初中化学实验课教案15篇

初中化学实验课教案15篇

初中化学实验课教案（篇1）

第三节氢气的实验室制法

教学目的

知识；了解并认识原子团；理解置换反应概念；掌握实

验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法

收集氢气。

能力；通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢

气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。

思想教育；对学生进行化学史教育。

重点难点

氢气和实验室制法、置换反应。

教学方法

谈话法、实验启发法。

教学用品

仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导

管。

药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。

其它：火柴。

早在16世纪，瑞士医药学家帕拉塞斯就发现铁屑放在

硫酸中有气体生成并可以燃烧，叫做“可燃性空气”。

实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。

是否所有金属都能与酸反应生成氢气呢？怎样证明有

氢气生成呢？请同学们看实验

课堂练习一（见附1）

指导学生做练习一

观察并填写实验记录：

A：稀硫酸色体。铜片色体。放在稀硫酸中。

B：铁片色体。放在稀硫酸中

，把燃着的木条放在试管口o

C：锌粒_______色体。放在稀硫酸中,

把燃着的木条放在试管口。

D：镁条色体。放在稀硫酸中

，把燃着木条放在试管口

简介氢气的发现。对学生进行化学史教育。

引入新课

许多金属能与酸反应，通过实验现象，让同学比较在实

验室用什么金属比较好。

取C试管内液体至蒸皿中，加热蒸干观察硫酸锌。

实验记录：

硫酸锌溶液色体。硫酸锌晶体

______色体。

使同学认识硫酸锌晶体。

回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？应注意什

么？

（提问后打出投影片）

制氢气用些套装置行不行？如何改进？

回忆并回答

思考后回答

复习实验室制氧气，引出实验室制氢气装置，达到以对

比法加强记忆。

训练想象力

制氢气的一种装置

观察、思考与制氧气装置的不同。

分析氢气制取装置，及注意事项。

教师活动

学生活动

教学意图

为能随时加酸，不打开塞子，请同学们设计一下如何改

进装置？

上图中A、B两套装置哪个好？为什么？你制氢气时选

用哪套装置？在制氢气时应注意什么？

分析这套装置适合块状固体

不加热气体

思考并提出设计方案。

讨论后回答

B装置好，优点是能随时加酸。

A装置虽能随时加酸，但氢气可从漏斗逸出。

提高思维能力。

通过讨论加深理解和记忆。

回答实验室收集氧气的‘方法。

介绍氢气的密度和溶解性，分析氢气收集方法。

学生活动

教学意图

写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。

什么叫化合反应？什么叫分解反应？

分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸的反应属于化合

化应还是分解反应？提出置换反应的概念。

课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二

回答问题：

叫化合反应。举一例。叫分解反

应。举一例。

看书：置换反应概念，并找出关键词语。

做练习二

导出置换反应的概念。

提高分析问题能力，逐步完成知识到能力的转化。

硫酸（）中

叫硫酸根；硝酸（）中叫硝酸根；氢氧化钠（）中0H

叫氢氧根；碳酸钠O中叫碳酸根。

在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子

一样。

课堂练习三（见附3）

指导学生完成课堂练习三

识记

做练习三

认识原子团

在反馈练习中提高学生的记忆。

及时巩固。

随堂检测（见附5）

独立完成

及时反馈

附1：课堂练习一

写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下

写出相应的化学式。铁+硫酸——锌+硫酸——镁+硫酸一

实验室制氢气你选用和,原因是。

附2：课堂练习二

写出下列各化学反应的文字表态式，并注明基本类型。

铁在氧气中燃烧°加热氯酸钾和二氧化猛的混合物制氧气。

锌和稀硫酸反应制氢气。下列反应中不属于置换反应的是（）

根据下列装置图回答：（填序号）

写出图中标有①〜④序号的仪器名称：

①，②，③④

实验室制备并收集氢气的装置是。制备并收集氧气的装

置是。下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请

指出错误会造成的后果，并加以改正。

附3课堂练习三

在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。

化学式

原子团名称

下列各级物质中有相同原子团的是()

(A)和(B)和

(C)和(D)和

附4：课堂练习答案

(1)铁+硫酸一硫酸亚铁+氢气

(Fe)

锌+硫酸一硫酸锌+氢气

(Zn)

镁+硫酸一硫酸镁+氢

0

锌稀硫酸速率适中，气体纯净。(1)铁+氧气

四氧化三铁(2)氯酸钾氯化钾+氧气分解反应

锌+硫酸一硫酸锌+氢气置换反应4.B、C5.(1)试管酒

精灯

铁架台集气瓶(2)B、EA、E或D(6)(略)

KCa

硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根

A

附5：随堂检测

实验室制氢气选用的一组药品是()

锌粒与浓硫酸(B)锌粒与浓盐酸

(C)锌粒与硝酸(D)锌粒与稀硫酸

实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后

将试管内液体蒸干，得到的物质是()白色固体(B)硫酸

锌(C)黑色粉末(D)硫酸和锌下列物质中属于混合物的是

O氢气(B)氧气(C)水蒸气(D)空气实验室收集氢气

的最佳方法是排水法(B)向下排空气法向上排空气法(D)

以上各方法均可以

初中化学实验课教案(篇2)

教学目标

知识与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认

识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大

程度上决定了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、

资源、回收等；

(3)认识合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金

比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观察、实验等方法获取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进

行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培养对生活中化学现象的好奇心和探究欲，

激发学习化学的兴趣。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物

质的.观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

（1）金属材料的物理性质。

（2）物质性质与用途的关系。

教学难点：能正确区别物质的变化。

教学工具

投影仪、金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）、

金属制品的挂图（如飞机、坦克、轮船等）、铁架台（带铁圈）、

铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等

教学过程

学习情景

展示金属制品（如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等）和金

属制品的图片（如飞机、坦克、轮船等）。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制

成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么？

学生发表感想］如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系密切。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西根据什么选用金属。

