湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题（含答案）

第第页湖南省衡阳市衡阳县2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中不涉及化学变化的是A．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B．露从今夜白，月是故乡明C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是A．过滤 B．CO2的验满C．滴加液体 D．吸取液体3．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．铜和铝用于生产电缆 B．钢铁作为建筑材料C．稀有气体用于霓虹灯 D．酒精用作燃料4．李时珍在《本草纲目》中记载，银有安五脏、安心神、止惊悸、除邪气等保健功效。如图是银元素的相关信息和银原子的结构示意图，下列关于银的说法错误的是A．？处的内容是Ag B．银元素属于金属元素C．银原子的中子数为47 D．银元素的相对原子质量为107.95．下列实验方案设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳在氧气流中加强热B除去CaCO3中的溶解、过滤、洗涤、干燥C鉴别H2、CH4、分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯D除去氧气中的少量氮气将气体缓缓通过灼热的铜网A．A B．B C．C D．D6．长征五号B运载火箭以偏二甲肼(C2H8N2)和X作推进剂，反应的化学方程式为：2X+C2A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O57．下列有关空气的说法正确的是A．空气中氧气的质量分数为21%B．空气中各成分的含量相对稳定，是混合物C．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的45D．测定空气中氧气含量实验结束后，容器中剩余的气体为纯净物8．下列对有关实验现象的叙述或实验操作正确的是A．铁丝在空气燃烧产生黄色火焰B．硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C．将CO还原Fe2D．加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，先撤酒精灯，后移出导管9．下列说法不正确的是（）A．相同核电荷数的微粒不一定是同种元素B．含氧的化合物不一定都是氧化物C．由同种元素组成的物质一定是单质D．原子核内不一定都有中子10．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸(化学式为(C7A．属于氧化物B．碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16C．含有3个原子D．碳、氢、氧元素的原子个数比为7:6:511．重庆被誉为“山水之城，魅力之都”。下列关于水的说法错误的是A．自然界的水循环主要通过物理变化实现B．活性炭在净水过程中体现了吸附性C．园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水D．电解水产生的H2和O2的质量比为2：112．能源、资源和环境是大家非常关注的．下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气都是可再生能源B．工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放C．我国要减少煤炭的使用，充分利用太阳能、风能、水能等清洁和再生能源D．合理使用农药、化肥，减少对水体、土壤的污染13．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列推理正确的是（）物质XYZQ反应前质量（g）1810221反应后质量（g）01215待测A．反应物是X和Y，生成物是Z和QB．该反应是化合反应，Q可能是催化剂C．Y、Z两种物质中元素种类一定与X中元素种类相同D．反应后Q的质量为24g14．新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产．二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物．它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业．下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是（）A．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染B．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉C．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体D．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”15．下列四个图像，能正确反映其对应实验过程的是A．在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷B．加热一定质量高锰酸钾固体C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气A．A B．B C．C D．D二、填空题(每空1分，其中化学方程式每空2分，共27分)16．生活中处处有化学。现有以下常见的物质：请按要求填空(填字母编号)：A．干冰B．活性炭C．氮气D．石墨（1）可用作食品保护气的是。（2）常用于冰箱除臭的是。（3）可作制冷剂，也可用于人工降雨的是。（4）用作电池电极的是。17．按要求用化学用语表示：（1）3个碳原子；（2）8个氢气分子；（3）3个硝酸根离子；（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价。18．下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。（1）1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡（2）氟元素的相对原子质量为；（3）A、B、C、D所示粒子共种元素(填数字)；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似(填序号)（5）氟原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。19．下图中A~E是初中化学常见的物质，已知A和E都是有可燃性的气体，且A是天然气的主要成分，C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，D是实验室常见的一种无色无味的液体。请分析回答：（1）写出物质的化学式：C；D；E。（2）反应②的化学方程式为。20．我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标，“碳达峰”是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长，如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生(排放)或消耗CO（1）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___________(填字母序号)。A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的，图中消耗二氧化碳的途径有(填数字序号)。21．下图是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：（1）反应I在80—900℃的条件下进行，生成TiCl4，TiCl4中Ti的化合价为；（2）反应II使用的原料镁是一种活泼金属，除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。反应II在高温下可获得海绵钛，请写出化学方程式，该反应在下列哪种环境中进行（填字母）。A．稀有气体中B．空气中C．N2中D．CO2气体中（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有（填化学式）。三、实验题(除标注外，其余每空2分，共20分)22．结合图示实验装置，回答下列问题。（1）指出图中b仪器的名称；（2）用高锰酸钾固体制取较为纯净的氧气，选用的发生装置是(填字母)。（3）实验室制取二氧化碳时，选用B装置，反应的化学方程式为，如用E装置收集二氧化碳，气体应从端通入(填“c”或“d”)。（4）乙炔(C2H223．镁是一种重要的金属，主要用于航空航天和化工等领域。任务1：了解镁的制备（1）1792年，科学家通过加热苦土(氧化镁)和木炭的混合物制得镁，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）海水淡化后所得的浓盐水中含有较多的氯化钠、氯化镁、硫酸钙等物质，写出浓盐水中的一种阳离子的符号。任务2：认识镁的应用（3）镁棒打火石常用于户外生火，用小刀从镁棒上轻轻刮下镁屑，刮削镁棒产生的火花能点燃镁屑及周围的干草，小刀能从镁棒上轻轻刮下镁屑，说明镁具有的物理性质为，点燃镁屑发生反应的化学方程式为。任务3：探究镁的变化【提出问题】长期存放的镁条表面有一层灰黑色固体，该物质是什么？【猜想假设】（4）有同学认为是氧化镁，很快被其他同学否定了，理由是。【查阅资料】Ⅰ．已知灰黑色固体为碱式碳酸镁，化学式为MgxOHyCO3z，高温完全分解生成Ⅱ．浓硫酸能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2【实验过程】称取39.4g该灰黑色固体样品按图进行实验，持续加热至反应完全，测得B、C装置分别增重1.8g、17.6g。（5）加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的作用为(填字母)。a．防止倒吸b．使生成的H2O和（6）根据B、C装置增重的质量计算：①氢元素的质量为0.2g，碳元素的质量为g。②对数据进行分析后确定，MgxOHyCO3四、计算题24．用27.5g含杂质的高锰酸钾样品制取氧气（杂质不反应），充分加热至固体质量不再改变时，称量固体质量为25.1g。请计算：（1）生成氧气的质量是g。（2）计算样品中高锰酸钾的质量分数。（结果精确到0.1%）

