金太阳陕西省2025-2026学年高一上学期12月考试化学（26-167A）（含答案）

高一年级考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1O16Al27S32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.2025年第十五届全国运动会赛场上的每一份突破与闪耀，都离不开科技创新的默默赋能。

下列物品的主要材质不属于金属材料的是

A.火种盆“鼎盛同心”C.自动驾驶公交车的D.人形氢动力巡检机器

B.奖牌“同心跃”

(主要材料为合金)不锈钢扶杆人摄像头的镜片

2.下列金属单质暴露在空气中，表面易生成一层致密氧化膜的是

A.CuB.Fe

C.AlD.Na

3.为防止FeSO₄溶液因氧化而变质，在保存该溶液时应加入少量的物质是

A.稀硫酸B.Zn片

C.FeCl₃D.铁粉

4.下列关于实验室安全的说法错误的是

A.取用钠单质时应用镊子夹取

B.实验后剩余的实验药品都应倒入废液缸中

C.实验室中金属钠着火时应用干燥的沙子覆盖

D.实验中需用到氯气时应开启排风管道或排风扇

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5.下列叙述I和叙述Ⅱ均正确且有对应关系的是

选项叙述I叙述Ⅱ

A生铁可用于生产下水道井盖生铁硬度大，抗压

B常温下，钢瓶可用于储存液氯液氯为混合物

C硬铝可用于制造飞机硬铝密度小，强度小

D绿矾可用于处理废水中的重铬酸根离子绿矾是一种硫酸盐

6.秦砖汉瓦、红墙粉黛，是中国古代传统复杂建筑的基本色彩构成。青砖是秦砖的代表，烧制青

砖用的黏土中含有高价铁，在还原性气氛下将黏土中的高价铁还原成低价铁化合物可得到青

砖。下列有关说法正确的是

A.铁是地壳中含量最多的金属元素

B.故宫红墙的红土中铁主要以Fe₃O₄的形式存在

C.青砖呈青灰色，其成分中含有FeO

D.秦砖汉瓦的烧制过程中未发生氧化还原反应

7.下列工业生产中，涉及物质间的转化能一步实现且符合事实的是

A.工业制盐酸：

B.制漂白粉：澄清石灰水漂白粉

C.侯氏制碱法：

D.用覆铜板制作印刷电路板：

8.下列过程中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A.新制氯水久置后溶液颜色褪去

B.氯化铜溶液的焰色试验火焰呈绿色

C.一小块银白色的金属钠露置于空气中表面变暗

D.足量锌片放入氯化亚铁溶液中溶液浅绿色褪去

9.黄铁矿(俗称“愚人金”)在地壳中分布广泛，其主要成分为二硫化亚铁(FeS₂),在酸性条件下

FeS₂易发生催化氧化反应，反应过程如图。下列说法正确的是

NOO₂

Fe(NO

Fe

FeS₂

SO-

(Fe²+)NO

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已知：[Fe(NO)]²+中氮元素为+2价，氧元素为-2价。

A.随着反应的进行，需要不断补充NO

B.上述反应过程中铁元素体现了三种价态

C.反应I中每消耗1molO₂的同时生成1molNO

D.反应Ⅱ中有水参与反应

10.下列实验装置图正确且能达到相应实验目的的是

稀硫酸

样品澄清NaOH溶液

FeSO₄

溶液

铁粉

A.鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃B.制备Fe(OH)₂C.配制NaOH溶液D.探究Cu与Cl2的反应

11.下列过程对应的离子方程式书写错误的是

A.向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂:2Na++CO₃-+CO₂+H₂O——2NaHCO₃↓

B.向漂白粉溶液中通入过量CO₂:ClO⁻+CO₂+H₂O—HCIO+HCO₃

C.向NaOH溶液中加入Al₂O₃:2OH⁻+Al₂O₃+3H₂O——2[Al(OH)₄]

D.向Ba(OH)₂溶液中加入NaHSO₄至溶液呈中性：Ba²++OH⁻+SO²-+H+—

BaSO₄↓+H₂O

12.某兴趣小组欲用废铜粉(含有少量的Fe、Fe₂O₃杂质)制备硫酸铜晶体，流程如图。下列说

法错误的是

过量的酸H₂O₂溶液

调

废铜粉一灼烧固合体物混混

溶pH

Fe(OH)₃固体

A.一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶

B.加入的过量的酸可以是硫酸也可以是盐酸

C.H₂O₂溶液的作用为将Fe²+氧化为Fe³+

D.分离出Fe(OH)₃固体的操作为过滤

13.类推法常用于预测物质的性质。下列类比推理的结论符合客观事实的是

选项事实类比推理

A向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入KSCN溶液，溶液也变红

BMgO既是金属氧化物，也是碱性氧化物MnO₂既是金属氧化物，也是碱性氧化物

C向CuSO₄溶液中加入Zn粉，有红色固体析出向CuSO₄溶液中加入Na粒，也有红色固体析出

D氯气能使有色鲜花褪色氯气也能使有色干花褪色

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14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25℃、101kPa下，22.4LNH₃中所含的质子数为10NA

