河南省百师联盟2025-2026学年高一（上）12月联考化学试卷（含答案详解）

2025——2026学年高一12月联考化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是A.青铜是我国使用最早的合金材料B.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的C.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的2.下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是A.①③④⑤ B.②③⑤⑦C.②③⑥ D.③④⑤A第1页(共8页)3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是A.氯化钠 B.氯化亚铁 C.氯化氢 D.氯化铜4.作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是A.NaH中H元素的化合价为-1B.Cl⁻的结构示意图:C.NaCl溶液中的水合离子:D.NaClO在水中的电离方程式：NaClO5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24L水中所含质子数为NAB.1L0.100mol⋅L-1NaHCOC.3.2gO₂和O₃的混合气体中,所含氧原子的数目为0.2NAD.常温常压下，7.8gNa₂O₂与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA6.下列反应的离子方程式书写中，不正确的是A.铝溶于盐酸：2Al+6B.氧化铝溶于盐酸：AC.铝溶于NaOH溶液:22Al+2OD.向AlCl₃溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液：A7.实验室制取Cl₂的实验原理及装置均正确的是A.制取Cl₂B.除去Cl₂中的HClC.收集(Cl₂D.吸收尾气中的(Cl₂A第2页(共8页)8.下列关于核外电子排布的说法中，不正确的是A.第二电子层最多容纳的电子数为8B.次外层最多可容纳的电子数为18C.最多可容纳2个电子的电子层，一定是第一电子层D.最多可容纳8个电子的电子层，一定是第二电子层9.在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为A.2:1 B.1:1 C.1:2 D.1:310.1911年，卢瑟福用α粒子轰击11N得到O，由此发现了质子(下列说法中，不正确的是A.N的中子数为7 B.该过程涉及4种核素C.O₂与D₂互为同位素 D.}H与²H的化学性质基本相同11.利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下。下列说法不正确的是A.覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔B.将覆铜板浸没在FeCl3溶液中，除了“化学C.“腐蚀液”反应前后，离子种类发生变化，离子总数目保持不变D.使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现Cu的回收和FeClA第3页(共8页)12.实验室中利用固体KMnOA.气体单质G和H分别为O₂和Cl₂B.干燥的气体单质H不能使湿润的有色布条褪色C.在制取气体单质H的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性D.G与H的物质的量之和为0.2mol13.铬元素(₂₄Cr)的化合物存在下列转化关系：下列有关说法错误的是A.铬有多种天然的核素，其中Cr和Cr互为同位素B.反应①发生的反应为CC.反应②中Cr元素被还原D.由反应③知,调节溶液的pH,可实现K₂CrO₄向K₂Cr₂O₇的转化14.为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某探究小组进行了如下实验。①在FeCl₂溶液中加入锌片，观察到溶液由浅绿色变为无色②在FeCl₂溶液中加入氯水，观察到溶液由浅绿色变为棕黄色③在FeCl₃溶液中加入足量铁粉，发现铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色④在FeCl₃溶液中加入铜片，发现铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色根据以上实验现象及金属活动顺序，下列有关说法错误的是A.实验①②说明,Fe²⁺既有氧化性又有还原性B.实验③说明，Fe³⁺具有氧化性，Fe具有还原性C.实验④中相关反应的离子方程式为：FD.氧化性FA第4页(共8页)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)我们已经学习了钠及其化合物的性质，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。(1)从物质的组成来看，Na₂O属于(填“单质”或“化合物”)；从物质的性质来看，Na₂O属于氧化物(填“酸性”或“碱性”)。这种从不同角度对物质进行分类的方法，称为分类法。(2)Na₂O₂可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出有关反应的化学方程式：、。(3)根据钠及其化合物的性质以及物质之间的转化关系，写出两种制取NaOH的方法(用化学方程式表示)：①用钠和水为原料制取；②用非氧化还原反应制取。(4)工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理为2NaCl+2H2①在该反应中，氧化剂是(填化学式)，属于电解质的是(填化学式)；②理论上，若制得8kgNaOH，可同时获得标准状况下的(C16.(14分)如图是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答以下问题。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H相对分子质量：98密度：1.84g/c质量分数：98%A第5页(共8页)(1)硫酸的摩尔质量为，该硫酸的物质的量浓度为。(2)某探究小组想用该硫酸配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。①需量取该硫酸mL(保留1位小数)。②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、、mL(选择“10”“20”“50”或“100”)的量筒。③配制过程中的正确操作顺序是(填“字母”)。a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并注入容量瓶中b.用量筒量取所需体积的H₂SO₄溶液，慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切d.用玻璃棒慢慢搅动，直至冷却至室温e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f.将冷却后的H₂SO₄溶液沿玻璃棒注入容量瓶中g.