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、露从今夜白，月是故乡明诗句不不涉及新物质生成，属于物理变化，符合题意；C、爆竹声中一岁除中爆竹燃烧过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲涉及碳酸钙在高温条件下发生反应生成氧化钙、二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故答案为：B。

【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化分析。2．【答案】A【解析】【解答】A、过滤液体时，要用玻璃棒引流液体，漏斗下端紧靠烧杯内壁，符合题意；B、二氧化碳验满时要把燃烧着的木条放在瓶口，不能伸入瓶中，不符合题意；C、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；D、取用药品时瓶塞要倒放，滴管取液时要先将滴管提起排气，再将滴管伸入液体内吸取液体，不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据过滤“一贴、二低、三靠”的原则分析；

B、根据气体验满要在瓶口处检验分析；

C、根据滴管的使用方法分析；

D、根据滴管吸液的操作步骤分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、铜和铝用于生产电缆，是利用铜和铝的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；B、钢铁作为建筑材料，是利用钢铁硬度大的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；C、稀有气体用于制作霓虹灯，是利用稀有气体通电能发不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；D、酒精用作燃料，是利用酒精的可燃性，可燃性需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；故答案为：D。

【分析】根据所给各物质的用途对应的性质，物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、元素周期表中一格信息中，右上角为该元素的元素符号，银的元素符号为Ag，不符合题意；B、银元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为原子序数，最下面数字为相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，银的原子序数=质子数=47，相对原子质量为108，则中子数＝108－47＝61，符合题意；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，银元素的相对原子质量为107.9，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、在氧气流中加强热，会混入氧气，增加新杂质，不符合题意；B、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的方法可除去碳酸钙中的氯化钙，符合题意；C、分别点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，氢气和甲烷燃烧都会生成水，都会使烧杯内壁出现水雾，无法区分氢气和甲烷，不符合题意；D、将气体缓缓通过灼热的铜网，杂质氮气不与灼热的铜反应，原物质氧气能与灼热的铜反应，不符合除杂原则，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据除杂不能引入新杂质分析；

