冲刺2024年高考化学真题重组卷二（浙江专用）含解析

冲刺2024年高考化学真题重组卷（浙江专用）

真题重组卷02

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7B-llC-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27Si-28

S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Zn-65Br-801-127Ag-108Ba-137

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1.（2022•江苏卷）我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（）

A.陶瓷烧制B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素

【答案】D

【解析】A项，陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶骁烧制研究的物质是硅的化合物，A不符合题意；B项,

黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B不符合题意；C项，造纸术研究的物质是纤维素，C不符合题意;

D项,胰岛素的主要成分是蛋白历,故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质,D符合题意：故选D.

2.（2021•辽宁选择性考试）下列化学用语使用正确的是（）

A.基态c原子价电子排布图：j111B.er结构示意图：

c.KC1形成过程：K-+-Cl：->K：d：D.质量数为2的氢核素：21H

【答案】D

2s2P

【解析】A项，基态C原子价日子排布图为:田田I口,A错误；B项,C卜结构示意图为:

B错误；C项，KQ形成过程为：K硒d：-K+[:白丁，C错误；D项，质量数为2的氢核素为：2iH,

••

D正确；故选D。

3.（2023•浙江1月选考）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是（）

♦♦♦

A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质

C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性

【答案】A

【解析】A项，Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误；B项，硫酸铜属于盐类，

在水溶液中能完全电高，属于强电解质，故B正确；C项，硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸

性，故C正确；D项，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确：故选A。

4.（2023•浙江6月选考）物质的性质决定用途，卜.列两者对应关系不正确的是（）

A.铝有丸还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂

【答案】A

【解析】A项，铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的

还原性，A不正确；B项，氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，

所以可用作干燥剂，B正确；C项，食品中含有的Fe?+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性,

且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D项，过氯化钠能与二氧化碳反应生成氯气，同时可吸收

人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。

5.（2022•湖北省选择性卷）下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是（）

浸透J■石蜡

油的石鸵

红色一三二-浅红色

L-区食盐水

浸泡过

0.1nio1/LO.lnx）l/L的铁钉

Na2cCh溶液NaHCQw溶液

A.滴入酚取溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解

【答案】C

【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚

取溶液后，碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确；B项，食盐水为中性，铁钉发生

吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管口形成一段水柱，B正确；C项，钠燃烧温度在400c以上，玻璃表

面皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为坨烟或者燃烧匙，C错误；D项，石蜡油发生热分解，产生不饱和危，

不闻和烧与浜发生加成反应，使试管中溟的四氯化碳溶液褪色，D正确；故选C。

6.（2021•湖南选择性卷）KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步

反应为6I2+I1KCK）3+3H2O@6KH（K）3）2+5KC1+302f。卜列说法错误的是（）

A.产生22.4L（标准状况）C12时,反应中转移lOmole.

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6

C.可用石灰乳吸收反应产生的02制备漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103•的存在

【答案】A

【解析】分析反应612+11KQO3+3H2O&6KH（IO3）2+5KC1+3c12f可知，【元素化合价由。价升高到+5

价，12为还原剂，Cl元素化合价由15价降到1价和0价，KC1O3作为氧化剂。A项，依据分析生成3moic12

为标准,反应转移60moi屋，产生22.4L（标准状况）即lmolC12时,反应转移20moie',故A错误；B项,

依据方程式可知，I元素化合价由0价升高到+5价，12为还原剂,C1元素化合价由+5价降到-1价和0价，

KC103作为氧化剂，12为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6,故B正确；C项，漂白粉可

由生成的氯气与石灰乳反应制得，发生反应2Ca（OH）2+2C12=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O,故C正确；D项，

在酸性溶液中103和I发生反应：103+5I+6H+=3l2+3H2O,可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中103

一的存在，故D正确；故选A。

7.（2021•湖南选择性卷）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gH2I8O含有的中子数为IONA

B.0.1mol-L】HC104溶液中含有的H卡数为0.1NA

C.2moiNO与Imol02在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D.11.2LCH4和22.4LC3均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为L5NA

