初中化学九年级下册《课题1 溶液的酸碱性》《课题2 常见的酸和碱》等（同步训练）

初中化学九年级下册《课题1溶液的酸碱性》《课题2

常见的酸和碱》等（同步训练）

目录

《课题1溶液的酸碱性》同步训练....................................1

《课题2常见的酸和碱》同步训练...................................19

《课题3常见的盐》同步训练.......................................37

《第十单元常见的酸、碱、盐》试卷..................................55

《课题1溶液的酸碱性》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、题目内容：在实验室中，使用pH试纸测定某溶液的酸碱性时，正确的操作步骤

是：

A.将pH试纸直接浸入待测溶液中

B.用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上

C.将pH试纸放入待测溶液中搅拌

D.直接将待测溶液倒在pH试纸上

2、题目内容：下列哪种物质可以用来区分NaCl和Na?C03溶液？

A,稀盐酸

B.酚酸试剂

C.BaCl2溶液

D.NaOH溶液

3、下列物质的水溶液中，呈酸性的是：

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸溶液

D.氯化钙溶液

4、下列关于溶液酸碱性的描述，正确的是：

A.酸性溶液的pH值一定小于7

B.碱性溶液的pH值一定大于7

C.中性溶液的pH值等于7

D.所有溶液的pH值都会随着温度的变化而变化

5、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：

A.氢氧化钠溶液

B.稀盐酸

C.石灰水

D.碳酸钠溶液

6、在实验室里，要使无色酚酰试液变红色，应加入下列哪种物质？

A.稀硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液

D.碳酸钠溶液

7、下列物质中，属于酸性溶液的是：

A.肥皂水

B.烧碱水

C.稀盐酸

D.蒸福水

8、下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是：

A.酚酸在酸性溶液中变红

B.石蕊在碱性溶液中变蓝

C.石蕊在酸性溶液中变绿

D.酚酣:在碱性溶液中无色

9、在进行酸碱性测试时，使用pH试纸测量得到某溶液的pH值为3,则该溶液显:

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

10、实验室中要区分食盐水和稀醋酸两种无色溶液，最适宜选用下列哪种试剂？

A.紫色石蕊试液B.无色酚酿试液C.pH试纸D.铁粉

11、下列溶液中，其pH值大于7的是：

A.烧碱溶液

B.盐酸溶液

C.氢氧化钠溶液

D.稀硫酸溶液

12、在下列物质中，属于酸的是:

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.碳酸钠

D.硫酸

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、以下哪种物质能使无色酚酷试液变红？

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠

2、在下列溶液中，哪一种能使紫色石蕊试纸变红？

A.醋酸B.氯化钠C.稀盐酸D.蒸播水

3、下列关于溶液酸碱性的描述中，正确的是（）

A.酸性溶液的pH值小于7

B.碱性溶液的pH值大于7

C.pH值等于7的溶液一定是中性溶液

D.水溶液的pH值随温度升高而升高

三、简答题（本大题有4小题，每小题5分，共20分）

第一题

在标准条件下，氢氧化钠（NaOH）溶液的pH值是多少？若要使某未知溶液的pH

值为10,该溶液是酸性、中性还是碱性？请解释你的判断依据。

第二题：

请列举三种常见的酸碱指示剂，并简述其作用原理。

第三题：

在标准状况下，若将pH值为5的盐酸溶液与pH值为9的氢氧化钠溶液以体积比

2:1混合后，所得溶液的pH值会是多少？（假设混合过程无气体逸出）

第四题：

如何通过实验方法判断一-种未知溶液的酸碱性？请详细描述实验步骤和预期结果。

四、计算题（5分）

某实验室中，有一瓶未知浓度的稀盐酸（HCl）o为了测定其pH值，小明同学取了

20mL该稀盐酸于烧杯中，然后向其中加入了2滴酚酣指示剂，溶液变红。接着，他将

这溶液与20矶水混合均匀后，溶液颜色变为无色。请问原稀盐酸的pH值是多少？

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题：

实验室中常使用酚酰和甲基橙两种酸碱指示剂。请回答以下问题：

（1）酚酣的变色范围是pH8.2-10.0,甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。为什

么酚酸在碱性溶液中呈红色，而在中性或酸性溶液中呈无色？

（2）某溶液的pH值为5.6,使用甲基橙作为指示剂进行滴定实验，若滴定前甲基

橙呈黄色，滴定后溶液颜色变为橙色，请分析以下现象：

A.溶液中可能存在酸性物质；

B.溶液中可能存在碱性物质;

C.溶液为中性；

D.溶液中可能存在中性物质。

第二题

在实验室中，某同学对一瓶无色液体进行了酸碱性的检验。他取了少量该液体放入

成管中，然后向其中滴加了几滴酚酸溶液，发现溶液未变色。接着，他又向试管中加入

了一定量的稀盐酸，再次观察到溶液颜色未发生变化。最后，他又向试管中加入了一定

量的氢氧化钠溶液，观察到溶液由无色变为红色。基于上述实验现象，该无色液体的酸

碱性如何？

《课题1溶液的酸碱性》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、题目内容：在实验室中，使用川试纸测定某溶液的酸碱性时，正确的操作步骤