B、根据碳酸钙和氯化钙的溶解性分析；

C、根据甲烷和氢气燃烧都会生成水分析；

D、根据除杂时不能改变原物质分析。6．【答案】A【解析】【解答】由所给方程式可知，反应物中有2个C、8个H、2个N；生成物中有6个N、8个H、2个C、8个O，化学反应前后原子种类和个数不变，故2X中含有4个N，8个O，则1个X中含有2个N，4个O，X化学式为N2O4。故答案为：A。

【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，不符合题意；B、空气由多种物质组成，各成分的含量相对稳定，是混合物，符合题意；C、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的15D、测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余的气体主要为氮气，还有二氧化碳和稀有气体等，属于混合物，不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、根据空气各成分按体积分数计算分析；

B、根据空气的组成分析；

C、根据拉瓦锡测定空气成分的实验结论分析；

D、根据空气的组成及由不同种物质组成的为混合物分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；B、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，符合题意；C、一氧化碳是有毒的气体，CO还原Fe2O3的尾气中含有一氧化碳，不能直接排放在空气中，不符合题意；D、加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集满氧气后，为防止水倒流引起试管炸裂，应该先移出导管，后撤酒精灯，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、根据铁丝在纯氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧分析；

B、根据硫燃烧的现象分析；

C、根据CO的毒性分析；

D、根据高锰酸钾制氧气操作步骤分析。9．【答案】C【解析】【解答】A、核电荷数相同的微粒可能是分子、原子、离子，不一定是同种元素，如水分子和氖原子的核电荷数相同，但不属于同种元素，A不符合题意；

B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧的化合物不一定只含有两种元素，比如硫酸含有氧元素，但不是氧化物，B不符合题意；

C、由同种元素组成的纯净物才叫单质，比如氧气和臭氧是由同种元素组成，但他们两个组成的是混合物，C符合题意；

D、大部分原子核是由质子和中子构成，但不是所有的原子都有中子，比如氢原子就没有中子，D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】本题主要考查化学中有关概念，元素种类由质子数决定而不是电荷数，氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，单质是指有同种元素组成的纯净物。10．【答案】D【解析】【解答】A、氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、没食子酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为12×7:C、没食子酸中含有三种元素，1个没食子酸分子中含7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，不符合题意；D、由没食子酸的化学式C7H6故答案为：D。

【分析】A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；

B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；

C、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成，由化学式可确定一个分子中原子个数分析；

D、根据化学式右下角数字为原子个数比分析。11．【答案】D【解析】【解答】A、自然界的水循环主要是水的状态的相互转换，没有生成新的物质，故主要通过物理变化实现的，不符合题意；B、活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，在净水过程中体现了吸附性，不符合题意；C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可以减少水的浪费，节约用水，不符合题意；D、电解水产生的H2和O2的体积比为2：1，质量比为1：8，符合题意。故答案为：D。

【分析】A、根据水循环是水状态的变化分析；

B、根据活性炭的吸附性分析；

C、根据节约用水的方法分析；

D、根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象分析。12．【答案】A【解析】【解答】解：A、煤、石油、天然气都是化石燃料，不可再生能源，故错误；B、工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放，可以防止空气污染，故正确；C、减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源可以节约资源，故正确；D、合理使用化肥、农药能减少对水体、土壤的污，故正确．答案：A【分析】A、根据煤、石油、天然气都是不可再生能源解答；B、根据工业产生的“三废”和汽车尾气处理达标后再排放，可以防止空气污染解答；C、根据减少化石能源的开采，更多使用太阳能、风能等清洁能源可以节约资源解答；D、根据合理使用化肥、农药能减少对水体、土壤的污染．13．【答案】D【解析】【解答】根据质量守恒定律和表中数据可知：18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．则可推测X是反应物，Y、Z、Q是生成物．A、反应物是X，生成物是Y、Z和Q．故选项错误；B、反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故选项错误；C、因为X是反应物，Y、Z、Q是生成物，故“Y、Z两种物质中元素种类不一定与X中元素种类相同”．故选项错误；D、根据18g+10g+2g+21g=0g+12g+15g+待测，则待测=24g．故选项正确．故选：D．【分析】解答本题要根据质量守恒定律来判断，即参加反应的物质的质量之和等于反应后生成的物质的质量之和．14．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化碳聚合物可降解，所以其生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染，A不符合题意；