【答案】D

I818,9

【解析】A项，18gH2O的物质的量为：,=0.9moL含有中子的物质的量为：0.9molX10

20g/mol

=9mol,含有的中子数为9NA,故A错误；B项，缺少0.1mol・L/疳。。4溶液的体积，无法计算溶液中含

有的H,数,故B错误；C项，2moiNO与ImolCh反应生成2moiNO,由于存在平衡:2N（》N2O4,

导致分子数减少，容器中含有的分子数小于2NA,故C错误；D项，标况下IL2LCH4的物质的量为

112L224L

—――;=0.5moh22.4LCl2H勺物质的量为―;=lmol,由于甲烷与氯气的反应前后气体分子数

22.4L/m0l22AL/mol

始终不变，则反应后气体总物质的量仍然为0.5mol+lmol=1.5mol,反应后的分子数为1.5NA,故D正确；

故选Do

8.（2022,浙江省6月卷）下列说法不•正•确•的是（）

A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入前三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质

C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应

D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种

【答案】B

【解析】A项，植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溟发生加成反应，因此能使浪的四氯化

碳溶液褪色，A正确：B项，某溶液中加入苛三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类

似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，B错误；C项，麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生

银就反应，C止确；D项，段基脱羟基，氨基脱氧原子形成链状二肽，形成1个肽键；甘氨酸、丙氨酸、

苯为气酸相同物质间共形成3种二肽，廿氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成6种二肽，所以生成的

链状二肽共有9种，D正确：故选B。

9.（2023•浙江1月选考）下列反应的离子方程式不事砸的是（）

A.CL通入氢氧化钠溶液：Ch+2OH=CI+CIO+H2O

B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：A12O3+2OH=2AIO2+H2O

C.过量CCh通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO31

D.H2so3溶液中滴入氯化钙溶液：SO32+Ca2，=CaSOU

【答案】D

【解析】A项，Ch通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

Ck+20H=C1+CIO+H2O,A正确；B项，氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程

式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O,B正确；C项，过量CCh通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，

+

反应的离子方程式为：2Na+C0?+CO2+H2O=2NaHCO31,C正确：D项，H2so?溶液中滴入氯化钙溶液，

因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，D小止确；故选D.

10.（2023•湖北省选择性考试）中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温

后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错

误的是（）

纤维索单链

A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖

B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

C.NaOH提供OH破坏纤维索链之间的氢键

D.低温降低了纤维素在NaOH溶液中的溶解性

【答案】B

【解析】A项，纤维素属于多糖，大量存在于我们吃的蔬菜水果中，在自然界广泛分布，A正确；B

项，纤维素难溶于水，--是因为纤维素不能跟水形成氢键，二是因为碳骨架比较大，B错误；C项，纤维

素在低温卜.可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏的是纤维素分子内和分子间的氢锂促进其溶解,

C正确；D项，温度越低，物质的溶解度越低，所以低温下，降低了纤维素在氢氧化钠溶液中的溶解性，

D止确；故选B。

11.（2。23•湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的土要成分为3W3（Z为》WY2。已知;X、Y、Z和W

为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数

相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：I：3。下列说法正确的是（）

A.电负性：X>Y>Z>W

B.原子半径：X<Y<Z<W

C.Y和W的单质都能与水反应生成气体

D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性

【答案】C

【解析】根据题中所给的信息，基态X原子s轨道上的电子式与p轨道上的电子式相同，可以推测X

为O元素或Mg元素，由荧光粉的结构可知，X主要形成的是酸根，因此X为O元素；基态X原子中未

成健电子数为2,因此Y的未成键电子数为1,又因X、Y、Z、W的原子序数依次增大，故Y可能为F

元素、Na元素、A1元素、Q元素，因题目中给出W为金属元素且荧光粉的结构中Y与W化合，故Y为

F元素或C1元素；Z原子的未成键电子数为3,乂因其原子序大于Y,故Y应为F元素、Z其应为P元素；

从荧光粉的结构式可以看出W为某+2价元素，故其为Ca元素；综上所述，X、Y、Z、W四种元素分别

为O、F、P、CaoA项，电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周

期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W.A错误；B

项，同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径

大小为：Y<X<Z<W,B错误；C项，F?与水反应生成HF气体和02,Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，

二者均可以生成气体，C正确；D项，Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PCh,几乎没芍氧化性，D

