山东省聊城市05-06学年高一上学期期中教学质量检测化学试题

20252026学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题本试卷分第I卷和第II卷，全卷满分100分，考试时间90分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定位置。2.答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第II卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在试卷上无效。第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.2025年9月3日举行的中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式，展示了中国国防现代化建设的最新成果，展现了我国强大的军事实力。下列说法正确的是A.九三阅兵采用的“环保型礼炮”，减少了、、等大气污染物【答案】D【解析】【详解】A．环保型礼炮减少的SO2、NO属于大气污染物，但CO2是温室气体而非污染物，因此A错误；B．核裂变是原子核的变化，属于核反应而非化学变化，B错误；C．金属钛的冶炼需在熔融状态下用Na或Mg还原TiCl4，而非溶液中反应（TiCl4会水解），C错误；D．环保气球若由可降解材料制成，分解为H2O和CO2是合理的，D正确；答案选D。2.下列叙述中，正确的是A.NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质B.铜丝、石灰水均能导电，所以它们都是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在一定条件下可以导电D.电解质必须在通电的条件下才能电离【答案】C【解析】【详解】A．NaCl固体不导电，但电解质定义是其在熔融或水溶液中能导电化合物，固体不导电不影响其电解质属性（NaCl固体不导电，但其水溶液或熔融状态下可以导电，NaCl是电解质），A错误；B．铜丝是单质，石灰水是混合物，电解质必须是化合物，二者均不是电解质，B错误；C．硫酸是电解质，溶于水时会电离出离子而导电，因此在一定条件下（如溶于水）可以导电，C正确；D．电解质电离是溶解或熔融时自发进行，无需通电，通电仅使离子定向移动导电，D错误；故答案选C。3.实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是【答案】A【解析】故选A。4.下列关于化学的应用和记载，对其说明不合理的是C.《望庐山瀑布》中的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象【答案】C【解析】C．“紫烟”为水雾的光学现象，与碘升华无关，C错误；故选C。5.下列关于物质分类的正确组合是选项分散系单质酸性氧化物化合物非电解质A冰水混合物液态氧烧碱二氧化硫B云、雾白磷生石灰氯气C氨水铁干冰酒精D食盐水氮气CO空气硫酸钡A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．冰水混合物是纯净物，不是分散系，A错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．氨水属于分散系，铁是单质，Mn2O7是酸性氧化物，干冰是化合物，酒精是非电解质，C正确；D．CO不是酸性氧化物，空气是混合物不是化合物，硫酸钡是电解质，D错误；故选C。6.下列离子方程式正确的是【答案】D【解析】故选D。7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为【答案】B【解析】【详解】A．乙醇在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；C．浓盐酸与MnO2反应时，随着反应进行浓度降低，稀盐酸不与MnO2反应，所以生成的Cl2少于1mol，C错误；D．40gNaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1L，浓度不等于1mol/L，D错误；故答案为：B。8.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是【答案】B【解析】【详解】A．加入Na2O2的溶液呈强碱性，Mg2+会与生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；故答案选B。【答案】C【解析】B．无标况，不能计算出的物质的量，无法计算转移的电子数，B错误；故选C。10.某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法正确的是B.装置B的作用是除去HCl及作安全瓶C.装置C中可以看到有色布条I不褪色，布条Ⅱ褪色【答案】B【解析】【分析】装置A是氯气制备装置，装置B是为了除去氯气中的氯化氢，装置C中将氯气通过有色布条为了验证氯气是否有漂白性，装置D中氯气置换出溴单质，装置F进行尾气处理；据此作答。【详解】A．装置A是氯气制备装置，实验室用MnO2与浓盐酸加热制氯气，所以将KMnO4换成MnO2不合理，A错误；B．装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，作安全瓶；饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，B正确；C．氯气与水反应生成的次氯酸使Ⅰ中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，Ⅱ中布条不褪色，C错误；故答案选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作正确且能达到对应目的的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B．测量氯水的pH值D．实验室制的尾气处理A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．容量瓶在使用的时候不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，因此配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不能直接把浓硫酸直接倒入容量瓶中，A错误；故答案选C。D.若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变【答案】BC【解析】C．CO2与CaCl2不反应（弱酸不能制强酸），无白色沉淀产生，C错误；故选BC。13.下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高B用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液一定是钠盐C有白色沉淀生成待测液中含有D在空气中点燃氯气，将导管伸入盛有氢气的集气瓶发出苍白色火焰，集气瓶口产生白雾生成HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠粉末滴加几滴水，再插入温度计，碳酸钠结块变成晶体，温度升高，说明碳酸钠粉末与水反应生成Na2CO3·xH2O晶体，同时该反应放热，A正确；B．钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，只能说明含有钠离子，不能说明是钠盐，也可能是氢氧化钠溶液，B错误；C．向待测液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液，盐酸引入了Cl，无法说明待测液中含有Cl，C错误；D．