［新课引入］通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属

材料的重要性有了一定的认识，而且也对它们很感兴趣，当

然也有很多疑问°本单元我们就来学习金属和金属材料。

初中化学实验课教案（篇3）

1教学目标

1.1知识与技能：

①认识燃烧的条件与灭火的方法。

②了解常用灭火器的灭火原理和使用方法。

L2过程与方法：

①通过活动与探究，学生对获得的事实进行分析得出结

论的科学方法。

L3情感态度与价值观：

①通过对燃烧条件的探究，了解内因和外因的辨证关

系。

②在解决问题的过程中，激发学生的进取心，让学生获

得成就感。

2教学重点/难点/易考点

2.1教学重点

围绕课题让学生通过实验探究、讨论交流得出燃烧的条

件和灭火的原理。使学生感受到化学知识来源于生活，并应

用于生活。

2.2教学难点

燃烧条件的探究；认识灭火的原理并应用于解决实际生

活问题。

3专家建议

4教学方法

探究式

5教学用具

1、媒体资源：自制课件

2、实验准备：

①把玻璃棒和小木条分别在酒精灯上点燃。

②点燃两支蜡烛,其中一支用烧杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分别点燃。

④熄灭蜡烛的方法：沙土、剪刀、烧杯、湿布、水、胶

头滴管、碳酸钠溶液、稀盐酸等。

6教学过程

教师活动学生活动设计意图

［录像］播放有关燃烧的,镜头

［引入］燃烧着的火给人类带来光明和温暖，但是也会给

人类带来灾难。燃烧是生活中一种常见的现象，今天我们就

来研究有关燃烧的条件和灭火的原理。观看录象

倾听

创设情境，激发学生的兴趣，引入新课

［讲述］燃烧是一种常见的现象，那么这种现象的发生需

要条件吗？

［指出］氧气确实是燃烧所需要的条件，但是只有氧气，

燃烧能发生吗？大气中也含有氧气，可不见得到处在燃烧，

可见氧气并不是燃烧的条件，那么燃烧还需要什么条件呢？

根据已有的知识，想到燃烧需要氧气

由实际到理论，学生容易理解和接受

一、认识燃烧的条件

1、认识燃烧需要可燃物

［讨论］根据你的经验和想法谈一谈燃烧除了需要氧气

外还需要什么条件?是不是所有的物体都能燃烧？

［展示］一些物体的图片，判断哪些能燃烧，哪些不能？

思考回答：不是所有的物体都能燃烧

设置问题，激发学生的求知欲

［设问］有了可燃物和氧气，燃烧是不是就能发生?例如

空气中有氧气，放在空气中的火柴能燃烧吗？怎样才能使火

柴点燃?摩擦起什么作用？以上事实说明了什么？

［讲解］我们把可燃物开始燃烧所需的最低温度叫做着

火点。

［演示］探究实验

［讨论］:

1、实验中铁片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说

明燃烧需要什么条件？

2、铁片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，

说明燃烧需要什么条件？

3、本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的

事实，说明燃烧需要什么条件？

4、综合上述讨论，可得出燃烧需要那些条件？

［归纳小结］

1、燃烧的定义

2、燃烧的条件

［思考］

1、如果不往煤炉里添煤，炉火还能继续燃烧吗?为什么？

2、炉门关得严严的，一点气也不通炉火还能继续燃烧

吗？为什么？

3、如果把炉里正在燃烧的煤夹出来，煤能继续燃烧吗?

思考、讨论：

说明燃烧需要达到一定的温度

观察实验

需要达到着火点

需要氧气

需要氧气

需要可燃物、氧气、温度达到着火点

思考、回答

根据探究实验，推导出燃烧的另外两个条件，正确引导

学生的思维。

根据讨论，有学生自己得出燃烧的条件，使学生有成就

感。

进一步巩固燃烧的条件

［过渡］燃烧的火会给人类带来光明和温暖，但是有时也

会带来灾难。那么如果发生了火灾,我们应该怎么灭火呢?可

以根据所学的燃烧的原理进行思考

二、灭火的原理和方法

［设问］根据燃烧的条件，我们应该如何来灭火呢？

［演示］实验7-1

［小结］灭火的原理

［讨论］根据灭火的实例，分析灭火的原理。

［活动与探究］灭火器的原理。

［媒体展示］几种常见的灭火器。

［讨论］

1、隔绝可燃物

2、隔绝氧气（或空气）

3、降低温度到着火点以下。

培养学生独立解决问题的能力

［本课小结］谈谈通过这节课的学习，你都学到了什么？

［作业］习题

7板书设计

课题1燃烧和灭火

①是可燃物；

一、物质燃烧的条件：②与氧气（或空气接触）；同时具

备，缺一不可。

③温度达到着火点。

①可燃物与助燃物；

二、认识燃烧：②现象：发光、放热；

③实质：剧烈的氧化反应。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔离可燃物；

四、灭火方法和原理：②降低温度到物质着火点以下;

破坏其一，燃烧熄灭

③隔绝空气（或氧气）

初中化学实验课教案(篇4)

教学目标

知识与技能：

(1)知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从

铁矿石中将铁还原出来的方法。

(2)会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成

物进行有关计算°

(3)了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方

法。

(4)知道废IH金属对环境的污染，认识回收利用废旧金

属等金属资源保护的重要性。

过程与方法：

(1)通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取

信息。

(2)运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信

息进行加工。

(3)能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学

习习惯和学习方法。

情感态度与价值观：

(1)增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究

欲。

(2)关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社

会决策的意识。

(3)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质

的观念。

(4)树立为社会的进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)铁的冶炼。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

