初中化学分组实验教学设计

黑石渡中心学校

初中化学分组试验

教学设计

2013——2014年度

执教老师：悠悠闲鹤

执教班级：九(1)(3)

试验1氧气的制取和性质

一、试验目标：

1.了解试验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学试验制

取气体的方法。

2.能够依据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的试验装置和操

作方法，会据生成物的性质选择收集方法。

3.学会边试验、边探讨、边探究的方法，在活动中激发学习爱好，在爱

好中提出问题、分析问题、解决问题。

二、试验用品：

铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坨锅钳、木炭、带导管的橡胶

塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高钵酸钾、澄清石灰水。

三、试验过程

一、试验室制法

1、高镒酸钾制取氧气

a.试验原理：高镒酸钾镒酸钾+二氧化镒+氧气

b.试验装置

c.试验步骤：

a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导

管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

b).装：按粉末状固体取用

的方法(药匙或纸槽)。

C).定：先下后上，从左到

右的依次。

d).点：先使试管匀整受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后

加热。

e).收：用排水集气法收集气体，当气泡匀整冒出时再收集；或向上

集气法。

f).离：移离导气管。

g).熄：熄灭酒精灯

d.留意事项:

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部裂开。

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排

出。

c).试管口塞一团棉花：防止高锌酸钾粉末进入导气管，污染制取的

气体和水槽中的水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气

瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e).试验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽

中的水倒流，炸裂试管。

试验2二氧化碳制取的探讨

一、试验目标：

1.驾驭试验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、

验满及收集。

2.初步懂得所选药品、装置的缘由。

3.提高和熬炼学生收集加工简洁信息的实力，分析解决问题的实力。

4.初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生试验、探讨、阅读、

试验方案等探究式学习，从“发觉问题提出假设设计试验分析说明收集

到的信息得出结论”整个参和过程中，充分让学生相识体会过程性的学

习，使学生慢慢形成科学的学习方法。

试验

用品

二•

、•

瓶

气

瓶

形

锥

震

、

孔

双

皮试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰

水

塞

、

过

三

学

教

程•

、•

引入：在学习了试验室制取氧气的试验后，我们知道了幽一种气体,

试验装置由发生装置和收集装置两部分组嚏^1Ar

发生装置的确定取决于两个条件：ruLm

（i）反应物状态（固一固、固一液）

（2）反应条件（加热、不加热）

⑶收集装置的确定排气法

气体性质收集方装置留意事项举例

法

瓶口盖玻璃

密度比空

i片

气大，不和向上排

导管插入集2、。2

水发生反空气法

气瓶

应

底部

密度比空导管插入集验

向下排i

L室

气小，不和气瓶乩

空气法

空气反应底部制

不易溶于/导气管不宜法

1、

水，不和水排水法P4深化集气瓶。2、H?、

反应过长试

验

药品：固体药品：石灰石和大理石

液体药品：稀盐酸

2、反应原理：#2222t（重点）

留意：（1）不能用电代替盐酸，因为

3+也422t生成的4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻挡了碳

酸钙和酸接触，使反应难以进行。

（2）不能用23代替大理石，因为碳酸钠粉木，反应速率太快，不

便于限制。

（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出气体使收

集的二氧化碳不纯。

3、发生装置（固一一液反应不加r?热）

4、收集方法j\

5、验满：

7、试验步骤r]

（1）检查装置气密性I:I

（2）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可

（3）把反应装置固定好

（4）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封

（5）收集气体，到期不思念确定要插入集气瓶底部

（6）检验是否集满

拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将

产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根

离子。

试验3燃烧条件

一、试验目标：

1识燃烧条件

右碾矗矗识探究问题方法，利用试验学习对比在化学学习中作用

需新、白磷、口茨磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气

三、试验过程：

活动和探究一：

1、分组试验

（1）用镶子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

（2）用锻子分别夹取一个蘸有水、一个没藤水的小棉花团，放到酒精灯

的火焰上片刻。

（3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。

,2、完成试验报告，।

试验步骤试验现象试验结论

(1)

(2)

(3)