错误;故选C。

12.（2023•湖北省选择性考试）工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂i晶一粗硅T^SiHCh-71^—高纯硅

下列说法错误的是（）

A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C羁Si+2COf

B.ImolSi含Si-Si键的数目约为4x16.02x1（）-23

C.原料气HC1和H2应充分去除水和氧气

D.生成SiHCL?的反应为燧减过程

【答案】B

【解析】A项,SiO?和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此，制备粗硅的反应方程式为SiCh+2C高温

Si+2C0f，A正确；B项，在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，

因比，平均每个Si形成2个共价键，ImolSi含Si-Si键的数目约为2x16.02x10-23,B错误；c项，HC1

易与水形成盐酸，在一定的条件二氧气可以将HC1氧化：山在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易

燃易爆，其与SiHCb在高温下反应生成硅和HC1,因此，原料气HC1和出应充分去除水和氧气，C正确；

D项，Si+3HC13O0jCSiHCh+H2,该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCh的反应为烯减过程,

D正确：故选B。

13.（2023•北京卷）回收利用二业废气中的CO?和SO2,实验原理示意图如葭

含CO］和f

so：的废气

下列说法不正确的是（）

A.废气中SO?排放到大气中会形成酸雨

B.装置a中溶液显碱性的原因是HCCh-的水解程度大于HCCh-的电离程度

C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO?和SO2

2

D.装置.b中的总反应为SOr+CO2+H2O==^HCOOH+SO4-

【答案】C

【解析】A项，SO2是酸性氧化物，废气中SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；B项,

装置a中溶液的溶质为NaHCCh,溶液显碱性，说明HCCH的水解程度大于电离程度，故B正确；C项,

装置a中NaHCCh溶液的作用是吸收S02气体，CO?与NaHCQa溶液不反应，不能吸收COz,故C错误;

由解

D项，由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为SO3JCO2+H2O上箕HCOOH+SOJ-,故DIE

确；故选C。

14.（2023•浙江6月选考）一定条件下，1-苯基丙焕（PbQCCHO可与HC1发生催化加成，反应如下:

,1V

反

・

1・

3

反

反应过程中该燃烧及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应I、【【【为放热反应)，下列说法不if

砸的是()

A.反应焰变：反应1>反应]【

B.反应活化能：反应k反应II

C.增加HC1浓度可增加平衡时产物II和产物I的比例

D.选择相时较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I

【答案】C

【解析】A项，反应I、III为放热反应，相同物质的量的反应物，反应I放出的热量小于反应II放出的

热量，反应放出的热量越多，其熔变越小，因此反应焙变：反应1>反应H,故A正确；B项，短时间里反

应I得到的产物比反应II得到的产物多，说明反应I的速率比反应H的速率快，速率越快，其活化能越小，

则反应活化能：反应k反应】【，故B正确；C项，增加HC1浓度对平衡：产物I产物II，没有影响，

平衡时产物II和产物I的比例保持不变，故C错误；D项，根据图中信息，选择相对较短的反应时间，及

时分离可获得高产率的产物1,故D正确。故选C。

4

15.(2023•全国新课标卷3)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag+NH3

+++

[Ag(NH3)]W[Ag(NH3)]+NH3[Ag(NH3)2],lg[c(M)/(mo卜L/)]与1g[c(NH4+)/(molL")]的关系如下图所

++

示(其中M代表Ag+、Cl\[Ag(NH3)]Bg[Ag(NH3)2])o

-1

(

(-2

L

O-3

E

)-4

、-5

5(

s)-6

s-7

一-8

-9

-10

-6-5-4-3-2-10

lg[c(NH3)/(mol-L-')]

下列说法错误的是()

A.曲线I可视为AgCl溶解度随N%浓度变化曲线

B.AgCl的溶度积常数K$p(AgQ尸c(Ag+).c(Cr)=1.0xl0-9-75

C.反应[Ag(NH3N++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常数K的值为1O381

+++

D.c(NH3)=0.01molU时，溶液中c{[Ag(NH3)2]}>c{[Ag(NH3)])>c(Ag)