(3)铁锈蚀的条件及其防护。

(4)合理利用金属资源的意识。

教学难点

(1)对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。

(2)有关化学方程式计算中的杂质问题计算。

教学工具

实验用具：Fe203＞石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、

铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导

管、火柴。

教学过程

引言

由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类

的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限

的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。

金属资源的利用和保护

一、金属资源概况

［讲解］地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的

海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在

外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在

自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业

上就是从矿石中来提炼金属的。

［请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属

资源的图片。或展示矿石样本或放录像］

［过渡］不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们

在地壳中呈怎样的分布趋势呢？

请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。

［问］人类目前普遍使用的金属有哪些？

［答］铁、铝、铜等。

［追问］这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？

［生］肯定有7因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中

最多的。

［疑惑］铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用

于我们的日常生活和工农业生产呢？

［可让学生讨论、各抒己见］

［总结］这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。

［追问］那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢?

它们的主要成分是什么？

［生］含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe203）.黄

铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeC03）;含铝

的矿石主要是铝土矿（主要成分是A1203）;含铜的矿石主要

是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。

［承接］我国的金属矿物分布怎么样？

［引导学生看课本有关内容］

答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中鸽、钥、钛、

睇等储量居世界前列，铜、铝、锌等储量在世界上占有重要

地位。

［补充］虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰

富，但由于多种因素的影响，我国主

要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发

展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日

益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资

源将出现全面紧缺的局面。

［过渡］现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金

属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。

把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程

称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。

二、铁的冶炼

［介绍］早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁

器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。

［引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）］

［讲解］钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重

要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水

平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949

年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年,

我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。

［引导学生观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）

和图8—21（为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行

的'邮票）］

［介绍］我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有

大型铁矿。

［过渡］铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成

分Fe203为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。

［启发］比较Fe203与Fe的组成差异，设想用什么方法

或试剂去完成铁的冶炼。

［学生讨论］Fe203与Fe在组成上只相差一种元素，即氧

元素。要使Fe203变为铁关键是使婕203失去“0”。可能的

方案有：

1.加热使Fe203发生分解反应。

2.找寻一种物质使其主动夺去Fe203中的“0”。

［引导学生对以上方案评价］方案1要使Fe203分解，需

较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要

使Fe203分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太

高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe203

失去失”呢?

［教师引导］我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找

适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。

［学生讨论］

［结论］Mg、H2、C、CO等都符合条件。

［教师总结］事实上，这些物质都可把Fe203中的“0”

夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或C0。

［师］请大家写出以CO和Fe203为反应物冶铁的化学方

程式。

冶炼原理

［学生板书］Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

［教师引导］请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的

冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。

［学生讨论］教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生

成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生

可判断出金属冶炼的一般条件是高温;根据以前所学知识学

生可想象到用澄清石灰水验证C02;用磁铁验证铁的生成;CO

有毒，尾气应处理等。

［演示实验8-3一氧化碳还原氧化铁的实验］

注意：

(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热;

反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。

(2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，

并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。

［总结］上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁

的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此

差异很大。

［介绍］把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼

铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，

利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原

出来。

［可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，

能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂］

［过渡］在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一

般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质

问题。

三、有关杂质问题的计算

［投影例题］用lOOOt含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上

可以炼出含铁96%的生铁多少吨？

［分析］本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表

示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数

量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出

不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算

出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。

［师］请大家根据以上分析，解答此题。

［学生活动］

［投影给出正确解法］如下：

解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为100（kX

80%=800to

［课堂练习］习题4

［对练习中出现的错误进行分析和纠正］

根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换

算成纯物质的质量。

初中化学实验课教案（篇5）

第一课时

教学目标

1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理、方法和仪

器装置。

2.通过研讨实验室制取二氧化碳的方法，提高学生分

析和解决问题的能力。

重点难点

重点：实验室制取二氧化碳的反应原理，实验装置和制

取方法。

难点：从实验室制取气体的设计思路出发，研讨实验室

制取二氧化碳气体的方法。

教学方法

自学、讲授与演示相结合

教学过程

（复习提问：

1.回忆二氧化碳的化学性质，写出相应的化学方程式。

2.写出已经学过的可以得到二氧化碳气体的化学方程

式。

（引言）碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都

可以得到二氧化碳气体，我们在实验室里制取二氧化碳能否

利用这些反应呢？

（板书）二氧化碳的实验室制法

（提问）在实验室里制取气体要考虑哪些问题？

学生回答。

（讲解）首先要考虑的是反应原理，即在实验室条件允

许下（如加热、常温、催化剂）用什么药品，通过什么样的

反应来制取。我们先来讨论制取二氧化碳的反应原理。

〔板书）

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

（讲解）在实验室里常用大理石或石灰石（主要成分都

是碳酸钙）跟稀盐酸起反应制得。

（板书）

1.原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。

（讲解）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙与碳酸，而碳

酸不稳定，易分解成二氧化碳和水。所以碳酸钙和稀盐酸反

应生成氯化钙，二氧化碳和水。

〔板书）

2.化学方程式CaC03+2HCl=CaC12+C02f+1120

（设问）为什么不用碳与氧气（或其他的）反应来制取

二氧化碳？

［讲解］实验室里制取气体，不能只考虑一个反应能否

生成要制的气体，还要考虑其他因素，如反应条件、仪器装

置在实验室是否易于实现等。

（设问）用什么装置来制取二氧化碳呢？

〔板书）

二、实验室制取二氧化碳的装置

（展示）装置并介绍各仪器名称。

〔提问）为什么可以采用这样的装置？

（讨论）

1.怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装

置制取二氧化碳？

2.为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？

3.装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他

仪器代替锥形瓶吗？

4.能用这个装置中的仪器，装配成实验室制取氢气的'

