初中化学教案

初中化学优秀教案

化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质的组成、

性质、结构与变化规律，制造新物质的科学。下面是给大家整理的初

中化学优秀教案，仅供参考希望能够帮助到大家。

初中化学优秀教案1

一、教学目标

1、知识与技能

①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

③通过实验探究，培育学生动手实验能力和观察分析能力。

2、过程和方法

①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的

方法

②通过学生之间的讨论沟通，对质量守恒定律的实质作出解释,

培育学生分析及推理能力

3、情感态度与价值观

①从合作学习中培育学生互助的精神，在合作中激发学生的学习

爱好

②培育学生勤于思考、实事求是的科学探究精神

二、教材分析：

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化

学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本

课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学

习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作

用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重

点之一。

教学重点:

通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生

活中的一些常见现象。

教学难点：

从微观的角度理解质量守恒定律。

三、教学设计思路

（一）课前准备

1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学

混合搭配，分成四人为一实验小组。

2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对

实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。

（二）教法选择

直观性教学、小组合作式教学、实验探究教学法、练习法等。

（三）过程设计

教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣实验探

究、

老师引导发现学生验证实验、探究沟通动手画水分子分解图、

突破难点知识活用、小结反馈。

以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学

生采纳“观察、实验探究、小组合作学习、讨论、分析、练习、

小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题一作出假设f实

验探究f搜集证据f得出结论f解释反思”的科学实验探究的讨论方

法。

四、组织教学设计：

教学过程

老师活动设计学生活动设计设计意图

（第1步创设情境、设疑激趣）

［课时引入］演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧

［设问］火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物

质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢？

倾听学生的见解

（第2步实验探究、引导发现）

［实验探究］演示白磷燃烧前后质量的测定的实验

［引导］1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应

预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子

要塞紧，不能漏气。4、注意观察实验现象和天平的变化。

［归纳］质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于

反应后生成的各物质的质量总和

［讲述］法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法讨论.

分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。

（第3步验证实验、探究沟通）

［提问］物质发生化学变化后其总质量到底是增加？不变?还是减

小呢?如果你们根捱学案上的四个实验设计方案中任选其中两个冉进

行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示实验的结论

是否相同？

老师巡视指导

［提问］每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小

组的实验不成功的原因在哪里？

［设问］天平不平衡是否意味着质量不守恒？实验结果与质量守恒

定律是否相矛盾？

［追问］请同学们讨论可实行什么措施使天平平衡？

（第4步建立模型、突破难点）

［设问］为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等

呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学

反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况

（第5步知识活用、小结反馈）

［练习］让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。

［小结］谈谈本课题学习后你有什么收获与启示？

［老师评价］1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题一作

出假设一实验探究一搜集证据一得出结论一解释反思。

2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质

在化学反应中的质量关系的理论依据。

［布置作业］设计一个实验方案验证质量守恒定律。

观察实验

分组沟通、讨论，学生代表发言。

学生的猜想有:

①参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。

②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

③参加反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和。

［观察、听讲、思考］

［小结］天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和二

生成的各物质的质量总和。

倾听。

［实验与探究］方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;

方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠

粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测

定。

学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究。实验前，小

组内讨论学案上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实

验现象及实验数据。并根据所做实验完成学案中的表格。

实验后小组内沟通讨论

［分析与沟通］针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因,

组外沟通实验体会。

［学生沟通］学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。

［老师与学生共同小结］

1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的

二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧

化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。

2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间

的物质交换，天平指针就不会偏转了。

3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也

就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。

学生欣赏动画

［学生分析、沟通、发言］

［归纳］化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变,

所以反应前后各物质的质量总和必定相等。

［练习］做学案中的基础题及提高题

［学生沟通］

激发学生爱好，设疑引入

帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打

下基础。

使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样

学好化学的信心。

让学生亲自动手，象科学家一样去讨论发现，从而感觉科学探究

的神圣，同时培育学生的动手实验能力，促进同学间的合作与沟通,

让学生在实验中学习，激发爱好，享受成功的喜悦。

追求一个开放的、自主的探究氛围。

利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思

想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，进

展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量守恒定律的

理解。

通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生

丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质

量守恒定律。

让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的

问题，努力做到学以致用。

学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

初中化学优秀教案2

教学目标

知识目标

联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;

通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;