向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处④下列操作会造成所配H₂SO₄溶液浓度偏高的是(填“字母”)。A.用量筒量取硫酸时仰视刻度线B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥C.容量瓶定容时俯视刻度线D.塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，再加水至刻度线(3)碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，市场上有一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的X物质。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有X物质，查阅了有关资料，发现其检测原理是：5KI+X+3①X物质是(填化学式)。②请设计实验检测X物质中的阳离子：。A第6页(共8页)17.(15分)以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答下列问题：(1)打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有价类二维图中的物质是；炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因。(2)工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，请写出在高温下，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)(3)将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，可得到FeOH3胶体，区分FeCl3(4)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：。(5)高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-(6)聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式为FeaOHbSO4c,，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红。请据此推测聚合硫酸铁FeaOHbSO46A第7页(共8页)18.(15分)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：周期族IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2①②3③④⑤4⑥⑦请按要求回答下列问题：(1)①~⑦七种元素中属于碱金属元素的是(填元素符号)，元素④是一种重要的国防元素，画出其原子结构示意图：。(2)元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物在水中的电离方程式：。(3)元素①③⑥中，金属性最强的是(填元素名称)，该元素与②的简单氢化物反应的离子方程式为。(4)元素①的焰色呈紫红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为。(5)元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：。(6)我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为Rb。下列说法中不正确的是(填字母)。A.Rb的中子数为48 B.Rb的同位素原子具有37个电子C.Rb与元素①位于同一族 D.碱性:RbOH<KOHA第8页(共8页)2025—2026学年高一12月联考化学参考答案及评分意见1.C【解析】耐热合金的熔点很高，与合金的特性无关，C错误。2.D【解析】钠与水反应剧烈，为防止液体溅入眼睛，需戴①护目镜；用小刀切一小块金属钠，需防止划伤②；反应生成的氢氧化钠具有腐蚀性，实验后要洗手⑥；反应生成气体氢气，需有起到排气作用的⑦。3.B【解析】钠与氯气在加热条件下反应生成氯化钠，A正确；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，B错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，C正确；铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，D正确。4.A【解析】NaH中Na的化合价为+1,H元素的化合价为-1,A正确;Cl⁻的最外层有8个电子,B错误;Cl⁻带负电荷，水分子在Cl⁻周围时，呈正电性的H朝向Cl⁻，而水分子在Na⁺周围时，呈负电性的O朝向Na⁺,NaCl溶液中的水合离子应为：，C错误；NaClO在水中的电离方程式应为：NaClO=Na++ClO⁻5.C【解析】标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，A错误；11L0.100mol⋅L-1NaHCO3溶液中，溶剂水中也含有氢原子，无法计算出溶液中氢原子的物质的量，B错误；因为O₂和O₃均由氧原子构成，则3.2gO₂和O₃的混合气体中氧原子的物质的量为3.2g÷16g⋅mol-1=0.2mol,所含氧原子的数目为0.2NA，C正确；7.8gNa₂O₂的物质的量为0.1mol，与足量水反应，依据反应的化学方程式可知，6.D【解析】向AlCl₃溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH7.C【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸与MnO₂且加热，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl₂中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，导气管应“长进、短出”，便于充分吸收，B错误；由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，导气管应“长进、短出”，C正确；处理氯气尾气，应选择NaOH溶液吸收，因水的吸收效果很差，D错误。8.D【解析】根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多容纳的电子数为8，A正确；次外层最多容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层，一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层，不一定是第二电子层，D错误。9.D【解析】根据三种离子的物质的量的变化知，Cu²⁺I的物质的量没有发生变化，说明没有参加反应，则反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,设溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+分别为3mol、2mol、1mol,根据离子方程式知,Fe³⁺的物质的量减少2mol,则需消耗1mol铁粉,Fe²⁺|的物质的量增加10.C【解析】[SO₂与¹⁸O₂是氧元素的两种核素形成的单质，不互为同位素，C错误。