装置吗？怎样装配？

（讲解）

1.实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反

应条件来确定的C制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）

是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。反应前可以

将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液

体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。

2.由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以

用这样的装置来收集二氧化碳。

3.为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏

斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。锥形瓶在

装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）

口径大小适宜的容器代替。

4.这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为

制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加

热。但收集方法不同，因为氢气的密度小于空气，又难溶于

水。

（引言〕下面我们就应用上述反应原理和仪器装置来制

取二氧化碳。

（板书）

三、实验室里制取二氧化碳

1.制二氧化碳气体。

〔说明）首先要检验装置的气密性。

（演示实验〕在锥形瓶中放入数颗石灰石，从长颈漏斗

中注入稀盐酸，注意观察锥形瓶内的变化。

（讲解）瓶内产生大量气泡。

〔板书）

2.怎样验证产生的气体是二氧化碳？

（演示实验：将导气管插入澄清石灰水中。

（板书）产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明是二氧

化碳气体。

（板书）

3.怎样证明集气瓶中已集满二氧化碳气体？

（演示实验：将燃着的火柴伸到集气瓶口，注意观察。

（板书）将燃着的火柴伸到集气瓶口，火柴熄灭，说明

二氧化碳气体已充满集气瓶。

（小结）实验室制取气体要考虑反应原理，装置及验证

气体的方法。制取二氧化碳气体的反应原理是石灰石（或大

理石）在常温下跟稀盐酸反应生成氯化钙，二氧化碳和水；

根据反应物的状态，反应条件及二氧化碳的密度，水溶性等,

选择适宜的装置；由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，

由此验证产生的气体是二氧化碳。

〔思考后讨论）

能否用燃着的火柴验证产生的气体是二氧化碳。

［作业）略

第二课时

教学目标

1.简单介绍泡沫灭火器的反应原理，使学生对二氧化

碳的灭火原理和常用灭火器有个初步了解。

2.通过对实验室制取二氧化碳的原理与泡沫灭火器的

反应原理的对照分析，提高学生归纳综合知识的能力。

重点

泡沫灭火器的反应原理。

难点

联系实验室制取二氧化碳及泡沫灭火器的反应原理，提

高学生的能力。

教学方法

讲授、分析和演示。

教学过程

〔复习提问：

1.用化学方程式表示实验室制取二氧化碳的反应原理

2.实验室用于证明二氧化碳气体已充满集气瓶的方法

的理论根据是什么？

（引言）二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，能使燃

着的火柴熄灭，二氧化碳的密度又比空气大，如果向燃着的

物质喷洒二氧化碳气体，二氧化碳气体就笼罩在可燃物上，

使之与空气隔绝而停止燃烧。这就是二氧化碳可以灭火的原

因。目前有些灭火器就是利用化学反应产生的二氧化碳来灭

火的。例如：泡沫灭火器。

（板书）泡沫灭火器的原理：

（演示实验）在吸滤瓶中注入纯碱（碳酸钠）的浓溶液,

把用细线栓住的盛浓盐酸的试管小心地放进吸滤瓶中，塞紧

塞子。

（讲解）这个装置的原理跟泡沫灭火器基本一致。不用

时正立，灭火时倒立。现在我们就用它来扑灭火焰。

〔演示实验）用废纸生一团火。压紧盖子将吸滤瓶倒转,

对着火团喷射。注意观察吸滤瓶的侧管有什么现象。

（讲解〕纯碱与盐酸在吸滤瓶中急速反应产生大量的气

泡，气体带着里面的溶液喷向火团使可燃物停止燃烧。

（设问）怎样书写纯碱与盐酸反应的化

学方程式呢？

（学生思考：

（提示）比较纯碱（碳酸钠）与碳酸钙的组成，再根据

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，就不难得出。

（分析）纯碱就是碳酸钠，与碳酸钙相比，有一相同的

组成部分——碳酸根。而碳酸钙与盐酸反应产生的二氧化

碳，正是由碳酸钙中的碳酸根与盐酸中的氢结合成不稳定的

碳酸，再分解出来的。所以碳酸钠与盐酸也有类似的反应。

〔板书）Na2CO3+2HC1==2NaC1+C02t+H20

（追问）如果是碳酸钾或者其他的金属碳酸盐与盐酸（或

硫酸）有相似的反应吗？

（学生板书；碳酸钾与盐酸（或硫酸）反应的化学方程

式：

K2co3+2HCl=2KCl+C02t+H20（或K2c03+H2s04=K2s04

+C02f+H20）

（讲解）用碳酸钠、碳酸钾，碳酸钙与盐酸反应都可以

得到二氧化碳气体，那么实验室制取二氧化碳是否可以用碳

酸钠代替石灰石？泡沫灭火器中又能用碳酸钙代替碳酸钠

吗？请同学们课后思考。

实际生活中，灭火除了使用泡沫灭火器以外，还有干粉

灭火器，液态二氧化碳灭火器。有关这些知识请同学们阅读

课本中的选学内容。

（边小结边板书〕

1.实验室利用石灰石（或大理石）与盐酸反应来制取

二氧化碳：

CaC03+2HCl=CaC12+C02f+H20

2.二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰

水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体。

3.由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空

气重，可以用二氧化碳灭火。

4.泡沫灭火器中的反应原理：Na2C03+2HCl==2NaCl+

C02f+H20

［作业）略

初中化学实验课教案（篇6）

一、教学目标

1、知识与技能：了解吸附、沉淀、过滤和蒸储等净化

水的方法。

2、过程与方法：通过对农村及自来水厂对水的净化方

法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净

化水的方法；

3、情感、态度与价值观：在课堂实验以及家庭小实验

中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。

二、教学重点

吸附、沉淀、过滤、蒸储等净水方法

三、教学难点

初步学会过滤的实验操作技能

实验用品：烧杯、浑浊的'天然水（河水或井水）、明矶

粉末、滤纸、漏斗、玻棒。教学过程学习情景：出示一杯混

浊的河水，一瓶矿泉水从物质的分类上，这两种水属于哪一

类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？

讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不

溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么

如何把河水变成生活用水呢？（明矶）有很多的方法可以使

水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。

（结合教材P55）,自来水厂的净水过程大体上是取水一沉淀

一过滤一吸附一消毒一配水组织学生讨论以下两个问题

1、在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什

么杂质？

2、其中过滤这步操作是怎样进行的?