通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质；

联系生活实际，了解石灰石的用途。

能力目标

学习通过实验认识物质性质的方法；

提高实验探究能力。

情感目标

培育学生从生活视角观察二氧化碳的存在及用途，再从社会视角

分析其使用，体会化学与社会的关系；

联系生命活动，认识二氧化碳的重要性；

通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。

教学建议

知识讲解指导

1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实

验现象，得出二氧化碳的性质，而不是老帅先讲二氧化碳的性质，然

后做实验验证给学生看。

2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论

每一点二氧化碳的具体性质。

3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸

的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性

质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。

4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就

讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙：这样只会使难点集中，增

加学生学习难度。

课堂引入指导

方法一：近来地球上气温正在逐渐上升，什么原因使能地球气温

如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的

性质。

方法二：据纸报道，某农村一户农民挖了一口井，约十四、五米，

因民工施工时在井下烧火照明，而家人不知。一日，其大女儿想看看

井下是否有水，十是沿梯而下，结果很久不见动静，上面的二女儿及

邻居一男孩亦跟下去，结果三人身亡于井中，为什么会出现这种悲

关于二氧化碳性质的教材分析：

二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新

鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有

了一些二氧化碳的知识,但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，

将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起

来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自

然界、在生命活动中作用的认识。

在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。

如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。

物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧

化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其

熟悉的知识激发学习爱好、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学

习。

此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利

用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习爱

好、提高学生学习能力均有重要作用。

本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容,

或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意

识到这一点选择教学模式和教学方法。

关于二氧化碳性质的教学建议：

充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作

用。利用实验探究式教学模式。

根据学校情况（生源、实验条件）不同，采纳开放程度不同的实验

探究法学习二氧化碳的性质。

实行小组讨论式学习模式。

联系实际生活、生产学习二氧化碳。

课程结束指导

引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习

二氧化碳的性质。

课外实验指导

二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避开用盐

酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、

化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用U型管做,

并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。

教学设计方案1

教学过程：

【弓I言】

在某农村，曾经发生过这样一件事：一家挖了一口井，很深，大

约有十四、五米，因为施工人员在施工时曾在井内烧火，而家人不知。

一日，其大女儿想看看井下是否有水，于是沿梯而下，结果很久不见

动静，上面的二女儿及邻居一男孩亦跟了下去，结果三人身亡于井中。

为什么会出现这种悲剧呢?是谁在作案呢？

原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。

在空气中，二氧化碳占0.03%,如果超过1%,就对人类有害处，

4%〜5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。

【板书】第三节二氧化碳的性质

一二氧化碳的物理性质

【展示】一瓶二氧化碳的气体。

【演示】

如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气

体，观察现象。

【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况

下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井

的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。

【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。

【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，

压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧

化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5℃（101千帕），气体二氧化碳

就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无

水”直接变成二氧化碳气体。

【板书】二、二氧化碳的化学性质：

【演示】

两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。

【提问】由此实验可得出什么结论？

（学生回答后，老师归纳）

【板书】L一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供

给呼吸。

（进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因）

【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化

碳含量过高而危及生命。

【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高？

(学生讨论后归纳)

【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺,

说明二氧化碳含量高，人不要进去。

【演示】

【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红

色褪去，又恢复紫色。

【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2co3),紫色石蕊试液

遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。

【板书】2.和水反应：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。

【现象】澄清石灰水变浑浊。

【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

Ca(OH)2+CO2====CaCO3I+H20

【讲解】碳酸钙为白色不溶于水的固体，通入过量的二氧化碳气

体，碳酸钙溶解变成溶于水的碳酸氢钙

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙

广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述

反应所致。

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检

验二氧化碳的存在。

【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的

用途。

【板书】

三二氧化碳的用途

1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。

（简介灭火器原理）

2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨c

3.工业制纯碱和尿素等。

4.植物光合作用。

【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理

利用它。

初中化学优秀教案3

【教学目标】

1.知识与技能

⑴能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。

⑵归纳盐的相似化学性质。

⑶根据不同标准将物质分类。

2.过程与方法

⑴会对实验中出现的问题进行分析、归纳。

⑵会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。

3.情感态度与价值观

⑴意识到化学与生产、生活的关系。

⑵进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而

学习的志向。

教学重难点

1.盐的相似化学性质。

2.物质的分类。

【教学难点】

盐的化学性质。

教学工具

【教具准备】大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、

试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-（或HC03-）离

子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。

【活动与探究1】

请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。

1.归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。

2.按要求判断表中物质能否发生复分解反应。

【归纳总结】

常见酸、碱、盐的溶解性。

1.溶于水的碱有五种:KOH、NaOH、NH30H20、Ba(0H)2、Ca(OH)