B.向水中通入标准状况下2.24LCl₂,所得溶液中CI⁻的数目为0.1NA

C.金属Na与水反应生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的数目为0.2NA

D.5.4g金属铝与足量的NaOH溶液反应至无固体剩余，生成H2的数目为0.2NA

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)学习物质的分类能帮助学生深刻理解一些化学物质和现象。现有下列9种物质：

①Al₂O₃固体②稀硫酸③Fe(OH)₃胶体④NaOH溶液⑤NaHSO₄固体⑥NH₃

⑦CO⑧Al⑨乙醇

回答下列问题：

(1)①~⑨中属于电解质的是(填标号);Al₂O₃属于(填“酸性”“碱性”或

“两性”)氧化物；③所属分散系与④所属分散系最本质的区别是。

(2)①~⑨中能与④发生离子反应且反应的本质为H++OH⁻—H₂O的是(填

标号)。

(3)标准状况下，等体积的⑥与⑦的原子个数比为。

(4)实验室需用到250mL1mol·L⁻¹稀硫酸。现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm⁻³

的浓硫酸配制，需量取浓硫酸的体积约为(保留一位小数)mL,该配制过程中需要

用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_;下列操作会导致所配稀硫酸的物质的量

浓度偏高的是(填标号)。

a.配制前容量瓶中有少量水

b.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

c.定容时，俯视容量瓶刻度线

d.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后并入烧杯中

16.(14分)铁和氯两种元素的“价-类”二维图如图。回答下列问题：

化合价

+3-

HCIONaC1O

②

①

碱盐氧化物单质氢化物单质含氧酸盐

物质类别

(1)图中①、⑤处分别填。(填化学式)

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(2)实验室常用的制取②反应的化学方程式为o

(3)写出①与④反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移情况：。0.5molFe

与1mol②完全反应时，转移电子的物质的量为_mol。

(4)d在空气中转化为c时发生反应的化学方程式为o

(5)制取新型净水剂b的方法之一涉及④与a溶液的反应，补充并配平反应的离子方程式：

Fe³++

H₂O。

17.(15分)高温下Fe可以与水蒸气发生反应，某兴趣小组同学为探究Fe与水蒸气反应所得固

体产物的成分，设计了如下实验。回答下列问题：

I.获取Fe与水蒸气反应的固体产物(装置如图，夹持装置已略去):

铁粉氧化铜

无水氯化钙

—H₂O浓

硫

酸

BD

已知：反应后装置B中无铁粉剩余。

(1)盛装无水氯化钙的仪器的名称为,装置C的作用是_;装置D中发生反

应的化学方程式为

(2)实验过程中先点燃_(填“A”“B”或“D”)处的酒精(喷)灯，这样操作的目的

Ⅱ.探究Fe与水蒸气反应的固体产物的成分：

兴趣小组成员讨论后，认为该反应得到的固体产物为铁的一种氧化物。

【查阅资料】i.理论上在以酒精喷灯作为热源的实验条件下，Fe与水蒸气反应生成Fe₃O4、

FeO都是可行的。

ii.FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；在523～673K下，FeO固体可发生自身氧

化还原反应。

ii.还原性：Fe(OH)₂>Fe²+;在酒精喷灯加热、无氧条件下Fe(OH)2可发生自身氧化还原

反应。

【提出假设】Fe与水蒸气反应的固体产物：假设①为Fe₃O₄,假设②为FeO。

【实验探究】

实验一：取出部分装置B中剩余的黑色固体平铺，黑色固体不变色。

实验二：取少量装置B中剩余的黑色固体于小试管中并用足量的稀硫酸溶解，向试管中滴加

几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。

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(3)实验一说明假设不成立；写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：。