板书：

一、除去不溶性杂质

⑴沉淀：除去不溶性杂质；

⑵过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠

讲解并实验：

1、向混浊的河水中加入明矶；

2、制作过滤器

3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什

么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净

化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55

图中的活性炭吸附池的作用？

吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

板书：

二、除去不溶性杂质

⑴吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；

⑵蒸储（后面补充）

讲解并实验：通过实验来制取蒸僧水

小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸储等

初中化学实验课教案（篇7）

一、教学目标

1、了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重

要地位。

2、认识化学实验的目的和意义，了解实验的'注意事项。

3、了解常用仪器的名称、使用范围。

4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操

作，了解操作要求。

二、重点、难点

1、仪器的识记。固体、液体药品的取用、滴管的使用、

加热试管里的液体药品。

2、滴管的使用。

三、课前准备

实验仪器及药品：试管、镶子、药匙、量筒、酒精灯、

试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、

氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。

四、课时安排1课时

五、教学过程

学习课题：走进化学实验室

教师活动：展示化学家的实验室图片，介绍科学家取得

的成功与无数的实验是分不开，让学生知道实验的重要性。

学生活动：观看、思考。你已经知道什么？

演示实验：

课题1固体药品的取用：

（展示药品）：大理石、碳酸钠

（提出问题）：1、将大理石放入试管内而不打破试管底,

应如何操作？应用什么仪器取用？

2、如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上？

应使用什么仪器？

（实验探究）

1、用镇子夹取一块大理石放入试管中，并将试管放在

试管架上。

2、用药匙取少量碳酸钠粉末放入试管中，并将试管放

在试管架上。

课题2液体药品的取用

展示药品：稀盐酸

（提出问题）：1、回忆日常生活中，我们怎样将一种饮

料从瓶子倒到杯子中而不滴洒？

2、如何将稀盐酸倒入试管内？

（练习与实践）：1、细口瓶的瓶塞为什么要倒放在桌子

上？倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？应快速倒还

是缓慢地倒？

2、细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向

手心？倾倒液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回

原处？

初中化学实验课教案（篇8）

教学目标

的性质和用途教学目标

知识目标：

了解的物理性质，初步掌握的化学性质；理解化合反应

的概念，初步学会判断化合反应的方法；了解氧化反应的概

念及其反应的判断和的用途。

能力目标：

通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象

的能力；及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过

判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能

力。

情感目标：

通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐

步培养学生严谨的科学态度。

的制法教学目标

知识目标：

初步掌握实验室制取的方法和反应原理；

了解工业上从空气中提取的基本原理；

了解催化剂和催化作用的概念；

理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。

能力目标：

初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力；

初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。

情感目标：

培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分

析、总结、理解运用的学习方法。

教学建议

的性质和用途

本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。

这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定

于该物质的性质°

物理性质教学建议

关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺

序，以便在以后学习其它物质的.物理性质时，即观察的全

面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。

物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官

所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是

嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。

关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这

些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物

质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的

事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中

的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞

口的容器做水中养鱼的效果对比。

等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少

遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态

空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取

看到录像片•（液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般

大医院用于冷冻疗法。）

在气体密度教学上，注意①怎样测定气体密度?它与固

体和液体有什么不同？②不同密度的气体为什么是混合均匀

而不分层？

初中化学实验课教案（篇9）

1.认识水的组成，会分析水的电解实验。

2.理解并区分单质、化合物和氧化物

1.水的电解实验

2.区分单质、化合物和氧化物

1.请大家仔细阅读课本第三单元课题b努力识记概念,

然后合起课本，独立完成学案(展示时要求脱稿)

2.自学完后进行实验，实验过程中将实验部分完成

3.将预习中出现的问题和学案中出现的问题用红笔标

注，以备集中讨论解决水是地球上最普遍、最常见的物质之

一，生命的孕育和维系需要水，各种生物体内都含有水，你

能你说出水的那些物理性质？水是纯净物还是混合物？是有

一种元素组成的'吗？

一、结合课本P46-47回答下列问题

1.水的电解实验：

实验现象①通电后，两极上都有；

②与电源负极相连的试管内气体体积—，与电源正极

相连的试管内产生的气体体积—,体积比大约是—。反

应的文字表达式

产物检验①正极上产生的气体能

_____________________,证明是；

②负极上产生的气体能，是

实验结论①水是由_____和________元素组成的；②化

学变化前后不变。

2•思考与讨论：

(1)实验前在水中加少量硫酸或氢氧化钠的目的是什

么？

(2)实验开始时产生的氢气和氧气的体积比大于2：1,

请分析可能的原因？

3.知识链接：

氢气是一种—、、的气体，密度

o氢气在空气中燃烧时，产生火焰，文字表达

式C混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发

生爆炸，点燃氢气前必须，试管口—，用拇

指堵住集满氢气的试管靠近火焰，移开拇指，发出

表明氢气不纯，声音表示氢气较纯。

初中化学实验课教案(篇10)