是：

A.将pH试纸直接浸入待测溶液中

B.用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在pH试纸上

C.将pH试纸放入待测溶液中搅拌

D.直接将待测溶液倒在pH试纸上

答案：B

解析：正确使用pH试纸测定溶液的酸碱性需要遵循一定的操作规范。首先，要用

玻璃棒或胶头滴管吸取少量待测溶液滴于pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比

色卡进行对照来确定叫值。因此，选项B是最符合操作规范的选择。

2、题目内容：下列哪种物质可以用来区分NaCl和Na?C03溶液？

A.稀盐酸

B.酚猷试剂

C.BaCl2溶液

D.NaOH溶液

答案：A

解析：区分NaCl和Na?C03溶液的关键在于它们的化学反应特性。NaCl溶液加入

稀盐酸后不会有任何明显变化，而Na?C03溶液则会与盐酸反应产生二氧化碳气体，

可以通过观察是否有气泡产生来区分两者。因此，选项A（稀盐酸）是正确的选择。其

他选项如酚醐试剂只能区分碱性溶液，BaCL溶液和NaOH溶液虽然都能与Na?C03反

应，但前者会产生沉淀，后者会产生沉淀和水，这些现象不够直观且容易混淆，不适合

用于简单区分。

3、下列物质的水溶液中，呈酸性的是：

A.氯化钠溶液

B.氢氧化钠溶液

C.硫酸溶液

D.氯化钙溶液

答案：C

解析：氯化钠溶液和氯化钙溶液都是中性溶液，氢氧化钠溶液是碱性溶液。硫酸溶

液是强酸溶液，其水溶液呈酸性。因此，正确答案是C。

4、下列关于溶液酸碱性的描述，正确的是：

A.酸性溶液的pH值一定小于7

B.碱性溶液的pH值一定大于7

C.中性溶液的pH值等于7

D.所有溶液的pH值都会随着温度的变化而变化

答案：ABC

解析：酸性溶液的加值小于7,碱性溶液的pH值大于7,中性溶液的pH值等于7,

这些描述都是正确的。而D选项错误，因为虽然温度的变化可以影响溶液的pH值，但

并不是所有溶液的pH值都会随温度变化而变化。因此，正确答案是ABC。

5、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是：

A.氢氧化钠溶液

B.稀盐酸

C.石灰水

D.碳酸钠溶液

答案：B

解析：紫色石荒试液遇酸性溶液会变红，遇碱性溶液会变蓝，遇中性溶液不变色。

稀盐酸是酸性溶液，所以能使紫色石蕊试液变红。

6、在实验室里，要使无色酚St试液变红色，应加入下列哪种物质？

A.稀硫酸

B.氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液

D.碳酸钠溶液

答案：B

解析：无色酚酸试液遇到碱性溶液会变红，而氢氧化钠溶液就是一种碱性物质，因

此加入氢氧化钠溶液可以使无色酚酷试液变红色。其他选项中的物质如稀硫酸、氯化钠

溶液和碳酸钠溶液都是中性或酸性的，不会改变无色酚儆试液的颜色。

7、下列物质中，属于酸性溶液的是：

A.肥皂水

B.烧碱水

C.稀盐酸

D.蒸福水

答案：C

解析：酸性溶液是指pH值小于7的溶液。A选项肥皂水是碱性的，pH值大于7；B

选项烧碱水（氢氧化钠溶液）也是碱性的，pH值大于7；D选项蒸饰水是中性的，pH

值等于7。而C选项稀盐酸是酸性的，pH值小于7,因此正确答案是C。

8、下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是：

A,酚酸在酸性溶液中变红

B.石蕊在碱性溶液中变蓝

C.石蕊在酸性溶液中变绿

D.酚献在碱性溶液中无色

答案：B

解析：酸碱指示剂是一种用来检测溶液酸碱性的物质。A选项酚酰在酸性溶液中是

无色的，而在碱性溶液中变红；C选项石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝；D

选项酚酸在碱性溶液中变红。因此，只有B选项石蕊在碱性溶液中变蓝的说法是正确的。

9、在进行酸碱性测试时，使用pH试纸测量得到某溶液的pH值为3,则该溶液显：

A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断

答案：A

解析：pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性，pH值等于7的溶液

呈中性。题目中给出的pH值为3,小于7,因此该溶液呈酸性。

10、实验室中要区分食盐水和稀醋酸两种无色溶液，最适宜选用下列哪种试剂？

A.紫色石蕊试液B.无色酚酰试液C.pH试纸D.铁粉

答案：A

解析：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。食盐

水是中性的，稀醋酸是酸性的，所以可以利用紫色石蕊试液来区分这两种溶液。而无色

酚肽试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；pH试纸可以测定溶液的酸碱性

强弱：铁粉与酸反应产生氢气，但无法区分酸性和碱性，因此最适宜选用的是紫色石蕊

试液。

11、下列溶液中，其pH值大于7的是：

A,烧碱溶液

B.盐酸溶液

C.氢氧化钠溶液

D.稀硫酸溶液

答案：A

解析：pH值大于7的溶液是碱性溶液。烧碱溶液（氢氧化钠溶液）是一种强碱，

其pH值大于7。而盐酸溶液和稀硫酸溶液都是酸性溶液，pH值小于7。氢氧化钠溶液

虽然也是碱性溶液，但题目中已经出现，为了避免重复，选择烧碱溶液。

12、在下列物质中，属于酸的是：

A.氢氧化钠

B.氢氧化钙

C.碳酸钠

D.硫酸

答案：D

解析：酸是指在水溶液中电离出氢离子（H+）的化合物。硫酸（H2s04）在水中电

离出两个氢离子，因此属于酸。而氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙（Ca（0H）2）是碱，碳

酸钠（Na2C03）是盐。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、以下哪种物质能使无色酚fit试液变红？

A.盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化钠

答案：C、解析：氢氧化钠是一种碱，能与无色酚酬试液反应使其变红。

2、在下列溶液中，哪一种能使紫色石蕊试纸变红？

A.醋酸B.氯化钠C,稀盐酸D.蒸锵水

答案：C、解析：醋酸、稀盐酸都是酸性物质，它们能使紫色石蕊试纸变红。氯化

钠是中性的，不会使石蕊试纸变色；蒸储水是中性的，也不会使石蕊试纸变色。

3、下列关于溶液酸碱性的描述中，正确的是（）

A.酸性溶液的pH值小于7

B.碱性溶液的pH值大于7

C.pH值等于7的溶液一定是中性溶液

D.水溶液的pH值随温度升高而升高

答案：ABC

解析:

A选项正确，因为酸性溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以pH值小于7；

B选项正确，因为碱性溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以pH值大于7；

C选项正确，因为pH值等于7的溶液，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈

中性；

D选项错误，因为水溶液的pH值随温度升高而变化，但并不是所有情况下都升高,

具体变化取决于温度对水的离子积的影响。

三、简答题(本大题有4小题，每小题5分，共20分)

第一题

在标准条件下，氢氧叱钠(NaOH)溶液的pH值是多少？若要使某未知溶液的pH

值为10,该溶液是酸性、中性还是碱性？请解释你的判断依据。

答案：

氢氧化钠(NaOH)溶液是一种强碱，在标准条件下(25°C),其pH值为14。这是

因为氢氧化钠完全电离成Na'和0H-离子，0H离子的存在使得溶液中的氢氧根离子

浓度较高，从而导致溶液pH值大于7,属于碱性溶液。

对于未知溶液，若其pH值为10,则表明该溶液中的氢氧根离子浓度大于4

mol/Lo根据pH与pUH之间的关系(pH+pOH=14),pOH值为4,即氢离子(H*)浓

度为10-4mol/Lo由于氢离子浓度小于10-4mol/L,说明该溶液中的氢离子浓度

低于标准条件下水的电离产生的氢离子浓度(10—mol/L)。因此，可以推断该溶液

中OK离子浓度高于出离子浓度，从而判断该溶液为碱性溶液。

解析:

1.氢氧化钠溶液的pH值计算：

•氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，完全电离产生Na'和OH。

•标准条件下，水的电离平衡常数Kw=1014,表示[H'][0H]=1（?24。

•若溶液pH=14,则[OK]=10-4mol/L,此时时]几乎为0,符合强碱特性。

2.未知溶液的pH值分析：

•对于pH=10的溶液,pOH=4,因为pH+pOH=14。

•这意味着H]=10-4mol/L,而口]的标准值为1014mol/Lo

•由于pH值10大于7,说明溶液中含有更多的0H-离子，导致碱性增强。

通过以上分析，可以明确氢氧化钠溶液pH值为14,而pH值为10的未知溶液则显

示它是一个碱性溶液。

第二题：

请列举三种常见的酸碱指示剂，并简述其作用原理。

答案：

2.酚酿

3.石蕊

4.甲基橙

解析：

5.酚儆：酚儆是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈无色，在碱性溶液中呈

红色。其作用原理是：酚酷分子在酸性溶液中失去一个氢离子，形成无色的酚酰

离子；而在碱性溶液中，酚酿离子与氢氧根离子结合，形成有色的酚酰酸根离子。

6.石蕊：石蕊也是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中

呈蓝色。其作用原理是：石蕊分子在酸性溶液中失去一个氢离子，形成纥色的石

蕊离子；而在碱性溶液中，石蕊离子与氢氧根离子结合，形成蓝色的石蕊酸根离

子。

7.甲基橙：甲基橙是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄

色。其作用原理是：甲基橙分子在酸性溶液中失去一个氢离子，形成红色的甲基

橙离子；而在碱性溶液中，甲基橙离子与氢氧根离子结合，形成黄色的甲基橙酸

根离子。

第三题：

在标准状况下，若将pH值为5的盐酸溶液与pH值为9的氢氧化钠溶液以体积比

2:1混合后，所得溶液的pH值会是多少？（假设混合过程无气体逸出）

答案：

混合后的pH值约为7。

解析：

首先，我们需要理解pH值的概念以及它们之间的关系。pH值是用来表示溶液酸碱

性的度量单位，pH值越小代表溶液的酸性越强，pH值越大代表溶液的碱性越强，pH值

为7时溶液呈中性。

给定的两个溶液分别是pH=5的盐酸（HC1）溶液和pH=9的氢氧化钠（NaOll）溶液。

根据溶液中H+和0H-离子浓度的关系,我们知道:

从pH值可以推断出这两种溶液中的［H+］和［OH-］浓度：

•pH=5意味着［H+］=10*-5M

•pH=9意味着［0H-］=10二9M

当两种溶液以体积比2:1混合时，混合溶液中的总［H+］和［0H-］浓度可以通过以下

计算得到:

由于[OH-]>[H+],溶液会呈现碱性，但由于[0H-]浓度非常低,其对整体pH的影

响微乎其微。此时，溶液接近中性状态，因为大部分碱性被中和掉了。

因此，通过计算得出的[H+]浓度为10=5M,对应的pH值为：

[pH=-log[H+]=-log(7^T5)=同

然而，这只是一个近似值，实际混合后的pH值会略微偏高一些，接近于中性，即

约为7。这是因为实际混合过程中，部分碱性物质可能与酸性物质反应，使得总体pH

值趋向中性。

第四题：

如何通过实验方法判断一种未知溶液的酸碱性？请详细描述实验步骤和预期结果。

答案：

实验步骤：

8.取少量未知溶液于洁净的试管中。

9.向试管中加入几滴紫色石蕊试液，观察颜色变化。

10.若溶液变红，则表明溶液呈酸性；若溶液变蓝，则表明溶液呈碱性；若溶液颜色

不变，则可能为中性溶液。

11.若紫色石蕊试液的颜色变化不明显，可进一步滴加无色酚配试液，观察颜色变化。

12.若溶液变红，则表明溶液呈碱性；若溶液不变色，则表明溶液呈酸性或中性。

预期结果：

•如果溶液变红，则未知溶液为酸性。

•如果溶液变蓝，则未知溶液为碱性。

•如果溶液颜色不变，则未知溶液可能为中性，或者紫色石蕊试液的浓度不足。

解析:

本实验利用了酸碱指示剂的性质来判断溶液的酸碱性。紫色石蕊试液在酸性溶液中

变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中保持紫色。酚瞅:试液在碱性溶液中变红，在酸

性或中性溶液中无色。通过观察颜色变化，可以初步判断溶液的酸碱性。需要注意的是,

实验过程中要确保试管清洁，以及使用足量的指示剂，以保证实验结果的准确性。

四、计算题（5分）

某实验室中，有一瓶未知浓度的稀盐酸（HCl）o为了测定其pH值，小明同学取了

20mL该稀盐酸于烧杯中，然后向其中加入了2滴酚酿指示剂，溶液变红。接着，他将

这溶液与20mL水混合均匀后，溶液颜色变为无色。请问原稀盐酸的pH值是多少？

答案：

•原稀盐酸的pH值约为7

解析：

首先，我们知道酚酸在酸性环境下是无色的，在碱性环境下是红色的。当加入酚麟

指示剂后，溶液变红，说明原稀盐酸呈碱性或中性偏碱性。

当原稀盐酸与20矶水混合均匀后，溶液颜色变为无色。这表明新溶液中的氢氧根

离子浓度降低到不足以使酚酗变色的程度，意味着溶液的碱性减弱。

由于稀盐酸（HC1）是一种强酸，它完全电离为干和Cl/离子，不会对溶液的

pH值产生显著影响。当稀盐酸与水混合时，虽然水分子也含有少量的M和0H离

子，但因为稀盐酸中的出浓度远大于水中的斤浓度，所以混合后的溶液仍接近中

性。

因此，我们可以推断，加入水后溶液的川值应该更接近中性（即pH-7）,而不是

碱性。这是因为稀盐酸中的IF与水中的Oil形成水合氢离子（Ik0'）,这些出0

能够部分中和稀盐酸中的ir,从而使得溶液的碱性减弱。

综上所述，原稀盐酸的pH值约为7。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题：

实验室中常使用酚醐和甲基橙两种酸碱指示剂。请回答以下问题：

（1）酚酰的变色范围是pH8.2-10.0,甲基橙的变色范围是pH3.1〜4.4。为什

么酚猷在碱性溶液中呈红色，而在中性或酸性溶液中呈无色？

（2）某溶液的pH值为5.6,使用甲基橙作为指示剂进行滴定实验，若滴定前甲基

橙呈黄色，滴定后溶液颜色变为橙色，请分析以下现象：

A.溶液中可能存在酸性物质；

B.溶液中可能存在碱性物质：

C.溶液为中性；

D.溶液中可能存在中性物质。

答案：

（1）酚酿在碱性溶液中呈红色，是因为在碱性溶液中，酚献分子中的羟基与氢氧

根离子结合形成酚酸负离子，酚猷负离子具有吸收特定波长的光，呈现红色。而在中性

或酸性溶液中，酚酷分子中的羟基不与氢氧根离子结合，不能形成酚儆负离子，因此酚

肽呈无色。

（2）D.溶液中可能存在中性物质。

解析：

由于甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4,当溶液的pH值为5.6时，溶液已经接近

甲基橙的变色范围的末端，滴定前甲基橙呈黄色，说明溶液偏酸性。滴定后溶液颜色变

为橙色，说明溶液的pH值在3.1〜4.4之间，此时溶液可能呈中性或酸性。

选项A：溶液中可能存在酸性物质。这个选项可能成立，因为溶液的pH值为5.6,

说明溶液偏酸性，但并不能确定溶液中一定存在酸性物质。

选项B：溶液中可能存在碱性物质。这个选项不成立，因为甲基橙的变色范围在酸

性范围内，所以溶液中不存在碱性物质。

选项C：溶液为中性。这个选项不成立，因为溶液的pH值为5.6,说明溶液偏酸性,

不是中性。

选项D：溶液中可能存在中性物质。这个选项成立，因为溶液的pH值在甲基橙的

变色范围内，说明溶液可能呈中性或酸性，而中性物质在溶液中可能存在。

第二题

在实验室中，某同学对一瓶无色液体进行了酸碱性的检验。他取了少量该液体放入

试管中，然后向其中滴加了几滴酚肽溶液，发现溶液未变色。接着，他又向试管中加入

了一定量的稀盐酸，再次观察到溶液颜色未发生变化。最后，他又向试管中加入了一定

量的氢氧化钠溶液，观察到溶液由无色变为红色。基于上述实验现象，该无色液体的酸

碱性如何？

答案：

该无色液体呈中性。

解析：

13.酚儆试纸测试：酚肽是一种常用的指示剂，它在中性或弱碱性环境中不变色，在

强碱性环境中呈现红色。由于该同学向试管中加入了酚献溶液后溶液未变色，说

明溶液的pH值不在强碱性范围内（pH>8.2）。

14.稀盐酸加入：稀盐酸是一种强酸，加入到溶液中会使溶液的pH值降低，但由于

该同学发现溶液颜色未发生明显变化，说明加入稀盐酸后溶液的pH值变化不大,

仍维持在接近中性的范围。

15.氢氧化钠溶液加入：氢氧化钠是一种强碱，加入到溶液中会增加溶液的pH值，

使溶液变得更加碱性。但最终该同学观察到溶液颜色由无色变为红色，这表明加

入氢氧化钠溶液后溶液的pH值已经超过了酚猷指示剂的变色范围（pH>8.2）,溶

液呈碱性。

综上所述，通过以上实验步骤和现象分析，可以得出结论：该无色液体的pH值介

于7（中性）附近，因此该无色液体是中性的。

《课题2常见的酸和碱》同步训练（答案在后面）

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸（H2s04）

C.氯化钠（NaCl）

D.氧化钙（CaO）

2、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.食盐水

B.烧碱溶液

C.稀盐酸

D.蒸储水

3、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应产生气体的是（）

A.硫酸B.盐酸C.氯化钠D.碳酸氢钠