【答案】A

【解析】首先确定曲线，曲线I，开始时浓度最小，依据题意，最小的[Ag(NH3)2『，曲线II,

浓度先增大后减少，依据题意,是[Ag(NH3)「，曲线III,IV开始浓度一样，是Ag+和C「，曲线III

浓度后减少，说明是Ag+,曲线IV浓度后增大，说明是Cl-cA项，曲线I为二氨合银离子与氨气浓度

对数变化的曲线，故A错误；B项，曲线I、II、HI、IV分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、

氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，由图可知，当氨分子浓度为10-mol/L时，溶液中银离子和氯离子浓

度分别为10—7叫11。1山、10—2.35mol/L,则氯化银的溶度积为10-2.35x10—7.40=10—9.75,故B正确;C项，由

图可知，氨分子浓度对数为-1时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为io2.35mol/L和

[Ag(NHj]

5l6

IO-mol/L,则[Ag(NH3)]++NH3=MAg(NH3)2]+的平衡常数h,z、+一、

c|Ag(NHjJC(NH3)

c「Ag(NHj]c「Ag(NHj[52.35

-r^~~、.i/」、=一^-1/—仃:10381,故c正确；D项，曲线I、II、in、IV

5161

clAg(NH,)IC(NH3)clAg(NH3)|c(NH3)I0-xl0-

分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则cXNH3)=0.01mol.L'

时，溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>dAg+),故D正确；故选A。

16.(2022•全国甲卷)根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是()

选项实验目的实验及现象结论

分别测浓度均为0.1mol-L-1

比较CH3co0和

A的CH3COONH4和NaHCChKh(CH3COO)<Kh(HCO3-)

HCCh-的水解常数

溶液的pH,后者大于前者

检验铁锈中是否含将铁锈溶于浓盐酸，滴入

B铁锈中含有二价铁

有二价铁KMnOj溶液，紫色褪去

探究氢离子浓度对

向K2CK)4溶液中缓慢滴加增大氢离子浓度，转化平衡

2

CCrO4>CrzO?2-相互

硫酸，黄色变为橙红色向生成CnCh?-的方向移动

转化的影响

检验乙醇中是否含向乙醵中加入一小粒金属

D乙醵中含有水

有水钠，产生无色气体

【答案】C

【解析】A项，CH3coONHa中NH4+水解，NH4++H2O==NH3H2O+H+,会消耗CH3coO-水解生

成的OH,测定相同浓度的CH3coONH』和NaHCCh溶液的pH,后者大于前者，不能说明Kh(CH3co0)

<Kh(HCO.r),A错误；B项，浓盐酸也能与KMnO«发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；C项，K2CrO4

中存在平衡2CrOQ（黄色）+2H+Cr2O72-（橙红色）+H2O,缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，

故溶液黄色变成橙红色，C正确；D项，乙醉和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含

有水，D错误；故选C。

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

17.（2023•浙江6月选考）（1。分）氮的化合物种类繁多，应用广泛。

请回答：

（1）基态N原子的价层电子排布式是。

（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①下列说法不正聊的是___________。

A.能量最低的激发态N原子的电子排布式：Is22sl2P33sl

B.化学键中离子键成分的百分数：C^N2>Mg3N2

C.最简单的氮烯分子式：N2H2

D.氮烷中N原子的杂化方式都是sp3

②氮和氢形成的无环氨多烯，设分子中氮原子数为n,双链数为m,其分子式通式为。

③给出H+的能力：NH3[Q1NHW+（填“〉”或"V，>理由是o

（3）某含氮化合物晶胞如图，其化学式为,每个阴离子团的配位数（紧邻的阳离子数）为

【答案】（l）2s22P3（1分）

（2）①A（2分）②NnHn+2-2m（,01为正整数）（1分）③V（1分）④[Q1NH3F+形成配位

2

键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性变大，故其更易断裂（2分）

（3）®CaCN2（l分）②6（2分）

【解析】（1）N核电荷数为7,核外有7个电子，基态N原子电子排布式为Is22s22P•二则基态N原子的

价层电子排布式是2s22P3；（2）①A项,能量最低的激发态N原子应该是2p能级上一个电子跃迁到3s能级，

其粗子排布式：Is22s22P?3sl故A错误：B项，钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百