教学目标：

了解燃烧和燃烧的条件，了解灭火的原理；

了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，及它们与燃烧之间的

区别和相互联系。

目标：

在了以上知识后，引导联系生产和生活实际，得出防火、

灭火、及预防自燃的有效措施，培养解决实际问题的能力。

情感目标：

培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度；

使学生了解内因是变化的根据，外因是变化的条件，外

因只有通过内因起作用的观点。

教学建议

教材分析

教材在氧气的性质和用途后，安排了燃烧和缓慢氧化。

这样能使学生认识燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸等现象，了

解其基本原理。

本节教学内容较多，其中包括有发热发光现象的剧烈氧

化（燃烧），有不发并热、现象也并不显著的缓慢氧化（金

属的腐蚀和呼吸等）。在燃烧的问题上，讲到了燃烧的条件,

又要学生讨论灭火的条件，简单地提到了在有限空间里发生

急速燃烧时的爆炸，也谈到了从缓慢氧化自发地转变为剧烈

氧化的自燃。为了使学生很好地抓住中心，教材中指出，所

有这些现象的本质都是氧化。只是由于条件不同而发生了不

同的现象。从而使学生自然的认识到：自然界的一切规律都

受到一定条件的制约，而规律又是一切事物固有的必然性，

只要有必要的条件存在，变化就会依一定方式进展。

如果学生能对以上氧化反应的各个外因条件了解得比

较全面、透彻，就完全有可能想出防火、灭火和预防自燃的

基本原理，乃至一些有效措施。

教学建议

要求学生了解：

①物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决

定于温度是否达到这种物质的着火点；

②物质在空气里的燃烧的急速程度，取决于可燃物跟氧

气的接触面积大小；

③而急速的燃烧是否会引起爆炸，则决定于可燃物所处

空间的大小和是否有气态生成物产生。

④至于缓慢氧化是否能引起自燃，则决定于氧化所产生

的热量能否散逸和进行缓慢氧化的物质的着火点高低。

针对第一点的教学，要做好演示实验，首先提出问题，

学生通过仔细观察，每一个实验结果得出什么结论？从而由

燃烧的.条件引出灭火原理是什么？却只需要燃烧的两个条

件不同时满足就可。

为了使学生更好的理解区分几种氧化，可列表对比，加

深理解。

教学设计示例

课题：燃烧和缓慢氧化

重点、难点：了解燃烧的条件，并利用来处理实际问题。

教学过程：

引入：在一个有关火的故事中，有这样一段话火在宇宙

中永存，没有人时就有火。人类在其生活和生产的实践中识

火、用火、驾驭火，从而创造出了高度文明的社会。火是创

造万物的上帝，也是毁灭它们的死神。人们，可要小心用火

呀。

火给人类带来光明和温暖，也带来灾难。如何利用它有

益的一面，同时又防止它引起的灾难呢？这就需要我们知

道：火是什么？它是在何种条件下发生的？灭火的原理是什

么初中历史？

首先看第一个问题：火是什么？

随着人类的进步和发展，人们认识到所谓的火就是物质

燃烧所发出的光和热。燃烧是可燃物跟空气中的氧气发生的

一种发光发热剧烈的氧化反应。现在，燃烧与人类的生产和

生活愈发密切，如：冶炼金属、飞机飞行、轮船和火车的行

驶、火箭发射、火力发电等，都要经过燃料燃烧过程。

设问：谁能对火做一科学的解释？

初中化学实验课教案（篇11）

教学目标

知识目标

使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原

性，并了解有关的实验过程和现象以及注意事项；

根据氢气的性质了解其主要用途；

从得氧和失氧的角度对照了解氧化反应和还原反应，氧

化剂和还原剂。

能力目标

通过对实验现象的观察，培养学生的观察能力和思维能

力。

情感目标

通过氢气燃烧与爆炸和还原性与还原反应的教学，进行

量变引起质变和对立统一规律的辩证唯物主义教育。

教学建议

教法建议

在讲氢气的性质之前，学生已学过氧气的性质、制法和

氢气的实验室制法。教师根据学生已有的知识水平、化学教

学大纲的要求和教材的特点，确定恰当的知识范围和实验内

容，使学生了解氢气的物理性质，掌握氢气的可燃性、还原

性及有关实验现象和化学方程式；了解点燃氢气之前为什么

要检验氢气的纯度以及检验的方法，结合实验内容明确提出

培养学生观察能力，结合氢气的可燃性对学生进行环境俣护

教育等。

在教学过程.中，教师应始终围绕教学目标，层层深入地

展开教学内容。教师讲新课之前先复习旧知识，以实验室用

什么药品制取氢气，收集氢气有几种方法等问题导入新课，

而后展示一瓶瓶口倒置的氢气，请学生通过观察氢气在通常

状态下的色、态、水溶性、密度等，让学生通过观察思考自

己总结出氢气的物理性质。这种从感性到理性认识问题的方

法，层次清楚，符合学生认识规律和能力形成与发展的•规

律。在讲授氢气的可燃性和还原性时，也应先演示氢气在空

气中安静燃烧、氢气中混有空气点燃发生爆鸣、氢气在氯气

中燃烧在瓶口出现白雾、氢气还原氧化铜的实验等，而后运

用投影，进行反应实质的总结，写出化学方程式。这种运用

探索性实验的教法，能使学生从感性认识上升到理性认识，

揭不了知识的本质和内在联系。

最后教师通过让学生看书进行小结，再通过让学生做练

习题进行巩固，使大多学生都能掌握基本的、重点的知识，

从而圆满地完成教学任务。

其它一些建议：

(1)为使操作方便，节省时间和药品，氢气发生装置

宜选用启普发生器。

(2)为增加实验兴趣，可在实验3-4的肥皂水中加入

颜色。

（3）氢气燃烧实验必须绝对安全，氢气燃烧除焰色、

发热和爆炸外，还可引导学生注意产物，即可在烧杯内壁涂

上遇水显色的物质。

（4）认真做好氢气还原氧化铜实验，使学生掌握操作

步骤。

（5）引导学生分析反应物和产物，为下章学习打下基

础。