11.C【解析】覆铜板制作图案的实验中，FeCl₃与铜板发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+12.B【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故气体G为氧气；得到的固体锰酸钾、二氧化锰和浓盐酸加热反应，生成了氯气，故气体H为氯气。根据分析可知，气体单质G为O₂，H为Cl₂；A正确；干燥的Cl₂可以与湿润的有色布条中的水反应生成具有漂白作用的次氯酸，所以干燥的Cl₂可以使湿润的有色布条褪色；B错误；在制取Cl₂的反应中，浓盐酸中的氯元素失去电子，化合价升高生成Cl₂，表现出还原性；浓盐酸与固体反应生成MnCl2,，表现出酸性；C正确；每生成1molO₂转移4mol电子,每生成1molCl₂转移2mol电子;高锰酸钾分解制氧气的过程中,由2KMnO4~O2可知,0.1molKMnO₄可生成(0.05molO2,，转移0.2mol电子；高锰酸钾分解生成的锰酸钾、二氧化锰再与浓盐酸反应转化为氯化锰的过程中，得到的电子是浓盐酸中的氯离子生成氯气所失去的；由得失电子守恒可知，KMnO₄最终转化为MnCl₂所得到的电子与生成O₂和Cl₂所失去的电子总数相等；(0.1molKMnO4转化为MnCl₂共得到0.5mol电子,生成0.05molO₂转移0.2mol电子,则剩余的0.3mol电子由(Cl2提供,由Cl₂~2e⁻可知,需要Cl₂的量为0.15mol。由以上分析可知,生成O₂和Cl₂的总量为0.0513.C【解析】Cr和Cr互为同位素,A正确;反应①中,Cr₂O₃与KOH反应产生盐KCrO₂和水,表明(Cr2O3具有酸性氧化物的性质，根据质量守恒，可以写出反应Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O,B正确；在反应②中KCrO₂被H₂O₂氧化,Cr元素的化合价从+3价升高为+6价,Cr被氧化,C错误;反应③向黄色的K₂CrO₄中加入硫酸可以生成橙色的K₂Cr₂O₇，发生的反应为2K2CrO4+H2SO414.C【解析】实验①中，溶液由浅绿色变为无色，说明Fe²⁺被Zn片还原，Fe2+具有氧化性；实验②中，溶液由浅绿色变为棕黄色，说明Fe²⁺被氯水氧化，Fe²⁺具有还原性；结合两个实验可知，Fe2+既有氧化性又有还原性，A正确；实验③中，铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,说明Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，B正确；实验④中，铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色，说明Fe3+将Cu氧化为Cu2+15.(14分)(1)化合物(1分)碱性(1分)交叉(1分)22Na2O2+2H2O=4NaOH+3①2Na+2H2O=2NaOH+②Na2O+H2O=2NaOH或(4)①H₂O(1分),NaCl、H₂O、NaOH(2分,漏选得1分,错选得0分) ②2240(2分)【解析】(1)从物质的组成来看，氧化钠由两种元素组成，属于化合物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物，氧化钠是典型的碱性氧化物。这种从不同角度对同一物质进行分类的方法，称为交叉分类法。(2)过氧化钠可以与呼吸出的二氧化碳、水蒸气发生反应生成氧气，因此可以作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。(3)根据已经学习过的钠及其化合物的知识以及物质的转化关系，可以写出多种制取氢氧化钠的方法，如2Naa+2H2O=2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2NaCl+2H2O\xlongequal电解2NaOH+H2↑+Cl₂↑、Na₂O(4)①分析反应前后元素化合价的变化可知，H₂O中的H元素从反应前的+1降为H₂中的0价，所以，该反应中水做氧化剂；根据电解质的知识可知，酸、碱、盐以及水属于电解质，所以，NaCl、H₂O、NaOH是电解质。②8kg氢氧化钠的物质的量为8000g/40g⋅mol-1=200mol,由2NaOH~Cl2知，可同时制得16.(14分)198g⋅mol-1(2分)18.4mol⋅(2)①25.0(1分)②胶头滴管(1分)100mL容量瓶(1分)50(1分)③b、d、f、a、g、c、e(2分)④AC(2分)(3)①KIO₃(1分)②用洁净的铂丝蘸取该加碘盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色(1分)【解析】(1)试剂瓶上硫酸的相对分子质量为98，与摩尔质量的数值相等，所以该硫酸的摩尔质量为98g·mol⁻¹;。硫酸的物质的量浓度==1000ρωM(2)①稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，该硫酸浓度为18.4mol/L，则配制100mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=4.6mol/L×0.1L÷18.4mol/L=0.025L=25mL。考虑到量筒的精确度，应填写为25.0mL。②硫酸溶液配制过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。由上题计算可知，需要浓硫酸的体积为25mL，根据“大而近”的原则，需要选择50mL的量筒。③由浓溶液配制稀溶液时，需要计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。故答案为:b、d、f、a、g、c、e。④量取浓硫酸时仰视刻度线，量取的硫酸溶液偏多，溶质偏多，则配制的浓度偏高，A符合题意；容量瓶未干燥，对结果无影响，B不符合题意；定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意；定容后再加水，相当于稀释，溶液浓度偏低，D不符合题意。(3)①该反应已经配平，根据原子个数守恒可知，X为KIO₃。②KIO₃中钾离子的检验，可利用焰色试验。即：用洁净的铂丝蘸取该加碘盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。17.(15分)(1)铁(Fe)(1分)3Fe+4H2O(g)(2)Fe2O3(3)丁达尔效应(1分)(4)生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(1分) 4FeOH2+O5ClO->FeO42->Fe3+((6)3a=b+2c(2分)【解析】(1)铁能被磁铁吸引，所以墨粉中的黑色粉末是铁。红热的铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为3Fe+4H(2)CO可以将铁从其氧化物中还原出来，反应为F(3)丁达尔效应是胶体的性质，可用此性质区分溶液和胶体。(4)向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液会先反应生成白色的Fe(OH)₂沉淀，