分数：Ca3N2>Mg3N2,故B正确；C项，氮有三个价键，最简单的氮烯即含一个氮氮双键，另一个价键与

氢结合，则其分子式；N2H2,故C正确；D项，氮烷中N原子有一对孤对电子，有三个价铤，则氮原子

的杂化方式都是sp，，故D正确；故选A。②氮和氢形成的无环氨多烯，一个氮的氮烷为NH3,两个氮的

氮烷为N2H4,三个氮的氮烷为N3H5,四个氮的氮烷为N4H设分子中氮原子数为n,其氮烷分子式通式

为NnHn+2,根据又一个氮氮双键,则少2个氢原子，因此当双键数为m,其分子式通式为NuH/22m(m<-,

2

m为正整数)；③[CUNHJ2+形成配位键后，由于CU对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键

的极性变大，故其更易断裂，因此给出H+的能力：NH3V[CUNHF+：(3)钙个数为2+4、；+4、々=3,

612

CN2z一个数为2+2xL2x』=3,则其化学式为CaCN?；根据六方最密堆积图

36

的面心分析下面红色的有3个，同理上面也应该有3个，本体中分析得到以这个CN22-进

行分析，其俯视图为,因此距离最近的钙离子个数为6,其配位数为6。

18.(2023•湖北省选择性考试)(10分)SiCL是生产多晶硅的副产物。利用SiCL对废弃的钗电池正极材

料LiCoOz进行氯化处理以回收Li、C。等金属，工艺路线如下：

SiCLNaOH溶液NagO、溶液

问题:

(1)C。位于元素周期表第周期，第_______族。

(2)烧渣是LiCl、C0CI2和SiO2的混合物，“500°。焙烧”后剩余的SiCL应先除去，否则水浸时会产生.大

量烟雾，用化学方程式表示其原因_______o

(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2c03常用方法的名称是o

(4)已知/Csp[Co(OH)21=5.9x10以若“沉钻过滤”的pH控制为10.0,则溶液中0?+浓度为mol-L'o

“850C煨烧”时的化学方程式为。

(5)导致SiCh比CC14易水解的因素有(填标号)。

a.Si-Cl键极性更人b.Si的原子半径更人

c.Si-Cl键键能更大d.Si有更多的价层轨道

【答案】(1)4(1分)VQI(I分)(2)SiC14+3H2O=H2SiO3+4HCl(l分)(3)焰色反应(1分)

(4)①5.9x1(PR分)(2)6CO(OH)2+O28501c2CO3O4+6H2O(2分)

(5)abd(2分)

【解析】由流程和题中信息可知，LiCoO?粗品与SiCL在500C焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCK

C0CI2和SiCh的混合物：烧渣经水浸、过滤后得滤液I和滤饼1,滤饼1的主要成分是SiCh和H2SQ3；滤

液1用氢氧化钠溶液沉钻，过滤后得滤饼2[主要成分为Co(OH)2]和滤液2(主要溶质为LiCI)；滤饼2置于

空气中在850℃燃烧得到Co3O4;滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3,滤饼3为U2co3。(l)Co

是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为3d74s2,元素周期表第8、9、10三个纵行合称第VIII

族,因此，其位于元素周期表第4周期、第避族。(2)“500c焙烧”后剩余的SiClj应先除去，否则水浸时会

产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：SiCL遇水剧烈水解.，

生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为SiC14+3H20=H2Si03+4HClo(3)洗净的“滤饼3”的主要成分为

Li2co3,常用焰色反应鉴别U2CO3和Na2co3,U2CO3的焰色反应为紫红色，而Na2CO3的焰色反应为黄

15

色,故鉴别“滤饼3”和固体Na2CC>3常用方法的名称是焰色反应。(4)已知KSp[Co(OH)2]=5.9xl0-,若“沉

钻过滤''的pH控制为10.0,则溶液中ctOH^l.OxlO-4molL-1,C02+浓度为

15

^p[Co(OH)2]59x1(r

-.........-mol-U1=5.9xio-7mol・LL“850C煨烧”时，Co(OH”与Ch反应生成

C2(OH)(l.OxlO4)2

CO3O4和H2O,该反应的化学方程式为6co(OH"+O28501c2co3O4+6H2O。(5)a项，Si-Cl键极性更大，则

SiCl键更易断裂，因此，SiCL比C04易水解，a有关；b项，Si的原子半径更大，因此，SiCL中的共用

电子对更加偏向于Q,从而导致Si-Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的OH-的进攻，因此，SiCh