4、向含有酚儆指示剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，直至溶液变为无色，这时溶

液的川值最接近于（）

A.7B.大于7C.小于7D.无法确定

5、下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.碳酸钠（Na2CO3）

C.盐酸（HC1）

D.氯化钠（NaCl）

6、下列物质中，属于碱的是（）

A.硫酸（H2s04）

B.氢氧化钙（Ca（0H）2）

C.氯化钾（KC1）

D.碳酸钙（CaC03）

7、在下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的是（）。

A.稀盐酸B.醋酸C.氯化镁溶液D.硝酸钾溶液

8、将酚酰试液滴入某无色溶液中，溶液变为红色，这说明该溶液是（）。

A.酸性溶液B.中性溶液C.碱性溶液D.无法确定

9、下列物质中，属于酸的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸铜（CuS04）

C.碳酸钠（Na2C03）

D.氯化氢（HC1）

10、下列溶液中，pH值小于7的是：

A.氢氧化钠溶液

B.硫酸溶液

C.碳酸钠溶液

D.氯化钠溶液

11、下列物质中，能使无色酚儆溶液变红的是（）

A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.醋酸

12、将少量的下列物质分别放入水中，能够形成溶液的是（）

A.花生油B.泥土C.白糖D.冰块

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列物质中，属于酸的是（）

A.烧碱（氢氧化钠）B.硫酸C.氢氧化钙D.氧化钠

2、下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）

A.酸溶液的pH值一定小于7

B.碱溶液一定能使无色酚酸变红

C.酸和碱反应生成的盐一定是无色的

D.酸碱中和反应生成的溶液一定是中性的

3、下列关于常见酸和碱的说法正确的是（）

A,氢氧化钠是强碱，其水溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的氢离子和氢

氧根离子。

B.稀硫酸能与活泼金属反应产生氢气，反应中硫酸被还原。

C.盐酸是一种无色透明的液体，具有挥发性。

D.碳酸钠(Na2C03)溶液能使紫色石蕊试液变红。

三、简答题(本大题有4小题，每小题5分，共20分)

第一题：

酸碱中和反应的实质是什么？请举例说明酸碱中和反应在日常生活中的应用。

第二题

题目描述：

酸和碱是化学学习中重要的概念，它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用。请

根据你对酸和碱的理解，回答以下问题。

问题1：

写出两种常见的酸和两种常见的碱，并说明它们各属于哪一类酸或碱？

问题2：

请分别列举出生活中使用酸和碱的例子，并简述其作用。

第二题：

请解释酸碱中和反应的概念，并举例说明。

第四题

在实验室中，如果某同学不小心将稀硫酸沾到手上，应该立即采取什么措施？为什

么？

四、计算题（5分）

某工厂为了测定其生产过程中产生的酸性废水中氢离子浓度，取20.0mL废水样品，

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至恰好完全反应。滴定过程中，消耗了15.0mL的

NaOH溶液。请计算废水中氢离子浓度是多少？

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

题目描述：

在一次实验中，小明使用了盐酸（HC1）与氢氧化钠（NaOH）溶液进行反应，并观

察到产生了大量的气泡。已知该反应的化学方程式为：［HCl+NaOH=NaCl+HR］。若生

成的气体体积在标准状况下为0.896升，且该气体在空气中完全燃烧生成二氧化碳（CO

2）,试计算生成的二氧化碳的质量是多少克？（假没空气中氧气的体积分数为20队

忽略其他囚素的影响）

第二题：

某市为减少水污染，对工厂排放的废水进行检测，发现其中含有一定量的硫酸和氢

氧化钠。为了中和这些废水，使其pH值达到中性，某工厂决定使用氢氧化钙进行处理。

已知硫酸与氢氧化钙的反应方程式为:H2S04+Ca（0H）2=CaS04+2H20。

（1）写出氢氧化钙的化学式。

（2）假设工厂需要处理100吨含有硫酸的废水，其中硫酸的质量分数为现。计算

至少需要多少吨氢氧化钙来中和这些硫酸？

（3）在实际操作中，为提高处理效果，工厂可能会加入过量的氢氧化钙。请计算,

若加入的氢氧化钙过量，那么在处理过程中，每吨废水最多能消耗多少吨氢氧化钙？

《课题2常见的酸和碱》同步训练及答案解析

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列物质中，属于碱的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸（H2s04）

C.氯化钠（NaCl）

D.氧化钙（CaO）

答案：A

解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（0k）的化合物。氢

氧化钠（W0H）在水中电离出附+和0H-,因此属于碱，硫酸（H2so4）是酸，氯化钠（NACI）

是盐，氧化钙（CaO）是碱性氧化物，但不是碱。

2、下列溶液中，pH值小于7的是:

A.食盐水

B.烧碱溶液

C.稀盐酸

D.蒸饰水

答案：C

解析：pH值小于7的溶液是酸性溶液。食盐水（NaCl溶液）是中性溶液，pH值约

为7；烧碱溶液（NaOlI溶液）是碱性溶液，川值大亍7；蒸馆水是中性溶液，川值约

为7。稀盐酸（HC1溶液）是酸性溶液，pH值小于7。因此，选项C是正确答案。

3、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应产生气体的是（）

A.硫酸B.盐酸C.氯化钠D.碳酸氢钠

答案：D

解析：碳酸氢钠（小苏打）与氢氧化钠反应会生成二氧化碳，这是一个典型的酸碱

中和反应。而硫酸、盐酸和氯化钠都不会与氢氧化钠直接反应生成气体。

4、向含有酚配指示剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，直至溶液变为无色，这时溶

液的pH值最接近于（）

A.7B.大于7C.小于7D.无法确定

答案：A

解析：在滴加稀盐酸的过程中，氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成水和氯化钠，当

两者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时溶液的pH值为7。因此，当溶液变为无色（即

酚肽指示剂变无色）时，说明溶液的pH值接近于7。

5、下列物质中，属于酸的是（）

A.氢氧化钠（NaOH）

B.碳酸钠（Na2CO3）

C.盐酸（HC1）

D.氯化钠（NaCl）

答案：C

解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。选项A氢氧化钠

是碱，选项B碳酸钠是盐，选项D氯化钠也是盐，只有选项C盐酸符合酸的定义。因此,

正确答案是C。

6、下列物质中，属于碱的是（）

A.硫酸（H2s04）

B.氢氧化钙（Ca（0H）2）

C.氯化钾（KC1）

D.碳酸钙（CaCO3）

答案：B

解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。选项A硫酸

是酸，选项C氯化钾和选项D碳酸钙都是盐，只有选项B氢氧化钙符合碱的定义。因此,

正确答案是Bo

7、在下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应生成沉淀的是（）。

A.稀盐酸B.醋酸C.氯化镁溶液D.硝酸钾溶液

答案：C

解析：氢氧化钠是一种强碱，能够与多种酸或盐类发生反应，产生相应的盐和水。

题目中的选项中，只有氯化镁溶液（MgCl2）与氢氧化钠（NaOH）反应会生成不溶于水

的白色沉淀一一氢氧化镁（Mg（0H）2）0其他选项的反应物均不会形成沉淀。

8、将酚酰试液滴入某无色溶液中，溶液变为红色，这说明该溶液是（）。

A.酸性溶液B.中性溶液C.碱性溶液D.无法确定

答案：C

解析：酚酿是一种常用的指示剂，当它遇到碱性溶液时会变红。因此，如果将酚酰

试液滴入某无色溶液中后溶液变为红色，那么这个溶液就是碱性的。所以正确答案是C。

9、下列物质中，属于酸的是：

A.氢氧化钠（NaOH）

B.硫酸铜（CuS04）

C.碳酸钠（Na2C03）

D.氯化氢（HC1）

答案：D

解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。氯化氢（HC1）在水

中电离时会产生氢离子（H+）,因此属于酸。其他选项中，氢氧化钠是碱，硫酸铜是盐,

碳酸钠也是盐，因此它们都不属于酸。

10、下列溶液中，川值小于7的是：

A.氢氧化钠溶液

B.硫酸溶液

C.碳酸钠溶液

D.氯化钠溶液

答案：B

解析：pH值小于7的溶液为酸性溶液。硫酸溶液（H2s04）是一种强酸，它在水中

电离会产生大量的氢离子（H+）,因此pH值会小于7。氢氧化钠溶液（NaOH）是碱性溶

液，pH值大于7；碳酸钠溶液（Na2C03）也是碱性溶液,pH值大于7；氯化钠溶液（NaCl）

是中性溶液，pH值约为7。因此，只有硫酸溶液的pH值小于7。

11、下列物质中，能使无色酚配溶液变红的是（）

A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.醋酸

答案：B,解析•：氢氧化钠溶液呈碱性，可以与无色酚肽溶液反应使其变红。

12、将少量的下列物质分别放入水中，能够形成溶液的是（）

A.花生油B.泥土C.白糖D.冰块

答案：C,解析：白糖在水中能溶解并形成均匀趋定的混合物，即溶液。花生油、

泥土和冰块放入水中后，不能形成均匀稳定的混合物，因此不能形成溶液。

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列物质中，属于酸的是（）

A.烧碱（氢氧化钠）B.硫酸C.氢氧化钙D.氧化钠

答案：B

解析：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。在选项中，硫酸电离出的

阳离子全部是氢离子，符合酸的定义，所以B选项是正确的。

2、下列关于酸和碱的说法中，正确的是（）

A.酸溶液的pH值一定小于7

B.碱溶液一定能使无色酚酰变红

C.酸和碱反应生成的盐一定是无色的

D.酸碱中和反应生成的溶液一定是中性的

答案：AB

解析：A选项正确，因为酸溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以pH值

一定小于7。B选项也正确，碱溶液中的氢氧根离子能够与无色酚酿指示剂反应，使其

变红。C选项错误，因为酸碱反应生成的盐可能有颜色，如硫酸铜为蓝色。D选项错误,

酸碱中和反应生成的溶液可能是中性、酸性或碱性，取决于酸碱的强弱。

3、下列关于常见酸和碱的说法正确的是（）

A.氢氧化钠是强碱，其水溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的氢离子和氢

氧根离子。

B.稀硫酸能与活泼金属反应产生氢气，反应中硫酸被还原。

C.盐酸是一种无色透明的液体，具有挥发性。

D.碳酸钠(Na2C03)溶液能使紫色石蕊试液变红。

答案与解析：

A.氢氧化钠是强碱，其水溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的氢离子和氢

氧根离子。这是正确的，因为氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，这些离

子可以自由移动，从而使得溶液能够导电。

B.稀硫酸能与活泼金属反应产生氢气，反应中硫酸被还原。这描述有误，稀硫酸

与活泼金属反应生成氢气的同时，硫酸本身并未被还原。实际上，金属会失去电子而被

氧化，而硫酸则作为氧化剂参与反应，自身被还原为更稳定的硫酸盐。

C.盐酸是一种无色透明的液体，具有挥发性。这个选项也是正确的。盐酸是无色

透明的液体，并且确实具有一定的挥发性。

D.碳酸钠(Na2CO3)溶液能使紫色石蕊试液变红。碳酸钠溶液实际上是破性的,

它会使紫色石蕊试液变蓝。

因此，正确答案为：Co

解析：通过分析每个选项，我们可以确定C项是正确的，因为它准确描述了盐酸的

物理性质。其他选项中的错误可以通过对酸碱性质的理解以及化学反应原理来判断。

三、简答题(本大题有4小题，每小题5分，共20分)

第一题：

酸碱中和反应的实质是什么？请举例说明酸碱中和反应在日常生活中的应用。

答案:

酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（ir）与碱中的氢氧根离子（oir）结合生

成水（电0）的过程。这个过程中，酸失去氢离子，碱失去氢氧根离子，最终形成水分

子。

举例：

HC1+NaOHfNaCl+H20

日常生活中酸碱中和反应的应用：

1.消化过程中的胃酸中和：人体胃液中含有盐酸，当食物进入胃部时，盐酸帮助消

化，但过多的胃酸可能导致胃痛。此时，食物中的碱性成分（如食物中的矿物质）

可以与胃酸发生中和反应，减轻胃酸对胃壁的刺激。

2.灭火：某些灭火器中的灭火剂是碱性物质，如碳酸氢钠（小苏打）它可以与燃

烧物质产生的酸反应，生成二氧化碳气体，从而隔绝空气，达到灭火的目的。

解析：

本题目考查了学生对酸碱中和反应实质的理解和应用能力。通过酸碱中和反应的定

义和实例，学生可以更好地理解这一化学反应在日常生活中的重要性。同时，举例说明

不仅有助于学生记忆，还能激发他们对化学知识在实际生活中的应用兴趣。

第二题

题目描述：

酸和碱是化学学习中重要的概念，它们在日常生活和工业生产中有广泛的应用。请

根据你对酸和碱的理解，回答以下问题。

问题1：

写出两种常见的酸和两种常见的碱，并说明它们各属于哪一类酸或碱？

问题2：

请分别列举出生活中使用酸和碱的例子，并简述其作用。

答案：

问题1:

•两种常见的酸：盐酸(HC1)和硫酸(比S04)o盐酸属于无机强酸，而硫酸则

属于有机强酸。

•两种常见的碱：氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)o氢氧化钠属于无机强碱，

而氢氧化钾也属于无机强碱。

问题2：

•生活中使用酸的例子：

•硫酸用于制造化肥、农药等，同时也是实验室中常用的试剂。

•盐酸常被用来清洗金属表面的锈迹。

•生活中使用碱的例子：

•氢氧化钠在造纸工业中作为漂白剂使用，在纺织业中用作皂化剂。

•氢氧化钾在橡胶行业中用于中和硫化过程中的酸性物质。

解析：

本题旨在考察学生对酸和碱基本概念的理解与应用能力。酸是指能够释放氢离子的

化合物，碱则是能够释放氢氧根离子的化合物。通过列举生活中的具体例子，可以进一

步加深学生对酸碱概念的理解及其实际应用的认识。题目设计上，既涵盖了基础知识的

巩固，也鼓励学生结合生活经验进行思考和应用，体现了教育的综合性和实践性原则。

第三题：

请解释酸碱中和反应的概念，并举例说明。

答案:

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。酸中的氢离子（11+）与碱中

的氢氧根离子（0H-）结合生成水（H20）,同时酸中的阴离子与碱中的阳离子结合生成

盐。

例如，盐酸（HC1）和氢氧化钠（NaOH）的反应如下:

HC1+NaOH-*NaCl+1120

解析：

酸碱中和反应是初中叱学中的重要反应之一。该反应的特点是酸中的氢离子和碱中

的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。通过这个反应，可以消耗多余的酸或碱，达到

中和的目的。在日常生活中，酸碱中和反应广泛应用于洗涤剂、食品加工等领域。本题

中，通过解释酸碱中和反应的概念和举例说明，帮助学生理解该反应的本质和实际应用。

第四题

在实验室中，如果某同学不小心将稀硫酸沾到手上，应该立即采取什么措施？为什

么？

答案：

首先应该用大量的水冲洗皮肤，然后用3%的碳酸氢钠（小苏打）溶液清洗伤口，

最后用水冲洗干净。这样做是为了中和掉多余的酸，减少对皮肤的刺激。

解析：

3.当稀硫酸接触到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，以降低皮肤表面的酸浓度，防

止进一步伤害。

4.然后可以使用碳酸氢钠（小苏打）溶液来中和剩余的酸性物质。这是因为碳酸氢

钠是•种弱碱，能与酸反应生成盐和水，从而中和酸性物质，减少其对皮肤的刺

激。

5.最后再次用清水冲洗，确保皮肤上没有残留的碱性物质或未洗净的酸性物质。

6.这种处理方式能够有效避免因酸直接接触导致的皮肤灼伤，并减轻后续可能的不

适感。

通过以上步骤，可以有效地处理实验中不慎沾到皮肤上的稀硫酸，保护个人安全并

减少损伤。

四、计算题(5分)

某工厂为了测定其生产过程中产生的酸性废水中氢离子浓度，取20.0mL废水样品,

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至恰好完全反应。滴定过程中，消耗了15.0mL的

NaOH溶液。请计算废水中氢离子浓度是多少？

答案：

氢离子浓度[H+]=0.075mol/L

解析：

7.根据滴定反应的化学方程式：

[NaOH+FT-HR+Na+]

2.由于NaOH和H+的化学计量比为1:1,因此NaOH的摩尔数等于H+的摩尔数。

3.计算NaOH的摩尔数：

[摩尔数(NaOH)二浓度(NaOH)X体积(NaOH)][摩尔数(NaOH)=0.1000mol/LX

15.OXILL][摩尔数(NaOH)=1.50Xl(T3mol]