3、沟通和探讨

通过上述试验，你能得出物质燃烧和哪些因素有关？

4、活动小结

燃烧须要的条件是2_____________________________

一、燃:虎的条件

（1）缺烧星和燃物和氧气发生的一种发光、发热的猛烈的氧化反应

（2）燃烧须要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所须要

的最低温唐（也叫着火点）

试验4金属的物理性质和某些化学性质

一、试验目标：

1.知道铁、铝、铜等常见金属和氧气的反应，初步相识常见金属和盐

酸、硫酸的置换反应以及和化合物的溶液的反应。

2.通过对金属活动性依次的学习，能对有关的置换反应进行简洁的推

断，并能用金属活动性依次说明一些和日常生活有关的化学问题，

二、试验用品：

镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶

液、硝酸银溶液。镶子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、

小木条。

三、试验过程：

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生探讨、小结：有的金属能和氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3202叠。。

学生猜想：金属和酸可能会发生反应。

活动和探究：探究金属能否和酸反应。（从以下几方面进行视

察）

用燃着的木条放在

金属是否有气体产生速度

试管中，有何现象

学生完成表格，探讨、沟通。

学生回答：

①不是全部的金属都可和酸发生反应。

②金属种类不同，和酸反应的猛烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（老师指导）

①222f②222t③222t

问题1：依据和酸反应的快慢或猛烈程度，能否推断出上述金

属中哪种最易和酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？

②上述几个反应有何共同点？

反思小结

①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或怀疑不解的地方？

探究，完成下表:

药品试验现象结论

铝和硫酸铜溶液

铝和硫酸镁溶液

学生沟通。

问题：依据你的发觉，你能分析一下缘由吗？

分析：①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。②铁能置

换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。③铁、铜不能置换出铝，说

明铝的活动性比铁、铜强。

归纳：、、、的活动性依次从强到弱是、、、。

引导学生归纳：金属活动性依次K(II)o

小结

①归纳金属的化学性质：和氧气反应、天口酸反应、和金属化合物溶液

反应。

②金属活动性依次应用：置换反应的条件。

试验7酸和碱的化学性质

一、试验目标：

1.了解常见酸（如带酸、硫酸）和常见碱（如氢氧化钙、氢氧化钠）的

有关性质、用途。

2.了解酸碱指示剂（酚酸、石蕊及花汁）在不同值溶液中所呈现的颜色。

3.驾驭试纸的运用。

二、试验用品；

盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、石蕊、酚献，试纸，三脚架、试管

夹、镶子、试管刷、试管夹、酒精灯

三、试验过程：

操作步骤化学现象和结论

-、指示剂遇酸碱的变色反应石蕊酚酥

①在点滴板不同眼位分别滴加4滴稀硫酸、醋酸

石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水，石灰水

然后再分别滴入3滴紫色石蕊溶液，视察颜盐酸

色。氢氧化

②洗净点滴板，把（1）中的石蕊试液改为钠溶液

酚献，其它药品不变，再做一次。视察在食盐水

溶液中酚献呈现的颜色。

③洗净点滴板，在点滴板不同眼位分别放

一小片试纸，分别滴加醋、石灰水、盐酸、

氢氧化钠溶液和食盐水，据比色卡读出值，

并做好记录。

二、碱和某些盐的作用。

在试管中加入2的硫酸铜溶液，然后滴

入几滴氢氧化钠溶液，视察。

三、酸和金属氧化物反应：生成盐和水。

1、现象：

将2支生锈的铁钉分别放入两支试管

化学方程式：

中，分别滴加稀盐酸和稀硫酸。视察，一支

铁钉变为光亮时，接着视察另一只。2、现象：

（将加入稀硫酸的试管放在酒精灯上

加热，视察。）

化学方程式：

四、中和反应

现象

在试管中加入约1溶液，滴加：T2滴酚献溶

反应的化学方程式。

液。再慢慢滴加盐酸，并搅拌，直到溶液

恰•好•由红色变成无色，视察现象。然后换

成氢氧化钙重复上述操作，并视察试验现

象。

试验6溶液酸碱性的检验

一、试验目标：

1.相识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂推断溶液的酸碱性；

2.学会利用试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

二、试验用品：

白醋、酸果汁、盐酸、碳酸钠溶液、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、

蔗糖水；

试管，胶头滴管，烧杯，试纸，比色卡，玻璃棒，点滴板。

三、试验过程:

试验试白酸果稀盐纯碱溶肥皂石灰食盐蔗糖

氨水

栏醋汁酸液水水水水

滴加紫

变

色石蕊变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色

红

试液

滴加无

无

色酚猷无色无色变红变红变红变红无色无色

色

试液

酸

结论酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性

性

结论:

(1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能

使无色酚献试液变色；

(2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使

无色酚献试液变红；

(3)不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚献试液变色的溶液，我

们称为中性溶液。

(4)如紫色石蕊试液及无色酚猷;等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱

指示剂

留意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性

酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2.日常生活中常见的酸性物质和碱性物质

(1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等

(2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

留意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的

溶液，因此酸溶液确定是酸性溶液，而酸性溶液不愿定是酸溶液；同样,

碱性溶液不愿定是碱溶液，碱溶液确定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化筱的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶

液显碱性，但不是碱。

4.补充学问：酸、碱、盐的概念

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：、3、乩八H23

2

等。；H2424；

(2)碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：、()2

等。；()222；

(3)盐：电离时生成金属离子(或镂根离子)和酸根离子的化合物。如：、

43等。；4343；

二、溶液的酸碱性的强弱程度

1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2.试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

值12345678910n1213

14

“酸性增加碱性增疝

溶液的值和酸碱性关系

7,溶液呈中性；＜7,溶液呈酸性，越小，酸性越强；＞7,溶液呈碱性，

越大，碱性越强

3.试纸的运用方法；

用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在试纸上，然后把试纸

显示的颜色(半分钟内)和标准比色卡比照，标准比色卡上相同颜色的

即为该溶液的。

留意:

(1)不能干脆把试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可

能泡掉试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

(2)不能先用水将试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的试纸将测定

的是稀释后溶液的。

(3)试验室一样运用的试纸是广泛试纸，测出的值是1T4的整数。

(4)为了比较精确的测定溶液的，我们可以用精密试纸和酸度计(计)

来测量。

试验7配制溶质质量分数的溶液

一、试验目标：

1.相识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质

量分数的简洁计算。

2.初步学会配制确定溶质质量分数的溶液。

二、试验用品：

烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。

三、试验过程：

老师：

你知不知道，他们配的是什么药水啊？

学生：

老师：其实，他们配的药水只不过是盐水，但却规定了确定的溶质质

量分数，通常是16%的。那么你想不想在配药水时帮帮父母呢？

学生：！

老师：

那好，我们今日就来学习用两种方法来配制16%的食盐水。我们先一起

来看桌子上的仪器和药品（师生一起：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量

筒、水、食盐、20%的食盐溶液）。

老师：

下面，我们一起来学习配制选种液。在此之前，请同学们阅读教材P43,

把配制溶液的一般步骤归纳一下。

学生：

师生共同总结：

配制溶液的一般步骤为：

1计算；2称量；3配制；4装瓶，贴签。

老师：

下面我们起先用第一种方案配制该选种液：请你用水和食盐为原料，

配制50克16%的溶液。

师生一起：计算要配制50克16%的选种液，须要水和食盐各多少克？

解：已知溶液的质量是50克，溶液的质量分数是16%,

所需溶剂的质量为：50gX16%=8g

所需溶剂的质量为：50g—8g=42g

答：要配制50克16%的选种液，须要水42克，食盐8克。

老师：我们已经共同完成了配制的第一步：计算。下面进行探究试验。

学生：用天平称取食盐的质量，用量筒量取水的体积。

老师：

最终一步操作：装瓶，贴签。

留意：你认为在标签上要注明什么？

学生：

应注明溶液的名称以及溶质的质量分数。

下面是一位同学配制确定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找

出其中的5处错误。

试验8粗盐提纯

一、试验目标：

1、学习蒸发的操作；

2、练习溶解、过滤等操作。

二、试验用品：

粗盐，水；托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带

铁圈），蒸发皿，酒精灯，生烟钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片

三、试验步骤

L溶解：

用量筒量取约10水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4g粗盐。将

称取的粗盐慢慢加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不

再溶解为止。称量剩余的粗盐。

2.过滤：

用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤

器，进行过滤（如图1所示）。若滤液仍浑浊，应再过滤一次。

（图1）

3.蒸发：

将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加

热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多

固体时