比CC14易水解，b有关；c项，通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键健能更大不能说明

SiCl更易断裂，故不能说明SiCU比CCL易水解，c无关；d项，Si有更多的价层轨道，因此更易与水电

离的3H-形成化学键，从而导致SiCU比CCU易水解，d有关；综上所述，导致SiCL比CC14易水解的因

素有abdo

19.(2023•广东卷)(10分)配合物广泛存在于自然界，且在生产和生活中都发挥着重要作用。

(1)某有机物R能与Fe?+形成橙红色的配离子[FeR3『+,该配离了•可被HNCh氧化成淡蓝色的配离子

[FeRW+o

①基态Fe2+的3d电子轨道表示式为.

2+

②完成反应的离子方程式：NO.r+2[FeRj2++3H++2[FeR3]+H2O

(2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研完。

用浓度分别为2.0mol-L/、2.5mol-L/、3.0mol・L」的HNO3溶液进行了三组实验,得到。[([氏氏产+力随

时诃I的变化曲线如图。

L

_・

O

E1.2

Y

0

I

/0.8

£/:

)邑0.4

°-°61214,618

//min

①C(HNO3)=3.0mol-L1时,在0~1min内，[FeR产的平均消耗速率二

②下列有关说法中，正确的有.

c([FeRj)

平衡后加水稀释，A~岛增大

A.dMJ)

B.[FeR]2+平衡转化率:“L

C.三组实验中，反应速率都随反应进程一直减小

D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：

(3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡：

M+LMLKi

ML+LML2K2

研究组配制了L起始浓度coiL)=0.02molL\M与L起始浓度比co(M)/co(L)不同的系列溶液，反应平

衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML2中的化学位移不同，该特征

H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面枳计为1)如卜表。

ro(M)/co(L)S(L)S(ML)S(ML2)

01.0000

aX<0.010.64

b<0.010.400.60

【注】核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比；“V0.01”表示未检测到。

①co(M)/co(L)=a时，x=。

②Q)(M)/CO(L)=b时，平衡浓度比cJ|(ML2)/c斗(ML尸。

(4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当c)(L尸LOxIO—olL」时，测得平衡时各物种

CF/CO(L)随co(M)/co(L)的变化曲线如图。co(M)/co(L)=O.51时，计算M的平衡转化率(写出计算

过程，结果保留两位有效数字)。

3d

【答案】(1)|||||I|I|I|I(1分)HNO2(1分)

(2)5xlO5mol-L-,-minl(2A、B(2分)

(3)0.36(1分)3：4或0.75(1分)

(4)98%(2分)

3d

【解析】(1)①基态Fc?+的3d电子轨道表示式为yj■一।一一।一一।--『；②根据原子守恒可知离

子方程式中需要增加HN60(2)①浓度分别为2.0molL/、2.5mol-LL3.0mol式」的HNO3溶液,反应物

1

浓度增加,反应速率增大,据此可知三者对应的曲线分别为I、II>III；C(HNO3)=3.0molL-M，在0~1min

内，观察图像可知[FeR3产的平均消耗速率为“'I1(尸mol・L1=5xio-mo|/(初min)；②A项，对于反

1min

应NO3-+2[FeR3F++3H+=^HNO2+2[FeR3]2++H2O,加水稀释，平衡往粒子数增加的方向移动，[FeRF

c(：FcRj]

含量增加，［FeRT+含量减小,增大，A正确；B项，HNCh浓度增加，［FeRF+转化率增加，故

c([FeRJU)

%B止确；C项，观察图像可知，三组实验反应速率都是前期速率增加，后期速率减小，C错误;

D项，硝酸浓度越高，反应速率越快，体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间越短，故％<"<t,D错误；

故选AB。(3)①co(M)/co(L)=a时，S(ML2)+S(ML)+S(L)=I，且S(ML2)=0.64,S(ML)<0.01得x=0.36；@S(ML2)