2.钾盐、钠盐、铁盐、硝酸盐都溶于水。

3.盐酸盐不溶于水的有AgClo

4.硫酸盐中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2s04。

5.碳酸盐大多数不溶于水。

【提出问题】

上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的

通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？

【沟通讨论】

学生分组，讨论并沟通盐有哪些化学性质。

【归纳总结】

师生互动，归纳盐的化学性质

1.盐+金属f新盐+新金属

如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2

反应条件:①盐必须为可溶性盐;②“前换后”即金属活动性顺序

中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K、Ca、

Na外)。

2.盐+酸一新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。

3.盐+碱一新盐+新碱条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可

溶。

4.盐+盐一新盐+新盐条件:①满足复分解条件，②反应物均必须可

溶。

【随堂巩固练习】

依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请

完成化学方程式，并说明理由。

①Zn+CuC12——②Fe+AgCl——

③K+CUS04------@MgC12+Zn--------

⑤BaC12+HN03——@BaC12+H2S04——

©AgN03+HCl——⑧K2C03+HC1

@BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12

【活动与探究2】

请同学们分组按教材P76'讨论”中的要求进行活动，然后做好

归纳。

【沟通讨论】

L根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。

2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化

合物。

3.在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单

质。

4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化

物。

【归纳总结】

课后小结

【课堂小结】

本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学

习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律,

判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应

方程式。

课后习题

【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

初中化学优秀教案4

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法一一pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的有关内容，完成下列问题:

1.溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液

的酸碱性，而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH

的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7o

当PH7时,pH越小，酸性越强;当pH7时,pH越大，碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度

与pH之间的关系。

2.某溶液的pH二3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-33,在苹

果汁中滴入石蕊试液，显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=lD.pH=O

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后，再滴入紫色石蕊试

液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

⑵二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠浴十水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：使用pH试纸

【自主练习】

阅读书本62-63页的有关内容，完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、

三色、四照、五读)

【小组讨论】

1.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后

果？

2.测量溶液的酸碱度时，将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿

的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸偏水润湿再用,

还是使用干燥的pH试纸？

【老师点拨】

用pH试纸检验酸性或碱性气体时，这些气体不能使试纸显示不同

的颜色，只有这些气体溶于水后，生成酸性物质或碱性物质才能使pH

试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检

验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸储水润湿再用。

【跟踪练习】

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋

酸强，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚醐试液变色

学习指导三：r解溶液的酸碱度有重要的意义

【自主练习】

阅读书本63-64页的有关内容，完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性，因为里面含有NaOHo厕所清洁剂呈酸性;

草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2C03o

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH5.6o

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

【跟踪练习】

某校化学爱好小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行

了测定，他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值，这样做的

目的是减小偶然误差。

分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7-9之间，护

发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶

液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

设计实验⑴收集某人的5束头发，分别放入不同pH溶液的烧杯中,

静置约30分钟。⑵将各束头发取出，用纸巾吸干液体后观察并实验,

结果如下表。

实验结论：碱性溶液会损伤头发，中性、酸性溶液对头发的影响

不明显。

分析沟通：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用

护发素，原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

【当堂训练】

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

初中化学优秀教案5

教学目标

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

⑶认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法

⑴进一步认识和体验科学探究的过程。

⑵运用实验的方法获取信息、，运用比较概括的方法对获取的信息

进行加工。

3情感态度与价值观

增强对化学现象的探究欲，培育善于合作、勤于思考的科学精神。

教学重难点

【教学重点】

1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】

1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

教学工具

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、

酚醐溶液、石蕊溶液、试管（若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫

瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

教学过程

【导入新课】

在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？

【沟通回答】

接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、

烧碱。

【提出问题】

用什么较简单的方法区分酸和碱呢？

【展示沟通】

请同学们做教材P50实验10.1,沟通实验结果。

【阅读记忆】

请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂

遇酸和碱溶液变色有什么规律？

【阅读回答】

石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酸溶液遇酸溶液不变

色，遇碱溶液变红。

【提出问题】

请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中,

哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【沟通回答】

白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】

检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶

液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液

为碱性溶液。

【过渡】

酸碱指小剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚献试液。在H常生

活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【