4.由于NaOH和H+的摩尔数相等,因此H+的摩尔数也是1.50X10^-3molo

5.计算废水中氢离子浓度[H+]：

［2客岫二班合］［2。—儿］

因此，废水中氢离子浓度为0.075mol/L。

五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）

第一题

题目描述：

在一次实验中，小明使用了盐酸（HC1）与氢氧化钠（NaOIl）溶液进行反应，并观

察到产生了大量的气泡。已知该反应的化学方程式为：［HCl+NaOH=NaCl+H0］。若生

成的气体体积在标准状况下为0.896升，且该气体在空气中完全燃烧生成二氧化碳（C0

2），试计算生成的二氧化碳的质量是多少克？（假设空气中氧气的体积分数为20乐

忽略其他因素的影响）

答案：

生成的一氧化碳的质量为0.44克。

解析：

首先，根据化学方程式［HCl+NaOH=NaCl+HR］可知，每生成1摩尔的水，即每消

耗1摩尔的HC1,就伴随着1摩尔的112生成，进而通过燃烧反应生成1摩尔的C02o

8.根据阿伏加德罗定律，在相同条件下，气体的体积比等于其分子数比。已知生成

的气体体积为0.896升，设该气体为心，则有：

［42：二上

因此，0.896升的气体是比，即生成了0.896升的电。

点燃

4.氢气燃烧的化学方程式为:

电+。2-H2Oo

在标准状况下，1摩尔的任何气体体积约为22.4升，所以0.896升的氢气对应的

摩尔数为：

\0.896,1

〃（七）二下0二a颂加。

3.根据方程式，0.04摩尔的心完全燃烧生成0。4摩尔的CO2o接下来计算CO

2的质量：

二%。2）X,烦2）=0.04X44=1.76（0]

但题目要求的是在空气中完全燃烧生成的二氧化碳的质量，考虑到空气中氧气的体

积分数为20%,意味着实际参与反应的氧气量会有所减少。不过，由于氢气与氧气的反

应不考虑比例.而题目中的气体反应是基于完全燃烧的假设.故直接根据生成的M摩

尔数来计算CO?的质量即可，无需调整因为空气中氧气的比例。

综上所述，生成的二氧化碳的质量为0.44克。

第二题：

某市为减少水污染，对工厂排放的废水进行检测，发现其中含有一定量的硫酸和氢

氧化钠。为了中和这些废水，使其pH值达到中性，某工厂决定使用氢氧化钙进行处理。

已知硫酸与氢氧化钙的反应方程式为：H2S04+Ca（0H）2=CaS04+2H20。

（1）写出氢氧化钙的化学式。

（2）假设工厂需要处理100吨含有硫酸的废水，其中硫酸的质量分数为l%o计算

至少需要多少吨氢氧化钙来中和这些硫酸？

（3）在实际操作中，为提高处理效果，工厂可能会加入过量的氢氧化钙。请计算,

若加入的氢氧化钙过量，那么在处理过程中，每吨废水最多能消耗多少吨氢氧化钙？

答案：

(1)Ca(0H)2

(2)首先计算废水中硫酸的质量：

100吨废水X1%=1吨硫酸

根据化学方程式，1摩尔H2s04需要1摩尔Ca(0H)2来中和，即98克的H2s04需

要74克的Ca(0H)2。

设至少需要x吨氢氧叱钙来中和1吨硫酸，则有：

98:74=1:x

x=(74/98)X1

x―0.76吨

因此，至少需要0.76吨氢氧化钙来中和1吨硫酸。

对于100吨废水，需要的氢氧化钙量为：

0.76吨/吨X100P4=76吨

(3)由于氢氧化钙过量，每吨废水消耗的氢氧化钙量即为1吨废水中硫酸的质量

与所需氢氧化钙质量的比值，即：

1吨废水/76吨氢氧化钙

因此，每吨废水最多能消耗的氢氧化钙为：

1/760.013吨

解析：

(1)氢氧化钙的化学式为Ca(0H)2。

(2)通过计算硫酸与氢氧化钙的摩尔比，我们可以得知中和1吨硫酸所需的氢氧

化钙质量。将这个质量乘以废水中硫酸的总质量，即可得到所需的氢氧化钙总量。

(3)由于氢氧化钙过量，所以每吨废水消耗的氢氧化钙量就是废水中硫酸质量与

所需氢氧化钙质量的比例。通过计算这个比例，我们得到了每吨废水最多能消耗的氢氧

化钙量。

《课题3常见的盐》同步训练(答案在后面)

一、单项选择题(本大题有12小题，每小题3分，共36分)

1、以下哪一种物质属于碱类？

A.NaCl

B.Ca(OH)2

C.H2S04

D.KN03

2、下列哪种物质在水溶液中能导电？

A.氯化钠(NaCl)

B.碳酸钙(CaC03)

C.二氧化硅(Si02)

D.二氧化碳(C02)

3、下列物质中，不属于盐的是：

A.氯化钠(NaCl)

B.碳酸钙(CaC03)

C.氢氧化钠(NaOH)

D.硫酸铜(O1S04)

4、下列关于盐的描述，正确的是：

A.盐在水中溶解后，溶液一定呈中性

B.盐溶液的酸碱性取决于盐的阳离子和阴离子的酸碱性

C.所有的盐都能与酸反应生成沉淀

D.盐溶液的导电性取决于盐的分子量大小

5、下列物质中，不属于盐类的是：

A.Na2S04B、KNO3C、Ca（01I）2D-.NIL,Cl

6、将碳酸钠溶液滴入下列哪种溶液中，不会产生明显现象?

A.稀盐酸B、澄清石灰水C、食盐水D、硝酸银溶液

7、下列物质中，不属于盐的是（）

A.氯化钠

B.硫酸铜

C.氢氧化钙

D.碳酸钠

8、下列关于盐的叙述中，错误的是（）

A.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物

B.盐的水溶液一定呈中性

C.盐可以与酸或碱发生复分解反应

D.盐可以与金属发生置换反应

9、在碳酸钠溶液中加入足量稀盐酸，反应的化学方程式是:

A.Na2C03+2HC1-2NaCl+H20+C02t

B.Na2C03+HC1-NaCl+H20+C02

C.Na2C03+2HC1-*2NaCl+II20+C02

D.Na2C03+2HC1fNaCl+1I20+C02

10、向含有少量硫酸钢的氯化钢溶液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤,

得到的滤液中主要存在的离子是：

A.Ba2>和Cr

B.Ba2f和C(