（6）复习氧化反应，引入还原反应。先以氢气和氧化

铜为例理清概念，不要急于将前面各种氧化反应均分析一下

哪个是氧化剂、还原剂。

（7）使学生了解用途对性质的依赖关系。

关于“燃烧”概念的扩展

从对比氢气在空气中燃烧和氢气在氯气中燃烧时火焰

的颜色不同和生成物不同，不仅能总结出两个反应的特殊

性，同时也能找出它们的共性一一剧烈的、发光放热的化学

反应。从而扩大了“燃烧”概念的内涵。

同时，还可以观察到它们的火焰构造与酒精灯和蜡烛的

火焰结构不同。氢气在空气中和氯气中燃烧的火焰都是内外

两层，这是因为气体燃烧时不必经气化阶段，所以没有气化

层的“焰芯”。

氢氧混合气体的爆鸣

在导管口点燃氢气之前，必须先检验氢气的纯度，完全

是由氢气易燃且放出大量热的性质所决定的。

课本选用了纸筒的实验。但书中只描述了”刚点燃时，

氢气安静地燃烧，过一会儿，突然听到“砰”的一声响，爆

炸的气浪把纸筒高高掀起。事实上，这个实验如果做得好，

所能观察到的现象要比以上课本的那段描述复杂些。所能说

明解释的问题也更深入些。实验的具体情况是：

用一个没有盖的纸筒（或罐头筒）底上穿一个小孔，小

孔用一尖细小木条塞紧（或用火柴杆也行）。把筒倒立，用

排空气法迅速充满氢气，将纸筒向下平置于桌面上，在拔掉

小木条的同时，就小孔处点燃逸出的氢气。最初氢气在小孔

处安静地燃烧，一会儿听“嗡嗡”的声响，而且声音逐渐增

强，最后才是砰然巨响，爆炸的气浪使纸筒腾空而起。

几种可燃性气体与空气混合的爆炸界限

气体最低成分%最高成分%

氢气4.174.2

一氧化碳12.574.2

甲烷5.015.0

乙快2.580.0

教学设计方案

重点：氢气的化学性质

一复习提问：

1.写出实验室制氢气的化学方程式。

2.画出实验室制氢气的简易装置图。

二导入新课：氢气的性质。

1.氢气的物理性质：

按照描述氧气物理性质的顺序，回忆上节课的实验现象

描述氢气的色、态、味和溶解性等。

装置如图所示。球形干燥管里装有碱石灰干燥剂。导管

口蘸些肥皂水，控制氢气流速，吹出肥皂泡。当肥皂泡吹到

足够大时，轻轻摆动导管，让肥皂泡脱离管口，这时可以观

察到肥皂泡上升。

肥皂泡上升说明氢气密度小。在标准状况（1大气压，

0℃）下，氧气、空气、氢气的密度分别为1.429克/升，

1.293克/升，0.0899克/升，它们的比值为16：14.5：1。

（为什么用排空气法收集？）

氢气在通常状况下，是一种没有颜色、没有气味的气体,

难溶于水，比空气轻。

2.氢气的化学性质：

在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。

然后在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，观察烧

杯壁上有什么现象发生。

引导观察燃烧的焰色和烧杯内壁有什么现象出现。把烧

杯传递给学生，让学生用手触摸烧杯，感觉热量。证明氢气

具有可燃性，燃烧时放出大量的热。

（1）氢气的可燃性；

在这个实验中为什么强调“纯净”呢？如果氢气不纯净

燃烧时会怎么样呢？

取一个一端开口，另一端钻有小孔的纸筒（或塑料筒

等），用纸团堵住小孔，用向下排空气法收集氢气，使纸团

内充满氢气。把氢气发生装置移开，拿掉堵小孔的纸团，用

燃着的木条在小孔处点火，注意有什么现象发生。（人要离

开，注意安全。）

引导学生观察：

①注意小孔处点火时的开始情况八

②仔细倾听音响的变化；

③观察随音响变化而发生的现象。

板书氢气不纯混有空气或氧气，点燃时发生爆炸。

为什么点燃纯净的氢气能安静地燃烧，而混合气体却会

发生爆炸呢？

点燃纯净的氢气时，在导管口流出的氢气量少，与氧气

接触少，反应时产生的热量也少，且散失较快，所以点燃时

安静地燃烧。

点燃纸筒中氢气时，随着氢气的消耗，空气不断从纸筒

底部进入筒内。氢气和空气接触并混和，与氧气接触面多，

点燃时快速反应，产生的热量在极短时间内、有限空间里急

剧膨胀，就发生了爆炸。

实验测定，当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%〜

74.2%时，点燃艮「发生爆炸。这个范围叫做氢气的爆炸极限。

所以，点燃需要纯净的氢气，点燃氢气前必须检验氢气的纯

度。

用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移

开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需

要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已经纯净，

如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验

时，应该用拇指堵住试管口一会儿，然后再收集氢气检验纯

度，以免暗焰引发氢气发生器爆炸。

在干燥的硬质试管底部铺一层黑色的氧化铜，管口微向

下倾斜。通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热。注意观察黑

色的氧化铜有什么变化，管口有什么生成。反应完成后停止

加热，还要继续通入氢气，直到试管冷却后，再停止通氢。

引导学生思考：

(1)放氧化铜的试管口为什么要略向下倾斜？

(2)导气管为什么要伸入到试管底部，管口不能用塞

子塞住？

(3)为什么先通一会儿氢气，再加热氧化铜?氢气的纯

度是否需要检验？

(4)实验在停止加热时，为什么还要继续通入氢气到

试管全部冷却为止？

联系已学过的有关知识逐一讨论。归纳出实验步骤韵语

记忆口诀：

板书“一通、二点、三灭、四撤”。

引导学生用化学式表述反应过程

氢气和氧化铜反应；

练习：实验室制备氢气并使氢气跟灼热的氧化铜反应有

以下主要步骤，请按正确的操作顺序排列序号

A检验氢气发生装置的气密性；B给试管中的氧化铜加

执.