相比于S(ML)含有两个配体，则S(MLz)与S(ML)的浓度比应为S(MLz)相对峰面积S的一半与S(ML)的相

6,

对峰面枳S之比，即0$工3。(4)c0(M)=0.51c0(L)=5.1xlO-molE；

0.4-4

1

cT(ML)=cT(L)=O.4co(L)=4.0x10^'niol-L,由L守恒可知

但但啜3皿0=如1。［。］乜则

4,1(11

Cj5(M)=4.0x10mol-L+1.0x10mol-L=5.0x1O^mol-L；则M的转化率为:•,：：二乂100%处98%。

20.(2023•浙江1月选考)(10分)某研究小组制备纳米ZnO,再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧

光材料ZnO@MOF,流程如下：

NaOHf容*夜―尔华荷•a那->k-ZNOH)?］—|纳米ZnO|—|znO@MOF

已知：①含锌组分间的转化关系：*Z：J()H

是Zn(OH)2的一种晶型，39℃以下杉定。

请回答：

(1)步骤I,初始滴入ZnSCh溶液时，体系中主要含锌组分的化学式是___________o

(2)下列有关说法不氐聊的是o

A.步骤I,搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分

B.步骤I,若将过量NaOH溶液滴入ZnSCh溶液制备£-Zn(OH)2,可提高ZnSCh的利用率

C.步骤H,为了更好地除去杂质，可用50C的热水洗涤

D.步骤山，控温煨烧的FI的是为了控制ZnO的颗粒大小

(3)步骤IH,盛放样品的容器名称是。

(4)用Zn(CH3co0)2和过最(NH4)2CO3反应，得到的沉淀可直接控温煨烧得纳米ZnO,沉淀无需洗涤的

原因是___________。

(5)为测定纳米ZnO产品的纯度，可用已知浓度的EDTA标准溶液滴定Zr?+。从下列选项中选择合理

的仪器和操作，补全如下步骤r“上填写一件最关键仪器，内填写一种操作，

均用字母表示］。

用(称量ZnO样品xg)_＞用烧杯()一用(_」-＞用移液管

()一用滴定管(盛装EDTA标准溶液，滴定方2+)

仪器：a.烧杯；b.托盘天平：c.容量瓶；d.分析天平；e.试剂瓶

操作：f.配制一定体积的Zi?+溶液；g.酸溶样品;h.量取一定体积的Z/+溶液；i.装瓶贴标签

(6)制备的ZnO@MOF荧光材料可测012+浓度。已知ZnO@MOF的荧光强度比值与CM-在一定浓度

范羽内的关系如图。

某研完小组取7.5x10十人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量1.5x101经预处理，将其中Cu元素全部转化

为C/+并定容至1L取样测得荧光强度比值为10.2,MI个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

【答案】⑴［Zn(OH)F(l分)(2)BC(2分)(3)生竭(1分)

+

(4)杂质中含有CH3COO、C0?\NH4,在控温燃烧过程中分解或被氧化为气体而除去(2分)

(5)dT(g)T©DT(h)(2分)(6)8(2分)

【解析】本题为一道无机物钊备类的工业流程题，首先向氢氧化钠溶液中滴加硫酸锌溶液并搅拌，此

时生成£-Zn(OH)2,分离出£-Zn(OH)2后再控温煨烧生成纳米军,化锌，进一步处理后得到最终产品。⑴初

始滴入ZnSO4溶液时，氢氧化钠过量，根据信息①可知，体系中主要含锌组分的化学式是［Zn(OH)4p-；(2)A

项，步骤I，搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，避免反应物浓度局部过高，A正确；B项，根

据信息①可知，氢氧化钠过量时，锌的主要存在形式是［Zn(OH)广，不能生成£-Zn(OH)2,B错误；C项,

由信息②可知，e-Zn(OH)239c以下稳定，故在用50℃的热水洗涤时会导致，£-Zn(OH)2分解为其他物质，

C错误；D项，由流程可知，控温煨烧时£-Zn(OH)2会转化为纳米氧化性，故，控温燃烧的目的是为了控

制ZnO的颗粒大小，D正确；故选BC；(3)给固体药品加热时，应该用堵烟，故步骤III,盛放样品的容器

名