B、二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，二氧化碳来源非常广泛，如呼吸、燃料燃烧等，原料非常丰富且价格低廉，B不符合题意；

C、二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物，不是二氧化碳固体，C符合题意；

D、二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”，D不符合题意。

故答案为：C。【分析】聚合物是物质通过化学变化得到的，而物质的状态改变属于物理变化。15．【答案】B【解析】【解答】A.在装有空气的密闭集气瓶中引燃红磷，红磷燃烧会消耗氧气，放出放热，反应开始时会导致集气瓶内气体温度升高，气压增大；随着反应的进行，氧气不断被消耗，同时，燃烧停止后装置温度逐渐恢复室温，会导致装置内气压减小，氧气被消耗了，温度恢复室温后瓶内气压小于初始值，故错误；B.加热一定质量高锰酸钾固体，高锰酸钾在加热下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，二氧化锰的质量不断增大，待高锰酸钾完全分解后，二氧化锰的质量保持不变。但高锰酸钾需要达到一定温度才开始分解，所以加热一段时间后二氧化锰的质量才从零开始增大，故正确；C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，刚开始时，水的质量为0。过氧化氢溶液中含有水，且过氧化氢在二氧化锰作用下会快速分解生成水和氧气，随着过氧化氢溶液的加入，水的质量不断增大，故错误；D.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂可以加快过氧化氢分解，过氧化氢分解速率会较快，相同时间内产生氧气的质量较大，对应曲线斜率较大。但催化剂不能增加产物的最终质量，不论有无催化剂，氧气的最终质量相等，图中氧气的最终质量不等，故错误。故答案为：B。【分析】A、根据红磷燃烧会消耗氧气，进行分析。B、根据高锰酸钾固体加热反应的特点，进行分析。C、根据向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，刚开始时，水的质量为0，进行分析。D、根据催化剂不能改变生成物的质量分析。16．【答案】（1）C（2）B（3）A（4）D【解析】【解答】（1）氮气化学性质不活泼，可作保护气，故填C；（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故填：B；（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可做制冷剂，也可用于人工降雨，故填：A；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：D。

【分析】根据所给各物质的性质分析，再结合题中各应用确定对应物质。（1）氮气化学性质不活泼，可作保护气，故填C；（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附冰箱中的异味，故填：B；（3）干冰升华吸热，能使周围温度降低，可做制冷剂，也可用于人工降雨，故填：A；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电池电极，故填：D。17．【答案】（1）3C（2）8H2（3）3（4）K【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子表示为：3C；（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故8个氢气分子表示为：8H2；（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为：3NO（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设锰元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故标出锰酸钾中锰元素的化合价表示为：K2Mn+6（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个碳原子表示为：3C；（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，故8个氢气分子表示为：8H2；（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为：3NO（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，设锰元素的化合价为x，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故标出锰酸钾中锰元素的化合价表示为：K218．【答案】（1）B（2）19.00（3）3（4）B（5）得到；NaF【解析】【解答】（1）A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的含量，不符合题意。故选B；（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00；（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D所示粒子共3种元素；（4）A与B的最外层电子数相同，A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似；（5）氟的原子序数为9，质子数=原子序数=9，故A为氟的原子结构示意图，氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上一个单位的负电荷，通常显-1价，钠元素通常显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。

【分析】（1）根据所给各科学家的主要贡献分析；

（2）根据在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量分析；

（3）根据元素种类由质子数决定分析；

（4）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；

（5）根据最外层电子数大于4的易得电子，化合物化学式书写遵循正价在左负价在右，正负化合价代数和为零原则分析。（1）A、张青莲对相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，不符合题意；B、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意；C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的含量，不符合题意。故选B；（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00；（3）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D所示粒子共3种元素；（4）A与B的最外层电子数相同，A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似；（5）氟的原子序数为9，质子数=原子序数=9，故A为氟的原子结构示意图，氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，从而带上一个单位的负电荷，通常显-1价，钠元素通常显+1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为NaF。19．【答案】（1）CO2；H2O；H2（2）2H2O通电2H2↑+O2↑【解析】【解答】A是天然气的主要成分，A是甲烷，A与B点燃条件下反应，B具有助燃性，B是氧气，甲烷在氧气充足的条件下生成二氧化碳和水，C能使澄清石灰水变浑浊，C为二氧化碳，D为水，水通电分解生成氢气和氧气，E为氢气，氢气具有可燃性，燃烧能生成水。将答案带入原题，符合题意。（1）C、D、E分别为二氧化碳、水和氢气，化学式分别为：CO2、H2O、H2；（2）反应②为通电分解水，电解水生成氢气和氧气，方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。

