；故选B。10.根据下列实验操作和现象所得结论有误的是选项实验操作实验现象结论A向盛有和的两支试管中分别滴加同浓度的浓盐酸仅有盛的试管中产生了黄绿色气体氧化性：B将、和溶液组成原电池银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝金属活动性：C向等浓度的、混合溶液中滴入少量溶液有黄色沉淀生成D将一块未打磨的片剪成相同的两小片，相同温度下分别投入等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液中溶液中无明显现象；溶液中片表面有红色物质附着能加速破坏Al片表面氧化膜A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．NiOOH与浓盐酸反应生成，说明其氧化性强于，A正确；B．Cu作负极被氧化，Ag作正极析出Ag，证明Cu的金属活动性更强，B正确；C．等浓度Cl⁻和I⁻中优先生成AgI沉淀，说明AgI溶解度更小，C错误；D．溶液和溶液中分别加入未打磨的Al片，在溶液中反应，而在中不反应，说明Cl⁻促进Al的氧化膜破坏，使Al与反应，而中未反应，D正确；故选C。11.下图为一种具有质子“摇椅”机制的水系镍有机电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()。下列有关说法正确的是A.放电时电极a为正极B.充电时和由左向右移动C.放电时每生成偶氮苯，外电路转移D.充电时极的电极反应为：【答案】C【解析】根据电池示意图，放电时a极生成偶氮苯()，则由化合价升高，a电极为负极，电极反应式为：-=+，则b电极为正极，电极反应式为：，充电时反应刚好反向进行，据此分析解答A．根据分析，放电时电极a为负极，A错误；B．充电时b电极为阳极，a电极为阴极，和向阴极移动，即从右向左移动，B错误；C．根据分析中的负极电极反应式可知，放电时每生成偶氮苯，外电路转移，C正确；D．充电时b电极为阳极失去电子，而且电解质为碱性环境，无参加反应，正确的电极反应式为：，D错误；故答案为：C。12.从废钼催化剂[主要成分为(为价)，含少量、等元素的氧化物]中回收钼的流程如下：已知：①“滤液”中铝元素以形式存在；②“沉钼”前钼元素主要以形式存在。下列说法正确的是A.焙烧过程中通入过量会生成B.焙烧时，消耗的与的物质的量之比为C.试剂可选择D.通过蒸发结晶可获得【答案】C【解析】废钼催化剂[主要成分为(为价)，含少量、等元素的氧化物]中回收利用金属的流程为：加入碳酸钠、空气焙烧时生成的气体为、，水浸后得到可溶于水的盐和，以的形式留在滤渣之中，滤液中通入将转化为氢氧化铝沉淀，过滤后向滤液中加入，将转化为，加入稀硫酸酸溶得到溶液，控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到稳定的晶体，据此分析解答。A．焙烧过程中，元素只能转化为，不能直接转化为，A错误；B．根据已知信息判断，焙烧时转化为、，Mo元素化合价由+4价上升到+6价，S元素化合价由-2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，结合得失电子守恒可知，与的物质的量之比为，B错误；C．滤液中的存在形式为，可以通过将其转化为，C正确；D．蒸发结晶获得的晶体不含结晶水，应该控制温度蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到稳定的晶体，D错误；故选。13.在无催化剂条件下，加氢制甲酸的活化能垒高达3.29eV。下图为铜基催化剂Cu-Gr催化CO2加氢制甲酸的合成路线及相应反应能垒图。下列说法错误的是A.1→2，2→3分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程B.3→4的反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成C.4→5比3→4的化学反应速率更快D.该反应的化学方程式可表示为【答案】B【解析】A．根据左图可知1→2，2→3分别表示H2、CO2吸附在催化剂表面的过程，A正确；B．3→4的反应过程中有极性键的断裂（）和形成（），有非极性键的断裂（），没有非极性键的形成，B错误；C．右图可得反应4→5的活化能（）小于反应3→4活化能（），活化能越小反应速率越快，C正确；D．根据左图可知该反应的化学方程式可表示为，D正确；故答案选B。14.25℃时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示Ga3+、In3+和Cu2+的浓度负对数（pc=-lgc），pOH表示OH-的浓度负对数。已知：。下列说法错误的是A.Ⅲ线代表Cu(OH)2B.C.In3+恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6D.向Ga3+和Cu2+均为1mol·L-1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀【答案】D【解析】由图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率接近，则应表示同一类型的物质，曲线Ⅲ斜率较小，应表示的是另一类型的物质，不同类型的物质，不能直接比较Ksp的大小。据此进行分析。A．