在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶，集气瓶中产生白雾，生成HCl，D错误；故答案为：A。A.原混合气体中和的物质的量之比1：1B.反应前，活塞左右两边气体所含原子数之比为2：1C.反应后恢复到室温，活塞最终停留在3号刻度处D.活塞移动情况说明和反应放热，且该反应气体分子数减少【答案】BC【解析】B．反应前左侧混合气体为：H₂1mol、O₂1mol，原子数为：1mol×2NA+1mol×2NA=4NA，右侧CO₂原子数为：1mol×3NA=3NA，原子数比为4：3，B符合题意；C．反应后左侧剩余物质为为0.5molO2（气体），1molH2O（液态），右侧为1molCO2体积相同，根据PV=nRT可知，在一定温度和压强下，体积之比等于物质的量之比，故体积之比为1：2，活塞应停在2号刻度，C符合题意；故选BC。实验①：取适量该固体粉末溶于水，得到蓝色澄清溶液；实验③：取少量②中的滤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。C.根据实验③不能推测原固体粉末中是否含有NaCl【答案】AC【解析】【详解】A．依据分析，固体粉末一定含有Cu(NO3)2，A正确；C．依据分析，不能推测原固体粉末中是否含有NaCl，C正确；D．依据分析，原固体粉末中含有的物质为Cu(NO3)2、K2SO4，无K2CO3，D错误；故答案选AC。第II卷非选择题（1）上述状态下可导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。（2）写出②在水溶液中的电离方程式_______。。（3）向③中逐滴滴加⑤至过量，过程中可观察到的现象为_______。滴加稀硫酸的是曲线_______(填序号)，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为_______。（5）0.1mol⑥中与_______g⑨中含有相同的氧原子数。【答案】（1）①.①②③⑤⑦②.②④⑥⑩（3）开始时形成红褐色沉淀，继续滴加红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液（5）6.6【解析】【小问1详解】【小问2详解】【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】0.1mol⑥纯碱(Na2CO3)中含有0.3molO原子，⑨CO2分子中含有2个O原子，则含有0.3molO原子的CO2物质的量为0.15mol，质量为0.15mol×44g/mol=6.6g。（1）碳纳米管与(足球烯)两者之间互为_______。（2）请用单线桥法标出该反应电子转移情况：_______。【答案】（1）同素异形体（5）①.②.NaOH或氢氧化钠（6）BD【解析】【小问1详解】碳纳米管与(足球烯)都是由C元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体。【小问2详解】该反应中还原剂是C，12gC的物质的量为1mol。由(2)知3molC反应转移12mol电子，则1molC反应转移电子的物质的量为4mol，转移电子数目为4NA或2.408×1024；已知氧化性K2Cr2O7>KMnO4，而KMnO4能氧化盐酸，所以K2Cr2O7也能氧化盐酸，若用盐酸代替硫酸，盐酸会被氧化生成Cl2，干扰反应，因此不能用盐酸代替硫酸。【小问3详解】【小问4详解】【小问5详解】【小问6详解】故答案选BD。（1）配制溶液正确的顺序是：①_______⑦⑧。（2）配制溶液需称量_______g绿矾固体。（3）完成步骤⑤需要的仪器除烧杯外，还需要_______。（4）若步骤④未冷却就转移并定容，则配制溶液浓度会_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5）不可省去步骤⑥的原因是_______。（6）完成步骤②时，若加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是_______。【答案】（1）③④⑤⑥②（2）13.9（3）500mL容量瓶、玻璃棒（4）偏高（5）若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低（6）重新配制（7）92.67【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，需选用对应规格的容量瓶；固体溶质按“左物右码”称量（腐蚀性药品需放小烧杯中）；在烧杯中溶解溶质，冷却至室温后用玻璃棒引流（靠刻度线以下）转移至容量瓶；烧杯和玻璃棒需洗涤23次，洗涤液全部注入容量瓶；定容时先加水至刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线平齐；摇匀后液面下降无需补加水，否则浓度偏低，而溶质未完全转移、定容俯视会导致浓度偏高，容量瓶有少量蒸馏水不影响浓度；据此作答。【小问1详解】配制一定物质的量浓度溶液（固体配液体）的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤并转移、定容、摇匀、装瓶贴签，所以顺序是①③④⑤⑥②⑦⑧；答案为：③④⑤⑥②；【小问2详解】【小问3详解】步骤⑤为转移液体需要用玻璃棒将烧杯中溶液引流至容量瓶；答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；【小问4详解】【小问5详解】若不进行洗涤并转移，导致部分溶质未转移至容量瓶，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低；答案为：若省去步骤⑥，不能使溶质完全转移到容量瓶中使浓度偏低；【小问6详解】定容完成后，若加入蒸馏水超过刻度线，实验失败，需重新配制；答案为：重新配制；【小问7详解】熔点沸点制备方法回答下列问题：（1）装置甲中仪器B的名称是_______。（2）写出装置甲中制备的化学方程式_______。（3）对于该实验下列说法正确的是_______。（5）为验证新制氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中如下图所示，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标表示的物理量不能是_______。A.氢离子的浓度 B.氯离子的浓度 C.氯水的pH D.氧气的体积分数（6）某兴趣小组为探究新制氯水与氢氧化钠溶液的反应，向含有1~2滴酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入新制氯水，滴至某时刻时，发现溶液颜色突然褪去。该小组对褪色原因提出了两种假设。假设1：新制氯水呈酸性，氯水中的酸中和了NaOH溶液，溶液碱性减弱；假设2：新制氯水中的HClO有强氧化性，氧化了酚酞。请设计一个简单的实验以验证褪色的原因是假设1还是假设2。_______。【答案】（1）圆底烧瓶（6）向褪色后的溶液中滴加几滴NaOH溶液，若恢复红色则证明假设1正确；若仍为无色则证明假设2正确【解析】【小问1详解】装置甲中仪器B的名称是圆底烧瓶。【小问2详解】【小问3详解】故答案选AB。【小问4详解】【小问5详解】A．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氢离子浓度增大，与图像相符，A不符合题意；B．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氯离子浓度增大，与图像相符，B不符合题意；C．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中氢离子浓度增大，故氯水的pH减小，与图像不相符，C符合题意；D．HClO分解生成，则氧气的体积分数增大，与图像相符，D不符合题意；故答案选C。【小问6详解】验证褪色的原因是假设1还是假设2，该实验可设计为：向褪色后的溶液中滴加几滴N