【分析内因】依据金属与水或酸反应的一般规律，产物是Fe(OH)2或FeO更符合一般认知

规律。据此认为铁与水蒸气的反应可能分两步进行。

(4)若先生成FeO,则第二步反应为在酒精喷灯加热条件下FeO的自身氧化还原反应，该反

应的化学方程式为

18.(14分)碳酸亚铁(FeCO₃)可用于皮革生产。利用金属矿渣(主要成分为FeS₂,还含少量

Cu₂O和SiO₂)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示：

空气稀硫酸铁屑NH₄HCO₃溶液

金属矿渣一煅烧酸浸还原过滤→FeSO₄溶液→沉铁FeCO₃

SO₂SiO₂滤渣CO₂

已知：①“煅烧”过程中FeS₂和Cu₂O分别转化为Fe₂O₃和CuO,其中FeS₂中Fe元素的化

合价为+2价。②温度达到35℃以上，NH₄HCO₃易分解。

回答下列问题：

(1)Cu₂O中铜元素的化合价为

(2)“煅烧”步骤中生成SO₂的化学方程式为o

(3)“酸浸”后溶液中的金属阳离子为_(填离子符号)。

(4)“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为_(填化学式),在实验室进行过滤操作

时，玻璃棒的作用是

(5)“沉铁”步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是。

(6)检验FeCO₃沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管中，_o

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高一年级考试

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项

符合题目要求。

1234567891011121314

DCDBACABDBDBAC

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.D【解析】摄像头的镜片不属于金属材料，D项符合题意。

2.C【解析】在空气中铝单质表面易形成一层致密的氧化膜，C项符合题意。

3.D【解析】在硫酸亚铁溶液中加入铁粉能防止Fe²+被氧化，D项符合题意。

4.B【解析】实验后剩余的钠单质应放回原试剂瓶中，B项错误。

5.A【解析】液氯为纯净物，常温下，铁与液氯不发生反应，B项不符合题意；硬铝密度小，强度

大，C项不符合题意；二者没有对应关系，D项不符合题意。

6.C【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，A项错误；故宫红墙的红土中铁主要以Fe₂O₃

的形式存在，B项错误；秦砖汉瓦的烧制过程中发生了氧化还原反应，D项错误。

7.A【解析】工业生产中用石灰乳制漂白粉，B项不符合题意；侯氏制碱法一步先制得的是碳

酸氢钠，C项不符合题意；用覆铜板制作图案利用的是氯化铁与铜单质反应，D项不符合

题意。

8.B【解析】焰色试验为元素的物理性质，未发生氧化还原反应，B项符合题意。

9.D【解析】一氧化氮作催化剂，不需要不断补充，A项错误；反应过程中铁元素只体现了两种

价态，B项错误；反应I中每消耗1mol氧气同时生成4mol一氧化氮，C项错误。

10.B【解析】加热固体时试管口应朝下，A项不符合题意；不能在容量瓶中溶解物质，C项不符

合题意；装置为封闭装置，装置错误，D项不符合题意。

11.D【解析】反应至溶液呈中性时，氢氧根离子与钡离子的化学计量数之比应符合物质组成，

D项错误。

12.B【解析】加入的过量的酸不可为盐酸，会引入氯离子，B项错误。

13.A【解析】二氧化锰是酸性氧化物，B项不符合题意；钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单

质，C项不符合题意；氯气不能使有色干花褪色，D项不符合题意。

14.C【解析】非标准状况下，22.4L氨气的物质的量不为1mol,所含的质子数小于10NA,A

项错误；依据氯气与水的反应，可知所得溶液中氯离子的物质的量小于0.1mol,即所得溶

【高一化学·参考答案第1页(共3页)】·A1·

液中Cl-的数目小于0.1NA,B项错误；5.4g金属铝与足量的NaOH溶液反应至无固体剩

余，生成氢分子的数目为0.3NA,D项错误。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的，写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的，以前N个为准。

3.反应方程式给分原则：

a.未写反应条件不扣分，用“—”“一→”不扣分。

b.用“——”或无连接符号不得分，可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用“一”不得分。

c.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得分。

d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不

得分。

4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。

15.(1)①⑤(2分);两性(1分);分散质粒子直径的大小不同(2分)

(2)②⑤(2分)

(3)2:1(2分)

(4)13.6(2分);胶头滴管、250mL容量瓶(2分);cd(2分)

【解析】(4)质量分数为98%、密度为1.84g·cm⁻³的浓硫酸，其物质的量浓度c=

18.4mol·L⁻¹,据c浓V浓=c希V稀可得18.4mol·L⁻¹×V浓=1mol·L-¹×0.25L,V浓

≈13.6mL。

【评分细则】

(1)第一空仅选“①”或“⑤”得1分，错选、多选不得分。

(2)仅选“②”或“⑤”得1分，错选、多选不得分。

(3)答“1:2”不得分。

(4)第二空仅答“胶头滴管”或“250