J、、、9

C向氢气发生装置里添加药品；D停止加热；

E向装有氧化铜试管中通入氢气；F停止通入氢气；

G检验氢气的纯度。

复习提问：什么是氧化反应？氢气与氧化铜反应是否是

氧化反应？

分析：在氢气与氧化铜反应中，氢气夺取了氧化铜中的

氧，发生了氧化反应。而氧化铜失去了氧变成了单质铜，则

氧化铜发生了还原反应。

在反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应。

使铜被还原出来，说明氢气有还原能力，我们称之为还原性,

而把氢气称之为还原剂。

氧化铜失去了氧，发生了还原反应。使氢气发生了氧化

反应，说明它具有氧化能力，我们称之为氧化性，而把氧化

铜称之为氧化剂。

氢气：得氧~有还原性〜是还原剂〜发生了氧化反应。

氧化铜：失氧〜有氧化性〜是氧化剂~发生了还原反

应。

练习：在高温下，三氧化二铁与一氧化碳反应生成单质

铁和二氧化碳。此反应中氧化剂是,还原剂是

_______,_______,发生了氧化反应，发生了还原

反应。

氢气的用途：阅读课本57页图3—14。

物质的用途是由其性能决定的。

密度小一一氢气球；

可燃性一一氢氧焰、高能燃料等；

还原性一一冶炼金属、制备硅等；

另外还可用于合成氨气、制备盐酸。

探究活动

1.家庭小实验在如教材第53页所示的实验3-4中，

可以用蜡烛不断点燃产生、上升的氢气泡。想办法使氢气泡

中含有少量空气，一来可减慢氢气上升的速度，二来又可产

生强烈的爆鸣声。

2.家庭小实验取一支大试管，平置固定在铁架台上，

用一团棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用纸槽送入

黑色氧化铜，铺平。用单孔带短玻管的橡皮塞塞紧，加热棉

絮球部位，可以看到氧化铜慢慢由黑色变红。

3.设计一个实验，证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

初中化学实验课教案（篇12）

教学目标

1.知识与技能：

⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起

着重要作用；同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。

（2）了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重

要性。

2.过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验

科学探究的过程C

3.情感态度与价值观：

了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用

化石燃料的重要性，及注意环保问题。

教学重难点

1.煤、石油、天然气三大化石燃料

2,化学变化中能量的变化

教学工具

多媒体设备

教学过程

引入课题

播放生活中的图片，设问：

1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？

2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？

3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？

（配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程）

边看边联系已有生活经验，思考：

柴、煤、煤气。.。

汽油、柴油0.。

煤

阅读教材，观看录像，回答问题。

化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一

系列复杂变化而形成的。使学生联系生活，关心生活从已有

的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识

的联系。让学生了解生活，了解社会，知道燃料的种类、化

石燃料的形成过程和用途。

知识拓展

1、煤是纯净物还是混合物？

2、煤分解的'产物有哪些？

3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什

么？

播放录像：煤的用途

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、混合物

2、焦碳、煤焦油、煤气

3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：

焦碳、煤焦油、煤气

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用

作燃料？

2、石油是纯净物还是混合物？为什么？

3、石油是根据什么原理进行炼制的？

播放录像：石油的用途

介绍石油的用途。

学生带着问题观看录像

学生讨论并回答问题：

1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，

应该综合利用。

2、混合物，因为其中含有多种成分。

3、根据石油中各成分的沸点不同来分离，是物理变化。

让学生说出石油炼制的各产品与其用途用。

激发学生学习兴趣，调动学生的思维

过渡

投影图片：海上采油和天然起在燃烧

引出天然气

让学生知道：天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化

合物，其中最主要的是甲烷。

煤、石油、天然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年复

杂的变化而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不可再生

的。

1、人类大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。

2、化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着

重要作川；由于化石燃料的不可再生性，因此一定要合理开

采和节约使用化石燃料。

提高学生的环保意识和节约能源，开发新能源。

初中化学实验课教案（篇13）

教学目标

1、了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和

稀有气体的一些主要用途。

2、了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染

的防治。

教学重点

1、通过实验了解空气的组成。

2、介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。

教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。

教学过程

（提问）

①下列变化是物理变化还是化学变化？

电灯发光（物理变化）爆炸（举例说明，既有物理变化

又有化学变化）。

②判断下列例子哪个是描述性质？哪个是表述变化

的？

（讲解）通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。

（提问）空气是由什么组成的？

（板书）第一节空气

一、空气的组成和用途

（演示）实验空气中氧气含量的测定

（提问）

①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5,而不是

全部呢？

（阅读）课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。

（板书）

二、空气的污染和防治

1、造成空气污染的主要原因

①煤燃烧产生的烟雾

②石油化工排放的烟雾

③汽车排气形成的烟雾

2、造成污染的‘主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一

氧化氮等。

3、防止和减少空气污染的方法

①工业三废的回收与处理

②提高汽油、柴油质量

（讲解）

1、由于空气中二氧化碳的含量增多，造成