Cu(OH)2为AB2型，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，转化为pc与pOH关系：pc=-lgKsp-2pOH（斜率为-2）；Ga(OH)3、In(OH)3为AB3型，Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)，Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH-)，pc=-lgKsp-3pOH（斜率为-3）。斜率绝对值越小，曲线越平缓，图中Ⅲ线最平缓，故Ⅲ线为Cu(OH)2，A正确；B．Ga(OH)3为AB3型，Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga3+)·c3(OH-)=10-pc·(10-pOH)3=10-(pc+3pOH)。根据已知条件：，可知曲线Ⅰ为Ga(OH)3，根据曲线Ⅰ可知pOH=6.0时，pc=17.2，代入得Ksp=10-(17.2+3×6.0)=10-35.2，Ksp[Ga(OH)₃]=10-35.2。B正确；C．In3+完全沉淀时c(In3+)=10-5mol/L，即pc=5。In(OH)3为AB3型，由选项B可知，曲线Ⅱ表示In(OH)3，同理，可由曲线上的点：pOH=6.0时，pc=15.2，计算得Ksp[In(OH)3]=c(In3+)·c3(OH-)=10-pc·(10-pOH)3=10-(pc+3pOH)=10-(15.2+3×6.0)=10-33.2。由pc=-lgKsp-3pOH得5=33.2-3pOH，解得pOH=9.4，pH=14-9.4=4.6，即In3+完全沉淀时pH=4.6。C正确；D．由分析可知，曲线Ⅲ表示Cu(OH)2，则根据曲线Ⅲ的数据，可计算出Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-pc·(10-pOH)2=10-(pc+2pOH)=10-(7.7+2×6.0)=10-19.7。Ga3+开始沉淀时c(OH-)=；Cu2+开始沉淀时c(OH-)=。Ga3+所需OH-浓度更小，先沉淀。D错误；答案选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.从废旧CPU中回收、、的部分流程如下：已知：①当某离子浓度低于时，可忽略该离子的存在；②；③。回答下列问题：（1）为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为___________。(任写一条)（2）写出“酸溶”时Cu单质生成的离子反应方程式___________。（3）向“过滤”所得滤液中加入一定量的可以生成沉淀而使和分离，防AgCl进一步溶解，浓度不能超过___________。（4）中Au的化合价为___________，写出“还原”步骤中的离子反应方程式___________。（5）“溶金”过程的促进了和的反应，可知和在溶液中哪个更稳___________。（6）废气吸收。①用溶液吸收工艺流程中的废气，酸性溶液中将氧化为。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始的变化如图所示，溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。②用氢氧化钠吸收生成两种钠盐，其中一种为，另一种为___________(填化学式)。【答案】（1）粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等（2）（3）0.5（4）①.+3②.（5）（6）①.溶液pH越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强②.【解析】CPU中的Ag和Cu与硝酸可以反应，Au没有溶解，过滤后滤液中含和，金用硝酸和氯化钠可以溶解得到溶液，加Zn还原得到Au。从流程中可以看出，在、、同时存在时Au可溶解。（1）为加快废旧CPU酸溶速率，可采取的措施为粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等。（2）“酸溶”时加入稀硝酸，Cu单质生成，同时又NO生成，的离子反应方程式。（3）由②可知当加入过多，则AgCl会转化为，由①当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在，为不让AgCl发生转化，令浓度为；，得浓度为。（4）中H为+1价、Cl为-1价，故Au的化合价为+3价。“还原”步骤中是与Zn粉反应，Zn作还原剂，作氧化剂，根据③，可写出离子反应方程式。（5）没有NaCl，Au几乎不溶于硝酸，加入NaCl溶液，说明生成了更稳定的。（6）溶液的初始越小，氢离子浓度越大，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强，转化率越高。②用氢氧化钠吸收生成两种钠盐，其中一种为化合价降低的产物，另一种应为化合价升高的产物，为。16.糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备精钠(部分操作及反应条件略)。（1）步骤I：氯磺化实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。①仪器a的名称为___________。②烧杯中水的作用是___________。