【分析】先由天然气主要成分为甲烷，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，水通电分解生成氢气和氧气，结合框图中物质的转化推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写方法解答。（1）由分析可知C、D、E分别为二氧化碳、水和氢气，化学式分别为：CO2、H2O、H2；（2）反应②为通电分解水，电解水生成氢气和氧气，方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑。20．【答案】（1）大于（2）A；C（3）④⑥【解析】【解答】（1）途径④通过光合作用吸收二氧化碳，光合作用需要光照，故吸收二氧化碳的量：白天大于夜晚；（2）A、人呼吸作用吸收氧气，生成二氧化碳，故每个人都在参与碳、氧循环，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故碳、氧循环过程中各元素守恒，但是碳、氧循环过程中，化合价发生改变，如呼吸作用过程中，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2价，氧元素发生改变，不符合题意；C、光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故自然界中氧原子数目不变，不符合题意。故选AC；（3）由图可知，图中消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，还有海水吸收二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，从而被海水吸收，故填：④⑥。

【分析】（1）根据光合作用条件分析；

（2）根据化学反应前后，元素的种类、原子种类和数目都不变，化合物中元素化合价代数和为0分析；

（3）根据图示中所给信息分析。（1）途径④通过光合作用吸收二氧化碳，光合作用需要光照，故吸收二氧化碳的量：白天大于夜晚；（2）A、人呼吸作用吸收氧气，生成二氧化碳，故每个人都在参与碳、氧循环，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故碳、氧循环过程中各元素守恒，但是碳、氧循环过程中，化合价发生改变，如呼吸作用过程中，氧气中氧元素化合价为0，二氧化碳中氧元素化合价为-2价，氧元素发生改变，不符合题意；C、光合作用消耗二氧化碳，生成氧气，呼吸作用等消耗氧气，生成二氧化碳，碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故自然界中氧原子数目不变，不符合题意。故选AC；（3）由图可知，图中消耗二氧化碳的途径有绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，还有海水吸收二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，从而被海水吸收，故填：④⑥。21．【答案】（1）+4（2）2Mg+TiCl4（3）Mg、Cl2【解析】【解答】（1）TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-1)×4=0，x=+4；（2）反应II为镁和四氯化钛在高温下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4A、稀有气体化学性质稳定，该反应可在稀有气体中进行，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化，符合题意；B、镁能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，且钛能与氧气反应，故该反应不能在空气中进行，不符合题意；C、镁能与氮气反应，故该反应不能在氮气中进行，不符合题意；D、镁能与二氧化碳反应，故该反应不能在二氧化碳中进行，不符合题意。故选A；（3）由图可知，该流程中，镁和氯气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：Mg、Cl2。

【分析】（1）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零分析；

（2）根据流程确定反应物和生成物，由此写出反应方程式，空气中各成分的化学性质分析；

（3）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析。（1）TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-1)×4=0，x=+4；（2）反应II为镁和四氯化钛在高温下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4A、稀有气体化学性质稳定，该反应可在稀有气体中进行，防止镁和反应生成的钛高温下重新被氧化，符合题意；B、镁能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应，且钛能与氧气反应，故该反应不能在空气中进行，不符合题意；C、镁能与氮气反应，故该反应不能在氮气中进行，不符合题意；D、镁能与二氧化碳反应，故该反应不能在二氧化碳中进行，不符合题意。故选A；（3）由图可知，该流程中，镁和氯气既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：Mg、Cl2。22．【答案】（1）长颈漏斗（2）A（3）CaCO3（4）CD【解析】【解答】（1）由图可知，仪器b的名称是：长颈漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3如用E装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c端通入；（4）乙炔气体由碳化钙(块状固体)与水反应生成，且反应非常剧烈，属于固液不加热反应，且需要做到节约、安全、随时发生、随时停止，故发生装置可选C，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，可以控制反应的发生和停止，乙炔难溶于水，密度比空气略小，可用排水法收集，且排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选D，故填：CD。

【分析】（1）根据常用仪器名称分析；

（2）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析；

（3）根据二氧化碳制取原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳密度比空气大分析；

（4）根