（2）步骤Ⅱ：氨化该步骤中，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为1：2反应生成邻甲苯磺酰胺。若取邻甲苯磺酰氯，理论上需要的氨水___________。（3）步骤Ⅲ：氧化氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成。观察到现象为___________时，停止加入溶液，其离子方程式为___________。（4）步骤Ⅳ：酸化将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有___________(填字母)。（5）步骤V：成盐糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)与碳酸氢钠在加热条件下反应，生成糖精钠、水和一种气体，该气体为___________(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠晶体的实验步骤依次为：冷却结晶、___________、洗涤、干燥。【答案】（1）①.恒压滴液(分液)漏斗②.尾气处理HCl，防止污染空气（2）20（3）①.溶液紫色褪去②.（4）ACEG（5）①.CO2②.过滤【解析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（1）步骤I氯磺化中的反应物是甲苯和氯磺酸，产物主要是邻甲苯磺酰氯和水。氯磺酸和生成的水会发生水解反应生成氯化氢。氯化氢极易溶于水，可用水来吸收。由装置图可知，a为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗；尾气处理HCl，防止污染空气；（2）由题可知，邻甲苯磺酰氯与一水合氨为1：2进行反应，邻甲苯磺酰氯消耗的一水合氨为，加入的氨水，一共需要消耗氨水的体积为，故答案为：20；（3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的，反应完全后，向其中滴加溶液以除去过量溶液，溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去，该溶液为碱性，被还原成二氧化锰，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：，故答案为：溶液紫色褪去；；（4）过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG；（5）能水解生成羧基，与反应，产生大量的二氧化碳气体，当完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：；过滤。17.采用电化学—化学串联催化技术，实现了在温和条件下，高选择性合成。该流程示意图如下：回答下列问题：（1）电解池中电极N与电源的___________极相连。（2）电解池中放电生成的电极反应式为___________。（3）在反应器中，发生如下反应：反应i：反应ii：计算反应的___________，该反应___________(填标号)。A．低温自发B．高温自发C．低温高温均自发D．低温高温均不自发（4）一定温度下，、和(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为)发生反应i和ii．有存在时，反应ii的反应进程如图1所示。随着的增加，的转化率和产物的选择性(选择性)如图2所示。①根据图1，写出生成的决速步反应式___________；图2中，表示选择性的是___________(填“A”或“B”)。②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，随着的增大，的转化率减小的原因是___________。【答案】（1）负（2）（3）①.-126.0②.A（4）①.②.A③.反应i、ii均为气体分子数目减小的反应，随着的增大，对于反应i和反应ii体系分压减小，平衡均逆向移动，所以的转化率减小【解析】（1）由图可知，N电极上转化为，元素化合价下降，发生还原反应，故N为阴极，与电源负极相连；（2）碱性环境，阴极放电的电极反应为：；（3）根据盖斯定律，反应ii-反应i即可得到目标反应，则，该反应是熵减的放热反应，则依据反应能自发进行，则低温下自发进行，答案选A；（4）总反应的反应速率由慢反应决定，故决速步是反应最慢的步骤，由图可知，TSⅡ的能垒最大，该步骤是决速步骤，反应式为；根据题干所给出的信息可知，增加的量可以大幅度提升的选择性，故A表示；当时，由题意可知，该过程近似认为是平衡状态，则增大的分压，对于反应i和反应ii体系分压减小，平衡均逆向移动，所以的转化率减小。18.中华美食享誉世界，苏东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋是重要的调味品，由富含淀粉的粮食发酵而成，其中乙酸的质量分数约为3~5%。（1）粮食发酵酿造食醋的过程可以简单地表示为下图：淀粉葡萄糖N乙酸①写出N中所含官能团名称___________。②下列说法中错误的是___________(填字母)。a．淀粉与纤维素互为同分异构体b．反应Ⅰ生成的葡萄糖可以用新制的悬浊液检验c．反应Ⅱ为分解反应d．反应Ⅲ原子利用率为100%③已知反应Ⅲ阶段有酯类物质产生，欲证明食醋中有酯，可取一定量的食醋滴入___________(填字母)中，振荡后静置，观察是否存在分层现象。a．乙醇b．饱和溶液c．苯（2）除了做调味品外，食醋在日常生活中